2024~2025学年天津市高一上期末冲刺卷03化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年天津市高一上期末冲刺卷03化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列元素中，不属于主族元素的是
A. 磷B. 钙C. 铁D. 溴
【答案】C
【解析】A．磷是第V A族元素，A错误；
B．钙是第IIA元素，B错误；
C．铁是第VIII族元素，C正确；
D．溴是第VIIA元素，D错误。
2.下列叙述中不正确的是
A．胶体属于混合物
B．丁达尔效应可用于鉴别溶液和胶体
C．根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
D．向沸水中逐滴加入5-6滴氯化铁饱和溶液，继续加热可制得氢氧化铁胶体
【答案】C
【解析】A．胶体属于分散系，分散系由分散质和分散剂组成，所以胶体都是混合物，故A正确；
B．当一束可见光通过溶液、胶体和浊液时，溶液是透过，胶体是形成光亮的通路，浊液是反射，故B正确；
C．分散系的微粒直径大小将混合物分为胶体、溶液和浊液，故C错误；
D．向沸水中逐滴加氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热即制得氢氧化铁胶体，故D正确；
故答案为C。
3.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是
A．、、、B．、、、
C．、、、D．、、、
【答案】C
【解析】A．与发生反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，A不符题意；
B．与会产生白色Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不符题意；
C．各离子间不反应，能大量共存，C符题意；
D．、会产生白色CaCO3沉淀，不能大量共存，D不符题意；
答案选C。
4.下列物质互为同素异形体的是
A．和B．H和DC．和D．金刚石和石墨
【答案】D
【解析】A．和为同种元素的单质，选项A错误；
B．H和D是氢元素的两种核素，互为同位素，不是同素异形体，选项B错误；
C．一氧化碳和二氧化碳是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，选项C错误；
D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们互为同素异形体，选项D正确；
答案选D。
5.实验室中，下列行为不符合安全要求的是
A．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭
B．将实验剩余的钠直接放回原试剂瓶中
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥的沙土覆盖
D．稀释浓硫酸时，将水沿盛有浓硫酸的烧杯内壁缓慢倒入并用玻璃棒不断搅拌
【答案】D
【解析】A．根据实验安全要求，熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能吹灭，故 A 正确；
B．因钠的性质活泼，易与水、氧气反应，随意丢弃会引发火灾等危险，则实验时剩余的钠直接放回原试剂瓶中，故 B正确；
C．熄灭少量燃着的金属钠，用干燥沙土覆盖，隔绝其与空气接触，不能用水或者二氧化碳灭钠着火，故 C正确；
D．浓硫酸溶于水放出大量的热，因此稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌，防止浓硫酸溅出，故 D 错误；
故选D。
6.下列离子方程式正确的是
A．铁与稀盐酸反应：
B．用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：
C．稀硫酸与氢氧化钡反应：
D．铜与硝酸银溶液：
【答案】D
【解析】A. 铁与稀硫酸反应,离子方程式：，故A错误；
B. 用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：：，故B错误；
C. 稀硫酸与氢氧化钡反应会生成硫酸钡沉淀，故C错误；
D. 铜与硝酸银溶液反应可以置换出银单质，离子方程式：，故D正确；
故选：D.
