2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市五常市九年级上学期化学期末试题及答案

这是一份2022-2023学年黑龙江省哈尔滨市五常市九年级上学期化学期末试题及答案，共20页。试卷主要包含了 下列有关叙述错误的是， 下列叙述正确的是， 下列物质的用途错误的是， 下列变化属于化学变化的是， 下列事实的微观解释错误的是等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Mg-24 Zn-65 H-1 C1-35.5 Fe-56 S-32 O-16
一、选择题（1-15小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）
1. 下列有关叙述错误的是
A. 用大理石做景观围栏
B. 炭黑用作干电池负极
C. 稀有气体制成霓虹灯
D. 要科学防治水体污染
【答案】B
【解析】
【详解】A、大理石围栏美观、实用，能够起到一定保护作用，叙述正确；
B、用作干电池的负极是锌，不是炭黑，叙述错误；
C、稀有气体通电后会发出不同颜色的光，可用来制作霓虹灯，叙述正确；
D、水污染会造成赤潮、水华等环境问题，因此要科学防治水体污染，叙述正确。
故选B。
2. 下列叙述正确的是
A. 物质都是由原子和分子构成的。
B. 在人多的地方要注意通风，防止二氧化碳中毒。
C. 加油站，油库，面粉厂等地方，都标有“严禁烟火”字样或图标
D. 有天然气的地方，一般都石油存在。
【答案】C
【解析】
【详解】A、构成物质的微粒有分子、原子和离子，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，错误；
B、二氧化碳本身没有毒性，但不能供给呼吸，当空气中二氧化碳含量超过正常含量时，就会对人体健康产生影响，错误；
C、加油站、油库、面粉厂空气中混有可燃性气体或粉尘，遇明火极易燃烧引起爆炸，因此都应该标有“严禁烟火”字样或图标，正确；
D、有石油的地方，一般都有天然气存在，但有的没有，错误。
故选C。
3. 关于下列几种微粒结构示意图的说法不正确的是
A. 只有②是离子B. ①和③属同种元素
C. ①和④化学性质相似D. ①属非金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、①中质子数=核外电子数，表示原子，②中质子数大于核外电子数，表示阳离子，③质子数小于核外电子数，表示阴离子，④中质子数=核外电子数，表示原子，故②和③属于离子，符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，①和③质子数相同，属于同种元素，不符合题意；
C、①和④最外层电子数相同，均是7，化学性质相似，不符合题意；
D、质子数=原子序数，9号元素是氟元素，由“气”字旁可知，氟元素属于非金属元素，不符合题意。
故选A。
4. 规范实验操作可以减少不必要麻烦，提高实验的成功率，下列实验操作规范的是
A. 向试管中塞进橡胶塞B. 倾倒二氧化碳气体
C. 木炭在氧气中燃烧D. 向试管中倾倒液体
【答案】C
【解析】
【详解】A、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把容器放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误，不符合题意；
B、倾倒二氧化碳时，应用玻璃片盖住集气瓶口的大部分，图中操作错误，不符合题意；
C、木炭在氧气中燃烧，用坩埚钳夹持着木炭，缓慢伸入瓶中，操作正确，符合题意；
D、倾倒液体时，瓶塞应倒放、瓶口应紧挨，标签应朝向手心处，试管需倾斜，图中操作错误，不符合题意。
故选C。
5. 下列实验现象描述正确的是
A. 高温条件下木炭还原氧化铜:黑色固体逐渐变成光亮的紫红色的铜
B. 铁丝在氧气中燃烧:银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
C. 镁条在空气中燃烧:银白色固体燃烧，产生耀眼的白色火焰，放热
D. 铜片放入硝酸银溶液中:紫红色固体表面有白色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色
【答案】B
【解析】
