重庆市2024-2025学年高二上学期期末联合检测化学试卷（解析版）

这是一份重庆市2024-2025学年高二上学期期末联合检测化学试卷（解析版），共16页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】钙钛矿太阳能电池是将太阳能转化为电能，A错误；铜的化学性质不活泼，青铜是我国历史上使用最早的合金，B正确；节日焰火等是原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，C正确；石墨烯是由碳元素组成的非常优良的纳米材料，具有超强导电、导热的性能，石墨烯发热服有电热转化性能，D正确；故选A。
2. 下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】为强酸强碱盐，显中性，对水的电离平衡无影响，A错误；为强碱弱酸盐，水解显碱性，促进水的电离，B正确；溶液显碱性，且其电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，C错误；溶液显中性，铵根离子和醋酸根离子水解促进水的电离，D错误；故选B。
3. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是
A. 镁和铝都位于元素周期表的s区
B. 基态原子能量最高的电子云轮廓图为：
C. 原子结构示意图为：
D. 基态原子价层电子排布轨道表示式为：
【答案】C
【解析】镁在s区，铝在p区，A错误；基态原子能量最高的电子云轮廓图为球形，B错误；为13号元素，原子结构示意图为：，C正确；基态原子价层电子排布轨道表示式为，D错误；故选C。
4. 下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是
A. 图①中，锌作负极，作正极
B. 图②中，电池放电过程中负极质量会增大
C. 图③中，电镀液可以是稀硫酸
D. 图④中，发生还原反应
【答案】C
【解析】碱性锌锰电池中锌粉作负极，作正极，故A正确；铅酸蓄电池负极发生反应：，电极质量增加，故B正确；电镀时镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的盐溶液作电解质，因此该电镀池电镀液应用硫酸铜，故C错误；银锌纽扣电池作正极，得电子发生还原反应，故D正确；故选：C。
5. 研究NO2、SO2等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。一定条件下，将NO2和SO2气体按体积比1:2置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是
A. SO3和NO的体积比保持不变B. 体系的压强保持不变
C. v(SO2)=v(SO3) D. 混合气体的颜色保持不变
【答案】D
【解析】SO3和NO的体积比始终保持不变，故不能说明该反应达平衡状态，A项错误；该反应是反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明该反应达平衡状态，B项错误；未注明正、逆反应速率，故无法判断该反应是否达平衡状态，C项错误；NO2为红棕色，当混合气体的颜色保持不变，即NO2的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，D项正确；答案选D。
6. 2008年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷(C3H8)，1996年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯(C3H6)丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
①C3H8(g)=CH4(g)+C2H2(g)+H2(g) △H1=+255.7k/ml
②C3H6(g)=CH4(g)+C2H2(g) △H2=+131.5kJ/ml
则C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)的△H为
A. +124.2kJ/mlB. -387.2kJ/mlC. -124.2kJ/mlD. +387.2kJ/ml
【答案】A
【解析】根据盖斯定律，“反应①-反应②”得到 C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g) ，则 ΔH = ΔH1 - ΔH2 =(156.6-32.4)kJ/ml=+124.2 kJ/ml；故答案为：A。
7. 常温下，将等体积物质的量浓度均为0.1ml/L的溶液和醋酸溶液混合，下列有关说法正确的是
A. 水的电离程度：溶液>醋酸溶液
B. 0.1ml/L的溶液
C. 所得混合溶液
D. 所得混合溶液中：
【答案】D
【解析】NaOH为强电解质，醋酸为弱电解质，0.1ml/L的溶液中的氢氧根离子比0.1ml/L的醋酸溶液中氢离子浓度大，因此NaOH对水的电离抑制作用强，A选项错误；0.1ml/L的溶液，c(OH-)=0.1ml/L ，c(H+)=，，B选项错误；两者混合后恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，所得混合溶液，C选项错误；两者混合后恰好完全反应，得到醋酸钠溶液，根据质子守恒得，D选项正确；故选：D。
8. 下列说法错误的是
A. 利用原子光谱上特征线谱可以鉴定元素
B. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同
C. 钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀
D. 用固体可以除去酸性溶液中的
【答案】B
【解析】不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故A正确；难溶电解质电离出的阴阳离子所带电荷不一定相同，其浓度也不一定相等，如平衡时阴阳离子浓度相等，平衡时阴阳离子浓度不等，故B错误； 钢铁为合金，易发生电化学腐蚀，在空气中主要发生吸氧腐蚀，故C正确；除去MgCl2溶液中的Fe3+，加入MgCO3固体，减小了溶液中氢离子浓度，可促进Fe3+水解生成Fe(OH)3，过滤可除去，故D正确；选B。
