山西省卓越联盟2024-2025学年高三下学期2月开学质量检测化学含答案

这是一份山西省卓越联盟2024-2025学年高三下学期2月开学质量检测化学含答案，共15页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量，咔唑等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：高考范围。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 K39 Fe56 I127
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．生活中蕴含着丰富的化学知识。下列变化涉及氧化还原反应的是（ ）
A．柠檬酸去除水垢B．污水中加入混凝剂聚合氯化铝
C．做豆腐用石膏作凝固剂D．黑火药爆炸
2．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．含有10个中子的氧核素：
B．空间填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
C．电子云示意图：
D．用电子式表示HCl的形成过程：
3．盐泥是氯碱工业的废渣，主要成分为、（含少量的FeO、、及）。实验室中利用盐泥制备无水的流程如下：
上述制备过程中，下列不需要使用的实验装置是
A．B．C．D．
4．下列关于非金属及其化合物的性质或转化错误的是（ ）
B．铵盐受热易分解，但是产物不一定含有氨气
C．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水褪色
D．磷酸中少量的水极难除去的原因是磷酸与水形成分子间氢键
5．高铜酸钠（）是黑色难溶于水的固体。一种制备高铜酸钠的原理为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1ml基态Cu原子中未成对电子数为
B．的NaOH溶液中含的数目为
C．1ml参加反应转移电子数为
D．1ml分子中含氢键数目为
6．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A．通入溶液中：
B．向溶液中通入：
C．少量铁粉加入稀溶液中：
D．向溶液中通入：
7．配合物顺铂是临床使用的第一代铂类抗癌药物。顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。
下列说法正确的是（ ）
A．Pt属于主族元素
B．生成物中a、b所示的化学键类型分别是配位键和氢键
C．配体与铂（Ⅱ）的结合能力：鸟嘌呤分子
D．鸟嘌呤分子中，C、N的杂化类型完全相同
8．咔唑（）是一种新型有机液体储氢材料。下列有关叶唑的说法正确的是（ ）
A．属于苯的同系物B．苯环上的一溴代物有2种
C．比☆☆的沸点高D．能与强酸、强碱反应
9．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素。基态X原子的1s轨道半充满，基态Y原子的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：M＜QB．五种元素中，电负性最大的是M
C．Y、Z、M在自然界均能以游离态存在D．最简单氢化物的沸点：Y＜Z＜M
10．利用催化技术将汽车尾气中NO和CO转化为和为研究不同条件下对该化学反应的影响。某课题组按下表数据进行了实验探究。实验中使用了等质量的同种催化剂，测得CO的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．实验Ⅱ的反应温度为
B．该反应的反应热
C．实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为ml·L-1
D．其他条件相同，增大催化剂的比表面积，该反应的反应速率增大，但不影响平衡转化率
11．某工厂通过如下装置处理两个车间的、废气（电极均为惰性电极），既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是（ ）
A．电极电势：a＜b
B．工作时由乙池移向甲池
C．通电一段时间后甲区域的pH增大
D．阴极电极反应式：
12．氢气的安全贮存和运输是氢能应用的关键，铁镁合金是储氢密度很高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。该晶胞的晶胞边长为dnm，阿伏加德罗常数为下列说法正确的是（ ）
A．距离Mg原子最近的Fe原子个数是8
B．铁镁合金的化学式为
C．合金的密度为g·cm-3
D．若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心（棱的中点）位置，则含Mg48g的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为11.2L
13．下列实验方案可以达到实验目的的是（ ）
