2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级上学期化学期中试卷及答案

这是一份2023-2024学年黑龙江省哈尔滨市南岗区九年级上学期化学期中试卷及答案，共23页。试卷主要包含了 下列图示操作正确的是， 下列物质的用途正确的是， 下列叙述正确的是， 下列实验现象的描述正确的是， 下列生活中做法正确的是等内容，欢迎下载使用。
一、选择题（1-25 题，每题 2 分，共 50 分，1-23 每题只有一个正确答案，24，25 题每题有两个答案）
1. “哈尔滨国际美食节 ”中外驰名，我为家乡代言，欢迎八方来客带你一起“勇闯天涯 ”。下列属于溶液的是
A. 哈尔滨啤酒（温馨提示：未成年人禁止饮酒）B. 珍珠奶茶
C. 水果罐头D. 马迭尔冰棍
【答案】A
【解析】
【详解】A、啤酒为均一、稳定的混合物，则属于溶液，该选项符合题意；
B、珍珠奶茶中的珍珠不溶于水，不属于溶液，该选项不符合题意；
C、水果罐头中的水果不溶于水水，不属于溶液，该选项不符合题意；
D、马迭尔冰棍不均一，不属于溶液，该选项不符合题意。
故选A。
2. 下列过程中没有发生化学变化的是
A. 自制汽水B. 酸或碱溶液改变花色
C. 自制白糖晶体D. 铁框架生锈
【答案】C
【解析】
【详解】A、小苏打碳酸氢钠和柠檬酸能反应生成二氧化碳等新物质，有新物质生成，发生化学变化。不符合题意；
B、花发生变色，是花中可用作指示剂的物质和白醋、氢氧化钙发生反应，显示出不同的颜色，有新物质生成，发生化学变化。不符合题意；
C、白糖结晶析出，没有新物质生成，是物理变化。符合题意；
D、铁框架生锈，有新物质铁锈生成，是化学变化。不符合题意；
故选C。
3. 下列图示操作正确的是
A. 取用NaClB. 称量NaCl
C. 浓硫酸稀释D. 溶解NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、取用药品，瓶塞需要倒放，以免沾染杂质污染药品。不符合题意；
B、使用托盘天平称量药品应左物右码。不符合题意；
C、稀释浓硫酸，需要将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热，不能将水倒入浓硫酸中。符合题意；
D、量筒不能用于溶解容器。不符合题意；
故选C。
4. 下列物质的用途正确的是
A. 烧碱溶液干燥二氧化碳气体
B. 盐酸用于制造铅酸蓄电池
C. 用硫酸溶液制作叶脉书签
D. 树木上涂刷含硫磺粉的石灰浆
【答案】D
【解析】
【详解】A、烧碱是氢氧化钠，烧碱溶液没有吸水性，且二氧化碳和氢氧化钠反应，烧碱溶液不能用于干燥二氧化碳气体，故错误；
B、蓄电池的酸是硫酸，不是盐酸，故错误；
C、用氢氧化钠溶液制作叶脉书签，故错误；
D、用含硫磺粉的石灰浆（氢氧化钙）涂刷树木可起到杀菌、杀病虫卵以及防冻害的作用，故正确；
故选：D。
5. 下列应用及相应的原理（用化学方程式表示）均正确的是
A. 生石灰制取熟石灰：CaO+H2O=Ca（OH）2
B. 铝制品抗腐蚀的原理：4A1+3O22A12O3
C. 实验室制取氢气：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
D. 验证铁和银的活动性强弱：Fe+3AgNO3=Fe（NO3）3+3Ag
【答案】A
【解析】
【详解】A、生石灰氧化钙和水反应生成熟石灰氢氧化钙，原理和化学方程式正确。符合题意；
B、铝化学性质活泼，常温下和氧气反应在铝表面形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步反应，所以铝制品具有良好的抗腐蚀性能。原理是，常温进行不需要加热。不符合题意；
C、实验室使用锌和稀硫酸制取氢气，镁较活泼，制取氢气速度较快，不易收集。锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。不符合题意；
D、活泼金属能将不活泼金属从其盐溶液中置换出来，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，不生成硝酸铁，化学方程式为。不符合题意；
故选A 。
6. 下列叙述正确的是
A. 废旧金属的回收利用是保护金属资源的唯一途径
B. 用 X 射线检查肠胃病时，让病人服用的钡餐就是硫酸钡的乳浊液
C. 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，都是以化合物形式存在
D. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
【答案】D
【解析】
【详解】A、保护金属资源的途径还有有计划、合理地开采矿物，寻找金属的替代品等，不只有废旧金属的回收利用。不符合题意；
B、硫酸钡是固体，不溶于水，硫酸钡加入水中以固体小颗粒形式存在，形成的是悬浊液，不是乳浊液。不符合题意；
C、有些金属元素在自然界中以单质形式存在，如金、铂等。不符合题意；
D、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，降低氢氧化钠溶液的浓度，再涂上硼酸溶液，中和氢氧化钠，减少对人体的伤害。符合题意；
故选D
7. 下列实验现象的描述正确的是
A. 向氢氧化钙溶液中滴加酚酞溶液，酚酞使氢氧化钙溶液变为红色
B. 氢氧化钠固体放置在空气中一段时间，白色固体表面潮湿并逐渐溶解
C. 浓盐酸敞口放置，瓶口有白色烟雾产生
D. 将一氧化碳通入氧化铁，红棕色粉末变成银白色粉末
【答案】B
【解析】
【详解】A、向酸性或碱性溶液中滴加指示剂，变色的是指示剂而不是酸碱溶液，所以向氢氧化钙溶液中滴加酚酞溶液，氢氧化钙溶液使酚酞变为红色。不符合题意；
B、氢氧化钠易潮解，氢氧化钠固体放置在空气中一段时间，白色固体表面潮湿并逐渐溶解。符合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，所以打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口出现白雾，不会出现白烟。不符合题意；
D、一氧化碳和氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，铁粉为黑色，所以红棕色粉末变成黑色，且没有高温条件一氧化碳和氧化铁不反应。不符合题意；
故选B。
8. 下图是利用海水提取粗盐过程图，下列说法正确的是

A. a 为蒸发池
B. 在 b 中可以得到氯化钠的饱和溶液
C. 海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体
D. 析出晶体后的母液为氯化钠的不饱和溶液
【答案】C
【解析】
【详解】A、海水晒盐海水先后进入贮水池、蒸发池、结晶池，a为贮水池。不符合题意；
B、b为蒸发池，利用太能能和风能将海水蒸发，但海水中氯化钠浓度较高时转移到结晶池，此时还没有析出氯化钠晶体，得到的是氯化钠的不饱和溶液。不符合题意；
C、氯化钠的溶解度受温度影响较小，海水晒盐过程中利用太阳能和风能使海水蒸发，从而使氯化钠结晶析出，海水晒盐主要是利用蒸发结晶的方法得到粗盐晶体。符合题意；
D、母液中不能继续溶解氯化钠，所以析出晶体后的母液为氯化钠的饱和溶液。不符合题意；
故选C。
9. 下列生活中做法正确的是
A. 家里电器失火，立即用水浇灭
B. 冬天用煤火取暖时，紧闭门窗
C. 炉具清洁剂洗去餐盘上的油污
D. 用石灰乳和硫酸铜等配置农药波尔多液
【答案】D
【解析】
【详解】A、电器失火不能使用水浇灭，以免触电造成危险。不符合题意；
B、煤燃烧不充分会产生一氧化碳，一氧化碳有毒，冬天用煤火取暖时，要注意通风。不符合题意；
C、炉具清洗剂中含有氢氧化钠等，对人皮肤伤害较大，且可能残留在餐具上，炉具清洁剂不可用于洗去餐盘上的油污。不符合题意；
D、用石灰乳（氢氧化钙的悬浊液）和硫酸铜等配置农药波尔多液。符合题意；
故选D。
10. 向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A. M点时，剩余固体铜和氧化铜
B. 混合物中铜的质量为（a-b）g
C. P点时，溶液显酸性
D. M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀盐酸能与氧化铜反应，但不能与铜反应，由图可知，M点后，固体质量还在减小，则M点时的固体为铜和氧化铜，该选项说法正确；
B、最终剩余的固体为铜，则混合物中铜的质量为bg，该选项说法不正确；
C、P点时盐酸过量，则此时溶液显酸性，该选项说法正确；
D、N点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，则M、N点时，溶液中的溶质均只有氯化铜，该选项说法正确。
故选B。
11. 下列事实的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯化钠是由离子构成的，而不是分子，该选项解释不正确；
