高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度练习

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第一单元 化学反应速率与反应限度练习，共8页。
【夯实基础】
1. (2024盐城五校联考期中)化学与生活息息相关，下列措施中与改变反应速率无关的是( )
A. 铁制器皿涂油刷漆
B. 食品包装袋内充入氮气
C. 厨房中尽量使用铁锅而不使用铝锅
D. 将酸奶存放在冰箱中
2. 在一定条件下，反应N2＋3H2⥫⥬2NH3在10 L恒容密闭容器中进行，测得2 min内，H2的物质的量由18 ml减少到6 ml，则2 min内NH3的化学反应速率为( )
A. 1.0 ml/(L·min) B. 0.8 ml/(L·min)
C. 0.4 ml/(L·min) D. 0.2 ml/(L·min)
3. 反应C(s)＋H2O(g)⥫⥬CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使容器体积变大
A. ①④ B. ②③
C. ①③ D. ②④
4. 稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2⥫⥬N2＋4CO2，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最大的是( )
A. v(CO)＝1.5 ml/(L·min)
B. v(NO2)＝0.7 ml/(L·min)
C. v(N2)＝0.4 ml/(L·min)
D. v(CO2)＝1.1 ml/(L·min)
5. (2024连云港新海高级中学月考)下列措施对增大反应速率有效的是( )
A. N2与H2合成氨气时，适当提高体系的温度
B. Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用为浓硫酸
C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D. Na与水反应时，增大水的用量
6. (2023南师附中期末改编)用锡箔与3 ml/L盐酸制SnCl2的反应速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是( )
A. 将反应液适当加热
B. 改用3.5 ml/L盐酸与锡箔反应
C. 用锡粉代替锡箔与3 ml/L盐酸反应
D. 再加入50 mL 3 ml/L盐酸
7. 为探究H2O2分解反应快慢的影响因素，设计如下实验：
下列说法不正确的是( )
A. 对比实验①和②，可研究浓度对化学反应快慢的影响
B. 对比实验①和③，可研究温度对化学反应快慢的影响
C. 对比实验②和③，可研究温度和浓度对化学反应快慢的影响
D. 对比实验③和④，可研究催化剂对化学反应快慢的影响
8. (2023连云港期中)CaCO3与稀盐酸反应生成CO2的量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是( )
A. 用HCl和CaCl2表示的化学反应速率数值不相同，但所表示的意义相同
B. 反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为0.1 ml/(L·min)
C. 4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小
D. 反应开始后前4 min内温度比浓度对反应速率的影响大
【提升素养】
9. (2023武汉重点中学期末)某实验小组用 0.1 ml/L Na2S2O3溶液和0.1 ml/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表所示。
已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2＋S↓＋H2O。
实验结果：t1>t2>t3。下列说法正确的是( )
A. 实验研究了H2SO4浓度对反应速率的影响，a＝10
B. 对比实验Ⅰ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率
C. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c(Na2S2O3)越大，反应速率越快
D. 进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O
10. (2023南通海安高级中学阶段考)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )

