2024~2025学年天津市高一上期末冲刺卷01化学试卷（解析版）

这是一份2024~2025学年天津市高一上期末冲刺卷01化学试卷（解析版），共20页。试卷主要包含了下列叙述中不正确的是，下列判断不正确的是，下列离子方程式中，正确的是，《天工开物》记载，下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 C1 35.5
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为
A. 201B. 127C. 74D. 53
2.下列叙述中不正确的是
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氧气和臭氧互为同素异形体
C．二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物
D．熔融的能导电，所以是电解质
3.下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
4.下列判断不正确的是
A．在过渡元素中寻找半导体材料
B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素
C．在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素
D．钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料
5.下列有关和的叙述正确的是
A．比热稳定性强
B．和固体溶于水均放出热量
C．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的
D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深
6.下列离子方程式中，正确的是
A．Na与溶液反应：
B．溶液与溶液反应：
C．氯化铁溶液与铜反应：
D．溶液与NaOH溶液混合：
7.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为。下列说法错误的是
①硝石的主要成分为硝酸盐 ②硫磺在反应中作还原剂
③火药可用于制作烟花爆竹 ④每消耗1ml ，该反应转移5ml电子
A．①②B．②③C．①③D．②④
8.下列说法正确的是
A．光照新制氯水无气体逸出
B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂
D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
9.下列说法正确的是
A．标准状况下11.2LH2O中含有NA个O－H极性键
B．33.6LCl2与56gFe完全反应后，转移了3NA个电子
C．4gD2分子中共含有4NA个中子
D．0.2mlCO2与H2O混合气体，与足量的Na2O2反应后，转移了0.2NA个电子
下列各实验合理的是
11.部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系B．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
C．b既可被氧化，也可被还原D．可由化合反应制得d
12.下列说法正确的是
A．N2结构式：N=N
B．质子数为6，中子数为8的微粒：C
C．氯原子的结构示意图：
D．NaClO的电子式
13.配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是
A．配制的溶液，用托盘天平称取固体
B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶
C．容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
14.下列叙述中不正确的是
A．、、的溶液均呈碱性，所以可以共存
B．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同
C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注
D．和分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等
15.将一定量的氯气通入浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了共存体系，下列判断不正确的是
A．与反应的氯气为
B．可能为10：5：1
C．与溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变
D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是
第II卷(非选择题)
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共55分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
16.金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。
（1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。
（2）服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有_______(填“还原”或“氧化”)性。
（3）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。
（4）为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，用离子方程式表示这一处理过程的原理：_______、_______；处理过程中需定期添加的原料是_______(填名称)。
（5）某同学为检验某未知溶液是否含，采取如下实验方案加以验证：
取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有)
你认为此方案是否合理_______(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改进_______。
（6）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式_______。
（7）把0.5ml/L溶液和0.5ml/L溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过充分反应后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度_______。