B、盐酸具有导电性，是因为盐酸中存在自由移动的离子，该选项解释正确；
C、碱溶液具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，该选项解释不正确；
D、一氧化碳和二氧化碳的组成原子相同。但分子构成不同，则它们的化学性质不同，而构成分子的原子种类相同，该选项解释不正确。
故选B。
12. 区分下列各组物质的方法正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出热量，温度升高，硝酸铵固体溶于水吸收热量，温度降低，可加水溶解，观察温度变化。符合题意；
B、稀盐酸和氢氧化钠都不具有脱水性，滴在纸上都不能使纸立即变黑，无法区分。不符合题意；
C、二氧化碳不可燃不支持燃烧，空气中氧气含量较低，伸入带火星木条都不会复燃，无法区分。不符合题意；
D、氯化钾溶解度随温度的升高而升高，稀氯化钾溶液和蒸馏水煮沸，都不会有物质析出，无法区分。不符合题意；
故选A。
13. 如图为所示0～40℃时Na2SO4与NaCl 的溶解度曲线。下列说法正确的是
A. 加水能使 NaCl 溶液从不饱和溶液变为饱和溶液
B. 20℃时，NaCl 的溶解度比Na2SO4大
C. 交点时，NaCl 与Na2SO4的饱和溶液质量相等
D. 将30℃Na2SO4饱和溶液冷却至 10℃，有晶体析出，溶液变为不饱和
【答案】B
【解析】
【详解】A、加水会使氯化钠的饱和溶液变为不饱和溶液，该选项说法不正确；
B、由图可知，20℃时，氯化钠的溶解度点在上，比硫酸钠大，该选项说法正确；
C、交点表示该温度下，氯化钠和硫酸钠的溶解度相同，但溶液质量不一定相同，该选项说法不正确；
D、由图可知，硫酸钠的溶解度随温度降低而减小，则降温时，硫酸钠饱和溶液中有晶体析出，但溶液仍为饱和，该选项说法不正确。
故选B。
14. 除去下列物质中少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳气体，会引起新杂质，该选项不正确；
B、向水中加入洗涤剂，会引入新杂质，该选项不正确；
C、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发时能除去过量的盐酸，该选项正确；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，且硫酸铁也能与铁反应，该选项不正确。
故选C。
15. 中国人都补过钙了，就差化学老师了，补了钙的化学老师上得了课堂，下得了厨房，批得了作业，查得出异常。下列说法正确的是
A. 服用 2 片这种钙片，可摄入 1g 钙元素
B. 碳酸钙的相对分子质量为 100g
C. 该钙片中碳酸钙的质量分数为 40%
D. 碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为 10：3：4
【答案】A
【解析】
【详解】A、碳酸钙中钙元素的质量分数为， 服用片这种钙片2片，可摄入钙元素。符合题意；
B、相对分子质量的单位是“1”不是“g”，常省略不写，碳酸钙的相对分子质量为。不符合题意；
C、该钙片中碳酸钙的质量分数为。不符合题意；
D、碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比为(40×1)：(12×1)：(16×3)=10:3:12。不符合题意；
故选A。
二、非选择题
16 2023 年 9 月 23 日，恰逢杭州第十九届亚运会开幕，请同学们回答：

（1）亚运会火炬首次采用了环保低碳的甲醇（CH3OH）作为火炬燃料，将“绿色”理念贯穿始终，低碳就是较低的_______排放。
（2）本次亚运会中国队花剑队以45：44绝杀日本队，花剑为钢铁打造，生铁和钢都是铁的合金，性能不同主要是因为_______；根据如图所示信息完成下列问题：高炉炼铁的主要反应原理是_______（用化学方程式表示）；副产品中的炉气可重复利用，既节约了能源又减少了_______。

（3）亚运会201金，辉煌背后是强大的祖国，我们国家的科技发展日新月异，例如嫦娥四号成功登陆月球背面，世界首次实现月球背面软着陆。嫦娥四号着陆器的主体材料为钛合金，主要是利用其______的物理性质；

A.密度小，耐腐蚀 B.硬度大，密度小 C.化学性质稳定性好，熔点高
航天器的天线是由钛合金制造。工业上通常在高温下用四氯化钛（TiCl4）与金属镁发生置换反应获得金 属钛，该反应的化学方程式为________。
【答案】（1）二氧化碳##CO2

（2） ①. 含碳量不同 ②.