7.氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，A1N可通过反应合成。下列说法正确的是
A．AlN的摩尔质量为41g
B．AlN中氮元素的化合价为+3
C．上述反应中，是还原剂，是氧化剂
D．上述反应中，每生成1 ml AlN需转移3 ml电子
【答案】D
【解析】A．AlN的摩尔质量为41g/ml，A错误；
B．AlN中氮元素的化合价为-3，B错误；
C．，化合价降低是氧化剂，C是还原剂，C错误；
D．反应中，每生成1 ml AlN需转移3 ml电子，D正确；
故选D。
8.下列关于氯气及其化合物的描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧的现象是苍白色火焰，集气瓶口有白色烟雾出现
B．漂白粉在空气中久置变质，漂白粉中的与空气中的反应生成
C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色
D．将干燥的有色布条放入液氯中会褪成白色
【答案】C
【解析】A．HCl与空气中的水蒸气相遇会生成白雾，并非烟雾，故A错误；
B．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；
C．铜丝在氯气中燃烧的现象是产生棕黄色烟，加少许水后溶液呈蓝绿色，现象描述正确，故C正确；
D．Cl2不具有漂白性，液氯及干燥氯气都不能使干燥的有色布条褪色，故D错误；
答案选C。
9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．的气体摩尔体积约为
B．所含质子的数目为
C．和所占的体积约为
D．常温常压下，和的混合气体中，含有分子的数目为
【答案】B
【解析】A．没有说明是在标准状况下，无法计算，A项错误；
B．1mlCO中含有中子14ml，2.8gCO为0.1ml，则含有的质子数目为，B项正确；
C．没有说明是在标准状况下，无法计算，C项错误；
D．48g氧气和臭氧的混合物中含有氧原子质量为48g，48g氧原子的物质的量为3ml，含有的氧原子数为，含有的分子数小于，D项错误；
答案选B。
10.下列装置完成相关实验，合理的是
【答案】B
【解析】A．容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸馏水溶解，A错误；
B．NaOH与FeSO4反应生成Fe(OH)2，胶头滴管深入NaOH中可以避免与空气接触，植物油可以隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化，因此该装置可用于制备Fe(OH)2，B正确；
C．氯化氢极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可除去Cl2中的少量HCl，不能用饱和碳酸氢钠除去除去Cl2中的少量HCl，因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，是新杂质，C错误；
D．碳酸氢钠受热不稳定分解为碳酸钠、二氧化碳，故小试管中盛放碳酸氢钠，更能说明Na2CO3比NaHCO3稳定，D错误；
故选B。
11.列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl2
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成Fe2O3
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液可得到纯净的Fe(OH)2沉淀
D．铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4和H2
【答案】D
【解析】A．灼热的Fe与Cl2反应生成FeCl3，A错误；
B．FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化生成 Fe3O4，B错误；
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁，得不到纯净的Fe(OH)2沉淀，C错误；
D．铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，D正确；
答案选D。
12.下列化学用语书写不正确的是
A．的电子式：
B．的结构示意图：
C．用电子式表示NaCl的形成过程：
D．还原CuO反应中电子的转移：
【答案】D
【解析】A．分子中存在氮氮叁键，电子式：，A正确；
B．是氯原子得到1个电子后形成的，结构示意图：，B正确；
C．钠原子失去1电子，氯原子得到1个电子，两者形成的离子结合成氯化钠，用电子式表示NaCl的形成过程：，C正确；
D．还原CuO反应中氢失去电子、铜得到电子，电子的转移：，D错误；
故选D。
13.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比正确的是
①Cu与能化合生成，则Fe与能化合生成
②Mg在空气中燃烧生成MgO，则Na在空气中燃烧生成
③可以治疗胃酸过多，则NaOH也可以治疗胃酸过多
④Fe可以置换出溶液中的铜，则Al也可以置换出溶液中的铜
A．①④B．②③C．①③D．②④
【答案】A
【解析】①氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成其最高价氯化物，类比正确，①正确；
②Mg在空气中燃烧生成MgO，Na在空气中燃烧生成Na2O2，类比错误，②错误；
