2025届高三化学二轮复习 选择题提速练(四)

这是一份2025届高三化学二轮复习 选择题提速练(四)，共8页。试卷主要包含了化学与生产、生活息息相关，下列有关物质性质的应用正确的是，某催化固氮机理如图所示等内容，欢迎下载使用。
单项选择题(本题包括12小题,每题3分,共36分,每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是( )
推广使用可在自然界降解的聚乳酸作食品外包装材料
鼓励分类回收、再利用生活垃圾和废弃物
开发高效催化剂有利于环氧乙烷和CO2发生缩聚反应合成高分子材料
推广使用新能源汽车可有效减少碳排放
2.下列有关物质性质的应用正确的是( )
SO2具有还原性,可用作纸浆漂白
生石灰能与水反应,可用来干燥氯气
氢氧化铝受热分解,可用作中和过多的胃酸
聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀,可用作化工反应器的内壁涂层
3.央视兔年春晚《满庭芳·国色》唱了42个颜色名,艺术地表现了中国人对传统国色的极致表达和美学追求。一些矿物颜料的色彩和主要成分见下表:
下列说法正确的是( )
石青颜料耐酸碱腐蚀
蛤灰加水后会放出大量的热
朱砂能化为汞涉及蒸发操作
《遁斋闲览》中记载:有误字,以雌黄灭之,为其与纸色相类。利用了雌黄的化学性质
4.黑磷具有与石墨相似的层状结构,其结构如图所示。下列分析错误的是( )
黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力
黑磷的熔点高于白磷
黑磷中P原子杂化方式为sp3
第三周期只有Cl元素的第一电离能大于P
5.我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中,发现一种新的化合物,结构如图所示,其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素,Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是( )
元素电负性:Z>Y>W
简单氢化物沸点:X>Y>W
简单离子半径:Z>Y>X
X、W氧化物的水化物均为强酸
6.磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体,可通过以下流程制取:
下列说法错误的是( )
NaH2PO2既能与酸反应又能与碱反应
流程中有两处涉及氧化还原反应
该过程需要在无氧条件下进行
分解反应生成H3PO4和PH3的物质的量之比为1∶1
7.某催化固氮机理如图所示。下列说法正确的是( )
固氮过程是将气态含氮物质转化为固态含氮物质
整个过程中涉及到非极性键的断裂和形成
三步反应均为氧化还原反应
步骤Ⅲ可能为ΔH>0,ΔSW,A正确;B.常温下水为液体、氨气为气体,则水沸点较高;氨气能形成氢键导致沸点高于硫化氢,故简单氢化物沸点:Y>X> W,B错误;C.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径:X>Y > Z,C错误;D.亚硝酸、亚硫酸不是强酸,D错误。]
6.A [白磷与过量氢氧化钠溶液发生氧化还原反应生成PH3和NaH2PO2溶液,NaH2PO2溶液与稀硫酸反应生成H3PO2,H3PO2为一元弱酸,发生分解反应生成PH3和H3PO4。A.H3PO2为一元弱酸,NaH2PO2 为正盐,只能与酸反应,A错误;B.白磷与氢氧化钠溶液反应、H3PO2分解生成PH3和H3PO4,这两个反应中元素化合价发生变化,是氧化还原反应,B正确;C.PH3在空气中能自燃,整个过程中有PH3生成,故需要在无氧条件下进行,C正确;D.H3PO2中P元素为+1价,H3PO4 和 PH3中P元素分别为+5价和-3价,根据得失电子守恒规律, 反应生成 H3PO4 和 PH3的物质的量之比为1∶1,D正确。]
7.B [A.固氮过程是将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程,A错误;B.整个过程中涉及到非极性键的断裂(N)和形成(O),B正确;C.第Ⅱ步反应为非氧化还原反应,C错误;D.步骤Ⅲ为熵增过程,ΔS>0,D错误。]
8.B [根据Zn-空气电池分析,放电时,锌失去电子,作负极即a为负极,b为正极,则充电时,b极与直流电源的正极相连,故A正确;根据O2+4e-+2H2O===4OH-,则放电时11.2 L O2(标准状况物质的量为0.5 ml)参与反应,有2 ml电子转移,则有2 ml OH-由b极区移向a极区,故B错误;放电过程中a极的电极反应为Zn+4OH--2e-===[Zn(OH)4]2-,则充电过程中a极的电极反应为[Zn(OH)4]2-+2e-===Zn+4OH-,故C正确;决速步反应是指活化能最高的一步,由图可以看出充电过程中活化能最大的是*O→*OH,催化剂从O上吸附到OH上的反应为*+OH--e-===*OH,氧空位提供更多反应位点,降低了反应的活化能,故D正确。]
9.A [A.根据结构,“E7974”含有碳碳双键,可使Br2的CCl4溶液褪色,A正确;B.由结构简式可知,分子中含有的官能团如图,其中有两个酰胺基,共4种官能团,B错误;C.连有4个不同基团的饱和碳原子是手性碳原子,因此化合物“E7974”含有的手性碳原子如图
,共3个,C错误;D.分子中均能与NaOH溶液反应,故1 ml该化合物最多与3 ml NaOH反应,D错误。]
10.C [A.溶液变黄说明生成碘单质,黄色不断加深至棕黄色后又变浅,说明生成的碘单质又和过氧化氢反应转化为高价态的碘酸,导致溶液颜色变浅,A正确;B.碘单质为紫黑色固体,溶液变黄,摇匀后又褪色,说明生成了碘酸,再加入过量的碘离子,碘离子具有还原性,和碘酸发生氧化还原反应生成碘单质,B正确;C.过氧化氢不稳定,在碘离子催化作用下会生成氧气,故产生大量气体的原因是过氧化氢在碘离子催化下生成了氧气,C错误; D.实验1中开始过氧化氢分解生成氧气导致过氧化氢没有和碘离子反应,且实验2中生成紫色沉淀现象明显,故实验2相较于实验1,可节约H2O2用量且有利于反应终点观察,D正确。]
11.A [A.由图可知,过程①中H2O与Hg2+形成配合物,水分子的氧原子具有孤对电子,可向Hg2+的空轨道提供孤对电子形成配位键,A正确;B.图中CH2=CHOH的能量最高,故其稳定性最弱,B错误;C.由本反应历程图示知,HC≡CH转化为CH3CHO的过程反应中碳碳三键转化为醛基,没有涉及消去反应,C错误;D.催化剂改变反应历程,降低活化能,加快反应速率,但不能改变反应的焓变,D错误。]
12.A [由图甲可知,c(CO32-)=c(HCO3-)时,pH=10.25,c(HCO3-)=c(H2CO3)时,pH=6.37,则Ka1=10-6.37,Ka2=10-10.25,Ka1·Ka2=c2(H+)·c(CO32-)c(H2CO3)=10-16.62,至中性时,Ka1·Ka2=(10-7)2·c(CO32-)c(H2CO3)=10-16.62,则c(CO32-)∶c(H2CO3)=10-2.62,A正确;R点时,c(M2+)=10-4 ml·L-1, pH=10.37, c(H+)·c(CO32-)c(HCO3-)=10-10.37·c(CO32-)c(HCO3-)=Ka2(H2CO3)=10-10.25,所以c(CO32-)c(HCO3-)=100.12≈1,即c(CO32-)=c(HCO3-)≈0.05 ml·L-1,Ksp(MCO3)≈10-4×0.05=5×10-6,数量级为10-6,B错误;P点时,c(M2+)=10-6 ml·L-1,pH=12,根据图甲知此时,c(CO32-)≈0.1 ml·L-1,Q(MCO3)≈10-7