高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课时练习

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物课时练习，共20页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列说法正确的是
A．不会分解，可用漂白液代替氯水作漂白剂
B．红热的能与水蒸气反应，钢铁厂在注入铁水前，模具必须进行干燥处理
C．具有氧化性，故食品中添加适量的可以起到抗氧化作用
D．常温下可以用铝制容器来盛装稀硝酸
2．下列说法不正确的是
A．溶液显碱性，与NaOH不反应
B．有还原性，能防止葡萄酒中一些成分被氧化
C．有酸性，能与反应
D．HClO有强氧化性，可用作纸张的漂白剂
3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是
A．NaCl(Na2CO3)：加适量的盐酸溶液
B．FeCl3溶液(FeCl2)：加入足量的铁粉
C．SO2(CO2)：通过NaOH溶液的洗气瓶
D．Cl2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液的洗气瓶
4．下列实验室突发事件的应对措施错误的是
A．AB．BC．CD．D
5．下列有关离子方程式错误的是
A．工人用食醋除铁锈：
B．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
C．少量Ca(OH)2溶液和Ca(HCO3)2溶液反应：
D．向稀硫酸中加入Na2S2O3固体出现黄色沉淀：
6．利用下图中装置进行实验，能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为由上述元素组成的中学化学常见的物质，其中A是单质，C是酸性氧化物，A的水溶液和C均具有漂白性，B是自然界最常见的液体，E是三元化合物，物质之间存在如图所示的关系。下列说法不正确的是
A．Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
B．蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色
C．离子半径：Z＞Y＞X＞W
D．W与X、Y、Z均可形成18电子分子
8．下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是
A．常温下强碱性的溶液中：、、、
B．使石蕊变红的溶液中：、、、
C．与反应放出氢气的溶液：、、、
D．在的溶液中：、、、
9．下列实验能达到预期目的的是
A．AB．BC．CD．D
10．下列事实所对应的离子方程式正确的是
A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B．向次氯酸钙溶液中通入过量：
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：
D．碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溶液变为黄色：
11．某未知溶液中，可能含有中的几种离子。根据下列离子检验方法，所得结论不正确的是
A．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有钠元素
B．取样，滴加酸性溶液，紫红色褪去，证明其中含有
C．取样，滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，证明其中含有
D．取样，除去其中的后，滴加溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明含有
12．短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、W最外层电子数相等；Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应。下列说法正确的是
A．简单原子半径：Y>Z>W>X
B．Y的最高价氧化物的水化物和W的氧化物反应生成的是最高价含氧酸盐
C．X单质和Y单质发生反应的产物中阴、阳离子个数比为2∶1
D．X分别与Y、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同
13．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是
A．滤纸①、②褪色均证明具有漂白性
B．滤纸③先变红后褪色，体现了具有漂白性和酸性氧化物的性质
C．滤纸④上有黄色固体生成，证明具有氧化性
D．若将浓硫酸换成浓硝酸，实验现象相同
14．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
B．过程中只发生一个化学反应
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的强氧化性
D．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
二、解答题
15．某小组探究SO2与Cu(OH)2悬浊液制备CuCl，实验装置如图。
已知：CuCl是一种难溶于水和乙醇的白色固体，见光受热易分解，在酸性溶液中会发生歧化反应：。
(1)下列说法不正确的是___________。
A．a中的液体可以选用稀硝酸
B．若装置乙中有白色沉淀生成，可说明还原性：SO2 > CuCl