17.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请写出该反应相应的化学方程式 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 (填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。
(4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 。
18.铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如图。
请回答：
(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是 。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是 池。
(3)由置换池中得到固体的操作名称是 。
(4)向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是 。
(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
19.下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。
(1)①~⑩中，最活泼的金属元素是 (写元素符号)；惰性元素名称是 ；⑦的气态氢化物化学式是 。
(2)①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是 。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)；结构式为 。
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 (填化学式)；碱性最强的物质的电子式为 ，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(5)在这些元素中，某种元素的氢化物分子的空间构型呈正四面体形，此氢化物化学式是 ；
(6)鉴别⑧和⑤的化合物，可通过 的方法鉴别。
【参考答案】
第Ⅰ卷（本卷共 15 道题，每题 3 分，共 45 分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 C1 35.5
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.碘是人体必需的微量元素，127I的中子数为74，则其原子序数为
A. 201B. 127C. 74D. 53
【答案】D
【解析】127I的质量数为127，中子数为74，则质子数=127-74=53，质子数=原子序数为53，答案选D。
2.下列叙述中不正确的是
A．纯碱和烧碱都属于碱
B．氧气和臭氧互为同素异形体
C．二氧化碳和三氧化硫都属于酸性氧化物
D．熔融的能导电，所以是电解质
【答案】A
【解析】A．纯碱是碳酸钠，为盐类，A错误；
B．氧气和臭氧，均为由氧元素组成的单质，B正确；
C．二氧化碳和三氧化硫溶于水，只生成酸，故为酸性氧化物，C正确；
D．熔融状态下，氯化镁电离出镁离子和氯离子，有自由移动的离子，能导电，为电解质，D正确；
故答案为：A。
3.下列物质在水中发生电离的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】A．HNO3是强电解质，在水溶液中完全电离氢离子和硝酸根离子，电离方程式为HNO3=H++NO，A错误；
B．Ba(OH)2在水溶液中完全电离，电离方程式为，B错误；
C．NH4NO3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为NH4NO3=NH+NO，C正确；
D．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水溶液中氢氧化钙发生电离，D错误；
答案选C。
4.下列判断不正确的是
A．在过渡元素中寻找半导体材料
B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成农药的元素
C．在铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素
D．钛铁合金和镧镍合金可用于合成储氢材料
【答案】A
【解析】A．在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料，在过渡元素中寻找耐高温材料、新型催化剂，选项A不正确；
B．非金属元素F、Cl、S、P等可制备农药，非金属元素在周期表的右上角，则用于制农药的元素通常位于周期表的右上角，选项B正确；
C．在过渡区域铁、铬、锰元素在周期表中位置附近可找合成催化剂的元素，选项C正确；
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料，选项D正确；
答案选A。
5.下列有关和的叙述正确的是
A．比热稳定性强
B．和固体溶于水均放出热量
C．等质量的和分别与足量盐酸反应，放出等量的
D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加等量酚酞溶液，溶液红色较深
【答案】D
【解析】A．碳酸氢钠受热易分解，因此碳酸钠的稳定性比碳酸氢钠强，A项错误；
B．碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，B项错误；
C．碳酸氢钠比碳酸钠的摩尔质量小，因此等质量的碳酸氢钠和碳酸钠，碳酸氢钠物质的量大，与足量的盐酸反应，生成二氧化碳更多，C项错误；
D．向等体积等物质的量浓度两种溶液中分别滴加酚酞溶液，因为碳酸钠只能水解，产生氢氧根和碳酸氢根，而碳酸氢钠除了水解还可以电离，能电离出氢离子，则碳酸钠溶液碱性更强，所以碳酸钠溶液颜色更红，D项正确；
答案选D。
6.下列离子方程式中，正确的是
A．Na与溶液反应：
B．溶液与溶液反应：
C．氯化铁溶液与铜反应：
D．溶液与NaOH溶液混合：
【答案】D
【解析】A．钠先与水反应生成氢氧化钠，再与硫酸铜反应，离子方程式为：，A错误；
B．溶液与溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜，离子方程式为：，B错误；
C．氯化铁溶液与铜反应：，C错误；
D．溶液与NaOH溶液混合生成碳酸钠和水，离子方程式正确，D正确；
故选D。
