四川省眉山市2024-2025学年高三上学期12月一模化学试卷（解析版）

这是一份四川省眉山市2024-2025学年高三上学期12月一模化学试卷（解析版），共22页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。下列相关说法正确的是
A. 火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素
B. 开幕式上的烟花表演利用了焰色试验原理
C. 大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料
D. 场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其消杀原理与酒精相同
【答案】B
【解析】A．丙烷是由碳元素和氢元素形成的烷烃，分子中含有碳元素，故A错误；
B．焰色反应是利用金属离子在热火焰中产生特定颜色的现象，大运会开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理而绽放出耀眼光彩，故B正确；
C．大运会金牌材质为银质镀金，则金牌材质属于不是银和金熔融得到的具有金属特性的金属材料，所以不属于新型合金材料，故C错误；
D．过氧类消毒剂的消毒原理是利用过氧化物的强氧化性使蛋白质变性而达到杀菌消毒的作用，而酒精的消毒原理是利用乙醇分子具有的强大的渗透力，能快速渗入病原微生物内部，使其内部的蛋白脱水、变性、凝固性而达到杀菌消毒的作用，两者的消毒原理不同，故D错误；
答案选B。
2. 下列化学用语正确的是
A. 丙烷分子的空间填充模型：
B. O3分子的球棍模型：
C. 乙醇核磁共振氢谱图：
D. 基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3
【答案】D
【解析】A．是丙烷分子的球棍模型，而不是空间填充模型，A错误；
B．已知O3分子呈V形，故O3分子的球棍模型：，B错误；
C．已知CH3CH2OH的核磁共振氢谱图中有3中吸收峰，与题干图示信息不符，C错误；
D．已知As为33号元素，根据能级构造原理可知，基态As原子的电子排布式和价电子排布式分别为[Ar]3d104s24p3和4s24p3，D正确；
故答案为：D。
3. 下述装置或操作能实现相应实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．电解装置中铁与电源负极相连为阴极，铜与电源正极相连作阳极，硫酸铜作电解质溶液，能够实现在铁钉表面镀铜，A正确；
B．配制银氨溶液的操作为：向一洁净的试管中加入一定量的溶液，向其中逐滴加入稀氨水至产生的沉淀恰好完全溶解为止，B错误；
C．图示装置可以得出溶液处变橙黄色，淀粉溶液处变蓝色，证明氯气可分别氧化、，但不能证明氧化，即不能比较溴、碘的氧化性强弱，C错误；
D．挥发的醇可使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰丙烯的检验，因此紫色褪去不能证明生成丙烯，D错误；
答案选A。
4. 二水合重铬酸钠是重要的工业氧化剂，工业上可由铬铁矿(主要成分为，含铝、硅的氧化物等杂质)制备。工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A. “焙烧”时，纯碱的作用是将铝、硅、铬元素转化为可溶性钠盐
B. 滤渣1的主要成分是、
C. “调”的目的是除去含铝、硅元素的杂质
D. “转化”的目的是将转化为
【答案】B
【解析】焙烧中发生反应、、，加水溶解，滤渣1为，滤液中含有、、，调节pH，与硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，继续加入硫酸，溶液中存在，酸化过程中转化成，然后蒸发结晶、冷却结晶得到产品。
A．由分析可知，“焙烧”时，纯碱将铝、硅、铬元素转化为、、可溶性钠盐，A项正确；
B．由分析可知，滤渣1为，B项错误；
C．调节pH，与硫酸反应生成氢氧化铝沉淀，硅酸钠与硫酸反应生成硅酸沉淀，除去含铝、硅元素的杂质，C项正确；
D．加入硫酸，溶液中存在，酸化过程中转化成，D项正确；
答案选B。
5. 我国科学家开发出催化剂，设计了新型电池，实现高效、连续的到的转化，装置如图所示。下列叙述错误的是
A. 放电时，电极电势：
B. 充电时，a极反应式为
C. 放电时，生成(标准状况)时，有向a极迁移
D. 充电时，b极净增时，电路中转移电子
【答案】C
【解析】由图可知，放电时，a电极为原电池的负极，水在负极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，b电极为负极，碱性条件下锌失去电子发生氧化反应生成四羟基合锌离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入负极区；充电时，与直流电源正极相连的a电极为电解池的阳极，碱性条件下氨气在阳极失去电子发生氧化反应生成氮气和水，b电极为阴极，四羟基合锌离子在阴极得到电子发生还原反应生成锌和氢氧根离子，氢氧根离子通过阴离子交换膜进入阳极区。
A．放电时，a极为正极，b极为负极，正极电势高于负极，A项正确；
B．充电时，a极为阳极，发生氧化反应生成参与电极反应生成水，B项正确；
C．放电时，a极为正极，电极反应式为，为了维持电荷平衡，必有向负极（b极）迁移，C项错误；
D．充电时，b极为阴极，电极反应式为,电路中转移电子，D项正确；
故选C。
6. 化合物Z是一种合成药物的重要中间体，可由X经两步反应合成，其路线如图。
下列说法正确的是
A. Z的分子式为 B. 反应①是加成反应
C. Y既能与酸反应又能与碱反应 D. X、Y、Z分子中的含氧官能团的种数相等
【答案】C
【解析】A．Z的分子式为，A错误；
B．X经过反应①转化成Y，硝基转换成氨基，为还原反应，B错误；
C．Y中含有的官能团有氨基和酚羟基，氨基能与酸反应，酚羟基能与碱反应，C正确；
D．X中含有酚羟基、硝基两种含氧官能团，Y中含有氨基和酚羟基，只有一种含氧官能团，Z中含有酚羟基和酰胺基两种含氧官能团，D错误；
故选C。
7. 某盐由四种短周期非金属元素(X、Y、Z、W，原子序数依次增大)和金属元素R组成，5角硬币为R金属芯镀锌，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，W、Z同主族，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Y的简单氢化物常用作制冷剂。下列说法错误的是
