福建省泉州第一中学、泉港一中、德化一中、厦外石狮分校四校联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题（解析版）

这是一份福建省泉州第一中学、泉港一中、德化一中、厦外石狮分校四校联盟2024-2025学年高一上学期期中联考化学试题（解析版），共23页。试卷主要包含了5　Cu64， 下列的叙述中正确的有， 下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cl35.5 Cu64
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分，只有一项符合题目要求)
1. 中华诗词是中华文化瑰宝中的明珠，也是人类文明的共同财富。下列对古诗词所涉及的化学知识的解读错误的是
A. “蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”，该过程涉及物理变化和化学变化
B. “九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”中的“翠色”来自氧化铜
C. 《本草纲目》中“(烧酒)其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器盛滴露”，用到的操作方法是蒸馏
D. “折戟沉沙铁未销，自将磨洗认前朝”，铁生锈发生了氧化还原反应
【答案】B
【解析】A．蜡烛燃烧前熔化，属于物理变化，蜡烛燃烧，发生化学变化，A正确；
B．越窑的颜色主要是因为含有亚铁离子而呈现出青绿色，氧化铜呈黑色，不可能为翠色，B错误；
C．制烧酒时，使酒精先蒸发，然后冷凝收集，用到的操作方法是蒸馏，C正确；
D．铁生锈铁与氧气等发生反应，铁元素化合价发生变化，发生了氧化还原反应，D正确；
故选B。
2. 由多糖和多功能无机纳米颗粒组成的多糖基复合纳米材料(直径1-100nm)(如图)在生物医学领域具有潜在的应用价值。将多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列说法错误的是
A. 该分散系属于胶体
B. 利用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和该分散系
C. 对该分散系进行过滤可得到多糖基复合纳米颗粒
D. 一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，静置片刻后，不会有沉淀产生
【答案】C
【解析】A．多糖基复合纳米材料直径1-100nm，符合胶粒直径范围，分散到水中后，形成的分散系属于胶体，A正确；
B．该分散系属于胶体，则利用丁达尔效应可以区分硫酸铜溶液和该分散系，B正确；
C．胶粒直径小于滤纸孔隙直径，可透过滤纸孔隙，则对该分散系进行过滤不能得到多糖基复合纳米颗粒，C错误；
D．该分散系属于胶体，将一束光通过该分散系，可观察到光亮的通路，胶体具有较强的稳定性，静置片刻后，不会有沉淀产生，D正确；
故选C。
3. 下列的叙述中正确的有
①和互为同位素
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物
③碱性氧化物一定含有金属元素
④下列物质按纯净物、碱、盐排序：胆矾、碱石灰、纯碱
⑤根据酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，例如都是酸式盐
⑥溶于水形成的溶液可导电，故是电解质
⑦酸的分类中，可通过氢原子的个数来分类一元酸和多元酸。例如是三元酸
A. 1项B. 2项C. 3项D. 4项
【答案】A
【解析】①同位素是质子数相同而中子数不相同的同种元素的不同种原子，H2O和H2O2均为化合物，①错误；
②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有可能是不成盐氧化物，如NO、CO等，酸性氧化物可能是金属氧化物，如Mn2O7，②错误；
③碱性氧化物一定是金属氧化物，一定含有金属元素，③正确；
④胆矾是纯净物、碱石灰(NaOH、CaO)是混合物、纯碱是盐，④错误；
⑤不能通过观察酸根离子中是否含有氢来判断酸式盐，要看是否含酸式酸根，如Na2HPO3为正盐，⑤错误；
⑥CO2溶于水形成的碳酸溶液具有导电性是因为其与水反应生成的碳酸发生电离，CO2本身不能电离，是非电解质，⑥错误；
⑦根据酸分子能够电离出的H离子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸，其中H3PO2为一元酸，⑦错误；
综上所述只有③一项正确，故选A。
4. 粗盐(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质)提纯过程如图所示，下列说法正确的是
A. 试剂①②③④分别为Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和稀盐酸
