四川省南充市2025届高三上学期第一次高考适应性考试化学试题（解析版）

这是一份四川省南充市2025届高三上学期第一次高考适应性考试化学试题（解析版），共21页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
第I卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)。
1. 巴蜀大地文化璀璨，下列古迹或物品中，主要成分为天然高分子的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．邛窑高足瓷炉所用材料属于硅酸盐，不是天然高分子，A不符合；
B．三星堆青铜面具所用材料属于合金，不是天然高分子，B不符合；
C．南充竹编所用材料是竹子，属于纤维素，是天然高分子，C符合；
D．乐山大佛摩崖石雕的主要成分是碳酸钙等无机物，不是天然高分子，D不符合；
答案选C。
2. 下列化学用语或图示表达错误是
A. 的结构式：
B. 基态铬原子的价电子排布式：
C. 的球棍模型：
D. 反-2-丁烯的结构简式：
【答案】C
【解析】A．中C与O之间通过双键连接，其结构式为，A正确；
B．Cr是24号元素，基态Cr的简化电子排布式为[Ar]3d54s1，价电子排布式为，B正确；
C．该图是水分子的比例模型，水分子的球棍模型是：，C错误；
D．反-2-丁烯的分子中，两个甲基位于双键的不同侧，结构简式是，D正确；
故选C。
3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. 的溶液中数目为
B. 固体中阴离子的数目为
C. 标准状况下，和的混合气体含电子数为
D. 异丁烷分子中共价键数目为
【答案】A
【解析】A．pH=2的硫酸溶液中c(H+)=0.01ml/L，1L该溶液氢离子物质的量为0.01ml，数目为0.01NA，A错误；
B．1个Na2O2固体中含有2个钠离子和1个过氧根离子，0.1ml过氧化钠固体中阴离子的数目为0.1NA，B正确；
C．标况下224mLCO和N2的混合气体总物质的量为0.01ml，1个CO和1个N2含有的电子数均为14个，0.01ml两者的混合气体含有的电子数为0.14NA，C正确；
C．异丁烷结构简式为CH3CH(CH3)CH3，1个异丁烷中含有13条共价键，0.5ml异丁烷分子含有共价键数目为6.5NA，D正确；
故答案选A。
4. 下列溶液中能大量共存的离子组是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
【答案】D
【解析】A．具有还原性，具有氧化性，会发生氧化还原反应不能大量共存，A错误；
B．、发生络合反应不能大量共存，B错误；
C．与会结合成弱电解质不能大量共存，C错误；
D．各离子在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，D正确；
故选D。
5. W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，元素的单质是一种常见金属。化合物可用作锂离子电池正极材料。和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，、、的原子序数之和等于的原子序数。下列叙述正确的是
A. 和属于同一周期B. 非金属性：
C. 的空间结构为正四面体形D. 离子半径：
【答案】C
【解析】元素的单质是一种常见金属，且能形成+2价的金属阳离子，则Z为Fe，Y和X能形成原子团，则可考虑为，根据和原子的最外层电子数之和等于原子的最外层电子数，则W最外层电子数为1，结合题目已知条件可知W为Li，根据题目条件：、、的原子序数之和等于的原子序数，推断满足题目要求，则W为Li、X为O、Y为P、Z为Fe，据此解答。
A．X为O，位于第二周期、Y为P，位于第三周期，A错误；
B．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O＞P＞Li，即，B错误；
C．中心原子P的价层电子对数为，无孤对电子，空间结构为正四面体形，C正确；
D．电子层数越多，半径越大，Li+只有1个电子层，O2-有2个电子层，则离子半径：，D错误；
故选C。
6. 劳动开创未来。下列劳动项目与所述的科学知识没有关联的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A．氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以消毒，与所述的科学知识有关联，A不符合题意；
B．活性炭具有吸附性，能给冰箱除异味，与所述的科学知识有关联，故B不符合题意；
C．水玻璃是硅酸钠水溶液，具有阻燃、耐高温的性质，涂在木材表面可以有效阻隔木材燃烧，与溶液显碱性没有关系，C符合题意；
D．二氧化硫属于酸性氧化物，可以和碱性氧化物反应，在燃煤时加入适量生石灰生成亚硫酸钙，最终被氧化为硫酸钙，可以达到脱硫的效果，与所述的科学知识有关联，故D不符合题意；
答案选C。
7. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 键角：CH4＞NH3B. 酸性：HClO4＞H2SO4