7.《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为。下列说法错误的是
①硝石的主要成分为硝酸盐 ②硫磺在反应中作还原剂
③火药可用于制作烟花爆竹 ④每消耗1ml ，该反应转移5ml电子
A．①②B．②③C．①③D．②④
【答案】D
【解析】①硝石的主要成分为硝酸钾，属于硝酸盐，故正确；②硫磺在反应中作还原剂化合价降低，作氧化剂，故错误；③火药爆炸能发出很大的响声，燃烧产生紫色火焰，所以火药可用于制作烟花爆竹，故正确；④每消耗1ml ，该反应转移6ml电子，故错误；故D符合题意；
故选：D。
8.下列说法正确的是
A．光照新制氯水无气体逸出
B．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色
C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒剂
D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
【答案】C
【解析】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照条件下会分解产生氧气，有气体逸出，A错误；
B．氯气没有漂白性，氯气之所以能使湿润的有色布条褪色，是因为氯气与水反应生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B错误；
C．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，可用作消毒剂，C正确；
D．久置的氯水为稀盐酸，已经不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，D错误；
答案选C。
9.下列说法正确的是
A．标准状况下11.2LH2O中含有NA个O－H极性键
B．33.6LCl2与56gFe完全反应后，转移了3NA个电子
C．4gD2分子中共含有4NA个中子
D．0.2mlCO2与H2O混合气体，与足量的Na2O2反应后，转移了0.2NA个电子
【答案】D
【解析】A．标况下水是液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；
B．氯气的温度压强未知，无法计算33.6LCl2的物质的量，故B错误；
C．D2分子的摩尔质量为4g/ml，4gD2为1ml，1个D2分子含2个中子，故4gD2分子中共含有2NA个中子，故C错误；
D．1ml水蒸气与Na2O2反应转移1ml电子，1ml CO2与Na2O2反应转移1ml电子，故0.2mlCO2与H2O混合气体，与足量的Na2O2反应后，转移了0.2NA个电子，D正确。
答案选D。
10.下列各实验合理的是
【答案】B
【解析】A．碱石灰能吸收氯气，因此不能用碱石灰干燥氯气，故A错误；
B．闻气体气味时应在试剂瓶口轻轻扇动，使少量气体进入鼻孔，故B正确；
C．图中装置制取Fe(OH)2，因与空气接触会被迅速氧化成氢氧化铁，故C错误；
D．Cl2在水中溶解度不大，应用氢氧化钠溶液吸收氯气尾气，故D错误；
故选：B。
11.部分含铁物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A．可存在b→c→d→e→b的循环转化关系B．可将e加入浓碱液中制得d的胶体
C．b既可被氧化，也可被还原D．可由化合反应制得d
【答案】B
【解析】由图像可知，a为Fe，b为亚铁盐，c为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，e为铁盐。
A．亚铁盐与NaOH反应可生成Fe(OH)2，Fe(OH)2发生氧化反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与强酸反应生成铁盐，铁盐与Fe等还原剂反应生成亚铁盐，因此存在b→c→d→e→b的循环转化关系，A正确；
B．将铁盐加入浓碱溶液中生成Fe(OH)3沉淀，将饱和FeCl3加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，B错误；
C．亚铁盐为+2价，化合价既可以升高，又可以降低，因此既可以被氧化，也可被还原，C正确；
D．根据4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3可知，Fe(OH)3可由化合反应制得，D正确；
故选B。
12.下列说法正确的是
A．N2结构式：N=N
B．质子数为6，中子数为8的微粒：C
C．氯原子的结构示意图：
D．NaClO的电子式
【答案】D
【解析】A．N2中N原子之间共用三对电子，结构式为N≡N，A错误；
B．质子数为6，中子数为8，则质量数为14，对应微粒符号为：，B错误；
C．氯原子结构示意图为：，C错误；
D．NaClO电子式为 ，D正确；
故答案为D。
13.配制一定物质的量浓度的溶液，产生误差会偏低的是
A．配制的溶液，用托盘天平称取固体
B．将称量好的固体溶解后，未经冷却直接转移到容量瓶
C．容量瓶中有少量蒸馏水
D．定容时俯视刻度线
【答案】A
【解析】A．配制的溶液，需用500mL的容量瓶，用托盘天平称取氢氧化钠固体，若称取固体，浓度偏小，故选A；
B．将称量好的固体溶解，未经冷却直接转移到容量瓶，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选B；
C．定容时，需要加入蒸馏水，容量瓶中有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，故不选C；
D．若俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选D；
选A。
14.下列叙述中不正确的是
A．、、的溶液均呈碱性，所以可以共存
B．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，两者原理不同
C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨，是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水，对钢轨缝隙进行灌注
D．和分别溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶质的质量分数相等
【答案】A
【解析】A．NaOH与NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3= Na2CO3+ H2O，A不正确；
B．Na2O2与CO2反应产生O2是化学反应，而活性炭是吸附有毒气体是物理变化，所以二者原理不同，B正确；