B. 沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2
C. 加入试剂④只发生的化学反应为：
D. 操作②为调节溶液酸碱度并降温结晶
【答案】B
【解析】粗盐中含泥沙、Ca2+、Mg2+、等杂质，图中信息显示，加入试剂①时，去除了，同时引入了Ba2+，则试剂①为BaCl2溶液；加入试剂②后，溶液中去除了Mg2+，则试剂②为NaOH溶液；加入试剂③后，溶液中去除了Ca2+、Ba2+，则试剂③为Na2CO3溶液，操作①为过滤；试剂④为加入适量盐酸，操作②为蒸发结晶。A．由分析可知，试剂①②③④分别为BaCl2溶液、NaOH、Na2CO3和稀盐酸，A不正确；
B．由分析可知，沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2，B正确；
C．试剂④为盐酸，加入试剂④发生的化学反应为：、NaOH+HCl=NaCl+H2O，C不正确；
D．试剂④为适量盐酸，用于除去溶液中的Na2CO3、NaOH，操作②为蒸发结晶，D不正确；
故选B。
5. 下列化学反应属于氧化还原反应但不是四种基本反应类型的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】A．属于氧化还原反应，也属于置换反应，A不符合题意；
B．属于氧化还原反应，但不属于基本反应类型，B符合题意；
C．既属于氧化还原反应，又属于化合反应，C不符合题意；
D．属于复分解反应，但不属于氧化还原反应，D不符合题意；
故选B。
6. 实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理，不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制取Cl2
B. 用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C. 用装置丙收集Cl2
D. 用装置丁吸收尾气中的Cl2
【答案】A
【解析】A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，缺少酒精灯，不能制备氯气，故A错误；
B．HCl极易溶于水，食盐水可抑制氯气的溶解，图中装置可除去杂质，故B正确；
C．氯气的密度比空气密度大，图中向上排空气法可收集，故C正确；
D．氯气与NaOH反应，图中装置可处理尾气，故D正确；
故选A。
7. 下列说法正确的是
A. 稀有气体元素的原子最外层都达到8电子的稳定结构
B. 中含有个电子
C. 与的质子数和电子数不同
D. 19K原子核外能量最高的电子处于N层
【答案】D
【解析】A．稀有气体元素的原子中，氦的最外层电子数为2，其它稀有气体原子的最外层都达到8电子的稳定结构，A不正确；
B．1个O原子的核外电子数目为8，1个原子的核外电子总数为8×2+2=18，则中含有1.8NA个电子，B不正确；
C．与的质子数都为11，电子数都为10，C不正确；
D．19K的原子结构有4层，则原子核外能量最高的电子处于N层，D正确；
故选D。
8. 俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在利用回旋加速器进行实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子。这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素。前者的一种核素为。下列有关叙述不正确的是
A. 115号元素衰变成113号元素是物理变化
B. 核素中中子数与质子数之差为174
C. 113号元素原子核外有113个电子
D. 与两者的化学性质相似
【答案】B
【解析】A．化学变化中元素的种类不变，而115号元素衰变成113号元素是有新元素形成，是核反应，属于物理变化，A正确；
B．核素的中子数(289-115)与质子数115之差为59，B错误；
C．原子：质子数=原子序数=核外电子数，故113号元素原子核外有113个电子，C正确；
D．241Am与243Am是同种元素，核外电子排布完全相同，故化学性质相似，D正确；
故选B。
9. 从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理、操作规范的是
A. 图A是灼烧碳酸钙
B. 图B是过滤含Br-的溶液
C. 图C是放出碘的CCl4溶液
D. 图D是分离碘并回收CCl4
【答案】C
【解析】A．图A中，铁圈上的仪器是蒸发皿，用于蒸发浓缩溶液或提取溶液中的溶质，不能用于灼烧碳酸钙固体，A不正确；
B．过滤操作时，应使用玻璃棒引流，则图B不能过滤含Br-的溶液，B不正确；
C．CCl4的密度比水大，萃取碘后仍在下层，则图C是放出碘的CCl4溶液，C正确；
D．分离碘并回收CCl4时，采用蒸馏操作，温度计水银球应位于支管口处，而图D中温度计水银球位于液面下，D不正确；
故选C。