C. 碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3D. 金属性：K＞Na
【答案】A
【解析】A．甲烷的中心碳原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，CH4分子呈正四面体结构，NH3的中心N原子的价层电子对数为=4，发生sp3杂化，NH3分子呈三角锥形结构，则键角：CH4＞NH3，不能用元素周期律解释，A符合题意；
B．S、Cl为第三周期左右相邻元素，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO4＞H2SO4，B不符合题意；
C．Mg、Al为第三周期左右相邻元素，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，C不符合题意；
D．K、Na为第ⅠA族上下相邻元素，K在Na的下方，同主族元素从上到下，金属性依次增强，则金属性：K＞Na，D不符合题意；
故选A。
8. 某有机化合物结构如图所示，下列有关说法错误的是
A 分子中含有1个手性碳原子
B. 分子中有5个碳原子在同一直线上
C. 能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色
D. 分子式为
【答案】A
【解析】A．手性碳原子是碳连的四个原子或原子团都不相同，标有*的碳原子为手性碳原子，，分子中含有2个手性碳原子，A错误；
B．碳碳三键是直线形结构，分子中有5个碳原子在同一直线上，如图所示，B正确；
C．含有碳碳三键，且与苯环相连的C原子上有H原子，能被酸性高锰酸钾氧化，C正确；
D．结合结构简式可知，其分子式为，D正确；
故选A。
9. 下列装置可以完成相应实验的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】A．不能将试纸浸入溶液中，应选玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，故A错误；
B．氨气极易溶于水，导管口在液面下易发生倒吸，故B错误；
C．生成的乙烯中含硫化氢等，均与溴水反应，则溴水褪色，不能验证乙炔属于不饱和烃，故C错误；
D．CH2Cl2与CCl4互溶，沸点不同，可选图中蒸馏装置分离，温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处测定馏分的温度，冷凝管中冷水下进上出，故D正确；
故选D。
10. 臭氧分解反应以及氯自由基()催化臭氧分解反应过程中的能量变化如图，存在时先后发生反应和。下列说法正确的是
A. 既可加快臭氧分解反应速率，也可改变该反应热
B. 图示所呈现总反应为
C.
D. 催化臭氧分解的反应速率由第二步反应决定
【答案】B
【解析】根据能量变化图可知，对应曲线的反应没有使用催化剂，对应曲线的反应使用了催化剂。催化剂可改变反应的历程，降低反应的活化能，加快反应速率，但不改变反应的反应热，据此答题。
A．根据题给基元反应的方程式可知，先在反应中消耗，后在反应中生成，即在反应中做催化剂，可加快臭氧分解反应速率，但不改变该反应的反应热，A错误；
B．能量变化图中，曲线的起止状态的物质分别对应反应物和生成物，故图示所呈现的总反应为，B正确；
C．催化剂可降低反应的活化能，、，但，C错误；
D．活化能越大，反应速率越慢，反应历程中，活化能最大的基元反应速率最慢，为反应的决速步骤，催化臭氧分解的反应中，，故速率由第一步决定，D错误；
故选B。
11. 丁二酮肟常用于检验。在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应生成鲜红色沉淀，其结构如图。下列关于该分子说法错误的是
A. 电负性：
B. 原子提供空轨道与形成配位键
C. 氢氧原子间存在的作用有共价键或氢键
D. 的配位数为4
【答案】B
【解析】A．同一周期随着原子序数变大，电负性变大，故电负性，A正确；
B．根据结构可知，具有空轨道，是共用电子对的接受者，是配合物的中心原子，B错误；
C．由图可知，该结构中存在有氢氧极性键，同时分子中还存在氢键，C正确；
D．与4个N形成配位键，的配位数为4，D正确；
故选B。
12. 锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法错误的是
A. ZnFe2O4中铁元素化合价为正三价
B. “净化I”过程中加入ZnO调节pH
C. “净化Ⅱ”发生的反应为
D. “电解”过程中Zn为氧化产物
【答案】D
【解析】锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等)中加入H2SO4酸浸，转化为Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+等；加入H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，再加入ZnO调节溶液的pH，进行净化Ⅰ，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(沉淀1)；加入ZnS进行净化Ⅱ，将Cu2+转化为CuS沉淀(沉淀2)；过滤后将所得滤液进行电解，便可得到锌。