9. 向10 mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列变化中错误的是
A. NH3·H2O的电离程度增大B. c(H+)减小
C. 的数目增多D. 增大
【答案】B
【解析】在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，A正确；在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，c(OH-)减小，NH3·H2O电离平衡正向移动，又使c(OH-)有所增加，但稀释使c(OH-)减小的影响大于平衡移动使c(OH-)增大的影响，故最终达到平衡后c(OH-)减小。由于溶液中存在水的离子积常数，c(OH-)减小，则c(H+)增大，B错误；在氨水中存在电离平衡：NH3·H2O+OH-，加水稀释，NH3·H2O电离平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，最终使溶液中的数目增多，C正确；加水稀释时，若电离平衡不移动，c(NH3·H2O)、c()减小倍数相同，不变。但稀释使电离平衡正向移动，导致c(NH3·H2O)减小的倍数大于c()，因此最终达到平衡时增大，D正确；故合理选项是B。
10. 下列实验装置或操作不能达到实验目的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】AgCl悬浊液过量，滴入的碘化钠直接与AgCl反应生成AgI沉淀，不能说明是AgBr转化为AgI，因此不能证明，故A符合题意；Zn-Fe-酸化的氯化钠溶液，组成原电池，Zn活泼作负极，Fe作正极，负极Zn失去电子被氧化，而正极铁不发生反应，起到保护铁的作用，故B不符合题意；中和热测定内外筒外沿持平，两筒之间添加隔热层，当酸碱加入后，用环形玻璃搅拌器搅拌，测定最高点温度，故C不符合题意；用标准溶液滴定溶液，左手控制酸式滴定管，右手控制锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化，故D不符合题意；故选：A。
11. 下列有关离子方程式书写正确的是
A. 小苏打治疗胃酸过多的原理：
B. 溶液显碱性的原理：
C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢：
D. 惰性电极电解水溶液：
【答案】C
【解析】小苏打为NaHCO3，在离子方程式中不能拆开，离子方程式：，故A错误；为强碱弱酸盐，分步水解使溶液呈碱性，以第一步水解为主，水解方程式为：，故B错误；用纯碱溶液浸泡锅炉水垢，发生沉淀转化：，故C正确；镁离子与生成的氢氧根会结合成氢氧化镁沉淀，正确的是：，故D错误；故选：C。
12. 工业上常用废液吸收，反应原理为，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，中含质子数为
B. 若反应消耗，则转移电子数为
C. 溶液中含O原子数为
D. 含有的溶液中，离子数为
【答案】B
【解析】标准状况下不是气体，22.4L水的物质的量大于1ml，所含质子数大于10NA，A错误；该反应消耗时转移2ml电子，为0.5ml，故转移1ml电子，数目为NA，B正确；硫酸钠溶液中含有水，所以含有的O原子数大于4NA，C错误；会发生水解反应，离子数小于，D错误；答案选B
13. 科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是
A. 作负极，发生氧化反应
B. 电池工作时，向电极移动
C. 电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极
D. 正极的电极反应式为
【答案】D
【解析】结合电池总反应可知Cu作负极，作正极，负极Cu失去电子与氢氧根离子结合生成水和，正极得电子生成Ag，据此分析解答。
得电子，作正极，发生还原反应，A错误；向正极即电极移动，B错误；电子不经过溶液，C错误；正极得电子生成Ag，电极方程式为：，D正确；故选：D。
14. 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入和一定量发生反应： 。的平衡转化率随温度变化如下图所示，300℃时该反应的平衡常数。下列说法错误的是
A. 该反应
B. 反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为30g/ml
C. 增大的浓度可以提高的平衡转化率
D. 反应前的物质的量为7ml
【答案】B
【解析】由图可知，温度升高，的平衡转化率降低，该反应是放热反应，，A正确；300℃时，，平衡转化率为20%，列三段式如下：
，由于化学方程式中各成分化学计量数均为1，则K=，解得，平均相对分子质量，气体的平均摩尔质量为31.53g/ml，B错误；增大的浓度化学平衡正向移动，的转化率增大，C正确；由B中分析可知反应前的物质的量为7ml，D正确；故选：B。
二、非选择题：本大题共4小题，共58分。
15. 硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液的流程如下：
已知：室温下，，。
（1）加快“氧化”速率的措施有_______(写两条)；“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。
（2）“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到玻璃仪器有_______。
（3）水溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；用离子方程式表示其原因：_______；在溶液中，、、、、的物质的量浓度由大到小的顺序是_______。
（4）“调节”时，溶液中_______ml/L。
（5）流程中先用除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是_______。
【答案】（1）①.搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度
②.
（2）烧杯、玻璃棒、漏斗
（3）①.碱 ②.
③.