C．铁路工人利用铝热反应来焊接钢轨是利用反应中放出的大量的热将还原出来的铁熔化为铁水对钢轨缝隙进行灌注，C正确；
D．62g Na2O和78g Na2O2分别溶于等量且足量的水中，溶质均为2mlNaOH，过氧化钠反应生成氧气，增加质量为78g-16g = 62g，溶液质量相同，则所得溶液中溶质的质量分数相等，D正确；
故答案选A。
15.将一定量的氯气通入浓度为的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后恰好完全反应，形成了共存体系，下列判断不正确的是
A．与反应的氯气为
B．可能为10：5：1
C．与溶液反应的产物会随反应条件的改变而改变
D．溶液中氯离子的物质的量取值范围是
【答案】D
【解析】A．由氯原子和钠原子的原子个数守恒可得：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)= 10ml/L×0.03L，解得n(Cl2)= 0.15ml，则与氢氧化钠溶液反应的氯气为0.15ml，故A正确；
B．设氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的物质的量分别为10ml、5ml、1ml，则反应中得到电子的物质的量为10ml×1=10ml，失去电子的物质的量为5ml×1+1ml×5=10ml，反应中得失电子数目守恒，则氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的物质的量比可能为10：5：1，故B正确；
C．由氯气与氢氧化钠浓溶液加热少许时间后恰好完全反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠可知，氯气与氢氧化钠溶液反应的产物会随温度的改变而改变，故C正确；
D．若氯气与氢氧化钠浓溶液加热反应所得生成物为氯化钠和次氯酸钠，溶液中氯离子的物质的量为10ml/L×0.03L×=0.15ml，若氯气与氢氧化钠浓溶液加热反应所得生成物为氯化钠和氯酸钠，溶液中氯离子的物质的量为10ml/L×0.03L×=0.25ml，所以反应得到的氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠混合溶液中氯离子的物质的量取值范围是0.15ml＜n(Cl—)＜0.25ml，故D错误；
故选D。
第II卷(非选择题)
注意事项：
1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2.本卷共4题，共55分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32
16.金属及其化合物应用广泛，回答下列问题。
（1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。
（2）服用维生素C可将人体中的转化成，这说明维生素C具有_______(填“还原”或“氧化”)性。
（3）红热的铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。
（4）为消除废气中的对环境的污染，将废气通过含有铁粉的溶液，即可有效地除去，用离子方程式表示这一处理过程的原理：_______、_______；处理过程中需定期添加的原料是_______(填名称)。
（5）某同学为检验某未知溶液是否含，采取如下实验方案加以验证：
取少许未知溶液于试管中溶液呈红色(证明含有)
你认为此方案是否合理_______(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改进_______。
（6）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应，写出反应的离子方程式_______。
（7）把0.5ml/L溶液和0.5ml/L溶液等体积混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过充分反应后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度_______。
【答案】（1）①. Na2CO3 ②.
（2）还原
（3）
（4）①. ②. ③. 铁粉
（5）①. 不合理 ②. 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+；
（6）
（7）1ml/L
【解析】
【小问1详解】
钠放置在空气中，吸收空气中的氧气变为氧化钠，氧化钠吸收空气中的水变为氢氧化钠，再吸收二氧化碳变为碳酸钠；碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀；
故答案为：Na2CO3；；
【小问2详解】
Fe3+得电子，发生还原反应生成Fe2+，故维生素C发生氧化反应，具有还原性；
故答案为：还原；
【小问3详解】
铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气；
故答案为：
【小问4详解】
Cl2与FeCl2溶液反应生成FeCl3，其反应的化学方程式为：；铁粉与FeCl3反应生成FeCl2其反应的化学方程式为：；根据两个反应可知，处理过程中消耗的原料是铁粉，
故答案为：；铁粉；
【小问5详解】
如果原溶液中含有铁离子，加入氯气和KSCN也出现红色沉淀，故应该先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+；
故答案为：不合理；先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则原溶液有Fe2+；
【小问6详解】
铜与氯化铁生成氯化亚铁与氯化铜；
故答案为：；
【小问7详解】
两种溶液等体积混合，各物质的物质的量不变，故混合后，溶液混合后，硫酸根离子lai'yuan'y硫酸铜和硫酸铁中，故，向溶液中加入铁粉，反应受有铁剩余，说明硫酸铜和硫酸铁均完全反应，溶液中的溶质为FeSO4，故；
故答案为：1ml/L。
17.如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是 ，请写出该反应相应的化学方程式 。
(2)装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象： 。
(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是 ，该现象 (填“能”或“不能")说明溴单质的氧化性强于碘，原因是 。
(4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(标准状况下)，若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为 。