10. 甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】A．K2SO4(甲)与Ba(OH)2反应可生成KOH(乙)等，KOH(乙)与CO2反应可生成K2CO3(丙)等，K2CO3 (丙)与Ca(OH)2反应可生成KOH(乙)等，K2CO3(丙)与H2SO4反应可生成K2SO4(甲)，A不符合题意；
B．CuO(甲)用H2还原生成H2O(乙)，H2O(乙)电解生成O2(丙)，O2(丙)与H2反应生成H2O(乙)，O2(丙)与Cu反应生成CuO(甲)，B不符合题意；
C．FeCl2(甲)与Mg反应可生成Fe(乙)，Fe(乙)与H2SO4反应可生成FeSO4(丙)等，FeSO4(丙)与Zn反应可生成Fe(乙)等，FeSO4(丙)与BaCl2反应可生成FeCl2(甲)等，C不符合题意；
D．Na2CO3(甲)与HCl反应可生成NaCl(乙)，NaCl(乙)与AgNO3反应可生成NaNO3(丙)，但NaNO3(丙)无法一步转化为NaCl(乙)，NaCl(乙)也无法一步转化为Na2CO3(甲)，D符合题意；
故选D。
11. 下列关于决定物质体积大小因素的说法不正确的是
A. 决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离
B. 相同条件下，分子数相同的任何气体的体积基本相同
C. 同温同压下，1ml任何物质所占有的体积均相同
D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
【答案】C
【解析】A．气体分子的直径比气体分子间的距离小得多，可以忽略不计，所以决定气体体积大小的主要因素是粒子数目和粒子间距离，A正确；
B．依据阿伏加德罗定律及其推论，相同条件下，气体的分子数之比等于物质的量之比，等于体积之比，则气体分子数相同的任何气体的体积基本相同，B正确；
C．同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，则1ml任何气体所占有的体积均相同，但若该物质不呈气态，其体积不相同，C不正确；
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体分子间的距离越大，气体所占体积越大，D正确；
故选C。
12. 与具有相同的电子层结构，已知A的原子序数是x，则B元素的原子序数为
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】设元素B的核电荷数是y，已知A的原子序数是x，核电荷数为x，所以Am+的核外电子数等于x-m，同理Bn-的离子中带有(y+n)个电子．因为Bn-和Am+具有相同的电子层结构，即核外电子数相同，所以x-m=y+n，即y=x-m-n，故选A。
13. 焰色试验过程中铂丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察两项操作如图所示：下列叙述中不正确的是
A. 焰色反应是物理变化
B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察
C. 实验中可以用稀硫酸清洗做焰色试验的铂丝
D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替
【答案】C
【解析】A．焰色反应是金属离子的核外电子由激发态转化为基态，将能量以光的形式释放出来，从而形成焰色，此过程属于物理变化，A正确；
B．钾的浅紫色光往往会受到钠的黄色光的干扰，所以观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察，B正确；
C．稀硫酸沸点高，不易挥发，做焰色试验时需要清洗铂丝，实验中应使用稀盐酸清洗做焰色试验铂丝，C错误；
D．铂和铁的焰色都不在可见光范围内，则实验室没有铂丝时，可用光洁无锈铁丝代替，D正确；
故选C。
14. 下列有关物质检验的说法正确的是
①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，然后再滴加BaCl2溶液；
②提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥，NaCl杂质留在母液里；
③向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则该溶液中无铵盐；
④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙；
⑤鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”。
A. ①②B. ②③C. ①⑤D. ④⑤
【答案】C
【解析】①检验某未知溶液中是否含有，先向试液中滴加适量稀盐酸，排除杂质离子的干扰，然后再滴加BaCl2溶液，若生成白色沉淀，则含有，①正确；
