四川省成都市2024-2025学年高一（上）期末调研化学试卷

这是一份四川省成都市2024-2025学年高一（上）期末调研化学试卷，共14页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.宋代《千里江山图》保存至今依旧绚烂，鲜艳色彩与所用的矿物颜料有关。根据相应矿物颜料中的主要化学物质，下列判断错误的是( )
A. “水墨”(炭)，性质稳定因此保存时间长
B. “赭石”(赤铁矿)，主要成份是Fe3O4
C. “石绿”(碱式碳酸铜)，化学式为Cu2(OH)2CO3]属于盐类
D. “砟碟粉”(大理石粉)，其中CaCO3属于电解质
2.科学家用 ​18O和 ​16O分别标记H2O和CO2中的氧元素，证实光合作用释放的O2全部来自于水。相关判断错误的是( )
A. ​18O和 ​16O互为同位素
B. 若给绿色植物提供H218O、CO2，则收集到 ​18O2
C. CO2的分子结构模型为
D. 以上三种分子都属于共价化合物
3.野外可利用“铝热剂”(主要成分Al和Fe2O3)焊接钢轨。其原理是高温引发反应放出大量的热，将生成的铁熔化为钢水浇注到轨道缝隙中，将轨道焊接起来。对该反应的分析正确的是( )
A. 铁为氧化剂B. Fe2O3中的氧元素被还原
C. 铝的还原性强于铁D. 生成物Al2O3属于碱性氧化物
4.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。X元素能形成两种存在于自然界中的气体单质，Y原子内层与最外层电子数之比为10：1，Z的最高化合价为+6价。下列说法正确的是( )
A. 简单气态氢化物的稳定性：X>Z
B. 原子得电子能力：Z>X
C. 简单离子的半径：Y>X
D. Z的最高价含氧酸酸性是短周期元素中最强的
5.采用数字化实验测定盛有氯水的密闭广口瓶内某些参数的变化情况，测定结果如图所示。
纵坐标不可能表示的是( )
A. 氧气的体积分数变化
B. 溶液pH的变化
C. c(Cl-)的变化
D. 溶液导电能力的变化
6.配制250mL0.1000ml/L的NaCl溶液。下列操作正确的是( )
A. 称量B. 溶解
C. 转移D. 定容
7.如图是某种食品膨松剂的标签，下列有关说法不恰当的是( )
A. NaHCO3俗名小苏打
B. 膨松剂与发酵产生的有机酸反应生成CO2，使得面团更松软
C. 可作酸度调节剂是因为NaHCO3溶液呈碱性
D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与过量的酸反应，后者产生的CO2更多
8.工业制备盐酸以H2和Cl2为原料。实验室将在空气中点燃的气体a缓慢伸入集气瓶中模拟制备少量HCl(如图所示)，下列说法不合理的是( )
A. 气体a是Cl2
B. 工业上不能采用混合光照的方法制备HCl
C. 反应过程中集气瓶口有白雾生成
D. 实验方案会用到等图标进行提示
9.已知离子化合物CaH2与水反应的方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。下列说法错误的是( )
A. 4.2gCaH2的物质的量为0.1ml
B. 1ml水参与反应转移电子数目为6.02×1023
C. 若Ca(OH)2溶液的浓度为0.01ml/L，则溶液中OH-为0.02ml
D. 标准状况下生成2.24LH2，H2O中被还原的H原子为0.1ml
10.用如图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是( )
A. 化学反应3Fe+4H2O(g)Fe2O3+4H2
B. 用坩埚钳夹住燃着的火柴点燃肥皂泡
C. 从酒精灯的作用分析，加热湿棉花的温度比加热铁粉的温度低
D. 炽热的铁水注入模具之前，模具必须做充分的干燥处理
11.胶体化学的发展促使了纳米材料的广泛应用。对如下流程的分析与应用不合理的是 ( )
胶体
A. 铁能够与Cl2反应，液氯不能用干燥钢瓶保存
B. 试剂①是沸水，生成红褐色液体
C. 氢氧化铁胶体的分散质粒子直径在1～100nm范围内
D. 可以通过改变材料的粒径大小从而改变其性能
12.碳酸钠和氯化钠都是白色固体，下列鉴别方法和结论均正确的是( )
A. 分别滴加2滴水，用温度计测定温度降低的是Na2CO3
B. 焰色试验有黄色火焰的是NaCl
C. 溶解后分别滴加AgNO3溶液，产生沉淀的是NaCl
D. 各取少量固体加蒸馏水溶解，滴加1～2滴酚酞，溶液变红的是Na2CO3
13.下列实验操作、现象和结论均正确的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
14.下列离子方程式书写错误的是( )
A. 向Ba(OH)2溶液中滴加Na2SO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B. 将Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C. 向氯化铁溶液中滴加3滴KI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：3NH3⋅H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+
15.实验室利用FeCl3溶液刻蚀铜板，并向反应后的废液中加入过量的铁粉。下列分析错误的是( )
A. 废液中一定含有Fe2+、Cu2+
B. FeCl3溶液能刻蚀铜板说明铜的还原性强于Fe2+
C. 若废液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则溶液中c(Cu2+)：c(Fe3+)=2：1
D. 经过铁粉处理的废液中存在最多的离子是Cl-
16.兰尼镍是常用的金属催化剂，可大大提高氧化剂与氢气的反应速率，它的高化学活性源于镍的还原性和其特殊的多孔结构。已知相同条件下Ni的还原性与Fe相当，制备工艺如图所示。下列推断错误的是 ( )
A. 通入Ar防止铝和镍被空气氧化
B. “浸出”时发生的反应为2Al+6H2O+2NaOH=2Na[Al(OH)4]+3H↑
C. 用铝与镍制成合金后再用NaOH溶液将铝溶解，目的是使镍具有更大的表面积
D. 兰尼镍的保存和普通镍一样，因为常温下都不易与空气反应
二、流程题：本大题共1小题，共14分。
17.铁是人体必需微量元素中含量最多的一种。体内缺铁将会导致记忆力、免疫功能下降，出现缺铁性贫血可以适当服用补铁剂。如图是补铁剂的成分标签，取10片补铁药片检验其中铁含量的流程如下。