C．若装置乙中出现了紫红色固体，则说明SO2通入量过多
D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸
(2)写出乙中Cu(OH)2转化为CuCl的化学方程式 。
16．在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。
(1)仪器a是 （填仪器名称）。
(2)向装置A中滴加70%溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是 。
(3)写出70%溶液注入三颈瓶中发生反应的化学方程式 。
(4)实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，有白色沉淀生成，则白色沉淀为 （填化学式）。
(5)若装置C中溶液褪色，说明二氧化硫具有 （填序号）。
a.氧化性 b.还原性 c.漂白性
(6)装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，X溶液是 ，写出X溶液与反应的离子方程式 。
(7)蜜饯样品中存在残留的，为测定的含量，实验如下：现将1000g含量超标的蜜饯样品进行处理后，配制成1000mL溶液，取出50mL溶液，加入氢氧化钾使残留的以亚硫酸盐的形式固定，加入硫酸使游离，再用的碘标准溶液滴定，滴定时用 （填名称）溶液作指示剂，如果消耗碘标准溶液5mL，则样品中的含量为 g/kg。
17．硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。
Ⅰ．硫代硫酸钠()可用做分析试剂及鞣革还原剂，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解生成气体和沉淀。工业上常利用含硫废水生产，实验室可用如下装置模拟生产过程：
烧瓶C中发生反应如下：
(Ⅰ)
(Ⅱ)
(Ⅲ)
(1)装置E中的试剂可以是 ；D装置的作用是 。
(2)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和溶液
c．饱和溶液 d．饱和溶液
(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是 。
(4)硫代硫酸钠晶体中可能含有、等杂质。利用所给试剂实验，检测产品中是否存在杂质，简要说明实验操作、现象和结论： 。(可供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、溶液、溶液)
Ⅱ．焦亚硫酸钠()是常用的食品抗氧化剂之一。
(5)(摩尔质量)可用作食品抗氧剂。某小组通过下述方法检测某饮料中残留的：
a．取饮料于锥形瓶中，加入的溶液，塞紧瓶塞充分反应。
b．打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加滴淀粉溶液变蓝。用的溶液滴定，滴定至终点时，消耗溶液，饮料中残留的为 (写出计算过程，保留小数点后两位)。若滴定前溶液调至大于10，则残留的测定值 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(已知：、)
18．ClO2是一种新型的环保饮用水消毒剂。为了收集ClO2并探究其性质，某课题小组拟选择下列部分装置进行实验（装置不可重复使用）：
已知：①常温下，NaClO2固体与Cl2反应生成ClO2和NaCl；
②饱和食盐水可除去氯气中混有的氯化氢气体；
③Cl2易溶于有机溶剂，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，氧化性比氯气强。
回答下列问题：
探究ClO2的制备实验：
(1)实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，故上述发生装置应选择 （填“A”或“B”）,该反应的化学方程式为 。
(2)用上图装置制备二氧化氯：导管口连接顺序为：a→ →n→p→i；本实验选择装置I而不选择装置H的原因是 。写出装置G中发生反应的化学方程式： 。
(3)利用制得的ClO2的水溶液探究FeI2的还原性。已知：氧化性ClO2>Fe3+>I2，他们进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加ClO2的水溶液。某同学对FeI2反应后的产物的成分（不考虑Cl-）提出了如下假设：
假设1：I2、Fe2+;
假设2：Fe3+、I-;
假设3：Fe3+、I2;
假设4：Fe2+、Fe3+、I2。
其中假设 （填“1”“2”“3”或“4”）错误，理由是 。
(4)探究ClO2与少量Na2S的反应：
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的CIO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。
一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物（已知：二氧化硫或亚硫酸能使品红溶液褪色）。
③若ClO2中氯元素被还原为Cl-，则ClO2与少量Na2S反应的离子方程式为 。
19．亚氯酸钠()是高效漂白剂和氧化剂。一种制备亚氯酸钠的装置如图所示(夹持装置已省略)。装置中发生反应。
已知：①温度高于时，分解成和。
②在常温下是一种淡黄色且有强烈刺激性气味的气体，能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。请回答下列问题：