【详解】A、高温条件下木炭还原氧化铜，黑色固体逐渐变成光亮的铜，是结论，不是现象，选项A不正确；
B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，选项B正确；
C、镁条在空气中燃烧，银白色固体燃烧，产生耀眼的白光不是火焰，放热，选项C不正确；
D、铜片放入硝酸银溶液中，固体表面有银白色固体产生，溶液由无色逐渐变为蓝色，选项D不正确。
故选B。
6. 下列物质的用途错误的是
A. 食品充氧气以防腐
B. 玻璃钢制船体
C. 钛镍合金制人造卫星天线
D. 大棚内用二氧化碳做气肥
【答案】A
【解析】
【详解】A、食物腐败其实是食物和氧气发生了氧化反应，所以氧气不能用于食品的防腐，用途错误，符合题意；
B、玻璃钢质轻而硬，不导电，性能稳定，耐腐蚀，可制作船体，用途正确，不符合题意；
C、钛镍合金具有形状记忆功能，所以可用来制做卫星天线，用途正确，不符合题意；
D、二氧化碳是植物光合作用的主要原料之一，在大棚或温室中可作气体肥料，用途正确，不符合题意。
故选A。
7. 新房装修结束后，应进行室内环境检测，避免甲醛含量超标，最新研究表明甲醛已经成为第一类致癌物质。甲醛的分子结构如图所示。则下列叙述正确的是
A. 甲醛是由3个元素组成的B. 甲醛中电子数与中子数相等
C. 甲醛分子中碳、氢元素的质量比为1:2D. 甲醛由甲醛分子构成
【答案】D
【解析】
【详解】A、由甲醛的分子结构可知，甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素是宏观概念，只论种类，不论个数，故A选项叙述错误，不符合题意；
B、由甲醛的分子结构可知，一个甲醛分子中含有一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子，由原子中，原子序数=质子数=电子数可知，一个甲醛分子中的电子数为6+（1×2）+8=16；又根据相对原子质量=质子数+中子数可知，一个甲醛分子中的中子数为（12-6）+0+（16-8）=14，故B选项叙述错误，不符合题意；
C、甲醛中碳、氢元素的质量比为12：（1×2）=6：1，故C选项叙述错误，不符合题意；
D、甲醛是由甲醛分子构成的，故D选项叙述正确，符合题意。
故选D。
【点睛】本题难度不大，考查同学们结合新信息，灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
8. 下列变化属于化学变化的是
A. 用石墨制取金刚石B. 石油分馏
C. 活性炭净水D. 氮气填充灯泡
【答案】A
【解析】
【详解】A、用石墨制取金刚石的过程中有新物质金刚石生成，属于化学变化，该选项符合题意；
B、石油分馏是利用各成分沸点不同，将它们进行分离，并没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，则可吸附水中的颜色和异味，吸附过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意；
D、氮气填充灯泡的过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。
故选A。
9. 下列叙述和对应的化学方程式均正确的是
A 实验室用双氧水制氧气：
B. 铝制品抗腐蚀的原理：
C. 拉瓦锡测定空气中氧气含量实验：
D. 工业用赤铁矿炼铁：
【答案】D
【解析】
【详解】A、实验室可用双氧水制取氧气，但该反应的生成物氧气后没有标箭头，正确的为，该选项不符合题意；
B、铝具有抗腐蚀性是因为铝在常温下与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，但氧化铝的化学式为Al2O3，则正确的化学方程式为，该选项不符合题意；
C、拉瓦锡测定空气中氧气含量时用的为汞，汞加热生成氧化汞，反应的化学方程式为，该选项不符合题意；
D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳在高温条件下能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应化学方程式正确，该选项符合题意。
故选D。
