人教版 (2019)第一节 硫及其化合物课后测评

这是一份人教版 (2019)第一节 硫及其化合物课后测评，共11页。试卷主要包含了1 硫及其化合物 一课一练，8℃，沸点44等内容，欢迎下载使用。
【基础训练】
一、选择题
1．（2022高一下·珠海期末）下列关于SO2的叙述正确的是（ ）
A．SO2是无色、无味、有毒的气体
B．SO2不能使酸性高锰酸钾褪色
C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因
D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO3
2．（2024高一下·湖北期中）下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A．浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了脱水性
B．浓硫酸不能干燥SO2、HI、H2S等强还原性化合物
C．蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验中，浓硫酸主要体现了脱水性和强氧化性
D．浓硫酸和碳单质在加热条件下反应，反应中浓硫酸既体现出酸性，又体现出氧化性
3．（2022高一下·珠海期中）下列四种溶液中，一定存在SO42－的是（ ）
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不溶解
C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，无白色沉淀，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生
D．向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生
4．（2023高一下·包头期末）据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄（即硫黄）能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（ ）
A．FeSB．AgSC．CuSD．AlS
5．（2022高一下·东丽期末）下列关于硫及其化合物的叙述，正确的是（ ）
A．硫黄是一种易溶于水的黄色晶体
B．二氧化硫的水溶液显酸性
C．二氧化硫是黄色易溶于水的有毒气体
D．二氧化硫不稳定，极易转化为三氧化硫
6．（2023高一下·吴忠期末）由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)，下列说法错误的是（ ）
A．装置③中铂石棉用作反应的催化剂
B．装置①②的作用是干燥气体，并通过观察气泡监测气体流速
C．从装置⑤逸出的气体有SO2和O2
D．装置④的作用是冷凝收集SO3
【能力提升】
一、选择题
7．（2022高一下·太原期中）同学们在实验室中用下图装置验证木炭与浓硫酸反应中生成的气体成分，下列有关说法正确的是（ ）
A．①中品红褪色证明SO2有氧化性B．②中的试剂X应该是浓硫酸
C．③中的试剂Y应该是NaOH溶液D．②中颜色变浅即可由③验证CO2
8．（2022高一下·通化期中）下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是（ ）
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)
B．在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)
C．浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)
D．浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)
9．（2023高一下·宣城期末）下列流程表示工业制硫酸的原理，有关叙述正确的是（ ）
A．①②③都是氧化还原反应
B．硫铁矿主要成分FeS2的电子式为
C．③用水做吸收剂
D．32t二氧化硫实际可产出40t三氧化硫
10．（2023高一下·沂水期末）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．在图示的转化中，化合价不变的元素有铜、氯、氢
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2未参与化学反应
C．图示转化的总反应是2H2S+O2Fe2+、Cu2+__2S+2H2O
D．当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml
二、填空题
11．SO2气体具有 气味， （填“易”或“难”）溶于水．将SO2气体通入品红溶液，观察到的现象是 ，说明SO2具有 性．
12．亚硫酸钠是工业上常用的还原剂，容易被空气氧化成硫酸钠。检验亚硫酸钠样品中是否含有硫酸钠的方法是：取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后 。
13．检验SO42﹣离子，应先用 试剂再用 试剂．
14．SO42﹣离子的检验试剂一般是 溶液，实验现象是 ，化学方程式为
15．天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：
【思维拓展】
16．（2024高一下·武汉期中）物质的类别和核心元素化合价是研究物质性质的两个重要维度。硫及其部分化合物的“价-类”二维图如图所示，回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ；其水溶液在空气中放置容易变浑浊，该反应的化学方程式为 。
（2）通入气体乙可使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙具有 性；实验中可用足量的NaOH溶液吸收气体乙，防止污染空气，该反应的离子方程式为 。
（3）某同学在用锌与丙的稀溶液反应制H2时，为了加快反应速度，将丙的稀溶液换成浓溶液，该同学的方案 (填“合理”或“不合理”)，理由是 。
（4）丁的钠盐在空气中容易变质，检验其是否变质的方法是 。