14．25℃时，向10mL0.10ml·L-1NaOH溶液中滴加0.10ml·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．25℃时，HA的电离常数为B．a、b两点水的电离程度：a＜b
C．b点时，加入的HA溶液的体积为10mLD．加水稀释c点溶液，减小
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）镓（Ga）是战略性物质。一种利用炼锌渣（主要含ZnO、CuO、和一定量的、）为原料制备高纯镓的流程如下：
已知：ⅰ．电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
ⅱ．与的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。
回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子排布式为______。
（2）“沉铁”时反应的离子方程式为____________。
（3）“还原除杂”过程中，先向溶液中加入一定量的Cu粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉。加入一定量的Cu粉的溶液pH目的是除，写出反应的离子方程式：____________，加入稍过量Zn粉的目的是____________。
（4）“调节pH”时，调节pH为8．2，但不能过高的原因是______。
（5）已知：，， K=1．0×10^34。则反应的平衡常数为______。
（6）“电解”制备镓时，阴极的电极反应式为______。
16．（14分）是重要的食品添加剂。实验室制备的步骤如下：
步骤1：将与（过量）混合后放入气密性良好的如图所示的仪器X中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20mL1ml·L-1盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。
步骤2：将反应的混合液倒入分液漏斗中，加入，振荡、静置、分液，水相经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到含有KCl的粗品。
步骤3：将粗品溶于水，向其中滴加试剂Y，至溶液，加热浓缩、冷却结晶、过滤，用冰水洗涤、干燥，得到纯度较高的。
回答下列问题：
（1）仪器X的名称为______。
（2）实验室用12ml·L-1的盐酸配制100mL1.00ml·L-1盐酸须使用的玻璃仪器有烧杯、酸式滴定管、胶头滴管、______。
（3）写出步骤1制备反应的化学方程式：____________（生成物之一为）。能说明反应已经进行完全的标志是____________。
（4）步骤3中试剂Y为______。
（5）步骤3中，用于检验晶体是否洗涤干净的试剂为______。
（6）产品中的含量测定：准确称量样品0.2500g，加入过量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000ml·L-1的标准溶液滴定，当达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL。已知：；。
上述实验达到滴定终点的现象是______，样品中的质量分数为______。
17．（15分）研究氨及其合成工艺在工、农业上有着重要意义。回答下列问题：
（1）研究发现铁催化剂表面上合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在铁催化剂表面上的物种用“*”标注。
①该反应历程中最大活化能对应步骤的化学方程式为____________。
②利于合成氨反应自发进行的条件是______（填“高温”或“低温”）。
③标准状况下，的燃烧热为（641.7kJ·ml-1，表示燃烧热的热化学方程式为____________；分子的空间结构为______。
（2）研究发现与NO的反应历程如图1所示。下列说法正确的是______（填字母）。
图1
A．该反应历程中形成了非极性键和极性键
B．每生成2mlN______2，转移的电子总数为
C．能降低总反应的焓变，提高反应速率
D．该反应历程中存在：
（3）压强为20MPa下，以、（x代表物质的量分数）进料，反应达平衡时氮气的转化率与温度的结果如图2中曲线b所示。
图2
①若保持压强不变，以、、进料，则平衡时氮气的转化率与温度的结果是曲线______（填“a”或“c”）。判断的依据是____________。
②若保持压强不变，当平衡时，则该温度下，反应的平衡常数______（化为最简式）[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。
18．（15分）有机物M是一种高效除草剂，其一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A分子中所有碳原子______（填“一定”“可能”或“一定不”）在同一平面内。