②氯化钠的溶解度受温度的影响不大，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大。提纯含有少量氯化钠杂质的硝酸钾溶液的操作是：将溶液蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，以获得KNO3晶体，NaCl杂质留在母液里，②不正确；
③氨气极易溶于水，向某溶液中加入稀氢氧化钠溶液，生成的氨仍溶解在溶液中，即便未嗅到氨的气味，也不能肯定该溶液中无铵盐，③不正确；
④某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，此气体可能为CO2，也可能为SO2，则该固体不一定是碳酸钙，④不正确；
⑤胶粒对光具有散射作用，则鉴别胶体与溶液最好的方法是观察有无“丁达尔现象”，⑤正确；
综合以上分析，①⑤正确，故选C。
15. 在的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，下列不正确的是
A. 该混合液中含有NaCl0.5ml
B. 该混合液中含有
C. 该混合液中的物质的量浓度为
D. 该混合液中滴加硝酸银可产生3ml沉淀
【答案】D
【解析】A．由图可知，c(Na+)=1.0ml/L，该混合液中，NaCl的物质的量=钠离子的物质的量=0.5L×1.0ml/L=0.5ml，A正确；
B．c(Mg2+)=0.5ml/L，含溶质MgCl2的质量为0.5L×0.5ml/L×95g/ml=23.75g，B正确；
C．c(Cl-)=3ml/L，忽略水的电离电荷守恒可知2c(Ca2+)+c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)，解得：c(Ca2+)=(3ml/L-1ml/L-0.5ml/L×2)×=0.5ml/L，故该混合液中CaCl2的物质的量浓度为0.5ml/L，C正确；
D．c(Cl-)=3ml/L，0.5L溶液中n(Cl-)=3ml/L×0.5L=1.5ml，加入硝酸银溶液反应为Ag++Cl-＝AgCl↓，可得到AgCl沉淀1.5ml，D错误；
故选D。
16. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 溶液中含有1.5NA个
B. 2.8g由和组成的混合物中含原子的总数为0.6NA
C. 2.4g金属镁变成镁离子时失去电子数为0.1NA
D. 同温同压下，等质量的与的体积之比为
【答案】B
【解析】A．溶液的体积未知，无法求出其物质的量，也就无法求出其含有的数目，A不正确；
B．2.8g所含原子的物质的量为=0.6ml，2.8g所含原子的物质的量为=0.6ml，则2.8g该混合物中含原子的总数为0.6NA，B正确；
C．2.4g金属镁的物质的量为=0.1ml，变成Mg2+离子时失去的电子数为0.2NA，C不正确；
D．同温同压下，等质量(设为mg)的与的物质的量之比为=5∶3，体积之比为5∶3，D不正确；
故选B。
17. 下列说法正确是
A. 1L水中溶解了，所得溶液中的物质的量浓度为
B. 将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为
C. 将4.48LHCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液中HCl的物质的量浓度为
D. 溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中为(忽略溶液体积变化)
【答案】D
【解析】A．1L水中溶解了，n(CuSO4∙5H2O)==0.1ml，但溶剂的体积为1L，而溶液的体积不确定，所以无法求出所得溶液中的物质的量浓度，A不正确；
B．将溶液加水稀释至500mL，则稀释后溶液中为=0.18ml/L，B不正确；
C．未指明4.48LHCl所处环境的温度和压强，不能利用22.4L/ml进行计算，无法求出其物质的量，也就无法求出溶于水配成500mL溶液中HCl的物质的量浓度，C不正确；
D．溶液与溶液混合后，所得150mL溶液中==(忽略溶液体积变化)，D正确；
故选D。
18. 提纯下列物质(括号内物质为杂质)，选用的试剂和分离方法都正确的是
【答案】D
【解析】A．I2易溶于CCl4，二者沸点相差较大，可采取蒸馏分离，A错误；
B．NaOH能吸收CO2，应该用饱和NaHCO3洗气，B错误；
C．乙醇可溶于水，不能做萃取剂，应该用CCl4、苯等难溶于水的有机溶剂做萃取剂，C错误；
D．Cu不与稀硫酸反应，Al2O3与稀硫酸反应生成硫酸铝溶液，过滤洗涤后可得到Cu，D正确；
故选D。
19. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是
A. 所配制的溶液的物质的量浓度为
B. 操作2是将操作1得到的溶液转移到容量瓶中
C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高
D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至刻度线，所配溶液浓度偏低