（5）已知酸性条件下K2Cr2O7能被丁还原为Cr3+，24 mL 0.05 ml•L-1 的丁溶液与0.02 ml•L-1的K2Cr2O7溶液恰好反应，则消耗K2Cr2O7溶液的体积为 mL。
17．（2022高一下·天津市期中）节日期间因燃放鞭炮会引起空气中SO2含量增大，造成大气污染。某实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的含量。
（1）他们设计如下实验装置，请你参与探究，并回答下列问题：
①装置A1中发生反应的化学方程式为 ；
②装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为 ，装置D用于检验SO2的 性；D中反应的化学方程式为 ；
③为验证二氧化硫的还原性，反应一段时间后取试管C中的溶液分成三份，进行如下实验：
方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
方案II：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；
方案III：向第三份溶液中加入BaCl2，产生白色沉淀
上述方案合理的是 (填“I”、“II”、“III”)；
④为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1你认为装置A2的优点是(写两点) 。
（2）他们拟用以下方法测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)
你认为哪个装置可行 (填序号)，另一装置不可行的理由为 (如没有，则不填)。
18．（2022高一下·普宁期末）硫是重要的非金属元素，也是人类较早认识的元素之一、下图为硫及其化合物在自然界中的部分转化关系。根据信息，完成下列填空。
（1）下列关于SO2的说法正确的是____(填字母)
A．SO2是无色无味的有毒气体
B．SO2与H2O反应生成不稳定的H2SO3
C．SO2有毒，不能用作食品加工
D．SO2和氯气的混合使用可以增强漂白性
（2）过程①发生了两种不同价态的含硫气体的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸是一种重要的无机酸
①浓硫酸在空气中放置一段时间后浓度变小，体现了浓硫酸的 (填字母)。
A．吸水性 B．挥发性 C．脱水性 D．强酸性
②利用钝化现象，工业上用 (填名称，只写一种)制容器盛装冷的浓硫酸。
③实验室常用浓硫酸与金属铜反应来制备SO2，写出其化学方程式 。
（4）兴趣小组设计实验处理含SO2的废气。先将废气通入Fe2(SO4)3酸性溶液中，充分吸收后，再向所得溶液中鼓入空气，得到溶液X。
①该实验利用SO2的 (填字母)。
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性
②溶液X中可能含Fe2+和Fe3+，为了探究其成分设计以下实验。请完成表中内容。
③在处理过程中，可替代空气的最佳试剂是 (填字母)。
A．Cl2 B．Fe C．NaOH D．H2O2
答案解析
1．D
【解析】A．SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体，A项不符合题意；
B．SO2有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使其褪色，B项不符合题意；
C．SO2和氮氧化物的大量排放均能形成酸雨，C项不符合题意；
D．SO2与NaOH溶液反应，SO2过量时，反应生成NaHSO3，SO2少量时，反应生成Na2SO3，D项符合题意；
故答案为：D。
2．C
【解析】A、浓硫酸使蓝色胆矾变白体现了吸水性，故A错误；
B、浓硫酸不与SO2 反应，能干燥SO2 ，故B错误；
C、浓硫酸能使蔗糖中的H、O以水的比例脱去，体现其脱水性，浓硫酸与脱水后的炭黑反应生成二氧化硫，体现其强氧化性，故C正确；
D、浓硫酸和碳单质在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，只体现浓硫酸的氧化性，故D错误；
故答案为：C。
3．C
【解析】A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，不能排除SO32-、CO32-或Ag+的影响，可能生成AgCl、BaSO3、BaCO3白色沉淀，故A不符合题意；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不能排除银离子的干扰，氯化银难溶于盐酸，故B不符合题意；
C．先加入稀盐酸，没有产生沉淀，排除Ag+、SO32-、CO32-等离子的影响，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42－存在，故C符合题意；
D．先加入硝酸不能排除亚硫酸根离子的干扰，亚硫酸根离子易被硝酸氧化为硫酸根离子而生成硫酸钡沉淀，故D不符合题意。
故答案为：C。
4．A
【解析】A、S能将Fe氧化为FeS，故A符合题意；
B、S将Ag氧化为Ag2S，故B不符合题意；
C、S将Cu氧化为Cu2S，故C不符合题意；
D、S将Al氧化为Al2S3，故D不符合题意；
故答案为：A。
5．B
【解析】A．硫黄是一种淡黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A不符合题意；
B．二氧化硫易溶于水，溶于水反应产生H2SO3，H2SO3电离产生H+使其水溶液显酸性，B符合题意；
C．二氧化硫是无色易溶于水的有刺激性气味的有毒气体，C不符合题意；
D．二氧化硫不稳定，具有还原性，能够与氧气在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生三氧化硫，可见转化为三氧化硫需在一定条件下进行，D不符合题意；
故答案为：B。
6．C
【解析】A、装置③中的铂石棉起到催化剂作用，A不符合题意。
B、装置①②中试剂为浓硫酸，可以起到干燥SO2、O2的作用；同时可通过产生气泡的速率监测气体的流速，B不符合题意。
C、装置⑤中碱石灰的主要成分为NaOH、CaO，可吸收SO2，因此从装置⑤出来的气体为O2，C符合题意。