（4）
（5）直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，还会产生气体，污染环境
【解析】利用某工业废水(主要成分含有、、及少量、)制备溶液，废水加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤除去，再加入Zn，置换出铜，过滤除去，再加入Na2S深度除杂，得到硫酸锌溶液。
【小问1详解】
加快“氧化”速率的措施有搅拌、适当加热、适当增大双氧水的浓度等；“氧化”时加入H2O2氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为。
【小问2详解】
过滤所用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。
【小问3详解】
的硫离子中水解使溶液显碱性；以第一步水解为主，离子方程式表示为；在溶液中，硫离子分步水解，水解微弱，溶液以为主，水解显碱性，同时还存在水的电离平衡，故，则、、、、的物质的量浓度由大到小的顺序是。
【小问4详解】
“调节”时，溶液中。
【小问5详解】
起始溶液显酸性，流程中先用除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，还会产生气体，污染环境。
16. 随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。
（1）H、B、N三种元素的电负性由大到小的顺序是_______。
（2）N在元素周期表中的位置是______，基态N原子有______种空间运动状态不同的电子。
（3）钛()可用于合金储氢，基态原子的电子排布式为_______。
（4）①的电子式为_______。
②与水反应生成和，其化学方程式为_______。
（5）X是短周期金属元素，X的氢化物也是储氢材料。X的部分电离能(单位：)如下表所示。
_______(填“>”“=”或“ ②.X是，的第一电离能失去的是3p上的电子，而的第一电离能失去的是3s上的电子，的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高
【解析】
【小问1详解】
非金属的非金属性越强其电负性越大，非金属性最强的是N元素，中氢为-1价，B为+3价，因此H元素电负性大于B元素，所以H、B、N元素的电负性由大到小排列顺序为；
【小问2详解】
N为7号元素，在元素周期表中的位置是第二周期第VA族，基态N原子电子排布式1s22s22p3，s、p轨道分别有1、3种运动状态不同电子，故有5种空间运动状态不同的电子。
【小问3详解】
钛()为22号元素，基态原子的电子排布式为。
【小问4详解】
①为离子化合物，电子式为。
②与水反应生成和，其化学方程式为。
【小问5详解】
由电离能数据，第四电离能急剧增大，则其最外层三个电子，故X为Al，>，理由是X是，的第一电离能失去的是3p上的电子，而的第一电离能失去的是3s上的电子，的3s轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高。
17. 亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如下图所示(夹持装置已略去)。
（1）仪器a的名称是_______；装置B的作用是_______。
（2）滴入稀硝酸之前需通入一段时间的，目的是_______。
（3）滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内的现象是_______。
（4）常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的_______ml/L。
（5）装置E用来吸收未反应的，在该装置中中的N元素被氧化成价，则其反应的离子方程式为_______。
（6）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤：
Ⅰ.称量ag产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤；
Ⅱ.将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸3~4分钟，再冷却(目的是除去)。
Ⅲ.再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。
Ⅳ.加入4滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积5.00mL(发生的反应为：)。
①步骤Ⅰ中加入足量的目的是_______。
②所得产品中的质量分数为_______%。(用含a、、的式子表示)
【答案】（1）①.分液漏斗 ②.吸收挥发的硝酸酸雾
（2）排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量
（3）铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝
（4）
（5）
（6）①.除去 ②.
【解析】实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，在装置A中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，产生的气体中混有少量的HNO3，可用B装置进行除杂，则B装置中盛放的试剂为蒸馏水，吸收挥发的硝酸酸雾，装置C为干燥装置，通过D中与过氧化钙反应生成亚硝酸钙，装置E为尾气吸收装置，据此答题。
【小问1详解】
根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗；由于硝酸具有挥发性，这样会干扰实验结果，可以在B洗气瓶中盛放蒸馏水，除去硝酸蒸气；
【小问2详解】
向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2，发生反应2NO2+CaO2=Ca(NO3)2，造成产品纯度降低；
【小问3详解】
滴入稀硝酸后，装置A中三颈烧瓶内发生反应：，可观察到的现象是铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝；
【小问4详解】
亚硝酸钙溶液中氢离子和氢氧根离子均来自水的电离，亚硝酸根水解促进水的电离，则的亚硝酸钙溶液，水电离出的 ml/L。
【小问5详解】
装置E中NO被酸性高锰酸钾氧化为硝酸根离子，结合电子得失守恒以及元素守恒得反应的离子方程式：；
【小问6详解】
①步骤Ⅰ中加入足量的目的是除去；
②溶液中硫酸亚铁铵物质的量为，过量的的物质的量n(Fe2+)过量=6n()=，则与硝酸根反应的n(Fe2+)硝酸根消耗=；则n()=n(Fe2+)硝酸根消耗= ，产品中的质量分数为。
18. “一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如：、、、等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。一定条件下，与反应可合成。在容积为2L的恒容密闭容器中通入和发生反应： 。
（1）5min后，，则0~5min内用表示的平均反应速率_______。
（2）达平衡后，其它条件不变，再充入，的平衡转化率将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）平衡时测得混合气体中的体积分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示：
①温度_______(填“>”“=”或“