(1)装置中盛装浓硫酸的仪器名称为 ；装置中发生反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ，验证反应后的溶液中存在的操作及现象为 。
(2)装置中圆底烧瓶需要冷水浴，原因是 ；圆底烧瓶内有氧气生成，发生以下反应的化学方程式为： (配平方程式)。
__________________________________________
体现了 (填“氧化”或“还原”)性。
(3)不同温度下，析出的晶体随温度的变化如图所示，要从溶液中获得，适宜的温度为 ；和均可用于杀菌、漂白和消毒，与相比，固体的优点为 。
选项
突发事件
应对措施
A
制备金属镁的电解装置失火
可以使用二氧化碳灭火器灭火
B
蒸馏实验忘记加碎瓷片
停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏
C
不慎将金属汞洒落桌面
尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理
D
轻微割伤
用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷
A．除去CO2气体中的HCl杂质
B．直接加热六水合氯化镁制取无水氯化镁
C．制备SO2
D．模拟侯氏制碱法制备NaHCO3
选项
实验内容
实验目的
A
向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸，观察沉淀的生成
检验是否含有
B
加热分别用和新制氯水漂白后的品红溶液
探究和新制氯水漂白原理的不同
C
向某未知溶液中加入固体，加热，在试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验
检验是否含有
D
加热盛有浓硫酸和铜的试管
探究浓硫酸的脱水性
操作步骤
实验现象
结论
取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸
品红溶液始终不褪色
①无 生成
另取少量Ⅰ中反应后的溶液放入试管乙中，加入溶液振荡
②
有生成
参考答案
1．B
【详解】A．在光照条件或者高温条件下会发生分解，A错误；
B．红热的能与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，H2易燃烧爆炸，钢铁厂在注入铁水前，模具必须进行干燥处理，B正确；
C．具有还原性，故食品中添加适量的可以起到抗氧化作用，C错误；
D．常温下铝与稀硝酸反应，与浓硝酸发生钝化，可以用铝制容器来盛装浓硝酸，D错误；
答案选B。
2．A
【详解】A．溶液显碱性，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故A错误；
B．SO2具有还原性，按标准添加适量SO2能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故B正确；
C．有酸性，能与反应反应生成硝酸铵，故C正确；
D．HClO有强氧化性，能使有色物质褪色，可用作纸张的漂白剂，故D正确；
故选A。
3．A
【详解】A．向该溶液中加入的盐酸，杂质Na2CO3与HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2，能够达到除杂、净化的目的，A正确；
B．加入足量的铁粉时，被提纯的FeCl3与Fe完全反应生成FeCl2，导致物质完全变质，不能达到除杂、净化的目的，B错误；
C．SO2、CO2都能够与NaOH溶液反应，不能够达到除杂、净化的目的，C错误；
D．HCl与Na2CO3溶液反应产生CO2气体，使Cl2中又混入新的杂质，不能达到除杂、净化的目的，D错误；
故合理选项是A。
4．A
【详解】A．金属镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳单质，所以制备金属镁的电解装置失火时，不能用二氧化碳灭火器灭火，故A错误；
B．蒸馏实验时，为了防止暴沸，要加碎瓷片，若忘记加碎瓷片，应停止加热，冷却后加入碎瓷片，继续蒸馏，故B正确；
C．金属汞有毒，常温常压能和S反应，不慎将金属汞洒落桌面，应尽量收集至密封的试剂瓶中，剩下的立刻撒上硫粉处理，故C正确；
D．轻微割伤时，为防止感染，可用药棉清理伤口，然后用碘酒擦洗，最后用创可贴外敷，故D正确；
故答案为：A。
5．A
【详解】A．醋酸为弱电解质，工人用食醋除铁锈的离子方程式为：，故A错误；
B．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故B正确；
C．少量Ca(OH)2溶液和Ca(HCO3)2溶液反应生成碳酸钙和水，反应的离子方程式为，故C正确；
D．向稀硫酸中加入Na2S2O3固体发生歧化反应，生成二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式为，故D正确；
故答案为：A。
6．A
【详解】A．碳酸氢钠和二氧化碳气体不反应，且能吸收氯化氢生成二氧化碳，可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中的HCl气体杂质，A符合题意；
B．直接加热六水合氯化镁不能得到无水氯化镁，应在HCl气流中加热制取无水氯化镁，B不合题意；
C．制备SO2时不用长颈漏斗，应该使用分液漏斗，且SO2易溶于水，不能用排水法收集，C不合题意；
D．由于CO2在水中溶解度较小，而NH3在水中溶解度很大，故模拟侯氏制碱法制备NaHCO3时应将CO2通入NH3氨化后的饱和食盐水中，D不合题意；