D、装置④中冰水共存物的温度为0℃，可使SO2冷凝，因此装置④的作用是冷凝收集SO3，D不符合题意。
故答案为：C
7．D
【解析】A．二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，A不符合题意；
B．装置②中盛放酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，B不符合题意；
C．装置③中盛放澄清石灰水用于检验二氧化碳，C不符合题意；
D．装置②中盛放酸性高锰酸钾溶液用于除去二氧化硫，颜色变浅证明二氧化硫除尽，可由③中澄清石灰水验证CO2，D符合题意；
故答案为：D。
8．D
【解析】A．浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中水份，导致溶液的质量增加，故A不符合题意；
B．浓硫酸与铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故B不符合题意；
C．浓硫酸能够使有机物中的H和O原子按2:1比例脱出生成水，体现了浓硫酸的脱水性，故C不符合题意；
D．浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些气体，故D符合题意；
故答案为：D。
9．B
【解析】A、③为三氧化硫和水反应生成硫酸，该反应过程中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B、 FeS2 为离子化合物，由亚铁离子和硫离子构成，其电子式为 ，故B正确；
C、三氧化硫用水吸收制备硫酸时易形成酸雾，因此③常用浓硫酸作吸收剂，故C错误；
D、二氧化硫转化为三氧化硫的反应为可逆反应，因此 32t二氧化硫实际可产出的三氧化硫小于40t，故D错误；
故答案为：B。
10．B
【解析】A．在图示的转化中，化合价改变的有铁、硫、氧，化合价不变的元素有铜、氯、氢，故A不符合题意；
B．在图示的转化中，FeCl2、CuCl2是催化剂，参与了化学反应，故B符合题意；
C．将H2S和空气的混合气体通入FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，硫化氢在催化剂作用下被氧气氧化为硫，图示转化的总反应是2H2S+O2Fe2+、Cu2+__2S+2H2O，故C不符合题意；
D．根据总反应2H2S+O2Fe2+、Cu2+__2S+2H2O，硫元素化合价由-2升高为0，当回收得到1ml硫单质时，转移电子的物质的量为2ml，故D不符合题意；
故答案为：B。
11．刺激性；易；品红溶液褪色；漂白
【解析】解：二氧化硫是有刺激性气味的气体，易溶液水，二氧化硫能够与有机色素化合生成无色物质，具有漂白性，能够使品红溶液褪色，
故答案为：刺激性；易；品红溶液褪色；漂白．
12．加足量的盐酸，充分反应后（或无明显现象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4
【解析】亚硫酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成白色沉淀，即生成亚硫酸钡和硫酸钡，则需要排除原溶液中的SO32-的干扰，需要先加盐酸酸化，即取少量亚硫酸钠样品溶于水，然后加足量的盐酸，充分反应后(或无明显现象)再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出现说明样品中有Na2SO4，若无沉淀，则说明说明样品中没有Na2SO4。
13．盐酸；氯化钡
【解析】解：检验硫酸根离子的方法为：取少量溶液于试管中，加入稀盐酸，没有明显现象，排除SO32﹣、CO32﹣和Ag+，硫酸根离子能与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明溶液中有SO42﹣，
故答案为：盐酸；氯化钡；
14．BaCl2溶液；有白色沉淀生成；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
【解析】硫酸根可与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，SO42﹣离子的检验试剂一般是BaCl2溶液溶液，实验现象是有白色沉淀生成，化学方程式为Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，故答案为：BaCl2溶液；有白色沉淀生成；Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl．
15．NH4HS+O22NH3•H2O+2S
【解析】一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式为：2NH4HS+O22NH3•H2O+2S；
故答案为：2NH4HS+O22NH3•H2O+2S．
16．（1）H2S；2H2S+O2=2S↓+2H2O
（2）还原；SO2+2OH-=SO32-+H2O
（3）不合理；浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是H2
（4）取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质
（5）20
【解析】（1）由分析可知，甲的化学式是H2S；H2S水溶液中在空气中会被氧化为S，该反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O；
故答案为：H2S；2H2S+O2=2S↓+2H2O；
（2）气体乙是SO2，使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性；化学实验中可用足量的NaOH溶液吸收尾气SO2，防止污染空气，该反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；
故答案为：还原；SO2+2OH-=SO32-+H2O ；
（3）丙代表的物质是H2SO4，在用锌与稀H2SO4反应制H2时，为了加快反应速率，将稀H2SO4换成浓H2SO4不合理，因为浓硫酸和锌在加热条件下反应生成SO2；
故答案为：不合理； 浓硫酸具有强氧化性，与Zn反应生成二氧化硫而不是H2 ；