A．ZnFe2O4中，Zn显+2价，O显-2价，依据化合物中各元素化合价的代数和为0，可求出铁元素化合价为正三价，A正确；
B．由分析可知，“净化I”过程中加入ZnO，调节溶液pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，B正确；
C．“净化Ⅱ”中，加入ZnS，将Cu2+转化为更难溶的CuS，发生的反应为，C正确；
D．“电解”过程中，Zn2+在阴极得电子生成Zn，附着在阴极表面，则Zn为还原产物，D错误；
故选D。
13. 干冰晶体的晶胞如图1所示，形状是边长为的立方体，沿连线方向的投影图如图2所示。下列说法错误的是
A. 该晶体为分子晶体
B. 晶胞沿连线旋转可与旋转前重合
C. 该晶体中每个分子周围有12个紧邻分子
D. 该晶体的密度为
【答案】D
【解析】A．干冰晶体通过分子间作用力结合，属于分子晶体，A正确；
B．由AB的连线投影图可知，旋转120°后，可与旋转前重合，B正确；
C．以顶点分子为对象，分子周围最近的分子位于与之相邻的3个面的面心，顶点的分子被8个晶胞共用，则分子周围有个紧邻分子，C正确；
D．根据均摊法，分子位于顶点和面心，每个晶胞含有分子个数是，则晶胞质量是，晶胞体积为a3×10-21cm3，则晶胞密度为，D错误；
故选D。
14. 亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 电离方程式为：
B. 溶液的约为9.2
C. 人体血液的为，用药后人体所含砷元素的主要微粒是
D. 时，溶液中
【答案】C
【解析】A．是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A项错误；
B．第一步电离的电离常数，由图可知，时，，则，则溶液，，，pH=5.1，B项错误；
C．由图可知，pH在7.35～7.45之间时As主要微粒为H3AsO3，C项正确；
D．时，溶液呈碱性，说明外加碱调节了pH，选项中的电荷守恒缺少了金属阳离子，从而可得，D项错误；
故选C。
第II卷(非选择题共58分)
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)。
15. 为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。
【制备晶体】利用图1装置(部分夹持装置略)制备晶体。
（1）仪器X的名称为_______。
（2）A装置中发生反应的化学反应方程式为_______。
（3）使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是_______。
（4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为_______。
（5）用恒压滴液漏斗向反应后溶液继续滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是_______。
【测定纯度】将(相对分子质量为)样品溶于水，并加入过量NaOH，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出。先用稀盐酸吸收蒸出的氨。再利用图2装置(夹持装置略)，用0.1000ml/LNaOH溶液滴定剩余的HCl，消耗溶液。
（6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”。即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液_______(填实验操作)，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
（7）样品中的质量分数的表达式为_______(用、、、表示)。
【答案】（1）普通漏斗
（2）
（3）防倒吸
（4）先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解，溶液变为深蓝色
（5）降低溶剂的极性，利于结晶析出
（6）轻轻靠一下锥形瓶内壁
（7）
【解析】装置A中生成氨气，反应产生的氨气通入B中，先产生氢氧化铜蓝色沉淀，继续向B中通入氨气，氢氧化铜溶解，生成硫酸四氨合铜，再滴入95%的乙醇析出，分离出，溶解后和氢氧化钠反应释放出氨气被稀盐酸吸收，通过滴定剩余盐酸溶质的量可以计算生成氨气的量，进而计算硫酸四氨合铜晶体的纯度。
（1）根据装置图，仪器X的名称为普通漏斗；
（2）A装置制备氨气，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气、水，发生反应的化学反应方程式为 ；
（3）氨气极易溶于水，氨气溶于水易发生倒吸，使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是防倒吸。
（4）向B装置硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，先生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜继续和氨气反应生成硫酸四氨合铜，可观察到的现象为：先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。