③. 空气污染
（3） ①. B ②.
【解析】
【小问1详解】
低碳是指较低的二氧化碳排放。
【小问2详解】
生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁和钢都是铁的合金，性能不同主要是因为含碳量不同。
高炉炼铁的主要原理是氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。炉气中的一氧化碳是空气污染物，排入空气会污染空气，所以副产品中的炉气可重复利用，既节约了能源又减少了空气污染。
【小问3详解】
制作航天器材外壳，需要密度小，以便通过火箭带入太空，同时需要硬度大防撞击。密度和硬度不需要化学变化表现出来，是化学性质。耐腐蚀、化学性质稳定需要通过化学变化表现出来，是化学性质。故选B。
反应物是四氯化钛和镁，条件是高温，置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，且反应前后元素的种类不变，所以生成物有钛，同时生成氯化镁。化学方程式为。
17. 不追网红，不追星，只追人民子弟兵。“歼-20 ”是我国第五代隐身战斗机，主要机体材料为铝合金。某铝厂为了“变废为宝，点渣成金 ”，从含有Al2O3、SiO2 等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）流程图中含铝元素的物质里属于碱的是_______（填化学式）；
（2）“过量的酸溶液 ”中使用的酸是 （填字母序号）；
A. CH3COOHB. HNO3C. H2SO4
（3）通过该流程可得出 SiO2 的性质有：________ （写一条）。
【答案】（1）Al（OH）3 （2）C
（3）不溶于水或不与酸反应等
【解析】
【小问1详解】
碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成的，氢氧化铝是由铝离子和氢氧根构成，则含铝元素的物质里属于碱的是Al（OH）3。
【小问2详解】
由流程可知，加入过量的酸后生成硫酸铝，而氧化铝能与硫酸反应生成硫酸铝，则过量的酸为硫酸，故选C。
【小问3详解】
加入过量的酸后过滤，滤渣中含有二氧化硅，说明二氧化硅不溶于水且不与酸反应。
18. 在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题：

（1）A、B 两种变化中属于化学变化的是_______（填“A ”或“B ”），从微观角度看，在此变 化前后分子_______改变，化学性质改变。
（2）图乙到图丙的过程，可采取 的方法实现此变化。（填字母序号）
A. 升温B. 降温C. 增大压强D. 减小压强
（3）乙中一个分子含有的质子数为________。
【答案】（1） ①. A ②. 种类 （2）BC （3）10
【解析】
【小问1详解】
A变化中分子种类改变，属于化学变化，B变化中分子种类不变，属于物理变化；
分子改变，则化学性质改变。
【小问2详解】
图乙到图丙的过程中，分子间的间隔变小，则降低温度或增大压强均能使压强变大，故选BC。
【小问3详解】
乙中的分子为水分子，一个水分子含2个氢原子和1个氧原子，氢为1号元素，氧为8号元素，原子序数=原子的质子数，则一个水分子中的质子数为1×2+8=10。
19. 分类、类比是初中化学重要的学习方法。
（1）下列药品敞口放置在实验室中，都会发生“变化”，依据药品发生的“变化”，可以将下表中A与_______（填字母）归为一类，分类依据是：都会发生_______变化。
（2）价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的重要方法。如图是关于氮元素的价类二维图。图中，a物质的化学式是_______，b物质对应的物质类别是_______。
【答案】（1） ①. D ②. 物理
（2） ①. HNO3 ②. 盐
【解析】
【小问1详解】
浓硫酸具有稀疏性，敞口放置会吸水，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化；
