主题排查3　化学分析与计算（讲义+课件 2份打包）2025年高考化学二轮复习

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2. 为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：①取草酸钴样品3.000 g，加入100.00 mL 0.100 0 ml/L酸性KMnO4溶液，加热充分反应至不再有CO2气体产生(该条件下C2＋不被氧化，杂质不参与反应)。②将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。③取25.00 mL溶液，用0.100 0 ml/L FeSO4溶液滴定过量的KMnO4溶液，恰好完全反应时消耗18.00 mL FeSO4溶液。计算样品中CC2O4·2H2O的质量分数(写出计算过程，C—59)。
3. 现测定某溶液中锰元素含量。准确量取1.00 mL氟化后溶液于锥形瓶中，加入少量硫酸、磷酸和硝酸银溶液振荡；将溶液加热至80 ℃，加入3 g (NH4)2S2O8充分反应后，再将溶液煮沸；冷却后，用0.070 0 ml/L的(NH4)2Fe(SO4)2标准液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液32.60 mL。计算氟化后溶液中Mn2＋物质的量浓度(写出计算过程)。
5. 加热ZnSO4·7H2O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。1 050 ℃时所得固体的化学式为_______________(写出计算过程)。
答案：摩尔质量M(ZnSO4·7H2O)为287 g/ml，145 ℃时，剩余固体的摩尔质量为62.4%×287 g/ml＝179 g/ml，减少了108 g/ml，此时固体为ZnSO4·H2O，688 ℃时，此时固体的摩尔质量为161 g/ml，继续减少18 g/ml，此时固体为ZnSO4，1050 ℃时，此时固体摩尔质量为81 g/ml，继续减少80 g/ml，剩余固体为ZnO，故1 050 ℃时固体的化学式为ZnO
6. 连二亚硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于造纸等行业。Na2S2O4易被氧化，129 ℃时分解，在碱性条件下较稳定，易溶于水，不溶于乙醇。实验室用NaBH4碱性溶液和NaHSO3酸性溶液制取Na2S2O4，实验室制备装置如图所示。
(1)实验前需打开K通入一段时间氮气，其目的是________________________ ______________________________________。
排尽装置中的空气(或氧气)，防止Na2S2O4(或NaHSO3)被氧化
(2)在10～35 ℃下，向盛有一定浓度的NaHSO3溶液容器中滴加NaBH4溶液，生成Na2S2O4和NaBO2，制备Na2S2O4的化学方程式为___________________________ __________________________。(3)Na2S2O4产率与加入NaBH4溶液与NaHSO3溶液质量比的关系如题图所示，NaBH4碱性溶液与NaHSO3酸性溶液加料质量比增大时，Na2S2O4产率下降的原因是___________________________________________________________________。
NaBO2＋4Na2S2O4＋6H2O
过量NaBH4将Na2S2O4还原到更低价态，导致Na2S2O4的产率下降
(4)称量5.0 g含Na2S2O4·2H2O晶体粗品溶于水配制成250 mL溶液，准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，加入足量甲醛溶液，充分反应后，再滴加几滴淀粉溶液，用0.200 0 ml/L标准碘溶液滴定至反应终点，重复实验三次后，平均消耗标准碘溶液20.00 mL。有关反应如下：Na2S2O4＋2CH2O＋H2O===NaHSO3·CH2O＋NaHSO2·CH2O、NaHSO2·CH2O＋2I2＋2H2O===NaHSO4＋4HI＋CH2O。计算该粗品中Na2S2O4·2H2O晶体质量分数(写出计算过程)。
7. 二氯异氰尿酸钠[(CNO)3Cl2Na]为白色固体，难溶于冷水，是一种高效、安全的氧化性消毒剂。实验室用如图所示装置制备(夹持装置已略去)。回答下列问题：
已知实验原理为2NaClO＋(CNO)3H3===(CNO)3Cl2Na＋NaOH＋H2O，该反应为放热反应。(1)仪器a中侧管的作用为_____________________________，装置A中的药品不可以选择_________(填字母)。A. KMnO4 B. MnO2C. K2Cr2O7 D. KClO
平衡气压，使液体顺利流下
(2)装置B的作用是除去氯气中的HCl，用平衡原理解释30%硫酸的作用_________________________________________________________________________________________。(3)当从装置C中观察到____________________________________ 时，加入(CNO)3H3溶液。实验过程中C的温度必须保持在 17～20 ℃，pH控制在6.5～8.5，若温度过高，pH过低，会生成NCl3，为避免生成NCl3，可采取的最佳改进措施为_________________________________。
液面上方出现黄绿色气体
将装置C进行17～20 ℃冷水浴
答案：25.00%(计算过程见解析)
②下列操作会导致样品的有效氯测定值偏高的是_________(填字母)。A. 盛装 Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗B. 滴定管尖嘴处在滴定前无气泡，滴定后有气泡C. 碘量瓶中加入的稀硫酸偏少