（4）丁的钠盐代表的物质是Na2SO3，在空气中容易被氧气氧化变质为Na2SO4，检验其是否变质的方法是取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质；
故答案为：取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量稀盐酸至无现象，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则样品已经变质；
（5）根据电子得失守恒可知，n(K2Cr2O7):n(Na2SO3)=1:3，故消耗K2Cr2O7溶液的体积
V=0.024 L×0.05 ml⋅L-13×0.02 ml⋅L-1=0.02 L=20mL；
故答案为：20。
【解析】装置A1中，铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，装置B用于检验二氧化硫的漂白性，则装置B中盛装品红溶液，装置C验证其还原性，装置D用于验证其氧化性，装置E用于吸收尾气；装置A2中用浓硫酸和亚硫酸钠也能制取二氧化硫。
(1)①装置A1中，Cu与浓硫酸共热发生反应生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+2H2O+SO2↑，故答案为：Cu+2H2SO4(浓)≜CuSO4+2H2O+SO2↑；
②装置B用于检验SO2的漂白性，SO2能与品红结合形成无色的物质使品红褪色，因此在装置B用品红溶液检验其漂白性；在装置D中反生反应：SO2+2H2S=3S↓+H2O，反应中SO2 是氧化剂，表现氧化性，故答案为：品红溶液；氧化；SO2+2H2S=3S↓+H2O；
③方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，由于溶液中有碘离子，生成碘化银黄色沉淀，与二氧化硫的性质无关；
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去，只能验证二氧化硫具有漂白性；
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2，产生白色沉淀，应该为硫酸钡沉淀，说明二氧化硫被碘氧化为硫酸根离子，体现了二氧化硫的还原性；
结合以上分析可知，方案Ⅲ合理，故答案为：Ⅲ；
④亚硫酸钠固体与浓硫酸混合反应生成二氧化硫，铜与浓硫酸混合加热反应生成二氧化硫；为了实现绿色环保的目标，甲同学欲用装置A2代替装置A1，使用装置A2的优点是不用加热，可以节约能源，相对安全、易于控制反应进行、反应更充分等，故答案为：不用加热(或节约能源，节约药品)、相对安全(或易于控制反应进行，反应更充分)；
(2)将含有SO2的空气通入到KMnO4溶液中，只有SO2 能发生反应，所以可以测定空气中SO2 含量；对于b，由于空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，水蒸气也能被吸收，因此会造成测量不准确，不能用于测定空气中SO2 含量，故答案为：a；空气中含有的CO2也能与碱石灰反应，造成测量不准确。
18．（1）B
（2）SO2+2H2S=3S+2H2O
（3）A；铁制或铝制；Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O
（4）B；溶液X中含Fe2+；溶液变(血)红色；D
【解析】(1)A．SO2是无色有刺激性气味的有毒的气体，故A不符合题意；
B．SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3具有不稳定性，故B符合题意；
C．虽然SO2有毒，但可以用作食品加工，如葡萄酒酿制过程中加入SO2作抗氧化剂，调节酸性等作用，故C不符合题意；
D．SO2与氯气混合使用，发生SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和盐酸不具有漂白性，因此SO2与氯气混合使用，不可以增强漂白性，故D不符合题意；
答案为B；
(2)SO2表现弱氧化性，H2S具有还原性，两者发生氧化还原反应，生成硫单质，其反应方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O；故答案为SO2+2H2S=3S+2H2O；
(3)①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，使浓度变小，选项A符合题意；故答案为A；
②常温下，Fe、Al与浓硫酸发生钝化反应，金属表面产生一层致密氧化薄膜，保护内部金属不被腐蚀，因此工业上用铁制或铝制容器盛装冷的浓硫酸；故答案为铁制或铝制；
③浓硫酸具有强氧化性，能与铜发生反应，其反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为Cu+2H2SO4(浓)Δ__CuSO4+SO2↑+2H2O；
(4)①Fe3+具有强氧化性，SO2以还原性为主，两者发生氧化还原反应，2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，体现SO2的还原性，故B符合题意；故答案为B；
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，高锰酸钾溶液褪色，证明溶液X中含Fe2+；Fe3+与KSCN反应生成(血)红色溶液；故答案为溶液X中含Fe2+；溶液变(血)红色；
③通入空气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，实现吸收液的再生，Fe、NaOH不具有强氧化性，不能将Fe2+氧化成Fe3+；氯气具有强氧化性，能将将Fe2+氧化成Fe3+，但引入新杂质Cl-，因此不能用氯气代替；H2O2具有强氧化性，将Fe2+氧化成Fe3+，本身被还原为水，过量的过氧化氢可以通过加热除去，不引入新杂质，过氧化氢可以代替空气；故答案为D。实验
操作
现象结论
取少量溶液X于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液
高锰酸钾紫色褪去
a.
另取少量溶液X于试管中，滴加硫氰化钾溶液
b.
溶液X含Fe3+