10. 下列事实的微观解释错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳和一氧化碳的组成元素相同，但它们的分子构成不同，则它们的化学性质不同，该选项解释正确；
B、夏天自行车胎容易爆裂，是因为分子间有间隔，温度升高，间隔变大，该选项解释正确；
C、金属单质是由原子构成的，钢轨在夏天缝隙变小，是因为原子间有间隔，温度升高，间隔变大，该选项解释正确；
D、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，食盐放到水中会“消失”，是因为钠离子和氯离子不断运动到水分子中，该选项解释错误。
故选D。
11. 下列做法正确的是
A. 被雨淋湿的自行车应用带油的布擦
B. 菜刀用过后应立即洗净擦干可防止生锈
C 用钢刷擦洗铝制品
D. 燃气灶的火焰出现橙色或黄色时，可调小进风口
【答案】B
【解析】
【详解】A、在金属铁表面涂油，能起到防锈的作用，但是被雨水淋湿的自行车，要先擦干，再用带油的布擦，故A选项做法不正确，不符合题意；
B、将用过后的菜刀洗净擦干，使得菜刀不能与水充分接触，不容易生锈，故B选项做法正确，符合题意；
C、铝制品表面有致密的氧化铝保护膜，组织内部的铝被腐蚀，用钢刷擦洗会破坏保护膜，故C选项做法不正确，不符合题意；
D、燃气灶的火焰呈黄色，说明燃气燃烧不充分，应当调大进风口，增加氧气的含量促进燃烧，故D选项做法不正确，不符合题意。
故选B。
【点睛】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据促进燃烧的方法以及金属防锈的措施进行分析解答。
12. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾为暗紫色固体，氯酸钾为白色固体，则根据颜色能鉴别高锰酸钾和氯酸钾，该选项方法正确；
B、黄铜为铜锌合金，则黄铜和黄金均不能与硝酸锌反应，不能区分，该选项方法错误；
C、硬铝为铝合金，合金的硬度比组成的纯金属的硬度大，则互相刻画，有划痕的为铝，该选项方法正确；
D、氯化钾溶液蒸法时有固体析出，则可区分，该选项方法正确。
故选B。
13. 请仔细观察下面四幅图象，其中能正确表示等质量的镁和铁分别与过量且浓度相同的稀硫酸反应的关系的是（）
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】横坐标表示的是硫酸的质量，纵坐标表示的是氢气的质量，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：
通过质量守恒定律可知，氢元素来自硫酸，每24份质量的镁会生成2份质量的氢气，每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，所以刚开始，硫酸不足，生成的氢气质量相等，最后，镁生成氢气的质量大。
故选B。
【点睛】在金属活动顺序表中镁的位置排在铁的前边，所以镁的反应速度比铁快，用的时间短，解答本题的关键是横坐标表示的是硫酸的质量。
14. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，会把原物质除去，不符合除杂原则，故A选项所采取的方法不正确；
B、Cu和空气中的氧气在加热条件下生成CuO，CuO在加热条件下不与空气中的成分反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B选项所采取的方法正确；
C、铜活动性比锌弱，比银强，铜能和AgNO3反应生成硝酸铜和银，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸铜，不符合除杂原则，故C选项所采取的方法不正确；
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故D选项所采取的方法不正确。
故选B。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
15. 将60g锌、镁的金属混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生氢气的质量为2g，将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为
A. 131gB. 133gC. 156gD. 58g