（5）水分子的极性大于乙醇分子的极性，加入乙醇能降低溶剂的极性，利于结晶析出，所以滴加95%乙醇溶液，有深蓝色晶体析出。
（6）接近滴定终点时，一般采用“半滴法操作”，即将悬挂在滴定管尖嘴处的NaOH溶液轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用洗瓶冲洗锥形瓶内壁。
（7）根据滴定原理，样品产生的氨气和滴定用的氢氧化钠共消耗HCl，则氨气消耗的氯化氢为，n(NH3)=，根据~~4NH3，的物质的量为，样品中的质量分数的表达式为。
16. 合成氨是化学工业的重要基础，我国以天然气为原料合成氨。
【原料气的制取】以甲烷为原料制取氢气。
反应①：
反应②：
（1）实验测得反应①、②的平衡常数对数与温度的关系如图1，可以判断反应①为_______(填“吸热”或“放热”)反应。
（2）当原料气中为定值时，影响甲烷平衡转化率的因素有温度和压强，如图2所示。从热力学角度分析，甲烷转化反应，宜选择_____。
A. 低温高压B. 高温低压C. 高温高压D. 低温低压
（3）在恒温恒压条件下，当原料气中时，该温度下平衡时甲烷的体积分数为，则甲烷的转化率为_______。
【氨气的合成】工业合成氨的原理为： 。
（4）结合以下键能数据，估算的键能为_______。
（5）在合成塔中使用某催化剂时，合成氨的净速率方程可表示为：，(“”“”为正、逆反应速率常数)。
①该反应的平衡常数_______(用含“”“”的式子表示)。
②按照一定氮氢比投料，当控制氮气的转化率不变时，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，如图3所示。结合上述速率方程分析其原因为_______。
③当反应速率达到最大时的温度(图3中T0)称为最适宜温度，图4中两条曲线是在下，最适宜温度或平衡温度分别与体系中氨气体积分数之间的关系曲线，则_______(填“a”或“b”)曲线为平衡温度曲线。
【答案】（1）吸热
（2）B
（3）50%
（4）945.6
（5） ①. ②. 低温时，升温对k1影响大于k2影响，高温时，升温对k2影响大于k1影响，使反应速率随温度升高先增大后减小 ③. b
【解析】（1）由图1可知，横坐标为T-1，反应①对应的曲线升高温度，lgK增大，K也增大，反应①为吸热反应；
（2）由图可知，其他条件相同时，压强越大甲烷平衡体积分数越大，温度越高甲烷平衡体积分数越小，要使甲烷平衡转化率提高，即要使甲烷平衡体积分数减小，应该选择高温低压，答案选B；
（3）原料气中时，设水的物质的量为3ml，甲烷的物质的量为1ml，甲烷的反应为xml，则有
，x=0.5，甲烷的转化率为；
（4）根据反应 ，设氮氮三键键能为xkJ/ml，反应热△H=反应物总键能-生成物总键能=xkJ/ml+3×436kJ/ml-6×391kJ/ml=-92.4kJ·ml-1，解得x=945.6；
答案为：945.6；
（5）①达到平衡时，正逆反应速率相等，合成氨的净速率为0，即=0，，，又，则Kp=；
②由速率方程可知，k1增大反应速率增大，k2增大反应速率减小，随着温度的升高，k1、k2均增大，按照一定氮氢比投料，当控制氮气转化率不变时，反应速率并不是随温度的升高而单调地增大，其原因为：低温时，升温对k1影响大于k2影响，高温时，升温对k2影响大于k1影响，使反应速率随温度升高先增大后减小；
③最适宜温度高于平衡温度，反应放热，温度低有利于平衡正向移动，氨气的体积分数大，故b曲线为平衡温度曲线。
17. 在钐钴永磁材料的成型加工过程中，会产生合金渣(含有、、、、)。从该合金渣提取钴(C)和钐(Sm)的一种工艺流程如下。
（1）C位于元素周期表第_______周期第_______族62号元素，是一种稀土元素，其位于元素周期表区_______区(填“s”“p”“d”“ds”或“f”)
（2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是_______，“浸渣”的主要成分是_______。
（3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为_______。
（4）取合金渣(其中的质量分数约为)，若钴的酸浸率大于，结合图1实验数据，“调节pH”时，溶液的最佳pH为_______；“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的_______倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是_______。
（5）“沉淀3”为草酸钴()，将草酸钴“灼烧”至质量不再减轻，得到9.64g钴的氧化物，其化学式为_______。该氧化物晶胞可以看成4个A型和4个B型小单元交替无隙并置而成(如图2)。其中黑球()代表_______(填离子符号)。
【答案】（1）①. 四 ②. Ⅷ ③. f
（2）①. 增大接触面积，提高酸浸速率 ②. 、
（3）
（4）① 4 ②. 2 ③. 会催化双氧水分解，消耗部分双氧水
（5）①. ②.
