高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化达标测试

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第二册第三单元 化学能与电能的转化达标测试，共10页。
1. 锌银电池是一种常见化学电源，反应原理为 Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. K＋向Zn电极移动
B. Ag2O作正极，发生氧化反应
C. Zn电极的电极反应式：Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2
D. 放电前后电解质溶液的碱性保持不变
2. (2024东莞期末)某种纸电池的结构如图所示，隔离膜中的电解液为NaCl溶液，反应原理为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。下列说法不正确的是( )
A. 电极材料不一定都使用金属材料
B. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点
C. Na＋移向负极
D. O2在正极反应
3. 汽车的启动电源常用蓄电池，其结构如图所示，放电时，其电池反应为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述不正确的是( )
A. Pb为负极，失去电子，被氧化
B. PbO2得电子，被还原
C. 负极反应式为Pb＋SO eq \\al(2-,4)－2e－===PbSO4
D. 电池放电时，溶液酸性增强
4. (2022南京金陵中学月考)某同学设计的铜锌原电池装置如图所示，实验时，观察到滤纸上紫色小点向a极移动。下列说法不正确的是( )
A. 电子由b经导线移向a
B. a为Zn片，发生氧化反应
C. 若将Cu片移出滤纸，锌片会继续溶解
D. b极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
5. (2024连云港新海高级中学月考)有关下列四个常用电化学装置的叙述正确的是( )

图1 碱性锌锰电池 图2 普通锌锰电池

图3 铅蓄电池 图4 银锌纽扣电池
A. 图1所示电池中，MnO2的作用是作氧化剂
B. 图2所示电池中，电子从锌筒流出沿导线经电解质溶液流向石墨电极
C. 图3所示装置工作过程中，负极的质量逐渐减少
D. 图4所示电池中，Zn是还原剂，在电池工作过程中被还原
6. (2024佛山期末)“科学素养，从小培养”，一款深受孩子喜爱的“盐水小汽车”的结构和原理如图所示。下列说法正确的是( )