【答案】C
【解析】A．10.6g碳酸钠为0.1ml，该容量瓶规格为100mL，则所配制的Na2CO3溶液的浓度为1.0ml/L，A正确；
B．操作2是移液的过程，将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中，B正确；
C．操作4如果仰视，则溶液的体积偏大，浓度偏低，C错误；
D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，此时加水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；
故答案选C。
20. 下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是（ ）
A. 有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已如其中Al3+的物质的量浓度为0.4ml/L， SO的物质的量浓度为0.7ml/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为0.2ml/L
B. 将5ml/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO 的物质的量浓变为ml/L
C. 将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/ml）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为.ml/L
D. 密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%。该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%
【答案】D
【解析】A．由电荷守恒得3c(Al3+)+ c(K+)=2c(SO)，即3×0.4ml/L+ c(K+)=2×0.7ml/L，即c(K+)=0.2ml/L，A正确；
B．稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后()==ml/L，B正确；
C．溶质的物质的量n==，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=+0.1L×1000g/L=g，溶液的体积==mL=×10-3L，所以所得溶液的溶质的物质的量浓度==ml/L，C正确；
D．稀释前后溶质的质量不变，设稀释前氨水的体积为Vcm3，稀释前溶液的质量=0.91Vg，则稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量0.91V×25%g=0.2275Vg，稀释后溶液的质量=0.91Vg+Vcm3×1g/cm3 =1.91Vg，则稀释后溶质的质量分数=×100%≈11.6%，D错误。
答案选D。
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
二、填空题
21. 根据下列微粒回答问题：1H、2H、3H、14C、14N、16O、56Fe、35Cl2、37Cl2
（1）以上9种微粒共有______种核素，由上述核素形成的10电子微粒符号______、______(任意两种)。
（2）互为同位素的是______(填9种微粒中合理的微粒，下同)。
（3）质量数相等的是______，中子数相等的是______。
（4）写出可由上述9种微粒构成的物质发生氧化还原反应的任意一个化学方程式______。
（5）将少量饱和氯化铁溶液滴入沸水中，继续煮沸，可制得胶体，反应的方程式为：。
①写出的结构示意图：______
②向该分散系中滴加过量的氢氧化钠溶液的现象：______。
③下列叙述错误的是______。
A．雾属于胶体，能产生丁达尔效应
B．“PM2.5”悬浮在空气中形成胶体，危害人体健康(“PM2.5”指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也可称为可吸入肺颗粒物)
C．明矾、氯化铁都可以净水，净水原理和胶体有关
D．胶体在一定条件下能稳定存在
【答案】（1） ①. 7 ②. 1H216O、14N1H3、14C1H4、16O1H- ③. 、、16O2-
（2）1H、2H、3H
（3） ①. 14C、14N ②. 14C、16O
（4）或或或
（5） ①. ②. 红褐色沉淀 ③. B
【解析】
【小问1详解】
核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，1H、2H、3H、14C、14N、16O、56Fe均为核素，共7种；电子数等于质子数，因此形成的CH4、NH3、H2O、、OH-、、H3O+、O2-等均为10电子微粒，如：1H216O、14N1H3、14C1H4、16O1H-、、、16O2-等；