【答案】A
【解析】
【详解】将60g锌、镁的金属混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生氢气的质量为2g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的质量不变，那么氯化氢中氢元素的质量为2g，在氯化氢中，氢元素和氯元素的质量比为1：35.5=2：71，则氯元素的质量为71g，60g锌、镁分别与稀盐酸中的氯元素结合成氯化锌、氯化镁，所以反应后将溶液蒸干得到的无水固体的质量为60g+71g=131g。
故选A。
【点睛】本题考查金属与酸反应的相关计算，解题时要灵活运用质量守恒定律的知识进行分析解答。
二、非选择题（请根据题意填写空白，16-23小题，共40分）
16. 化学与我们生活息息相关，请根据图示回答下列问题：
（1）宝石中含有某些_____________才使它们绚丽多彩；
（2）活性炭具有很强的吸附能力是因为：____________________。
（3）大火无情人有情，但是燃烧需要满足___________________。
（4）爱护水资源一方面要要节约用水，另一方面要___________________。
【答案】（1）金属离子
（2）具有疏松多孔状结构
（3）可燃物，温度达到着火点，氧气
（4）防治水体污染
【解析】
【小问1详解】
宝石中含有某些金属离子才使它们绚丽多彩；
【小问2详解】
活性炭具有很强的吸附能力是因为：活性炭具有疏松多孔状结构。
【小问3详解】
燃烧需要满足的条件是：可燃物，温度达到着火点，助燃物（氧气或空气）。
【小问4详解】
爱护水资源一方面要要节约用水，另一方面要防治水体污染。
17. 金属材料对于我们生活十分重要。应用最为广泛的金属材料为铁和铁的合金。据此，请回答下列问题：
（1）59式中型坦克是我国自行生产制造的第一代主战坦克，坦克装甲一般是由___________________（填合金名称）制成的。
（2）中国目前有辽宁舰、山东舰和福建舰三艘航母，已知航母的动力系统一般是柴油蒸汽轮机。则航行过程中能量转化为（答全过程，用“→”表示转化）___________________。
（3）金属防锈方法很多，自行车保护不当往往会生锈，请你写出自行车链条防锈常采用的方法是___________________。
（4）2023年1月9日，中国工程院院士、中国船舶集团有限公司研究员、哈尔滨工业大学动力系涡轮机专业校友张金麟，因病离世，他为中国潜艇研制事业做出了重大贡献。潜水艇在水下的行驶过程中，艇内获取氧气有下列方式：电解水装置、氧气再生药板、氧烛、空气罐。氧烛不产生明火，其中含有氯酸钠和催化剂三氧化二钴（钴元素符号C），则钴元素的化合价为___________________；氯酸钠在撞击和催化剂三氧化二钴的作用下，发生分解反应产生氧气，方程式为___________________氧元素在反应前后的化合价变化为__________________。
【答案】（1）锰钢 （2）化学能→内能→机械能
（3）涂油 （4） ①. +3##3价 ②. ③. 由-2价变0
【解析】
【小问1详解】
坦克装甲一般是由锰钢合金制成的。
【小问2详解】
航行过程中柴油燃烧放出大量热，利用化学能转化为内能，在汽轮机中，将蒸气的内能转化为轮片的机械能，从而推动航母航行，故航行过程中能量转化为化学能→内能→机械能。
【小问3详解】
铁需要与氧气和水同时接触生锈，因此采用隔绝氧气和水的方法可以防止铁生锈，自行车链条防锈常采用的方法是涂油。
【小问4详解】
在三氧化二钴中，氧元素的化合价为-2价，设钴元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：2x+（-2）×3=0，解得x=+3，故三氧化二钴中钴元素的化合价为+3价。氯酸钠在撞击和催化剂三氧化二钴的作用下，发生分解反应产生氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变可知，生成物还应含有钠元素和氯元素，因此该反应的另一种生成物为氯化钠，故该反应的化学方程式为2NaClO32NaCl+3O2↑ 。反应前在氯酸钠的氧元素的化合价为-2价，反应后氧气是单质，氧气中氧元素的化合价为0，故氧元素在反应前后的化合价变化为由-2价变为0。