故答案为：A。
7．C
【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由各元素组成的中学化学常见的物质，其中A单质的水溶液具有漂白性，说明A为Cl2，C是酸性氧化物，其水溶液也具有漂白性，则C为SO2，B是自然界最常见的液体，可知B为H2O，SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，E是三元化合物，可知E为H2SO4、D为HCl，所以W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl四种元素，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为S、Z为Cl，同一周期主族元素从左往右元素非金属性依次增强，即Z的非金属性强于Y，故最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4，即Z＞Y，A正确；
B．由分析可知，X为O、Y为S，SO2为酸性氧化物，具有漂白性但不能漂白酸碱指示剂，故蓝色石蕊试液通入YX2只会变红不会褪色，B正确；
C．W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，已知电子层数越多微粒半径越大，S2-、Cl-大于O2-和H+，电子层结构相同，则核电荷数越大微粒半径越小，离子半径S2-＞Cl-＞O2-＞H+，即Y＞Z＞X＞W，C错误；
D．由分析可知，W、X、Y、Z分别为H、O、S、Cl，则W与X、Y、Z均可形成18电子分子：H2O2、H2S、HCl，D正确；
故答案为：C。
8．C
【详解】A．常温下强碱性的溶液中的OH-与生成弱碱不能大量共存，与生成微溶物CaSO4而不能大量共存，A不合题意；
B．使石蕊变红的溶液呈酸性，H+与能反应生成弱酸HClO，不能大量共存，B不合题意；
C．与反应放出氢气的溶液可能是酸性，也可能是碱性，在酸性溶液中H+、、、、各离子之间不反应，能够大量共存，碱性溶液中的OH-与Mg2+生成沉淀而不能大量共存，C符合题意；
D．在的溶液中与、能够发生氧化还原反应而不能大量共存，D不合题意；
故答案为：C。
9．B
【详解】A．向某未知溶液中加入溶液后，再加入稀硝酸，有沉淀生成，该沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，即溶液中可能含有、SO或，不能证明溶液中含有，A项错误；
B．与品红溶液结合生成不稳定的无色物质，加热后溶液恢复为红色，新制氯水中含有HClO，能使品红溶液褪色，加热后溶液不恢复颜色，故可探究和新制氯水漂白原理的不同，B项正确；
C．向某未知溶液中加入溶液，加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明溶液中存在，C项错误；
D．加热盛有浓硫酸和铜的试管，发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，可利用该实验验证浓硫酸的强氧化性，D项错误；
答案选B。
10．B
【详解】A．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色的过程中，SO2被高锰酸根在酸性环境中氧化为硫酸根，高锰酸根被还原生成Mn2+，二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：，故A错误；
B．向次氯酸钙溶液中通入过量，生成次氯酸和碳酸氢钙：，故B正确；
C．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到的红褐色液体为氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为：，故C错误；
D．碘化亚铁溶液中滴加少量溴水，溴先氧化碘离子，离子方程式为2I-+Br2=I2+2Br-，故D错误；
故选B。
11．B
【详解】A．钠的焰色试验为黄色，故用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯外焰灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有钠元素，A正确；
B．都能和酸性溶液反应，使溶液的紫红色褪去，取样，滴加酸性溶液，紫红色褪去，不能证明其中含有，B错误；
C．取样，滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，该沉淀是硫酸钡，证明其中含有，C正确；
D．取样，除去其中的后，滴加溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，该沉淀是氯化银，证明其中含有，D正确；
故选B。
12．A
【分析】短周期X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是内层电子数的3倍，且X、W最外层电子数相等，则X为氧元素、W为硫元素；Y、Z和W最高价氧化物的水化物可以两两相互反应，那么Y为钠元素、Z为铝元素。
【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则原子半径的大小顺序为Na>Al>S>O，故A正确；
B．氢氧化钠溶液能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水，亚硫酸钠不是硫元素的最高价含氧酸盐，故B错误；