【小问2详解】
同位素是质子数相同，中子数不同的核素，1H、2H、3H互为同位素；
【小问3详解】
质量数=质子数+中子数，即为右上角的数字，质量数相等的是14C、14N；中子数=质量数-质子数，中子数相等的是14C、16O，均有8个中子；
【小问4详解】
上述9种微粒构成的物质发生的氧化还原反应有：、、、等；
【小问5详解】
①Cl-核电荷数为17，核外电子数为18，离子结构示意图为；
②向Fe(OH)3胶体中滴加过量的氢氧化钠溶液会导致胶体聚沉，现象为产生红褐色沉淀；
③A．雾是小液滴分散到空气中形成的分散系，其分散质粒子直径在1nm～100nm之间，是胶体，产生丁达尔现象，A正确；
B．“PM2.5” 的颗粒物直径小于或等于2500nm，不一定属于胶体，B错误；
C．明矾净水是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体，氯化铁净水是铁离子水解生成的氢氧化铁胶体，胶体有吸附性，具有净水作用，C正确；
D．胶体是介稳分散系，在一定条件下能稳定存在，D正确；
故选B。
22. 填空
（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A． B．
C． D．
以上四组物质中与别不同的物质依次是(填化学式)：
A______；B______；C______；D______。
（2）请对以下过程形成的分散系进行分类
①汽油加入到水中后充分搅拌；②向蒸馏水中加入硝酸钡至恰好饱和；
③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色；
④澄清石灰水中通入少量的；⑤碘和酒精的混合物。
属于浊液的是：______(填序号)。
（3）下列物质：①HCl②蔗糖③NaOH④KCl⑤⑥Fe⑦高锰酸钾溶液属于电解质的是：______(填序号，下同)，能导电的是：______；写出上述⑦的电离方程式：______
【答案】（1） ①. SO2 ②. Cu ③. Cl2 ④. NH3
（2）①④ （3） ①. ①③④ ②. ⑥⑦ ③. KMnO4=K++
【解析】
【小问1详解】
A．该组中的SO2属于非金属氧化物，其它都是金属氧化物；
B．该组中Cu属于金属单质，其它都是非金属单质；
C．该组中Cl2属于非金属单质，其它都是金属单质；
D．该组中NH3属于氢化物，其它都是酸；
【小问2详解】
①汽油不溶于水，汽油加入到水中后充分搅拌得到乳浊液；
②硝酸钡溶于水，向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和得到硝酸钡饱和溶液；
③将饱和氯化铁溶液逐滴加入沸水中，继续加热，直至出现红褐色得到氢氧化铁胶体；
④澄清石灰水中通入少量的CO2生成的CaCO3不溶于水，得到悬浊液；
⑤碘溶于酒精，两者混合形成溶液；
综上所述，属于浊液的是①④；
【小问3详解】
①HCl是化合物，溶于水发生电离可导电，属于电解质；没有自由移动的离子或电子，不能导电；
②蔗糖是化合物，溶于水不发生电离，不导电，属于非电解质；没有自由移动的离子或电子，不能导电；
③NaOH是化合物，溶于水发生电离可导电，属于电解质；没有自由移动的离子或电子，不能导电；
④KCl是化合物，溶于水发生电离可导电，属于电解质；没有自由移动的离子或电子，不能导电；
⑤SO2是化合物，溶于水与水反应生成亚硫酸发生电离导电，属于非电解质；没有自由移动的离子或电子，不能导电；
⑥Fe是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；有自由移动的电子，可以导电；
⑦KMnO4溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；有自由移动的离子，可以导电；
综上所述，属于电解质的是①③④；能导电的是⑥⑦；
KMnO4为强电解质，电离方程式为KMnO4=K++。
23. 某试剂瓶内FeSO4溶液中含有少量KCl、K2SO4、CuSO4和KNO3，请选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的KNO3晶体和FeSO4∙7H2O晶体，相应的工艺流程如图所示。
实验室只提供如下试剂：Ca(OH)2溶液，NaOH溶液，KOH溶液，AgNO3溶液，BaCl2溶液，稀HNO3，稀H2SO4，铁粉，铜粉，锌粒。请回答下列问题：
（1）若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，试剂X的化学式为______，加入试剂a发生反应的化学方程式______、______。
（2）步骤④中涉及的操作是：______、______、过滤、洗涤、干燥。
（3）向溶液3中加入适量的______(填化学式)，再结晶，从而获得KNO3晶体。
（4）经过滤、洗涤得到溶液5，如何证明固体混合物已洗净______。
（5）上述实验步骤③中加入过量K2CO3溶液的目的是______。
【答案】（1） ①. KOH ②. ③.