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙敞口放置会与空气中的水反应，过程中有新物质生成，属于化学变化；
氢氧化钙敞口放置会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸，有新物质生成，属于化学变化；
浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发，变化过程中没有新物质生成，属于物理变化。
则A与D归为一类，都会发生物理变化。
【小问2详解】
由图可知，a为酸，且其中氮元素化合价为+5价，而HNO3中，氮元素化合价为+5，则对应的为HNO3；
硝酸铵是由铵根和硝酸根构成的，属于盐。
20. 实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸等药品及相关仪器和用品，请结合下列装置回答问题：

I.用高锰酸钾制取氧气：
（1）制取氧气时发生反应的化学方程为______。
（2）制取氧气的过程有多步操作，待集气瓶里的水被排完后的操作为：A.在水面下用玻璃片盖住瓶口；B.小心地把集气瓶移出水槽，再盖好玻璃片。操作中相对合理的是_______。（填“A”或“B”）
（3）点燃系在螺旋状细铁丝底端的火柴，待火柴快燃尽时伸入到图 E 的集气瓶中（刚收集满氧气），观察到铁丝剧烈燃烧，_______，放热，生成黑色固体。实验后发现集气瓶底炸裂，其原因可能是_______。
Ⅱ.用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参与反应）和稀盐酸制取二氧化碳：
（4）仪器a的名称是_______。
（5）选用C而不用D收集的理由是_______。
（6）F和G的软塑料瓶体积相同且充满CO2，将F瓶盖打开，加入体积约为塑料瓶容积1/3的蒸馏水，旋紧瓶盖后充分振荡；向G中用注射器慢慢注入等体积的蒸馏水（装置不漏气），充分振荡，观察到 F瓶与 G 瓶的瓶身变化程度_______（填“相同”或“不相同”）。
【答案】（1） （2）A
（3） ①. 火星四射 ②. 集气瓶底应留少量水或细沙
（4）长颈漏斗 （5）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水
（6）不相同
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问2详解】
用排水法收集气体时，当收集满后，现在水面下用玻璃片盖住玻璃口，然后再将集气瓶移出水面上，故选A。
【小问3详解】
铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体；
若集气瓶底炸裂，可能原因为集气瓶底没有留水或细沙。
【小问4详解】
由图可知，仪器a为长颈漏斗。
【小问5详解】
二氧化碳密度比空气大，能溶于水，收集装置选C，而不选D。
【小问6详解】
F瓶为打开瓶盖倒水，内部压强与大气压相同，但拧紧瓶盖后，由于二氧化碳溶于水中，则瓶子变瘪，但G瓶为密闭装置，由于1体积水能溶解1体积的水，则瓶子几乎没有变化，则F瓶与 G 瓶的瓶身变化程度不相同。
21. A～H 是初中化学常见物质，它们之间有如图所示的转化关系，已知G是世界年产量最高的金属，常温下C 为无色液体，A、B、D、E均为气体，且A的相对分子质量小于C，F可以广泛用于制造肥皂，印染等工业。
（图中用“—”表示两种物质间能发生反应，“→”或“”表示两种物质间能单向或双向转化，部分反应物和生成物及反应条件、转化及反应关系已略去，图中部分反应需要在溶液中进行，物质是溶液的只考虑溶质）。
请回答下列问题：
（1）A 化学式是_______。
（2）反应 G→E 的基本反应类型是_______。
（3）写出 D 与 F 反应的化学方程式：_______。
（4）若 H 为蓝色溶液，则 G 的片状物与少量 H 充分反应的实验现象为：_________。
【答案】（1）CH4 （2）置换反应
（3）
（4）有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
【解析】