C．氧气和钠反应可能生成氧化钠，也可能反应生成过氧化钠，氧化钠和过氧化钠中阴、阳离子个数比均为1∶2，故C错误；
D．过氧化钠具有漂白性是因为过氧化钠具有强氧化性，能使有机色质因强氧化性而漂白褪色，而二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫能与有色物质结合生成不稳定的无色化合物而漂白褪色，两者的漂白原理不相同，故D错误；
故选A。
13．C
【分析】浓硫酸和亚硫酸钠反应放出二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫和碘单质发生氧化还原反应，体现二氧化硫还原性；二氧化硫和水生成亚硫酸，使得石蕊溶液变红色，体现酸性氧化物的性质；二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性；
【详解】A．滤纸①褪色证明具有漂白性，②褪色证明具有还原性，A错误；
B．二氧化硫不能使石蕊溶液漂白褪色，B错误；
C．二氧化硫和硫化钠反应生成硫单质，二氧化硫中硫化合价降低，体现二氧化硫氧化性，C正确；
D．浓硝酸具有强氧化性，会氧化亚硫酸钠为硫酸钠，不生成二氧化硫，D错误；
故选C。
14．B
【分析】浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的H原子和O原子按2∶1的比例脱除，蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，使固体体积膨胀；
【详解】A．过程中蔗糖分子发生化学变化，则发生了化学键的断裂，A正确；
B．蔗糖中加入浓硫酸，体现浓硫酸的脱水性生成碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，不是只有1个反应，B错误；
C．浓硫酸脱水过程中生成的SO2能使品红溶液褪色，硫元素化合价降低，体现浓硫酸的强氧化性，C正确；
D．蔗糖中加入浓硫酸，白色固体变黑，体现浓硫酸的脱水性，D正确；
故选B。
15．(1)A
(2)2Cu(OH)2 + 2NH4C1 + SO2 = (NH4)2SO4 + 2CuCl + 2H2O
【分析】探究与悬浊液制备CuCl的流程为先在装置甲中利用固体和较浓的硫酸反应制取出气体，然后在装置乙中与氨水和CuCl2生成的悬浊液反应生成CuCl固体，尾气用NaOH溶液吸收，据此分析解答。
【详解】（1）A．a中的液体可以选用稀硝酸：硝酸有强氧化性，能将氧化为，不能与反应生成气体，A错误；
B．若装置乙中有白色沉淀生成，根据题目信息，气体能将还原为CuCl，则还原性：，B正确；
C．若装置乙中出现了紫红色固体，说明有单质铜产生，也说明发生了歧化反应：，此时溶液为酸性，证明通入量过多使溶液现酸性，C正确；
D．装置丙中的CCl4主要作用是防倒吸，极易溶于水，难溶于CCl4，该装置可以起到防倒吸作用，D正确；
故答案为：A。
（2）制备CuCl，是先用氨水和CuCl2生成的悬浊液：，再与反应生成CuCl，反应方程式为：。
16．(1)分液漏斗
(2)排出装置中的空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应
(3)
(4)
(5)b
(6) NaOH溶液
(7) 淀粉 0.032
【分析】A中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫，B中二氧化硫和氯化钡不反应，没现象；C中二氧化硫还原高锰酸钾，使高锰酸钾褪色；D吸收二氧化硫，防止污染。
【详解】（1）根据装置图，仪器a是分液漏斗。
（2）二氧化硫具有还原性，氧气干扰二氧化硫性质的检验，向装置A中滴加70%溶液之前，需先通入一段时间，此操作的目的是排出装置内空气，防止装置空气中的氧气与二氧化硫反应，干扰实验。
（3）70%溶液注入三颈瓶中与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，发生反应的化学方程式；
（4）实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量氨水，氯化钡、二氧化硫、氨气反应生成亚硫酸钡沉淀和氯化铵，则白色沉淀为。
（5）具有强氧化性，若装置C中溶液褪色，说明高锰酸钾发生还原反应，体现二氧化硫的还原性，选b。
（6）装置D的作用是吸收未反应的，防止污染空气，氢氧化钠能吸收二氧化硫，X溶液是NaOH溶液 ，NaOH溶液与反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为。
（7）碘能使淀粉变蓝，滴定时用淀粉溶液作指示剂，消耗碘标准溶液5mL，根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)= ，则样品中的含量为。
17．(1) 溶液 防止倒吸
(2)c
(3)若过量，溶液显酸性，产物分解
(4)取少量产品溶于足量的稀盐酸中，静置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，说明产品中含有杂质
(5) 0.95 偏高
【分析】烧瓶A中亚硫酸钠与硫酸反应生成二氧化硫、硫酸钠和水；装置B可以观察SO2的生成速率，要求溶液不能与SO2反应且二氧化硫不溶于其中；C中亚硫酸钠、硫化钠、二氧化硫反应生成，D中左侧为短导管可防止液体倒吸，二氧化硫有毒，为防止污染，用E对尾气进行吸收。
【详解】（1）装置E吸收二氧化硫，防止污染，其中试剂可以是NaOH溶液；二氧化硫易被氢氧化钠溶液吸收，D是安全瓶，D装置的作用是防倒吸。
（2）装置B的作用之一是观察的生成速率，二氧化硫不能溶解在B溶液中。