【解析】合金渣加盐酸酸浸后的浸渣是不与盐酸反应的和，浸出液加草酸沉钐，得沉淀，滤液加氨水调节pH，氧化后沉淀，后加入草酸沉钴，加热灼烧生成。
（1）C位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，62号元素，是一种稀土元素，其位于元素周期表区f区；
（2）“破碎酸浸”中，将合金渣破碎的目的是：增大接触面积，提高酸浸速率；
“浸渣”的主要成分是不与盐酸反应的物质：、；
（3）“沉淀1”的主要成分是。“沉钐”过程中，发生反应的离子方程式为：；
（4）图1实验数据，“调节pH”时，pH为4时，铁的去除率最高，钴沉淀量最高，溶液的最佳pH为4；
“氧化”时，双氧水的实际用量应控制在理论用量的2倍，双氧水实际用量大于理论用量的原因是：会催化双氧水分解，消耗部分双氧水；
（5）根据质量守恒：钴元素的质量灼烧前后质量不变。的物质的量为0.12ml，灼烧后9.64g钴的氧化物中钴元素的质量为：0.12ml×59g/ml=7.08g，氧元素质量为：9.64g－7.08g=2.56g，氧化物中钴原子与氧原子的个数比为：，其化学式为：；用均摊法分析A和B，其中A中灰球个数为，白球个数为4；B中灰球个数为，白球个数为4，黑球个数为4，结合晶胞结构，晶胞中灰球为8，白球为32，黑球为16，根据正负化合价代数和为0，设灰球化合价为x，白球化合价为y，黑球的化合价为z，则有，简化得，再结合氧化钴的化学式，可知钴元素有+2、+3价，氧为-2价，可推出：灰球为、黑球为、白球为，故黑球代表。
18. 舒必利是一种抗精神病药，治疗精神分裂症，也可用于消化性溃疡及脑外伤后的眩晕头痛。其合成路线如下。
回答下列问题：
（1）A的含氧官能团名称是_______。B中sp杂化的碳原子有_______个。
（2）A转化为B的化学方程式为_______。
（3）C的结构简式为_______。
（4）D在脱水剂TCT作用下脱水转化为E，E在加热条件下经酸性水解可变回C．E的结构简式为_______。
（5）F转化为H的反应类型为_______。
（6）写出同时满足下列条件，且为A的同分异构体有_______种，写出其中一种结构简式_______。
①含有-氨基酸()结构；②能和发生加成反应；③考虑顺反异构。
【答案】（1）①. 羧基 ②. 5
（2）+(CH3CO)2O+CH3COOH
（3）
（4）
（5）取代反应
（6）①.4 ②. 、、、(其中一种即可)
【解析】A与乙酸酐发生取代反应生成B和乙酸，B发生还原反应得到C、结合D的结构简式和C的分子式，可知C为，C发生取代反应得到D；根据H和G的结构，结合F的分子式可知F为，结合问题(4)的信息：D在脱水剂TCT作用下脱水转化为E，E在加热条件下经酸性水解可变回C，结合E的分子式可知，E的结构简式为，E与氢气发生催化加成，-CN转变为-CH2NH2可得F；
（1）A的含氧官能团名称是羧基。饱和碳原子的杂化方式是sp3杂化，B中有5个饱和碳原子，则sp3杂化的碳原子有5个。
（2）据分析，A转化为B的化学方程式为+(CH3CO)2O+CH3COOH。
（3）据分析，C的结构简式为。
（4）E的分子比F的分子少4个H原子，D在脱水剂TCT作用下脱水转化为E，则可猜测-CONH2经“脱水”后转变为-CN，-CN在加热酸性条件下碳氮三键断裂可生成-COOH，满足“E在加热条件下经酸性水解可变回C”，则E的结构简式为。
（5）F转化为H时，H中甲氧基邻位上基团和F中氨基反应形成了酰胺基生成H，符合取代反应的特点，则反应类型为取代反应。
（6）A的同分异构体同时满足下列条件：①含有-氨基酸结构，则同一个碳原子上同时连接-COOH、-NH2、-H；②能和发生加成反应，则含1个碳碳双键；③考虑顺反异构，即碳碳双键的碳原子上连有2个不同的基团时存在顺反异构。据此满足条件的结构有4种，分别是：、、、。A．邛窑高足瓷炉
B．三星堆青铜面具
C．南充竹编
D．乐山大佛摩崖石雕
选项
劳动项目
科学知识
A
工人使用氯气对自来水杀菌消毒
次氯酸具有强氧化性
B
收纳师用活性炭给冰箱除异味
活性炭具有吸附性
C
工人用水玻璃浸泡木材防火
水溶液呈碱性
D
工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫
二氧化硫与生石灰反应
A．测稀硫酸pH
B．制备氨水
C．验证乙炔属于不饱和烃
D．分离与
化学键
436
391