③碳酸氢钠碱性较弱，能用于治疗胃酸过多，NaOH碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，类比错误，③错误；
④铁的金属性比铜强，故铁可置换出铜，铝的金属性也比铜强，故铝也可置换出铜，类比正确，④正确；
答案选A。
14.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。工业上制备高铁酸钾的流程如下图所示：
下列说法错误的是
A．K2FeO4中铁元素的化合价为+6价B．用无水乙醇洗涤可以减少产品的损耗
C．反应II中的氧化剂是Fe(NO3)3D．高铁酸根离子具有强氧化性，能杀菌消毒
【答案】C
【解析】A．K2FeO4中K为+1价、O为-2价，根据化合物中各元素化合价代数和为 0的原则得知，Fe元素的化合价为+6 价，A正确；
B．高铁酸钾属于钾盐，易溶于水，难溶于乙醇，所以用乙醇洗涤，可减少产品的损耗，B正确；
C．氯气和氢氧化钾溶液反应生成具有强氧化性的 KClO，将硝酸铁氧化，得到高铁酸钾，氧化剂为 KClO，C错误；
D．铁元素的化合价为+6 价，价态高具有强氧化性，可用于杀菌消毒，D正确；
答案选C。
15.向和混合溶液中滴加的稀盐酸，的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是
A．在范围内，只发生中和反应
B．段发生反应的离子方程式为
C．
D．原混合溶液中与的物质的量之比为1∶1
【答案】D
【解析】A．0-a范围内，NaOH与HCl发生中和反应，Na2CO3与HCl反应生成NaHCO3和NaCl，A错误；
B．ab段发生反应的离子方程式为，B错误；
C．已知生成CO2为2ml，则根据离子方程式可知，消耗HCl2ml，则a=4，C错误；
D．根据前述分析可知，混合溶液中碳酸钠有2ml，a=4，滴加的4mlHCl中2ml与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，2ml与NaOH发生中和反应，则NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1：1，D正确；
故答案选D。
第II卷(非选择题)
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共55分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
16.钠及其化合物是具有广泛应用的材料。
（1）金属钠很活泼，通常保存在_______里，以隔绝空气。
（2）是_______色固体，飞船内安装盛有的装置，它的用途是产生氧气。与人体呼出的反应的化学方程式_______。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产，某汽车安全气囊内含、和等物质。
①当气体发生较严重的碰撞时，引发分解的反应为，从而为气囊充气，用单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目_______。
②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是_______。
③是冷却剂，能吸收上述过程释放的热量，并使自身分解。起冷却作用时，发生分解反应的化学方程式为_______。
④假设一个安全气囊装有，完全分解所释放N2为_______。
【答案】（1）煤油 （2） ①. 淡黄 ②. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
（3） ①. ②. ③. ④. 1.5
【解析】
【小问1详解】
金属钠很活泼，可以和空气中成分反应，通常保存在煤油里，以隔绝空气。
【小问2详解】
是淡黄色固体，Na2O2与人体呼出的反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
【小问3详解】
①当汽车发生较严重的碰撞时，NaN3受热分解为Na和N2，化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2，根据元素化合价升降知道，钠元素得到电子，氮元素失去电子，电子转移情况如下：；
②置换反应的反应物和产物均为单质和化合物，因此氧化铁与钠发生置换反应的产物为铁和氧化钠，反应化学方程式为：。
③碳酸钠不稳定，受热易分解，生成稳定的碳酸钠、水和二氧化碳，反应方程式为：。
④分解的化学方程式为：，65g的物质的量为=1ml，2ml会释放3mlN2，则1ml会释放出1.5mlN2。
17.I.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。
(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为：，该反应中做 (填“氧化剂”、“还原剂”)。
(2)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3∶2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。
②若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为 。
II.将某铁铝合金均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量溶液，同温同压下产生的气体体积比为5∶4。
(3)样品中铁、铝物质的量之比为 。
【答案】(1)氧化剂和还原剂
(2) 0.15
(3)3：8