a．二氧化硫能溶于蒸馏水，且与之反应，故不选a；
b．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠，故不选b；
c．二氧化硫不溶于饱和溶液，故选c；
d．二氧化硫和饱和溶液反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，故不选d；
选c。
（3）遇酸易分解生成气体和沉淀，若过量，溶液显酸性，产物分解，产量降低，所以实验中通入的不能过量。
（4）取少量产品溶于足量的稀盐酸中，除去、，静置，取上层清液，滴加氯化钡溶液，若出现白色沉淀，沉淀为硫酸钡，说明产品中含有杂质。
（5）加入n(I2)= 0.0100ml/L×0.2L=0.002ml，根据，反应消耗的n(I2)=0.02L×0.100ml/L×=0.001ml，与S2O反应的n(I2)=0.002ml-0.001ml=0.001ml；根据可知，溶液中n(S2O)=0.001ml×=0.0005ml，m(S2O)=0.0005ml×190g·ml-1=0.095g，饮料中残留的Na2S2O5的浓度为g/L=0.95g/L；若滴定前溶液pH调至大于10，I2会与OH-反应，则需要的Na2S2O3溶液减少，计算所得的与Na2S2O5反应的偏高，则残留的Na2S2O5测定值偏高。
18．(1) A (浓)
(2) zmxybcrs H中水会进入F中(倒吸进入或水蒸气进入)
(3) 2 会将氧化，与不能大量共存
(4) 有白色沉淀产生
【分析】制备二氧化氯：A或B制备氯气，再通过D中饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，然后通过C中浓硫酸进行干燥，经过G中亚氯酸钠(NaClO2)可吸收氯气并制备二氧化氯，再由E中四氯化碳除去末反应的氯气，用F收集，I用于吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入，管口连接顺序为：a→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j，据此分析解答。
【详解】（1）实验室中常用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，为固体+液体，加热，适合制备的发生装置是A，反应的化学方程式为： ；
（2）制备二氧化氯：A或B制备氯气，再通过D除去氯气中的氯化氢气体，然后通过C中浓硫酸进行干燥，经过G中亚氯酸钠(NaClO2)可吸收氯气并制备二氧化氯；再由E中四氯化碳除去未反应的氯气，用F收集，I用于吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入，管口连接顺序为：a→z→m→x→y→b→c→r→s→n→p→j，本实验选择I而不选择H的原因是：H中水会进入F中(倒吸进入或水蒸气进入)；装置G中氯气与NaClO2反应生成二氧化氯和氯化钠，发生反应的化学方程式为：；
（3）会将氧化，二者不能大量共存，假设2错误；
（4）①取少量I中反应后的溶液放入试管甲中，滴加品红溶液和盐酸，品红溶液始终不褪色，说明无生成；
②另取少量I中反应后的溶液放入试管乙中，加入溶液振荡，若有生成，则会反应生成硫酸钡沉淀，现象为：有白色沉淀生成；
③ClO2中氯元素被还原为Cl-，根据得失电子守恒及电荷守恒，ClO2与少量Na2S反应的离子方程式：。
19．(1) 分液漏斗 取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成
(2) 防止温度过高，和受热分解，分解发生爆炸 还原
(3) 高于 更加安全，且更容易保存和运输
【分析】A装置中反应生成ClO2，B装置中发生反应为二氧化氯在碱性溶液中和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，O2和H2O，此反应为放热反应，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl，C进行尾气处理；
【详解】（1）装置中盛装浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，A中的反应为，NaClO3氧化剂，是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，验证反应后的溶液中存在的操作及现象为取少量反应后的溶液于试管中，滴加过量稀盐酸，再滴加溶液，有白色沉淀生成；
（2）由于H2O2易分解，温度高于时，分解，ClO2易发生爆炸，故装置中圆底烧瓶需要冷水浴，B装置中圆底烧瓶发生反应为二氧化氯在碱性溶液中和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2，O2和H2O，反应的化学方程式为；被氧化为O2，体现了还原性；
（3）根据析出的晶体随温度的变化图，在温度高于析出，故要从溶液中获得，适宜的温度为高于；由于能与许多化学物质发生爆炸性反应，对热、震动、撞击和摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸，故与相比，固体的优点为更加安全，且更容易保存和运输。
题号
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答案
B
A
A
A
A
A
C
C
B
B
题号
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14






答案
B
A
C
B