江西省部分学校2023_2024学年高三化学上学期12月月考试题含解析

这是一份江西省部分学校2023_2024学年高三化学上学期12月月考试题含解析，共20页。试卷主要包含了本试卷主要考试内容，可能用到的相对原子质量， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
5.可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Ca40
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与社会、生活息息相关。下列有关叙述错误的是
A. 成都世界大学生运动会大量使用新能源汽车，新能源包括太阳能、生物质能等
B. 第19届杭州亚运会主火炬首次采用甲醇作燃料，实现了零碳排放
C. 健康生活方式提倡“细嚼慢咽”，唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率
D. 手机成为人们日常生活的必备工具，手机充电过程是将电能转化成化学能的过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．太阳能、生物质能等属于新能源，故A正确；
B．甲醇的含碳量低，燃烧充分，燃烧后生成二氧化碳和水，不能实现零碳排放，故B错误；
C．唾液酶与食物充分接触，能提高食物转化速率，故C正确；
D．手机充电过程是将电能转化成化学能的过程，故D正确；
故选B。
2. 下列各组离子能大量共存，加入后发生氧化还原反应的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．溶液中铁离子与硫氰酸根离子反应生成硫氰化铁，不能大量共存，故A不符合题意；
B．四种离子在溶液中不发生任何反应，加入次氯酸钠后，溶液中的亚铁离子能与次氯酸根离子发生氧化还原反应，故B符合题意；
C．溶液中铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意；
D．四种离子在溶液中不发生任何反应，加入次氯酸钠后，不能发生氧化还原反应，故D不符合题意；
故选B。
3. 近日，陕西考古博物馆推出古代画展，其中《舞女图》上的女孩比了个红“心”。古代常使用下列颜色中呈红色且属于盐类的是
A. 土红()B. 雌黄()
C. 朱砂()D. 氯铜矿[]
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧化铁是红棕色的金属氧化物，不属于盐类，故A不符合题意；
B．三硫化二砷是橙黄色的非金属硫化物，不属于盐类，故B不符合题意；
C．硫化汞是红色的金属硫化物，属于盐类，故C符合题意；
D．碱式氯化铜是深绿色的碱式盐，属于盐类，故D不符合题意；
故选C。
4. 选择下列玻璃仪器能完成对应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．利用互滴操作可以区别AgNO3溶液和氨水，向氨水中滴加AgNO3溶液，不产生沉淀，向AgNO3溶液中滴加氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶解，A项符合题意；
B．净化Cl2需要洗气瓶，B项不符合题意；
C．粗盐提纯要过滤，需要漏斗，C项不符合题意；
D．配制一定浓度的溶液需要指定规格的容量瓶，D项不符合题意；
故选A。
5. 结构决定性质。下列比较中正确的是
A. 分子极性：GeH4Al
C. 等物质的量分子中π键数目：C2H4>C2H2
D. 等物质的量物质含配位键数目：NH4BF4>LiAlF4
【答案】D
【解析】
【详解】A．GeH4和SiH4都是正四面体构型，两者均为非极性分子，A项错误；
B．Mg失去1个电子时，是3s1结构，处于半充满状态，而Al失去一个电子是3s2，是全充满状态，全充满状态比半充满更加稳定，所以第二个电子Al更加难电离，第二电离能：Al>Mg，B项错误；
C．1个乙烯分子含1个π键，1个乙炔分子含2个π键，C项错误；
D．1个NH4BF4中含有2个配位键，1个LiAlF4含有1个配位键，则等物质的量物质含配位键数目：NH4BF4>LiAlF4，D项正确；
故选D。
6. 一种高分子材料G在生产、生活中用途广泛，其结构如图所示。下列叙述正确的是
已知：G的相对分子质量为M，合成G的两种单体的相对分子质量分别为a和b．\
A. G属于支链型高分子，具有热塑性B. G中官能团有酯基、醚键
C. G由两种单体发生缩聚反应合成D. G聚合度
【答案】C
【解析】
【详解】A．G属于非支链型高分子，具有热固性，故A错误；
B．高分子G中含酯基，没有醚键，故B错误；
C．根据高分子结构可以判断是由两种单体发生缩聚反应合成，故C正确；
D．G的链节相对分子质量为（a+b-36），聚合度，故D错误；
答案选C。
7. 离子方程式是化学用语之一、下列离子方程式书写正确的是
A. NaHSO3溶液呈弱酸性的原因是
B. 以石墨为电极电解MgCl2溶液，总反应为
C. 碱性锌锰电池的正极反应为
D. 亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，在水中的电离方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaHSO3溶液呈弱酸性的原因是亚硫酸氢根离子电离出氢离子：，A错误；
B．石墨为电极电解MgCl2溶液，电解生成氢氧化镁沉淀和氢气、氯气，总反应为，B错误；
C．碱性锌锰电池的正极反应为在碱性条件下，二氧化锰得到电子发生还原反应生成氢氧化氧锰和氢氧根离子，C正确；