【解析】（1）根据分析，Fe元素化合价由+2升高到+6，过氧化钠中的O由-1升高到0，由-1降低到-2；
故答案为：氧化剂和还原剂；
（2）①ClO-中的Cl元素化合价为+1，生成Cl-，Fe元素化合价由Fe(OH)3中的+3价升高到+6价，根据氧化剂：还原剂=3：2；
故答案为：；
②根据分析反应中，转移电子数为6，则当有0.3ml电子转移时，生成的Cl-为0.15ml；
故答案为：0.15；
（3）不管是和酸反应还是和碱反应，铝产生的氢气的量是相等的，假设第一份中，Al与酸反应产生的氢气为4ml，则Fe与酸反应生成的氢气为1ml，，反应的；
故答案为：3：8。
18.回答下列问题：
(1)关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法正确的是 。

A．用装置甲制取氯气
B．用丙装置可以较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀
C．用丁装置证明碳酸氢钠受热易分解
D．用装置乙除去氢气中的少量氯化氢
(2)以下物质(或粒子)与其用途之间关联正确的是 。
A．硬铝——制导线B．14C——测定文物年代
C．锗——作半导体材料D．Ti－Fe合金——作不锈钢材料
(3)实验室制取Cl2的化学方程式： 。浓盐酸表现的性质是 。
(4)已知：在稀硫酸中，MnO与H2O2也能发生以下反应：2KMnO4+3H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O。由上述反应得出物质氧化性强弱的结论是_______＞_______(填化学式)。
【答案】(1)B
(2)BC
(3) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 还原性和酸性
(4)KMnO4＞O2
【解析】（1）A．常温下浓盐酸与二氧化锰不反应，图中缺少酒精灯，故A错误；
B．Fe与稀硫酸反应生成的氢气可排出装置内的空气，关闭a,氢气产生的压强可使硫酸亚铁与NaOH反应，可较长时间看到白色Fe(OH)2白色沉淀，故B正确；
C．加热时碳酸氢钠分解有水生成，为防止生成的水倒流，试管口应略向下倾斜，故C错误；
D． HCl与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，氢气中引入新杂质，不能除杂，故D错误。
答案选B。
（2）A．硬铝的硬度大，柔韧性不好，通常不用于制导线，故A不符合题意；
B．14C能发生衰变，则考古时利用14C测定一些文物的年代，故B符合题意；
C．锗既有金属性也有非金属性，可以作半导体材料，故C符合题意；
D．不锈钢材料通常是铁锰合金，铁铬合金等，故D不符合题意。
答案为BC。
（3）实验室用MnO2与浓盐酸加热制Cl2，化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，浓盐酸表现了还原性和酸性；
（4）氧化还原方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，该反应中KMnO4是氧化剂，O2是氧化产物，故氧化性：KMnO4＞O2。
19.下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。
回答下列问题：(用化学用语填空)
(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是 。
(2)元素⑤的原子结构示意图是 。
(3)上述元素中，原子半径最大的是 (填元素符号)。
(4)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为 ，该化合物分子中含有 (填“极性”或“非极性”)共价键。
(5)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性强的是 (填化学式)。
(6)金属性：③ ④(填“>”或“＜”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。
(7)下列说法正确的是 (填序号)。
a.元素②、③组成的化合物只有一种
b.元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c.元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价
【答案】(1)
(2)
(3)
(4) 极性
(5)
(6) >
(7)bc
【解析】（1）元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号为：；
（2）元素⑤第三周期第ⅥA元素，为S，原子结构示意图为：
（3）同周期从左到右，原子半径逐渐减小，同主族从上到下，原子半径逐渐增大，所以原子半径最大的为元素③，。
（4）元素①为H，元素⑥为，形成的化合物为，电子式为：，分子中含有极性共价键；
（5）元素⑤为S，元素⑥为，元素的非金属性：>S，所以最高价氧化物的水化物的酸性：；
（6）元素③为，元素④为，根据同周期从左到右，金属性逐渐减弱，所以金属性：，与反应的离子方程式为：
（7）a.元素②为、③为，组成的化合物有和，a错误；
b.元素②的非金属性强于元素⑤，所以气态氢化物稳定性元素②高于元素⑤的气态氢化物，b正确；
c.元素⑥为，最高正价等于最外层电子数，在化合物中呈现的最高化合价为+7价，c正确；
选bc。A
B
C
D
配制的NaOH溶液
制备
除去中的少量
比较和的热稳定性
族
周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
3
③
④
⑤
⑥