【答案】(1)分液漏斗
(2)除去中的 B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱
(3)上层(苯层)为紫红色，下层为无色 不能 过量的也可将氧化为
(4)
【解析】A中浓盐酸和漂白粉固体制备氯气，通过B饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C验证氯气的漂白性，装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性，最后F吸收尾气。
（1）图中盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；次氯酸钙与浓盐酸在常温下反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：。
（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢易溶于水，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向长颈漏斗中压，从而形成一段水柱。
（3）有题意可知：氯气通入D中的溴化钠溶液中，置换成溴单质，溴单质的氧化性强于碘单质，碘易溶于苯显紫红色，苯密度小于水，所以看到现象：E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色；由于D中可能有过量的氯气，氯气也能氧化碘离子生成碘，故E中生成的单质碘不一定是溴与反应置换出来的，也可能是过量的也可将氧化为，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强。
（4）(标准状况)的物质的量是，得到。设溴化亚铁的物质的量是，氯气首先氧化亚铁离子，然后氧化溴离子，则根据电子得失守恒可，解得：，因此溴化亚铁的浓度是。
18.铁是人类较早使用的金属之一，运用铁及其化合物的知识，完成下列问题。
印刷电路板(PCB)是用腐蚀液(FeCl3溶液)将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种制作PCB并将腐蚀后废液(其中金属阳离子主要含Fe3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如图。
请回答：
(1)腐蚀池中发生反应的化学方程式是 。
(2)上述各池中，没有发生化学变化的是 池。
(3)由置换池中得到固体的操作名称是 。
(4)向再生池中通入Cl2也可以使废液再生，相比Cl2，用双氧水的优点是 。
(5)若取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉。反应结束后，下列结果不可能出现的是_______。(填写编号)
A．有铜无铁B．有铁无铜C．铁、铜都有D．铁、铜都无
【答案】(1)
(2)沉降
(3)过滤
(4)避免毒气污染环境
(5)B
【解析】腐蚀池中铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，沉降后溶液进入置换池中过量铁和氯化铜反应生成铜固体和氯化亚铁溶液，氯化亚铁在再生池中和双氧水反应生产氯化铁，氯化铁循环利用；
（1）铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，；
（2）上述各池中，没有发生化学变化的是沉降池；
（3）由置换池中得到固体的操作为分离固液的操作，名称是过滤；
（4）氯气有毒，而双氧水反应后生成水，故相比Cl2，用双氧水的优点是避免毒气污染环境；
（5）取少量循环使用的氯化铁溶液于烧杯中，同时加入铁粉和铜粉，铁首先和氯化铁反应生成氯化亚铁，铜再和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；若铁过量则铁铜均有；若铁不足则铜反应可能剩余铜；若铁铜均不足则无剩余；故不会出现由铁无铜的情况；
故选B。
19.下表是部分元素周期表，序号代表某一元素请用化学用语回答下列问题。
(1)①~⑩中，最活泼的金属元素是 (写元素符号)；惰性元素名称是 ；⑦的气态氢化物化学式是 。
(2)①、④、⑤原子半径由大到小的顺序是 。
(3)⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是 (填化学式)；结构式为 。
(4)①~⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 (填化学式)；碱性最强的物质的电子式为 ，它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(5)在这些元素中，某种元素的氢化物分子的空间构型呈正四面体形，此氢化物化学式是 ；
(6)鉴别⑧和⑤的化合物，可通过 的方法鉴别。
【答案】(1) Na 氩 SiH4
(2)Na＞C＞F
(3) HCl H-Cl
(4) HClO4 Al(OH)3+OH-=+2H2O
(5)CH4
(6)焰色试验
【解析】（1）①~⑩中，金属元素只有Na、Al两种，最活泼的金属元素是Na；惰性元素为Ar名称是氩；⑦为Si元素，其简单气态氢化物的化学式为SiH4，答案为：Na；氩；SiH4；
（2）①、④、⑤分别为C、F、Na，C、F都为第二周期元素且C在F的左边，Na为第三周期元素，则原子半径由大到小的顺序是Na＞C＞F。答案为：Na＞C＞F；
（3）⑧、⑨的气态氢化物分别为H2S、HCl，非金属性S＜Cl，则更稳定的是HCl；H和Cl原子共用1对电子对，结构式为H-Cl。答案为：HCl；H-Cl；
（4）①~⑨的最高价氧化物的水化物中，除O、F外，非金属性最强的元素是Cl，则酸性最强的是HClO4；金属性最强的金属是Na，则NaOH的碱性最强，电子式为，它与⑥的最高价氧化物的水化物Al(OH)3反应，生成NaAlO2等，离子方程式为Al(OH)3+OH-=+2H2O。答案为：HClO4；；Al(OH)3+OH-=+2H2O；
（5）空间构型呈正四面体形的是甲烷，此氢化物化学式是CH4，答案为：CH4；
（6）⑤为Na元素，⑧为S元素，鉴别钠的化合物可通过焰色试验的方法，答案为：焰色试验。


A．干燥氯气
B．闻气体气味
C．制备Fe(OH)2
D．Cl2尾气最好用水吸收
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩


A．干燥氯气
B．闻气体气味
C．制备Fe(OH)2
D．Cl2尾气最好用水吸收
族
周期
ⅠA
0
1
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