基础排查3　化学基础知识（讲义+课件 2份打包）2025年高考化学二轮复习

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1. 完成下列填空。(1)磁性氧化铁：________(填化学式，下同)；铁红：_________(填化学式)，其常用用途：__________________。(2)明矾：____________________(填化学式)，颜色：_______；绿矾：_______________(填化学式)，颜色：________；胆矾：________________(填化学式)，颜色：_________；固体硫酸铜粉末的颜色：_________，可以用来检验无水酒精中是否有含有少量的______。(3)苏打(又称为纯碱)：__________(填化学式)，其常用用途：____________、_____________________________。
KAl(SO4)2·12H2O
制玻璃(或其他合理答案)
(4)小苏打：____________(填化学式)，其常用用途：制发酵粉、治疗胃酸过多；治疗胃酸过多还常用____________________________________(填物质名称)。(5)烧碱：__________(填化学式)，实验室制备少量的氢氧化钠的化学方程式：____________________________________________。(6)重晶石：__________(填化学式)，在医学上常用来做“钡餐”的原因：______________________________；不能用碳酸钡代替硫酸钡来做钡餐的原因：_____________________________。
氢氧化铝(或其他合理答案)
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
硫酸钡难溶于稀盐酸(胃酸)
碳酸钡能与稀盐酸发生反应
(7)石灰石：________(填化学式，下同)，生石灰：______，熟石灰：_______；(8)水玻璃：_____________(填化学式)，其常用用途：_____________________ _______________。(9)波尔多液是由___________________________混合而成。(10)生成硬脂酸钠的皂化反应的化学方程式：__________________________________________________。
玻璃胶、防火剂(或其他合理答案)
2. 按要求填写下列各元素原子的电子结构。(1)写基态原子的电子排布式。①基态C原子的电子排布式为________________________________________。②基态Cu原子的电子排布式为________________________________________。③基态Cr原子的电子排布式为________________________________________。④基态Zn原子的电子排布式为________________________________________。⑤基态Fe原子的电子排布式为________________________________________。
1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2 )
1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)
1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)
1s22s22p63s23p63d104s2 (或[Ar]3d104s2)
1s22s22p63s23p63d64s2 (或[Ar]3d64s2)
⑥基态Ti原子的电子排布式为________________________________________。⑦基态Ni原子的电子排布式为________________________________________。
⑧基态Br原子的电子排布式为________________________________________。⑨基态Mn原子的电子排布式为________________________________________。⑩基态As原子的电子排布式为________________________________________。
1s22s22p63s23p63d24s2 (或[Ar]3d24s2)
1s22s22p63s23p63d84s2 (或[Ar]3d84s2)
1s22s22p63s23p63d104s24p5 (或[Ar]3d104s24p5)
1s22s22p63s23p63d54s2 (或[Ar]3d54s2)
1s22s22p63s23p63d104s24p3 (或[Ar]3d104s24p3)
(2)写基态原子或离子的价层电子的轨道表示式。①C2＋的价层电子轨道表示式：_____________________。②Cu的价层电子的轨道表示式：_____________________。③Cr3＋的价层电子的轨道表示式：_____________________。④Zn2＋的价层电子的轨道表示式：_____________________。⑤Fe的价层电子的轨道表示式：_____________________。⑥Ti2＋的价层电子的轨道表示式：_____________________。⑦Ni2＋的价层电子的轨道表示式：_____________________。⑧Br－的价层电子的轨道表示式：_____________________。
3. 实验基础。(1)检验卤代烃中卤素原子的方法：在卤代烃中先加入_________水溶液加热至分层现象消失，再滴入____________，最后滴加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色。(2)证明淀粉水解：向淀粉溶液中加入一定量____________，加热反应几分钟；冷却后取少量水解液，加入足量________溶液，再加入_____________并加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解。
(4)检验深井水中是否含有Fe2＋的方法：取少量井水，滴加_________溶液无变化，再滴加__________(或双氧水)，若溶液变为红色，则含有Fe2＋。(5)检验亚硫酸钠是否变质：加入_________溶液有白色沉淀生成，向沉淀中加入_________，沉淀部分溶解，则亚硫酸钠部分变质。
4. 元素性质比较。(1)比较元素的第一电离能(填“＞”或“＜”)。①Na_________Al；S_________Cl。②Li_________Na；N_________P。③N_________O；As_________Se。④Be_________B；Mg_________Al。(2)比较元素的电负性(填“＞”或“＜”)。①Na_________Al；S_________Cl。②Li_________Na；N_________P。③N_________O；As_________Se。④Be_________B；Mg_________Al。
5. 比较物质的熔、沸点(填“＞”或“＜”)。(1)Na_________Mg_________Al。(2)Li_________Na_________K。(3)铝_________镁铝合金；异戊烷_________新戊烷。(4)NaCl_________MgO；NaCl_________LiCl。(5)H2O_________H2S；H2Se_________H2S。(6)O2_________O3；Cl2_________Br2。(7)金刚石_________碳化硅_________晶体硅。(8)CH3CH2OH_________CH3OCH3。(9)邻羟基苯甲醛_________对羟基苯甲醛。
【解析】 (4)虽然半径：r(Na＋)>r(Cl－)，但熔、沸点：NaCl>LiCl，因为Li＋的极化作用较大，化学键的键型由离子键向共价键过渡，导致离子晶体向分子晶体转化，熔、沸点降低。