回答下列问题：

(1)为了加快溶解速率，药品在酸溶前需要进行 ______ (填操作名称)。
(2)按图示装置进行过滤速度太慢，原因可能是 ______ 。
(3)用离子方程式解释双氧水的作用 ______ ；若要检验补铁剂中含有铁元素，取 ______ 后的溶液(填图中方框操作名称)，滴加几滴 ______ 溶液，现象是 ______ 。
(4)灼烧用到的装置是 ______ (填字母标号)，灼烧后应先 ______ 再称量。

(5)称量固体质量为0.8600g，平均每片药品含有效铁 ______ mg(以铁计量)。
三、实验题：本大题共3小题，共38分。
18.光伏电池能直接将太阳能转换为电能。阅读下列科普短文，回答相关问题。
根据半导体的光电效应，光照射到Si表面，电子可以吸收能量成为光电子。如果在纯硅中掺入最外层有5个电子的原子如砷原子，就形成了多电子的N极；若在纯硅中掺入最外层有3个电子的原子如硼原子，形成少电子的P极。当两极结合在一起时，接触面就会形成电势差，成为太阳能电池。
(1)Si在元素周期表的位置 ______ ；位于金属与非金属交界线的Ge ______ (填“能”或“不能”)做半导体材料。
(2)SiO2是制备硅的主要原料，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，化学方程式为 ______ ；
根据SiO2可做牙膏摩擦剂推测，SiO2 ______ (填“易溶”或“难溶”)于水。
(3)若在纯硅中掺入磷原子，形成 ______ (填“N极”或“P极”)；磷化硼BP中相邻两原子之间主要是 ______ (填“共价”或“离子”)键。
(4)元素的非金属性可以通过单质的置换反应来证明。
19.“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具，如图是Na、Mg的部分“价—类”二维图。

回答下列问题：
(1)g代表钠的两种常见氧化物，其中含非极性共价键的物质电子式是 ______ ；将有少量银白色光泽的a放置在空气中变质为g的现象是 ______ ，在干燥空气中最终生成盐m的化学式是 ______ 。
(2)g的两种氧化物都可以得到n，其中发生氧化还原反应的方程式为 ______ ；用玻璃棒蘸取反应后的溶液涂抹在pH试纸上，观察到试纸变 ______ 可证明n的生成，证明该反应另一产物的操作是 ______ 。
(3)结合元素周期表和“价—类”二维图，可预测和研究物质的性质。利用a→n和a→s两个过程设计实验比较Na和Mg的金属性。
20.漂白粉可用作漂白棉、麻、纸张。现使用下列简易装置制备漂白粉。

回答下列问题：
Ⅰ.连接装置A—B
(1)装置A中制备氯气的离子方程式为 ______ ，仪器y的名称 ______ 。
(2)按照a→ ______ 的顺序(填“b”或“c”)将A、B装置连接起来。
(3)装置B中反应的化学方程式 ______ ，漂白粉的有效成分是 ______ 。
Ⅱ.连接装置A—C
(4)装置C替换装置B可以提升制得的漂白粉的漂白能力，其调控的制备条件是 ______ 。
(5)为降低漂白粉中Cl-含量，对上述方案改进的方法是 ______ 。
答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：A.炭的性质稳定，故保存时间长，故A正确；
B.赤铁矿主要成份是Fe2O3，Fe3O4的俗名为磁铁矿，故B错误；
C.Cu2(OH)2CO3]属于盐类，故C正确；
D.CaCO3属于电解质，故D正确；
故选：B。
2.【答案】D
【解析】解：A． ​18O和 ​16O的质子数都是8，中子数分别是10、8，且二者是同一种元素的原子，所以二者互为同位素，故A正确；
B.用 ​18O和 ​16O分别标记H2O和CO2中的氧元素，如果光合作用释放的O2全部来自于水，则O2中只含有 ​18O，所以收集到 ​18O2，故B正确；
C.CO2为直线形分子，r(C)>r(O)，则CO2的分子结构模型为，故C正确；
D.由不同元素组成的纯净物是化合物，H2O和CO2是化合物，O2是单质，故D错误；
故选：D。
3.【答案】C
【解析】A.该反应中Fe元素的化合价降低，故铁为还原产物，故A错误；
B.反应Fe2O3中的氧元素化合价未变，故氧元素未被还原，故B错误；
C.还原剂的还原性大于还原产物，铝是还原剂，还原性强于还原产物铁，故C正确；
D.Al2O3属于两性氧化物，故D错误；
故选：C。
4.【答案】A
【解析】解：由分析可知，X为O元素、Y为Na元素、Z为S元素；
A.元素非金属性：O>S，则简单氢化物稳定性：H2O>H2S，故A正确；
B.元素非金属性：S