【点睛】本题考查知识较为综合，根据所学知识进行分析解答。
18. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题：
（1）为使图A完整准确，应在A中补充1个___________________（填“A”或“B”）。
A. B.
（2）此变化的微观实质是：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，___________________。
（3）氧气能供给动植物呼吸，一个氧分子中含有__________________个质子。
（4）在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，与该元素化学性质关系最密切的电子数目为___________________。
【答案】（1）B （2）每1个氧原子和2个氢原子结合成1个水分子
（3）16 （4）3
【解析】
【小问1详解】
根据反应前后原子的种类和个数不变，反应后有2个氧原子和4个氢原子，而A中只有2个氧原子和2个氢原子，则还应补充2个氢原子，故选B。
【小问2详解】
化学变化的实质为分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则该变化的微观实质为：在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，每1个氧原子和2个氢原子结合成1个水分子。
【小问3详解】
氧元素为8号元素，而原子序数=原子的质子数，则1个氧原子中含有8个质子，而1个氧分子中含有2个氧原子，则1个氧分子中含有8×2=16个质子。
【小问4详解】
在元素周期表中，某元素比氢元素多2个周期多2个族，则说明该元素位于第三周期第ⅢA族，而决定元素化学性质的为最外出电子数，元素的族序数=该元素对应原子的最外出电子数，则该元素的最外出电子数为3。
19. 分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）下列实验过程中均有放热现象，请从发生物理变化或化学变化的角度，将下列实验A与（填字母）___________________分为一类，分类依据是：主要都是由发生___________________变化引起的放热现象。
A.镁在空气中燃烧
B.氢氧化钠溶于水
C.向生石灰中加入少量水
（2）请认真阅读资料卡片，并根据其中的内容和所学的知识，回答下列问题：
下列两组化合反应中，甲组不是氧化还原反应的原因：元素化合价在化学反应前后________________（填“有”或“没有”）变化。对比甲、乙两组化合反应的反应物可以得出，四个反应中有__________________（填物质分类）参加的化合反应一定是氧化还原反应。
【答案】（1） ①. C ②. 化学
（2） ①. 没有 ②. 单质
【解析】
【小问1详解】
A、镁燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化；
B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，但溶解过程中并没有新物质生成，属于物理变化；
C、生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且该反应有新物质生成，属于化学变化。
则AC可分为一类，均为化学变化。
【小问2详解】
由于有元素化合价改变的反应一定是氧化还原反应，甲组不是氧化还原反应，则说明甲组反应中，元素化合价在化学反应前后没有变化。
由于有元素化合价改变的反应一定是氧化还原反应，而单质中元素化合价为零，但在化合物中元素化合价不为零，则说明有单质参加的反应一定是氧化还原反应。
20. 实验室有高锰酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、氯酸钾、过氧化氢、二氧化锰、大理石，下列仪器及相关用品：
（1）写出仪器⑤的名称___________________。
（2）利用上述药品制取二氧化碳应选取的仪器有_________________（填序号），发生反应的化学方程式__________________。
（3）利用上述一种药品在实验室制取氧气的化学方程式__________________。
（4）若酒精灯的灯帽是由玻璃制成的，在熄灭酒精灯时的正确操作是：先用灯帽盖灭火焰，然后轻提一下灯帽，再重新盖好。进行上述操作的原因是：用灯帽盖住火焰的过程中，灯帽内温度升高，气体受热逸出，灯帽盖紧一段时间后，灯帽内温度降低至室温，且灯帽内__________________，在压强差的作用下导致再使用时__________________的后果。
（5）在进行氧气化学性质的实验时，实验不同，集气瓶中盛放的液体种类也不同，请根据所学知识判断：
a.在做铁丝燃烧的实验时，为防止瓶底炸裂，集气瓶中盛放的液体X的名称是_________________。
b.在做木炭燃烧的实验时，为验证燃烧产物，集气瓶中盛放的液体X名称是__________________。
【答案】（1）水槽 （2） ①. ①②⑦或①②⑥⑨ ②.