【分析】A、B、D、E均为气体，且A的相对分子质量小于C，AB点燃生成CD，C可以和E相互转化。甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，则A可以是甲烷、B是氧气、C是水，D是二氧化碳，E是氢气。G是世界年产量最高的金属，所以G是铁。F可以广泛用于制造肥皂，印染等工业，所以F是氢氧化钠。G铁可以和H反应，F氢氧化钠也可以和H反应，则H是一种酸或硫酸铜等盐溶液，代入验证无误。
【小问1详解】
根据分析A是甲烷，化学式CH4；
【小问2详解】
反应G铁→E氢气，可以是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物的反应，该反应是置换反应。
【小问3详解】
D二氧化碳和F氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为。
【小问4详解】
若 H 为蓝色溶液，则是铜盐溶液，G的片状物是银白色的铁片，铁能置换出铜盐中的铜，且生成浅绿色的亚铁盐溶液，所以实验现象是有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
22. 在实验室中，FF 实验小组利用废弃的黄铜样品（仅由铜、锌组成）与稀硫酸反应制取硫酸锌。
如图所示，请回答下列问题：
（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为________；
（2）根据已知条件列出求解样品中参加反应物质的质量（x）的比例式________；
（3）所得不饱和溶液A中溶质的质量分数为________；
（4）用浓硫酸配制本实验所用稀硫酸过程中，下列操作会造成所配溶液中溶质质量分数偏小的是 （填字母序号）；
A. 量取蒸馏水时仰视读数
B. 量取蒸馏水时俯视读数
C. 配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出
（5）若工业上用 100t 含 Cu2S 74%辉铜矿炼制该黄铜，则理论上能炼制出该黄铜的质量为________t。
【答案】（1）
（2）
（3）16.1% （4）A
（5）80
【解析】
【小问1详解】
锌可以和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为。
【小问2详解】
硫酸恰好完全反应，则可以通过硫酸的质量求出参加反应物质锌的质量（x）
【小问3详解】
设生成硫酸锌的质量为y，氢气的质量为z
所得不饱和溶液A的质量为13g+100g-0.4g+87.4g=200g
所以不饱和溶液A中溶质的质量分数为
【小问4详解】
A、量取蒸馏水时仰视读数，读数偏小，量取蒸馏水偏多，溶剂偏多，溶质质量分数偏小。符合题意；
B、量取蒸馏水时俯视读数，读数偏大，量取蒸馏水偏少，溶剂偏少，溶质质量分数偏大。不符合题意；
C、配好的溶液转移到试剂瓶时，部分溶液溅出，溶液具有均一性，不会影响溶液的溶质质量分数。不符合题意；
故选A。
【小问5详解】
辉铜矿可得到纯铜的质量为
理论上能炼制出该黄铜的质量为。
23. 为加深对酸的主要性质的认识，通过实验解释生活中的一些现象。在学完酸的化学性质后，老师组织同学们完成了以下实验活动。

实验活动一：
（1）按如图所示完成实验，观察到石蕊溶液变为________色。
实验活动二：盐酸除铁锈
【进行实验】
向盛有生锈铁钉的试管中加入一定量稀盐酸
【现象与结论】
（2）铁钉表面红褐色固体减少至消失，溶液由无色变为黄色，铁钉表面有气泡产生 。一段时间后，将铁钉取出，请用化学方程式解释溶液由无色变为黄色的原因：___________。
【归纳与总结】
（3）用盐酸除铁锈时________（填“能”或“不能”）长时间将铁制品浸在酸中。
【提出问题】
（4）取出铁钉后，剩余溶液中溶质的组成可能有________种（填数字）情况。
【交流与讨论】
（5）同学们通过交流与讨论一致认为可滴加________（填药品名称），根据实验现象验证_____（填化学式）是否存在，即可确认溶质的成分。
实验活动三：测定碳酸钙和氯化钙混合物中碳酸钙的质量分数
【进行实验】
向一定量碳酸钙和氯化钙粉末的混合物中加入 100g 的稀盐酸充分反应后，得无色溶液，无固体残留。
【实验记录】