甲 乙

丙 丁
A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快
B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快
C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快
D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大
11. (2024常州高级中学阶段性检测)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A. 该反应的化学方程式为3B＋4C===5A＋2D
B. 反应0～5 s内，4v(C)＝3v(B)
C. 5 s后，v(A)>v(B)>v(C)>v(D)
D. 0～5 s内，B的平均反应速率为0.06 ml/(L·s)
第一单元 化学反应速率与反应限度
基础小练1 化学反应速率及其影响因素
1. C 铁制器皿涂油刷漆可减少铁与空气中的氧气接触，有利于减缓铁制器皿的腐蚀速率，A不符合题意；食品包装袋内充入氮气可以减小氧气的浓度，有利于减缓食品的氧化速率，延长保质期，B不符合题意；铝锅在炒制食物时，可能会因食物的酸碱性使得铝溶解造成微量的铝元素被人体吸收囤积，体内过多的铝元素会使人患上老年痴呆症，所以家用炒菜使用铁锅而不使用铝锅，与改变反应速率无关，C符合题意；酸奶存放在冰箱中，目的是降低温度，减缓酸奶的氧化速率，延长酸奶的保质期，D不符合题意。
2. C H2的物质的量由18 ml减少到6 ml，反应消耗12 ml H2，则生成8 ml氨气，2 min内NH3的化学反应速率＝ eq \f(8 ml,10 L×2 min)＝0.4 ml/(L·min)，故选C。
3. C ①反应物C为固体，增加固体的量浓度不变，不能改变反应速率；②容器的体积缩小一半，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度增加，反应速率增大；③体积不变时充入N2，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度不变，反应速率不变；④压强不变时充入N2，容器体积增大，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度减小，反应速率减小。故选C。
4. C v(CO)＝1.5 ml/(L·min)时，v(N2)＝ eq \f(1,4)×v(CO)＝0.375 ml/(L·min)；v(NO2)＝0.7 ml/(L·min)时，v(N2)＝ eq \f(1,2)×v(NO2)＝0.35 ml/(L·min)；v(CO2)＝1.1 ml/(L·min)时，v(N2)＝ eq \f(1,4)×v(CO2)＝0.275 ml/(L·min)，故选C。
5. A 升高温度可以增大反应速率，A正确；浓硫酸具有强氧化性，Zn与稀硫酸反应制取氢气时，将稀硫酸改用浓硫酸会生成二氧化硫，得不到氢气，B错误；反应在溶液中进行，没有气体参加，增大压强不能改变反应速率，C错误；增加水的量，但浓度不变，反应速率不变，D错误。
误认为加水导致浓度减小，忽视反应物中水为纯液体，增加水的量不会导致反应物浓度改变，故不会影响反应速率。
6. D 温度升高，反应速率增大，A正确；改用3.5 ml/L盐酸，盐酸浓度增大，反应速率增大，B正确；改用锡粉与3 ml/L盐酸反应，接触面积增大，反应速率增大，C正确；盐酸的浓度不变，反应速率不变，D错误。
7. C 对比实验①和②，过氧化氢浓度不同，其他条件相同，故可研究浓度对化学反应快慢的影响，A正确；对比实验①和③，只有温度不同，其他条件相同，故可研究温度对化学反应快慢的影响，B正确；对比实验②和③，温度和浓度都不同，无法判断是什么因素影响反应速率，C错误；对比实验③和④，实验③没有催化剂，实验④有催化剂，故可研究催化剂对化学反应快慢的影响，D正确。
8. B 用体系中不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比，但所表示的意义相同，A正确；反应在2～4 min内生成0.2 ml CO2，但容器的体积未知，所以不能确定CO2的浓度变化及反应速率，B错误；随着反应进行，H＋浓度逐渐减小，4 min后，反应速率减小的主要原因是c(H＋)减小，C正确；反应开始后前4 min内，H＋浓度减小使反应速率减小，溶液温度升高使反应速率增大，但实际的反应速率增大，尤其是2～4 min内，说明温度的快速上升比浓度对反应速率的影响大，D正确。
9. B 研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，应该保持溶液总体积相等，则a＝20－5－10＝5，A错误；实验Ⅰ、Ⅲ温度不同，其他条件相同，t1>t3，说明升高温度能加快该反应速率，B正确；实验Ⅰ、Ⅱ的c(H2SO4)不同，其他条件相同，t1>t2，说明c(H2SO4)越大，反应速率越大，C错误；实验Ⅰ、Ⅱ研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液接触就会反应，Ⅱ中反应速率更大，为准确记录反应时间，应依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2O、H2SO4溶液，D错误。
10. D 图甲中溶液的pH相同，但双氧水浓度不同，浓度越大，相同时间内浓度的变化量越大，由此得出：相同pH条件下，双氧水浓度越大，双氧水分解速率越快，A错误；图乙中H2O2初始浓度相同，但溶液碱性不同，溶液的pH越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，由此得出：双氧水浓度相同时，pH越大，双氧水分解速率越快，B错误；图丙中少量Mn2+存在时，相同时间内双氧水浓度变化量：0.1 ml/L NaOH溶液>1.0 ml/L NaOH溶液>0 ml/L NaOH溶液，由此得出：Mn2+作催化剂时，并非溶液碱性越强，H2O2分解速率越大，C错误；图丁中pH相同，Mn2+的浓度越大，相同时间内双氧水浓度变化量越大，图丙说明催化剂的催化效率受溶液的pH影响，但并非碱性越强，分解速率越快，由此得出：碱性溶液中，Mn2+浓度越大，H2O2分解速率越快，D正确。
11. D 0～5 s内，A的物质的量增加1.2 ml、D的物质的量增加0.4 ml、B的物质的量减少0.6 ml、C的物质的量减少0.8 ml，A、D是生成物，B、C是反应物，变化量比等于系数比，所以该反应的化学方程式为3B＋4C⥫⥬6A＋2D，需用可逆符号，A错误；不同物质表示的速率比等于系数比，反应0～5 s内，v(C)∶v(B)＝4∶3，即3v(C)＝4v(B)，B错误；不同物质表示的速率比等于系数比，5 s后，v(A)>v(C)>v(B)>v(D)，C错误；0～5 s 内，B的物质的量减少0.6 ml，B的平均反应速率＝ eq \f(0.6 ml,2 L×5 s)＝0.06 ml/(L·s)，D正确。
编号
温度
H2O2浓度
H2O2体积
催化剂
①
20 ℃
5%
5 mL
无
②
20 ℃
10%
5 mL
无
③
30 ℃
5%
5 mL
无
④
30 ℃
5%
5 mL
MnO2
实验
序号
温度
/℃
Na2S2O3溶
液体积/mL
H2SO4溶
液体积/mL
H2O体
积/mL
出现沉淀所
需的时间/s
Ⅰ
20
5
5
10
t1
Ⅱ
20
5
10
a
t2
Ⅲ
60
5
5
10
t3