山东省临沂市2025届高三上学期期末考试化学试题

这是一份山东省临沂市2025届高三上学期期末考试化学试题，共12页。试卷主要包含了下列过程不涉及氧化还原反应的是，某药物中间体的结构如图，下列实验装置或操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
2025.1
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Na23 Cl35.5 Cr52 Fe56
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与传统文化密不可分。下列说法错误的是（ ）
A.药酒的制作利用了萃取原理
B.丝绸因富含氨基而具有良好的吸湿性
C.大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐
D.青铜器上的铜锈[]可用明矾水去除
2.物质的性质决定用途。下列说法错误的是（ ）
A.具有半导体性能，可用作芯片
B.粉具有还原性，可用作食品脱氧剂
C.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
D.浓有强酸性，常温不能用铁罐储运
3.实验室中下列做法错误的是（ ）
A.氢氟酸保存在塑料瓶中B.用酒精灯直接加热蒸馏烧瓶
C.用盐酸清洗焰色试验的铂丝D.实验剩余的金属钠块放回原试剂瓶中
4.下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ）
A.小苏打用作食品膨松剂B.切开的苹果发生褐变
C.豆科植物根瘤菌固氮D.废弃的秸秆生产酒精
5.下列化学用语或图示错误的是（ ）
A.的电子式：
B.的离子结构示意图：
C.的模型：
D.电子云图：
6.某药物中间体的结构如图。下列说法错误的是（ ）
A.分子中有4种官能团
B.分子中有3个手性碳原子
C.此物质有顺反异构体
D.该物质最多消耗
7.短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的化合物常用作光导纤维，基态原子的电子总数是其最高能级电子数的4倍。下列说法正确的是（ ）
A.第一电离能：B.含氧酸的酸性：
C.原子半径：D.简单氢化物的沸点：
8.下列实验装置或操作正确的是（ ）
9.和均可发生水解反应，其中的水解机理示意图如下：
下列说法错误的是（ ）
A.水解过程中只存在极性键的断裂和形成
B.与的晶体类型相同
C.分子的极性：
D.由此推断的水解产物为和
10.硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A.将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
B.Ⅰ的化学方程式
C.Ⅱ中的反应条件都是为了提高的平衡转化率
D.生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.丙烯和溴化氢在通常情况下发生加成反应主要得到溴丙烷，其机理如下：
下列说法错误的是（ ）
A.上述反应中，第一步为反应的决速步骤
B.碳正离子中间体的稳定性：
C.丙烯与卤化氢加成时，的反应速率最大
D.与加成的主要产物为
12.下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
13.一种基于氯碱工艺的新型电解池（下图），可用于湿法冶铁的研究。电解过程中，下列说法正确的是（ ）
A.阳极反应：
B.阴极区溶液中浓度逐渐降低
C.理论上每消耗，阳极室溶液减少
D.理论上每消耗，阴极室物质最多增加
14.室温下，二元弱酸的各含微粒分布系数如图所示。向溶液中滴加溶液（溶液体积变化忽略不计）。一般认为二元弱酸能被分步准确滴定的条件是。下列说法错误的是（ ）
A.的数量级为
B.滴入溶液时，混合体系中
C.滴定理论终点时，溶液中存在
D.借助指示剂甲基橙和酚酞，用标准溶液可测定、混合液中的含量
15.某同学研究浓硝酸与溶液的反应，进行如下实验：
已知：能被氧化为黄色的，可聚合为红色的。
下列分析正确的是（ ）
A.②中溶液变红，是由于生成了
B.取少量③中的溶液加入溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成
C.分析①②知，硝酸氧化的速率大于聚合为的速率
D.向溶有的浓硝酸中加几滴溶液，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明催化浓硝酸氧化的反应
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。回答下列问题：
（1）基态碘原子价电子排布式为______；碘单质在中的溶解度比在水中的大，原因是______。
（2）主要用于药物合成，通常用反应生成，再水解制备，的空间结构是______，水解生成的化学方程式是______。
（3）在固体离子电导方面具有潜在的应用前景。其两种晶型中，一种取长方体形晶胞（图1，长方体棱长为、、），另一种取立方体形晶胞（图2，居于立方体中心，立方体棱长为）。图中氢原子皆己隐去。
图1 图2
①立方体形晶胞所代表的晶体中部分锂离子（●）位置上存在缺位现象，锂离子的总缺位率为______；该晶型中氯离子周围紧邻的锂离子平均数目为______。
②两种晶型的密度近似相等，则______（以含、和的代数式表达）。
17.（12分）锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石（主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下：
已知：时，部分物质的溶度积常数如下表所示。
回答下列问题：
（1）用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有______（任写一种）。
（2）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为______。
（3）滤渣1的主要成分是______；实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是______。