A. R的氢氧化物溶于Y的氢化物的水溶液
B. 在离子中Y提供孤对电子
C. 热稳定性：
D. 原子半径按X、Y、Z、W的顺序依次增大
【答案】D
【解析】四种短周期非金属元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素是所有主族元素中原子半径最小的，则X为H元素；Y的简单氢化物常用作制冷剂，则Y为N元素；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W、Z同主族，则Z为O元素、W为S元素；5角硬币为R金属芯镀锌，则R为Cu元素。
A．氢氧化铜为能溶于氨水生成四氨合铜离子的蓝色沉淀，故A正确；
B．四氨合铜离子中配体为氨分子，氨分子中具有孤对电子的氮原子给出孤对电子，故B正确；
C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，氢化物的热稳定性依次减弱，则硫化氢的热稳定性小于水，故C正确；
D．电子层数越少，原子的原子半径最小，则氢原子的原子半径最小；同周期元素，自左而右原子半径减小，同主族元素，自上而下原子半径增大，则原子半径的大小顺序为H＜O＜N＜S，故D错误；
故选D。
8. 黑磷和有机“纳米小人”风靡全球，黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是
A. 黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力，黑磷的熔点高于白磷
B. 化合物P中一定共平面的原子有16个
C. 黑磷中P原子杂化方式为
D. 第三周期只有元素的第一电离能大于P
【答案】D
【解析】A．黑磷中P与P之间存在非极性共价键，层与层之间存在范德华力，黑磷分子的相对分子质量远大于白磷，产生的范德华力较大，故黑磷的熔点高于白磷，A正确；
B．苯环和碳碳三键上的所有原子都共面，，如图所示14个碳原子一定共面，2和6处碳原子还链接两个氢原子也一定与苯环共面，故一共16原子一定共面，B正确；
C．黑磷中结构中连接为空间立体结构，故P原子杂化方式为sp3，C正确；
D．第三周期中Ar与Cl的第一电离能都大于P的，D错误；
故答案为D。
9. 下列物质性质与用途对应的离子方程式书写正确的是
A. H2O2氧化海带灰酸性浸出液提取碘：
B. Na2O2与水反应用作潜水艇氧气来源：
C. 绿矾处理含酸性废水：
D. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：
【答案】A
【解析】A．H2O2氧化海带灰酸性浸出液中的I-，生成I2和水，从而提取碘：，A正确；
B．Na2O2与水反应，生成氧气，作为潜水艇中氧气的来源：，B不正确；
C．绿矾处理含的酸性废水时，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cr3+：，C不正确；
D．向NaHSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液，采用“以少定多”法：，D不正确；
故选A。
10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24L中含有的极性共价键数目为
B. 5.6 g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为
C. 含0.1ml的水溶液中含有的原子数目为
D. 的溶液中含铬微粒的数目为
【答案】A
【解析】A．正丁烷和异丁烷分子中都含有10个碳氢极性键，则标准状况下2.24LC4H10分子中含有的极性共价键数目为×10×NAml—1=NA，故A正确；
B．铁与硫共热反应生成硫化亚铁，则5.6g铁与足量硫粉反应，转移的电子数为×2×NAml—1=0.2NA，故B错误；
C．醋酸钠溶液中醋酸钠和水中都含有氧原子，不能确定含0.1ml醋酸钠的水溶液中水的物质的量，无法计算溶液中含有的氧原子个数，故C错误；
D．缺溶液的体积，无法计算0.1ml/L铬酸钠溶液中铬酸根离子的物质的量和含铬微粒数目，故D错误；
故选A。
11. 向下列物质中加入NaOH溶液并加热，其成分不发生改变的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】A．聚四氟乙烯不和氢氧化钠溶液反应，故A符合题意；
B．光导纤维的主要成分是二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式为，故B不符合题意；
C．小苏打的主要成分是碳酸氢钠，碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：，故C不符合题意；
D．“地沟油”的成分是油脂，与碱溶液反应生成高级脂肪酸盐和甘油，故D不符合题意；
故答案选A。
12. 和O形成的一种化合物的晶胞结构如图甲所示。晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A. 该化合物的化学式为B. 该晶体的密度为
C. 晶胞中与等距且最近的有4个D. 图乙是该晶体晶胞结构的另一种表示
【答案】B
【解析】A．根据均摊原则，晶胞中Nb原子数为 、O原子数为，该化合物的化学式为，故A正确；
B．该晶体的密度为，故B错误；
C．根据图示，晶胞中与等距且最近的有4个，故C正确；
D．图乙是该晶体O原子在面心建立的晶胞结构，故D正确；
选B。
13. 合成氨反应为N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)。在铁触媒催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用ad标注。下列说法不正确的是
A. 合成氨反应的ΔH < 0
B. 经过过渡态3发生的变化为：N2H2 (ad)+H2(ad) = N2H4(ad)
C. 催化剂改变了合成氨反应的历程和反应热
D. 该历程中最大能垒(活化能)： E正= (f-e) eV
【答案】C
【解析】A．由图可知，合成氨反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，反应的△H