（3）
（4） ①. 气体减少，压强减小，小于外界压强 ②. 灯帽无法取下

（5） ①. 水##H2O ②. 澄清石灰水
【解析】
【小问1详解】
仪器⑤的名称是水槽。
【小问2详解】
实验室制取二氧化碳应选用上述药品中的大理石和稀盐酸，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，故发生装置应用“固液常温型”的装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，应采用向上排空气法收集，利用上述药品制取二氧化碳应选取的仪器有①②⑦或①②⑥⑨。大理石中的碳酸钙和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【小问3详解】
利用上述一种药品在实验室制取氧气，则应选用高锰酸钾加热制取氧气，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
【小问4详解】
先用灯帽盖灭火焰，然后轻提一下灯帽，再重新盖好。进行上述操作的原因是用灯帽盖住火焰的过程中，灯帽内温度升高，气体受热逸出，灯帽盖紧一段时间后，灯帽内温度降低至室温，且灯帽内气体减少，压强变小，在压强差的作用下导致再使用时灯帽无法取下的后果。
【小问5详解】
a.铁丝燃烧时，避免过热固体产物沉积底部，造成集气瓶炸裂，所以加入少量水。
b.木炭燃烧生成二氧化碳，可以用澄清石灰水检验，若石灰水变浑浊，证明燃烧产物为二氧化碳，所以加入的液体是澄清石灰水。
【点睛】本题考查了气体制取以及氧气性质的探究实验，制取气体的发生装置依据反应物的状态和反应条件确定；收集装置依据气体的密度和溶解性确定。
21. A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）请写出你推断的化学式：B__________________,D__________________。
（2）A和D反应实验现象__________________。
（3）请写出A与E反应化学方程式__________________。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2
（2）无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热
（3）
【解析】
【分析】氧化铜和D反应能生成水，而D是无色气体，则D是氢气；氧化铜和气体C反应能生成B，根据所学知识，可以推测出C是一氧化碳，B是二氧化碳；气体A和一氧化碳反应会生成二氧化碳，而A是无色气体，则A是氧气；而氧气和氢气反应生成水，氧气和气体E反应生成水和二氧化碳，则E是甲烷，代入框图，推断正确。
【小问1详解】
根据分析可知，B是二氧化碳，其化学式为CO2，D是氢气，其化学式为H2。
【小问2详解】
A和D的反应为氢气和氧气在点燃条件下生成水，该反应的实验现象为无色气体燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
【小问3详解】
A和E的反应为甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
22. 为测定某生铁中铁的含量，将20g生铁样品加入到100g稀硫酸中恰好完全反应（杂质不溶于水，也不与酸反应，杂质中不含铁元素），实验过程及测得的数据如下：
（1）发生反应的化学方程式为__________________。
（2）根据已知条件列出求解该样品中铁的质量（X）的比例式为__________________。
（3）该生铁中铁的含量为__________________。
（4）所得滤液的质量为__________________。
（5）若工业上用含氧化铁80%的赤铁矿100t，（假设炼制过程中损失10%的铁），能炼出上述生铁的质量为__________________t。
【答案】（1）
（2）

（3）56% （4）110.8g

（5）90
【解析】
【小问1详解】
铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为。
【小问2详解】
根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为20g+100g-119.6g=0.4g，则
可得：
【小问3详解】
由前面分析可知，X=11.2g，则该生铁中铁的含量为。
【小问4详解】
根据质量守恒定律可知，充分反应后所得滤液的质量为100g+11.2g-0.4g=110.8g。
【小问5详解】
100t80%的氧化铁中铁元素的质量为，由于炼制过程中会损失10%的铁，则炼出的生铁中铁元素的含量为56t×（1-10%）=50.4t，则炼出的生铁的质量为。