D．亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，在水中发生两步电离，以第一步电离为主，电离方程式为，D错误；
故选C。
8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的电子数为
B. 3.2g由O2和O3组成的混合气体中含有的质子数为
C. 3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为
D. 对于反应，每生成1ml乙烷，断裂的共价键数目为
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有10个电子，中含有的电子数为，A项错误；
B．O2和O3中最小的粒子都是氧原子，一个O原子中的质子数是8，3.2g混合气体中氧原子的物质的量为=0.2ml，所以含质子数为0.2×8=1.6ml，数目为数为，B项正确；
C．1个Na2O2含有1个共价键（O-O），3.9gNa2O2中含有的共价键的数目为=，C项错误；
D．反应生成1ml乙烷时断裂的共价键数目为，D项错误；
故选B。
9. 部分氯、铁及其化合物的“价一类”关系如图所示。下列叙述正确的是
A. b、c分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2
B. 等质量的a分别与足量d、e完全反应，转移电子数相等
C. b、f久置于空气中均不会发生化学反应
D. b在空气中灼烧不能生成c
【答案】A
【解析】
【分析】图中六种物质的化学式如下：
【详解】A．氢碘酸是强酸，Fe(OH)2、Fe2O3分别与足量氢碘酸反应都会生成FeI2，A项正确；
B．Fe分别与HCl、Cl2反应生成FeCl2，FeCl3，B项错误；
C．HClO见光分解，Fe(OH)2在空气中最终变为Fe(OH)3，C项错误；
D．，D项错误；
故选A。
10. 在催化剂作用下，CO和H2合成CH3OH的历程如图所示(*表示物种被吸附在催化剂表面)。下列叙述错误的是
A. 合成甲醇正反应的△HXB. Z2W2Y5含离子键和共价键
C. 最简单氢化物稳定性：X>YD. 工业上电解熔融Z2Y制备Z的单质
【答案】B
【解析】
【分析】Y的价电子排布式为，n＝2，Y为O；Y和W位于同主族，W为S；短周期元素中Z的金属性最强，Z为Na；X的p轨道为半充满状态，且其原子序数比Y小，X为N，据此分析解题。
【详解】A．N的第一电离能比Na大，故A错误；
B．Na2S2O5为离子化合物，含有离子键和共价键，故B正确；
C．稳定性：H2O>NH3，故C错误；
D．工业上电解熔融NaCl制备Na，故D错误；
故答案选B。
13. CaF2是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。CaF2的晶体结构呈立方体形，如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A. 在CaF2晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4
B. 两个最近的F﹣之间的距离是
C. CaF2晶胞与8个F﹣形成的立方体的体积比为2：1
D. CaF2晶胞的密度是
【答案】C
【解析】
【详解】A．由图可知，在CaF2晶体中，阳离子配位数为8，阴离子配位数为4，A项正确；
B．根据侧面图可看出，2m pm为面对角线的长度，边长为pm，两个最近的F−之间的距离为立方体边长的一半，所以两个最近的F−之间的距离为 pm，B项正确；
C．观察晶胞，可看出8个F﹣形成的小立方体的边长为CaF2晶胞边长的，所以CaF2晶胞与8个F形成的立方体的体积比为（2：1）3＝8：1，C项错误；
D．根据图示可知CaF2晶胞中含4个和8个，它的边长为，利用得出，D项正确；
故选C。
14. 已知HX、HY为一元弱酸且，MOH为一元弱碱。常温下，在含HX、HY、MNO3的混合溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. L1代表HX
B.
C. 的平衡常数K=10﹣2.26
D. MY溶液中，
【答案】D
【解析】
【分析】，向混合溶液中加入NaOH，随着pH的增大，增大，减小；增大，减小；减小，，增大；，表明相同溶液中，HX电离程度大于HY，即，，L2
代表HY，L3代表HX；
【详解】A．根据分析可知，L1代表MNO3，A错误；
B．a点pH=10，，，，，B错误；
C．b点pH=2，，，；c点pH=3，，，；的平衡常数：，C错误；
D．图中L2和L1交点，pH=7，说明此时溶液中，根据电荷守恒：，得，由于来源于水的电离，所以，D正确；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 醋酸在日常生活中应用广泛。某小组以醋酸为载体展开一系列探究。回答下列问题：
实验(一)：探究醋酸是弱酸。
向两个锥形瓶中各加入0.06gMg，塞紧橡胶塞，然后用注射器分别注入2mL盐酸、2mL醋酸，测得锥形瓶内气体压强随时间的变化如图所示。
（1）由实验和图像可得出两点结论：
i．___________；
ii．等体积、等浓度的醋酸和盐酸分别与足量镁反应，生成的H2的量相等。
实验(二)：探究醋酸的电离是吸热过程。
（2）当(b﹣a)______(填“大于”“小于”或“等于”)(d﹣c)时，可证明CH3COOH的电离是吸热过程。
（3）
；
则___________(填“>”“