（2） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶
（3）HNO3 （4）取最后一次洗涤液于试管，加入少量BaCl2溶液，若无明显现象则已经洗净
（5）除去过量的Ag+、Ba2+
【解析】某试剂瓶内FeSO4溶液中含有少量KCl、K2SO4、CuSO4和KNO3，若想得到纯净的KNO3晶体和FeSO4∙7H2O晶体，需除掉Cu2+、Cl-等杂质。将混合溶液中加入过量KOH，生成Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀A，溶液1中含有K2SO4、KCl、KOH、KNO3。Fe(OH)2、Cu(OH)2沉淀溶于稀硫酸生成FeSO4、CuSO4溶液4，加入试剂a为铁粉，生成溶液5为FeSO4溶液，固体混合物为Fe、Cu，再往固体混合物中加入硫酸，Fe溶解生成FeSO4等，所得固体单质为铜；将溶液5蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeSO4∙7H2O晶体。溶液1中加入BaCl2(Y溶液)、AgNO3(Z溶液)，得到BaSO4、AgCl、AgOH沉淀B，溶液2中含有KNO3、Ba(NO3)2、AgNO3；加入过量K2CO3溶液，得到沉淀C为BaCO3、Ag2CO3，溶液3中含有KNO3、K2CO3，加入适量HNO3后再结晶，得到KNO3晶体。
【小问1详解】
若沉淀A是Cu(OH)2、Fe(OH)2的混合物，则需加入OH-，所以试剂X的化学式为KOH，加入试剂a(铁粉)时，CuSO4、过量H2SO4都会与Fe发生反应，化学方程式为、。
【小问2详解】
步骤④为从硫酸亚铁溶液中获得硫酸亚铁晶体，则涉及的操作是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
【小问3详解】
溶液3中含有KNO3、K2CO3，向溶液3中加入适量的HNO3除去K2CO3，得到KNO3溶液，再结晶，从而获得KNO3晶体。
【小问4详解】
经过滤、洗涤得到溶液5，固体混合物为Fe、Cu混合物，是从硫酸盐溶液中过滤出来，若想证明其已洗净，则应证明最后一次洗涤液中不含有，方法为：取最后一次洗涤液于试管，加入少量BaCl2溶液，若无明显现象则已经洗净。
【小问5详解】
溶液2中含有KNO3、Ba(NO3)2、AgNO3，则实验步骤③中应加入过量K2CO3溶液，目的是：除去过量的Ag+、Ba2+。
24. 某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
（1）将该“84”消毒液稀释10倍后的物质的量浓度为______ ml∙L-1 (保留小数点后两位)。
（2）某实验需用450mL0.5ml∙L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。
①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为______g。
②在配制的过程中，除需要烧杯、玻璃棒、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有______。
（3）下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出
D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
F．称取药品时砝码放在左盘
（4）已知制备NaClO的方程式为：，现要制备14.9kgNaClO，需要标况下Cl2的体积为______L，需要4ml∙L-1NaOH溶液______L。
（5）上述(4)中的NaOH溶液可溶解铝质易拉罐，请写出该反应的化学方程式为______。
【答案】（1）0.08
（2） ①. 18.6 ②. 500mL容量瓶、胶头滴管
（3）ACF （4） ①. 4480 ②. 100
（5）
【解析】配制一定物质的量浓度的溶液时，首先需要选择一定规格的容量瓶，然后检查容量瓶是否漏液。计算溶质的质量时，溶液的体积与容量瓶的规格相同。称量溶质时，遵循“左物右码”的原则，按计算、称量、溶解、冷却、转移、定容、摇匀的步骤进行配制。
【小问1详解】
该“84”消毒液的物质的量浓度为ml∙L-1=0.80 ml∙L-1，根据稀释定律可知，稀释10倍后的物质的量浓度为=0.08ml∙L-1 (保留小数点后两位)。
【小问2详解】