23. 为研究金属与含金属化合物溶液反应后固体成分和滤液成分的存在规律，某化学学习小组的同学进行下列实验，向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废液中加入一定量铁粉，过滤，得固体A和滤液B，向固体A中滴加稀盐酸无现象，小组同学对所得滤液B的成分进行探究。
【提出问题】滤液B中含有哪些成分（除水外）？
【猜想与假设】甲同学：滤液B中含有Fe（NO3）2；
乙同学：滤液B中含有Cu（NO3）2和AgNO3；
丙同学：滤液B中含有Fe（NO3）2和Cu（NO3）2；
【表达与交流】
（1）根据固体成分，写出甲同学提出猜想的理由：铁粉先与硝酸银后， __________________。
【反思与评价】
（2）请对乙同学的猜想做出评价： __________________。
【实验探究】
（3）取少量过滤后的液体于试管中，向其中插入铜丝，观察紫红色固体表面出现银白色固体。则滤液B中物质的化学式应该是__________________；从而能推出滤渣的成分是__________________。若向含有AgNO3、Cu（NO3）2的废液中加入足量的铁粉，反应的过程中离子的变化如图，能表示铜离子变化的是__________________（填数字序号）。
【归纳总结】
（4）在考虑金属和化合物溶液反应后所得固体成分时，若溶液中有最不活泼的金属元素形成的化合物存在，则固体中一定存在_________________。
【答案】（1）剩余的铁恰好与硝酸铜完全反应，固体A中含有银和铜，滤液B中只有Fe(NO3)2
（2）猜想不正确，因为向固体A中滴加稀盐酸，无现象，说明铁粉没有剩余，所以滤液中一定含有Fe(NO3)2
（3） ①. Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 ②. 银##Ag ③. ②
（4）没有这种金属活泼的其他金属单质
【解析】
【小问1详解】
金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故加入铁粉后，铁首先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，若铁粉有剩余，则剩余铁会和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故根据固体成分，写出甲同学提出猜想的理由：铁粉先与硝酸银后，剩余的铁恰好与硝酸铜完全反应，固体A中含有银和铜，滤液B中只有Fe(NO3)2。
【小问2详解】
乙同学的猜想不正确，因为向固体A中滴加稀盐酸，无现象，说明铁粉没有剩余，所以滤液中一定含有Fe(NO3)2。
【小问3详解】
取少量过滤后的液体于试管中，向其中插入铜丝，观察紫红色固体表面出现银白色固体，说明滤液中一定含有硝酸银，由此可知，加入的铁粉量不足，硝酸银有剩余，则硝酸铜没有参加反应，故滤液B中的物质是Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3；滤渣的成分是银。
金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，故向含有AgNO3、Cu(NO3)2的废液中加入足量的铁粉，铁首先和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后，剩余的铁会和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，则开始溶液中减少的是银离子，后来减少的是铜离子，溶液中的亚铁离子不断增加，故能表示铜离子变化的是②。
【小问4详解】
在考虑金属和化合物溶液反应后所得固体成分时，若溶液中有最不活泼的金属元素形成的化合物存在，则固体中一定存在没有这种金属活泼的其他金属单质。
【点睛】本题考查金属与其他金属化合物反应的滤渣、滤液问题，有一定难度，金属活动性排在前面的金属能把排在其后面的金属从化合物溶液中置换出来。选项
事实
解释
A
二氧化碳无毒，而一氧化碳有毒
物质组成元素相同，但分子结构不同
B
炎热的夏天自行车胎容易爆裂
温度升高，分子间间隔变大
C
两根钢轨之间夏天缝隙小
温度越高原子间的间隔越大
D
食盐放到水里会逐渐“消失”
氯化钠分子不断运动到水分子中
选项
需区分的物质
方法
A
高锰酸钾和氯酸钾
观察颜色
B
黄铜和黄金
分别滴加硝酸锌溶液
C
铝和硬铝
相互刻画
D
蒸馏水和氯化钾溶液
各取一滴液体，滴在玻璃片上蒸干，观察现象
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
CaO
CaCO3
加足量水溶解、过滤、蒸发、结晶
B
CuO
Cu
在空气中充分加热
C
Zn（NO3）2溶液
AgNO3
加适量铜粉过滤，蒸发
D
MnO2
KC1
加足量水溶解、过滤
资料卡片
随着学习的深入，我们还可以从元素化合价的角度认识化学反应。凡是有元素化合价升降（变化）的化学反应都是氧化还原反应。
甲组


乙组