6. 判断下列物质的晶体类型。(1)干冰：_____________。(2)SiO2：_______________。(3)晶体硅：______________。(4)金刚石：______________。(5)C60：____________。(6)SiC：_______________。(7)P4：_____________。(8)S8：______________。(9)NaCl：_____________。(10)NaOH：______________。(11)Cu：______________。(12)Fe：______________。(13)石墨：_______________。(14)碘单质：_______________。
7. 判断下列各分子的极性。(1)H2O：_______________。(2)O3：______________。(3)CO2：_______________。(4)SO2：______________。(5)SO3：_______________。(6)PCl3：_______________。(7)H2O2：______________。(8)SiF4：_______________。(9)BeCl2：______________。(10)H2S：______________。(11)PH3：_______________。(12)CS2：______________。(13)SiCl4_______________。(14)BF3：______________。(15)HNO3：______________。(16)NCl3：______________。(17)P4：_________________。(18)HCHO：_____________。(19)C2H2：_______________。(20)C2H4：_____________。(21)CH2Cl2：_____________。(22)CHCl3：____________。
8. 指出下列分子或离子中有关原子的杂化类型。
(9)甲苯中C原子轨道杂化类型为_____________。(10)H2C2O4中C原子的杂化类型为________。(11)NH4NO3中N原子的杂化类型为______________。(12)CH3NC(其结构简式为CH3—NC)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________。(13)SO3中S原子的杂化类型为_________。(14)乳酸(CHCH3COOHOH)分子中C原子的杂化类型为_____________。
9. 指出下列分子或离子的空间结构或VSEPR模型名称。(1)H2O：________。(2)SO2：________。(3)SO3：_____________。(4)NH3：______________。
10. 晶胞计算。(1)铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图1所示，该氯化物的化学式是____________。(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_____，该功能陶瓷的化学式为________。
(3)某钛酸盐的晶胞结构模型如图3所示。该晶体的化学式是____________，在晶体中1个Ti原子或1个C原子周围距离最近且相等的O原子的数目分别为_________、________。(4)有一种Ti原子和C原子构成的气态团簇分子，其结构如图4所示，顶角和面心的原子是Ti，棱的中心和体心的原子是C，其化学式为__________。
11. (1)CO2分子中心碳原子的杂化类型为________，电子式为_____________，晶体类型为________晶体，每个晶胞中有______个CO2分子，计算CO2的晶胞密度：_____________(设晶胞参数d cm，NA为阿伏加德罗常数)。(2)NH4Cl的电子式：____________________；HClO电子式：_____________。(3)硼酸的化学式为_______________________；硼酸是_________元酸，其原因是_____________________________________(用相关反应式表示)。(4)画出乳酸的对映异构体：_________________________。
B(OH)3(或H3BO3)
(5)酸性大小比较(填“＞”或“＜”)①H2SO4_______H2SO3；②H2SO4_______HClO4；③HF________HCl；④CH3COOH_______HCOOH；⑤CF3COOH_______CHF2COOH_______CH2FCOOH_______CH3COOH。(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中常用Fe(SCN)3表示形成的配合物，经研究表明Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数之比配合，还可以以其他个数之比配合。按要求填空：①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供____________，SCN－提供______________，二者通过配位键结合。②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，若是Fe3＋与SCN－以个数之比1∶1配合，所得离子显红色，则该离子的配合物的化学式是_________________。
[Fe(SCN)]Cl2
(7)试设计测定醋酸的电离常数的实验方案：____________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________(试剂：0.2 ml/L醋酸、0.1 ml/L NaOH溶液；仪器：滴定管、锥形瓶、pH计)。(8)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图所示。X(g)→Y(g)过程的焓变为______________________________(列式表示)。
用酸式滴定管量取0.2 ml/L醋酸10 ml，放入锥形瓶中，量取0.1 ml/L NaOH溶液10 ml，加入锥形瓶中，充分反应后，用pH计测混合溶液的pH为x，故醋酸的电离常数Ka＝10－x
(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
12. 欲测定实验所得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}钒元素的质量分数，现进行如下操作：①称量w g(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O晶体溶于水，配成500 mL溶液；②取100 mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾溶液氧化，再除去多余的(方法略)；
回答下列问题：(1)操作②时，酸性KMnO4溶液氧化VO2＋的离子方程式为_______________ ____________________________。(2)操作③滴定时，选用K3Fe(CN)6溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________________________________________。(3)该晶体中钒元素的质量分数为____________(用含有w、x、y的式子表示)。(4)若实验测得钒元素的质量分数偏大，则可能的原因是________(填字母)。A. (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分被氧化B. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数C. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗
溶液中生成蓝色沉淀，且半分钟内不消失