某实验需用450mL0.5ml∙L-1NaClO的消毒液，但实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL的容量瓶，现用NaClO固体配制。
①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为0.5L×0.5ml∙L-1×74.5g/ml≈18.6g。
②在配制的过程中，需要使用500mL的容量瓶，且需使用胶头滴管进行定容，则除需要烧杯、玻璃棒、托盘天平、试剂瓶外还必需的仪器有500mL容量瓶、胶头滴管。
【小问3详解】
A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意；
B．溶解后未经冷却就移液，冷却后，所配溶液体积偏小，浓度偏高，B不符合题意；
C．移液时，有少量液体溅出，则溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；
D．定容时，俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，D不符合题意；
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用，对所配溶液的浓度不产生影响，E不符合题意；
F．该实验称18.6g固体，称取药品时砝码放在左盘，因使用游码，则称取样品的质量偏小，所配溶液的浓度偏低，F符合题意；
故选ACF。
【小问4详解】
n(NaClO)==200ml，由反应方程式可建立关系式：Cl2——2NaOH——NaClO，需要标况下Cl2的体积为200ml×22.4L/ml=4480L，需要4ml∙L-1NaOH溶液=100L。
【小问5详解】
上述(4)中的NaOH溶液可溶解铝质易拉罐，生成Na[Al(OH)4]和H2，依据得失电子守恒和质量守恒，该反应的化学方程式为。
25. 无水AlCl3(178℃升华)，遇潮湿空气立即产生大量白雾。某兴趣小组在实验室用氯气和铝粉通过如图装置制备无水AlCl3，请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______。
（2）实验室制备Cl2的化学方程式______。
（3）实验开始前应先______，然后再加入药品；再点燃______(填A或D)处酒精灯开始反应，待观察到______时，再点燃______(填A或D)处酒精灯。
（4）装置B的作用是______、______；若装置C发生堵塞，则装置B中将观察到的现象是______。
（5）小组认为该装置存在缺陷，该缺陷是______。
【答案】（1）分液漏斗
（2）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3） ①. 检查装置气密性 ②. A ③. E中充满黄绿色气体 ④. D
（4） ①. 除去Cl2中的HCl气体 ②. 防倒吸或安全瓶作用 ③. 长颈漏斗中液面上升
（5）缺少尾气处理和干燥装置，或缺少碱石灰的处理装置
【解析】装置A用于实验室制Cl2，装置B用于除去Cl2中混有的HCl并起安全瓶的作用，装置C用于干燥Cl2；装置D中，铝粉与氯气在加热条件下反应制取氯化铝，装置E用于收集氯化铝。
【小问1详解】
仪器a带有活塞，名称为：分液漏斗。
【小问2详解】
实验室制备Cl2时，用MnO2与浓盐酸在加热条件下发生反应，生成氯气的同时，还有MnCl2、水生成，依据得失电子守恒、质量守恒，可得出配平的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
【小问3详解】
由于铝在加热时能与空气中的O2反应，且氯气有毒，会污染环境，所以实验开始前应先检查装置气密性，然后再加入药品；在铝与氯气反应前，还应排尽装置内的空气，所以先点燃A处酒精灯开始反应，待观察到E中充满黄绿色气体时，再点燃D处酒精灯。
【小问4详解】
由分析可知，装置B的作用是除去Cl2中的HCl气体、防倒吸或安全瓶作用；若装置C发生堵塞，气体进入B后使B装置内压强增大，则装置B中将观察到的现象是：长颈漏斗中液面上升。
【小问5详解】
氯气有毒，会污染环境，且氯化铝遇潮湿空气立即产生大量白雾，所以小组认为该装置存在缺陷，该缺陷是：缺少尾气处理和干燥装置，或缺少碱石灰的处理装置。物质
除杂试剂
分离方法
A
______
加热升华
B
NaOH溶液
洗气
C
水
乙醇
萃取分液
D
稀硫酸
过滤、洗涤
净含量：500mL
密度：1.19 g∙cm-3
主要成份：5%NaClO (NaClO的摩尔质量74.5 g∙ml-1)
注意事项：密封保存