三位同学分别进行了共同的实验测定，并分工将实验步骤及相关数据记录如下：
【分析与计算】
（6）同学们利用所给信息，通过选择 的数据（填字母序号），经过缜密的计算可以准确的得出混合物中碳酸钙的含量。
A. 甲乙B. 乙丙C. 甲丙
【反思与收获】
（7）小 F 发出了灵魂拷问，只需选择一种试剂_______（填化学式），通过溶解、过滤、洗涤、 干燥、称量的方法，结合甲同学数据，再经过一步计算即可得出混合物中碳酸钙的含量。同学们经过讨 论，一致认为小 F 同学的方法计算更为简便，为他点赞！
【答案】（1）红 （2）
（3）不能 （4）2
（5） ①. 紫色石蕊溶液 ②. HCl （6）ABC
（7）H2O
【解析】
【小问1详解】
紫色石蕊遇到酸性溶液变为红色，稀盐酸为酸性，所以观察到石蕊溶液变为红色。
【小问2详解】
铁盐溶液呈黄色。铁钉表面红褐色固体是铁锈，主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液为黄色。化学方程式为。
【小问3详解】
铁活动性比铁强，铁和盐酸可以反应生成氯化亚铁和氢气，所以长时间将铁制品浸在酸中铁制品会被腐蚀，所以用盐酸除铁锈时不能长时间将铁制品浸在酸中。
【小问4详解】
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液变为黄色则可确定一定有氯化铁。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，看到铁钉表面有气泡产生，则一定有氯化亚铁生成。不确定铁是否将盐酸全部消耗，则可能有氯化氢。所以取出铁钉后，剩余溶液中溶质的组成可能有2种。
【小问5详解】
判断是否有盐酸，如有盐酸溶液为酸性，可借助酸碱指示剂紫色石蕊溶液判断，可以滴加紫色石蕊试剂，根据实验现象验证HCl是否有剩余，如紫色石蕊变红，则有HCl，否则没有。
【小问6详解】
A、根据最终得无色溶液，无固体残留可知，碳酸钙全部反应。反应前后物质的总质量不变，则可以根据取用固体质量（甲同学）21.1g+100g-反应后溶液质量（乙同学）116.7g=4.4g，得出生成的二氧化碳的质量。然后根据化学方程式可计算出碳酸钙的质量，正确；
B、假设取用固体中氯化钙的质量为b，碳酸钙的质量为a，则。乙同学测得的溶液的质量为a+b+100g-=116.7g，丙同学测得反应后固体质量为：，可计算出碳酸钙的质量（a）为10g。正确；
C、反应前后固体增加的质量为生成的氯化钙的质量与参与反应的碳酸钙的质量的差值，丙同学测得反应后固体质量22.2g-甲同学测得反应前固体的总质量21.1g=1.1g即为反应前后固体增加的质量。所以，可求出碳酸钙的含量，正确；
故选ABC。
【小问7详解】
通过加入试剂后的后续操作为溶解、过滤、洗涤、干燥、称量可知，该方法将氯化钙和碳酸钙进行了分离，得出了碳酸钙的质量，且计算过程较为简便，结合氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水的性质可知，可选择试剂水，化学H2O，通过加水溶解、过滤得到碳酸钙和氯化钙溶液，将滤渣洗涤、干燥得到纯净的碳酸钙，称量即可得到碳酸钙的质量。再经过一步计算即可得出混合物中碳酸钙的含量。选项
事实
解释
A
食盐放入水中很快“消失”了
氯化钠分子分散到水分子中间
B
盐酸具有导电性
溶液中存在自由移动的阴阳离子
C
碱溶液有相似化学性质
不同的碱溶液中都含有离子
D
一氧化碳和二氧化碳性质不同
构成分子的原子种类不同
选项
需区分物质
方法
A
氢氧化钠固体和硝酸铵固体
加水溶解，观察温度变化
B
稀盐酸和氢氧化钠溶液
分别滴在纸上观察是否立即变黑
C
二氧化碳和空气
伸入带火星的木条
D
稀氯化钾溶液和蒸馏水
煮沸
选项
物质
杂质（少量）
所用试剂
操作方法
A
氮气
氧气
木炭
点燃
B
水
植物油
洗涤剂
振荡
C
氯化钠
碳酸钠
过量盐酸
蒸发结晶
D
硫酸铁
硫酸铜
过量铁粉
过滤
A.浓硫酸
B.生石灰
C.氢氧化钙
D.浓盐酸
甲同学
乙同学
丙同学
实验步骤及相关数据
将所取固体称量，质量为21.1g
充分反应后，称量所得溶液的质量为116.7g
充分反应后，将溶液蒸干，称量所得固体质量为 22.2g