（4）当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的至少为______（已知）。
（5）“除杂3”步骤所得溶液中，则其[]的范围是______。
（6）电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为______。
18.（12分）化合物为合成阿帕替尼的中间体，一种合成路线如下（部分反应条件已简化）：
已知：ⅰ.；
ⅱ.；
ⅲ.。
回答下列问题：
（1）的名称是______；的化学方程式为______。
（2）已知硝化反应中包含如下基元反应：，中碳原子的杂化方式为______；反应条件应选择______（填标号）。
a.b.c.d.、/加热
（3中的含氧官能团名称为酯基、______；的结构简式为______。
（4）满足下列条件的的同分异构体有______种（不考虑立体异构）。
①含有、、3种机构
②除苯环外，核磁共振氢谱显示有2组峰
（5）化合物的另一种合成路线如下：
的结构简式为______。
19.（12分）实验室制备的装置如图所示（夹持装置略），易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。已知：能被氧化为。
回答下列问题：
（1）装置中发生反应的化学方程式为______；实验操作的正确顺序为：连接装置检查装置气密性，装入药品；______（填标号）。
a.加热反应管继续升温至，直至装置中反应完全，停止加热装置
b.关闭、，打开，水浴保持在之间
c.停止加热装置，打开、，关闭，继续通至中无液滴滴下
d.停止通入冷凝水
e.打开、、，通入并通入冷凝水
f.加热管式炉的反应管至
（2）仪器的名称为______；、作用为______；气体有毒，遇水产生两种酸性气体，装置中发生反应的化学方程式为______；图示装置存在的缺陷是______。
（3）称取样品配成溶液。移取于碘量瓶中，加入（足量）充分反应，加热煮沸，冷却后加入硫酸溶液和足量溶液，加入少量淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准液体积。（已知：杂质不反应；）
①该样品中的质量分数为______（用含、、的代数式表示）。
②若滴定达终点时发现滴定管尖嘴内有气泡生成，则测定结果______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
20.（12分）加氢转化为二甲醚（）的反应过程如下：
Ⅰ.
Ⅱ.
Ⅲ.
回答下列问题：
（1）若逆反应的活化能为，则正反应的活化能为______（用含的式子表示）。
（2）在的恒压密闭容器中充入和发生上述反应，的平衡转化率、和生成物的选择性随温度变化如下图所示。
已知：生成物的选择性
①表示选择性的曲线是______（填“”“”或“”）；温度高于时，曲线随温度升高而增大的原因是______。
②，达到平衡时，容器内______；反应Ⅰ用气体分压表示的平衡常数______（气体分压气体总压体积分数）。
（3）在恒温密闭容器中将等物质的量的和混合，选择适当的催化剂进行反应Ⅱ，已知该温度下反应Ⅱ的平衡常数，平衡时体系中的物质的量分数为，则______（填标号）。
a.b.c.d.
（4）某温度时，将引入一个抽空的恒容容器中，发生分解反应：。在不同时间测定容器内总压的数据如下表：
反应速率可以用单位时间内分压的变化表示，即，前内二甲醚的平均反应速率______。
高三年级期末学科素养水平检测试题参考答案
化学
2025.1
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.C 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.D 8.B 9.D 10.C
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.D 12.BC 13.AD 14.D 15.BD
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.（12分）
（1）（1分）
碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，相似相溶（2分）
（2）三角锥形（1分） （2分）
（3）（2分） 8（2分） （2分）
17.（12分）
（1）将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度，适当提高温度等（1分）
（2）（2分）
（3）、（2分） 抽滤（1分）
（4）（2分） （5）（2分）
（6）（2分）
18.（12分）
（1）苯乙酸（1分）
（2分）
（2）、（2分） （1分）
（3）酰胺基（1分） （2分）
（4）7（2分）
（5）（1分）
19.（12分）
（1）（2分） （2分）
（2）直形冷凝管（1分） 冷凝并收集未反应完的（1分）
（2分）
、之间导管易造成堵塞（或其它合理答案，1分）
（3）①（2分） ②偏小（1分）
20.（12分）（1）（1分）
（2）①（1分） 之后主要发生反应Ⅱ，反应Ⅱ吸热，升高温度，平衡正向移动，平衡转化率增大（2分）
②（2分） （2分）
（3）（2分） （4）（2分）
A.保护铁件
B.收集气体
C.萃取振荡时放气
D.配制溶液定容后摇匀
选项
实验操作
现象
结论
A
铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水
溶液呈蓝色
铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜
B
用计分别测等物质的量浓度的和溶液的
计显示溶液，溶液
酸性
C
向溶液中持续滴加氯水
溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色
氯水不仅可以氧化还可以氧化
D
灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中
铜丝恢复亮红色
该有机物中有醇羟基
物质
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