（2）B→C、C→D的反应类型分别为______、______。
（3）M中含氧官能团的名称为______。
（4）D→E反应过程为，与HCHO发生加成反应，酸化后生成E，写出与HCHO发生加成反应的化学方程式：____________。
（5）F→H反应中有HCl产生，则G的结构简式为____________。
（6）满足下列条件的E的芳香族同分异构体有______种（不含立体异构），写出其中一种含有手性碳原子的结构简式：____________。
①能与新制的氢氧化铜反应，生成砖红色沉淀；②能发生消去反应；③苯环上仅有两个取代基。
（7）参照上述流程，某同学设计以和HCHO为原料制备的合成路线如下：
该路线中J、K的结构简式分别为____________、____________。
2024~2025学年第二学期高三开学质量检测卷•化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 柠檬酸去除水垢，发生复分解反应，A项不符合题意；加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒，B项不符合题意；用石膏作凝固剂做豆腐主要发生絮凝，C项不符合题意；黑火药爆炸发生了氧化还原反应，D项符合题意。
2．C 含有10个中子的氧核素：，A项错误；原子半径：Cl＞C＞H，因此该模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，B项错误；能级电子云是哑铃形，C项正确；HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，D项错误。
3．B 制备流程不包含分液，B项符合题意。
4．A 不能与水反应，A项错误；硝酸铵受热分解生成氮气，B项正确；具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，C项正确；磷酸与水分子间能形成氢键，D项正确。
5．C 1ml基态Cu原子中含未成对电子数为，A项错误；没有体积，无法计算，B项错误；由得到，氯元素的化合价由+1价下降到-1价，则1ml参加反应转移2ml电子，C项正确；1mlH₂O
分子中含氢键数目为，D项错误。
6．B 不拆开，A项错误；向溶液中通入：，B．项正确；与稀溶液继续发生氧化还原反应，C项错误；与盐酸反应，D项错误。
7．C Pt属于副族元素，A项错误；氢键不是化学键，B项错误；鸟嘌呤取代与形成配位键，C项正确；身嘌呤分子中，C、N的杂化类型不完全相同，D项错误。
8．C 咔唑不属于苯的同系物，A项错误；苯环上的一溴代物有4种，B项错误；分子间存在氢键，其沸点高于．C项正确；与强酸反应、与强碱不反应，D项错误。
9．A X的1s轨道半充满，说明X为H，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，M是地壳中含量最多的元素，M为O，原子序数：Y＜Z＜M，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na。简单离子半径：M＞Q，即，A项错误；O在五种元素中电负性最大，B项正确；在自然界存在碳、氧气、氮气，C项正确；Y、Z、M分别为C、N、O，沸点：，D项正确。
10．D根据单一变量原则，实验Ⅰ和Ⅱ催化剂比表面积不同，温度应该相同，则实验Ⅱ的反应温度为280℃，A
项错误；对比反应Ⅰ和Ⅲ，温度升高，平衡时CO浓度升高，平衡逆向移动，说明，B项错误；化学方程式为，实验Ⅲ达到平衡时，NO的浓度为ml·L-1，，C项错误；实验Ⅰ、Ⅱ催化剂比表面积不同，增大催化剂的比表面积，化学反应速率增大，但平衡转化率不变，D项正确。
11．D 电极电势：a＞b，A项错误；工作时由甲池移向乙池，B项错误；甲室发生反应，通电一段时间后甲区域的pH减小，C项错误；阴极电极反应式：，D项正确。
12．C 由晶胞可知，Mg原子在晶胞内，距离Mg原子最近的Fe原子为4个，A项错误；在晶胞中，Fe原子位于顶点和面心，个数为，Mg原子在晶胞内，个数为8，铁镁合金的化学式为，B项错误；该合金的密度g·cm-3，C项正确；晶胞中Mg原子数为8，可储存分子数为，Mg的物质的量为2ml，储存的的物质的量为1ml，在标准状况下，体积为22.4L，D项错误。
13．B 将金属钠投入盛有医用酒精的烧杯中，钠优先与医用酒精中的水反应，无法检验乙醇分子中羟基氢原子的活泼性，A项不能达到实验目的；0.1ml·L-1的醋酸溶液pH大于1，说明醋酸在溶液中发生部分电离，则证明醋酸是弱电解质，B项能达到实验目的；硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应后所用试管中有硫单质，硫无法溶于酒精，可先用清洗，再用水清洗，C项不能达到实验目的；由于不参与反应，加入足量KCl溶液，颜色变化无法说明是移动产生，D项不能达到实验目的。
14．时，，可得：，，，电离常数，A项正确；由图可知a点溶液显碱性，主要溶质为NaOH，b点溶液显中性，主要溶质为盐，碱抑制水的电离，盐水解促进水的电离，因此水的电离程度：a