A. Mg片作电池的正极
B. 空气中的氧气得到电子
C. 化学能可直接转化为动能
D. 溶液中的Cl－向石墨片移动
7. (2024扬州大学附属中学月考)锌空气电池可用作电动车的动力电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该装置将电能转变为化学能
B. 石墨为正极，发生还原反应
C. 电流经外电路由Zn流向石墨
D. 氧气在石墨电极上发生氧化反应
8. (2022南京中华中学期中)已知：某锂电池的总反应为4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑。下列说法正确的是( )
A. 该电池组装时，必须在无水、无氧条件下进行
B. Li电极为电池的负极，发生还原反应
C. 工作时，电子由负极经电解质溶液流向正极
D. 电池工作时，每生成22.4 L SO2，转移4 ml e－
【提升素养】
9. (2023南通如皋长江高级中学月考)用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(盛有KNO3琼脂的U形管)构成一个原电池，如图。以下有关该原电池的叙述正确的是( )
①在外电路上，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为Ag＋＋e－===Ag ③盐桥中的NO eq \\al(－,3)移向AgNO3溶液，K＋移向Cu(NO3)2溶液 ④工作时的能量变化为化学能转化为电能
A. ②④ B. ①③ C. ①② D. ③④
10. (2024盐城五校联考期中)我国自主研制的“天宫”空间站中的电能来源是各种不同的电池。燃料电池是一种常见化学电源，如图是最常见的可以实现“零污染”的氢氧燃料电池的简易工作示意图。下列说法正确的是( )
A. 通H2的一极是负极，得到电子
B. 电子由a电极经H2SO4溶液流向b电极
C. b电极上发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－
D. 该装置可以实现化学能转化为电能
11. (2024常州溧阳期末)锌石墨电池(如图所示)可实现化学能向电能的转化。该电池工作时，下列说法错误的是( )
A. H＋在正极上被还原
B. 负极反应为Zn－2e－===Zn2+
C. 电子从Zn电极流出经电解质溶液流入石墨电极
D. 工作过程中，Zn2+向石墨电极移动
12. (2024无锡一中期中)某电池的工作原理如图所示，阴离子交换膜只允许阴离子通过，总反应为Zn＋H2O2＋2H＋===Zn2+＋2H2O，下列说法正确的是( )
A. 石墨为电池的负极
B. 电子由Zn电极经外电路流向石墨电极
C. Zn极发生还原反应
D. 电池工作时，H2O2被氧化
13. (2023淮安期末调研)我国科学家以LiI为催化剂，通过改变盐的浓度调节锂氧气电池放电效率，模拟装置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 放电时，a电极为正极
B. 放电时，电流由b极经用电器流向a极
C. 充电时，阳极上的电极反应式为O2＋2e－＋2Li＋===Li2O2
D. 充电时，a极净增14 g时电路中转移1 ml 电子
基础小练7 化学电源
1. C 活泼金属Zn为负极，Ag2O为正极，K＋向Ag2O电极移动，A错误；Ag2O电极为正极，得到电子，发生还原反应，B错误；Zn为负极，电极反应式为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，C正确；电极总反应式为Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag，放电后消耗了水，氢氧化钾的浓度增大，电解质溶液的pH增大，D错误。
2. C 原电池电解液为氯化钠溶液，总反应为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2，Mg失去电子作负极，发生氧化反应，另一个电极为正极。根据总反应可知，负极为镁，为金属材料，但是正极为能导电的电极材料，不一定是金属材料，A正确；纸电池像纸一样轻薄柔软、可折叠，B正确；Na＋移向正极，C错误；O2得电子，在正极反应，D正确。
3. D 原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，根据电池反应式：PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O可知，Pb失去电子，即Pb为负极，PbO2为正极，A正确；PbO2中Pb元素在放电过程中化合价降低，得到电子被还原，B正确；原电池中，Pb在反应中失去电子生成PbSO4，电极反应式为Pb＋SO eq \\al(2-,4)－2e－===PbSO4，C正确；由于原电池放电的过程中消耗硫酸，溶液中c(H＋)减小，溶液的酸性减弱，D错误。
4. A 原电池中阴离子向负极移动，滤纸上紫色小点向a极移动，说明MnO eq \\al(－,4)向a极移动，a是负极，b是正极，电子由a经导线移向b，A错误；a是负极，b是正极，锌的活动性大于铜，所以a为Zn片，发生氧化反应，B正确；若将Cu片移出滤纸，不再构成原电池，锌是活泼金属，锌能与稀硫酸直接反应，锌片会继续溶解，C正确；b是正极，正极H＋得电子生成H2，b极的电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，D正确。
5. A 该干电池中，Zn为负极，失电子，MnO2为正极得电子，作氧化剂，A正确；电子无法在电解质溶液中流动，B错误；该电池中，负极上Pb失电子结合SO eq \\al(2-,4)生成硫酸铅附着在负极，负极质量逐渐增大，C错误；该原电池中，Zn作负极，失电子，为还原剂，在电池工作过程中被氧化，D错误。
6. B 镁为活泼金属，作电池的负极，失去电子发生氧化反应，A错误；溶解在食盐水中的氧气在石墨电极得到电子，发生还原反应，B正确； 原电池将化学能转化为电能，小汽车将电能通过发动机转化为动能，C错误；溶液中的阴离子Cl－向原电池中负极镁片移动，D错误。
7. B 该装置是原电池，将化学能转变为电能，A错误；锌是活泼金属，锌作负极，石墨为正极，氧气在正极得到电子，发生还原反应，B正确；电流经外电路由正极流向负极，即由石墨流向Zn，C错误；氧气在石墨电极上发生得到电子的还原反应，D错误。
8. A 由于Li和SOCl2都易与水反应且Li易与O2反应，故该电池组装时，必须在无水、无氧条件下进行，A正确；根据电池总反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑可知，电池工作时，Li被氧化，为原电池的负极，发生氧化反应，B错误；原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电子不能经过电解质溶液，C错误；SO2所处温度、压强未知，无法求算其物质的量，D错误。
9. A 根据图中信息得到铜的活动性比银强，因此铜为负极，银为正极，在外电路上，电流由银电极(正极)流向铜电极(负极)，①错误；银作正极，正极反应为Ag＋＋e－===Ag，②正确；根据原电池“同性相吸”，则盐桥中的NO eq \\al(－,3)移向Cu(NO3)2溶液，K＋移向AgNO3溶液，③错误；工作时的能量变化为化学能转化为电能，④正确。因此A正确。
10. D 氢氧燃料电池通入燃料氢气的电极为负极，发生失电子的氧化反应，通入氧化剂氧气的电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。通入燃料氢气的电极为负极，发生失电子的氧化反应，A错误；a电极为负极，电子由a电极经导线流向b电极，但电子无法在电解质溶液中移动，B错误；b电极为正极，发生得电子的还原反应，电极反应式：O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C错误；该装置为原电池，可以实现化学能转化为电能，D正确。
11. C 如图所示装置为原电池，Zn是活泼金属，失电子，为负极，则石墨为正极，正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，H＋在正极得电子生成H2，被还原，A正确；Zn为负极，负极发生反应Zn－2e－===Zn2+，B正确；电子不能在电解质溶液中迁移，C错误；工作过程中，负极生成Zn2+，向正极迁移，故Zn2+向石墨电极移动，D正确。
12. B 从图中可以看出，右侧Zn电极为负极，左侧石墨电极为正极，A错误；原电池工作时，电子由负极沿导线流入正极，则电子由Zn电极经外电路流向石墨电极，B正确；Zn极为负极，Zn失电子发生氧化反应，C错误；电池工作时，正极发生反应H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O，H2O2得电子被还原，D错误。
“四步法”书写电极反应式的步骤
第一步：书写负极(阳极)，还原性微粒－ne－―→氧化性产物；正极(阴极)：氧化性微粒＋ne－―→还原性产物。
第二步：标变价算n值，n＝(高价－低价)×变价原子个数。
第三步：根据电池情境用H＋、OH－、O2-、CO eq \\al(2-,3)等阴、阳离子配平电荷。
第四步：用H2O等小分子配平原子。
13. B 从图中可以看出，放电时，a极Li失电子转化为Li＋，则a极为负极；b极O2得电子，产物与电解质反应生成Li2O2，则b极为正极。由分析可知，放电时，a电极为负极，A错误；放电时，电流由正极经负载流向负极，则电流由b极经用电器流向a极，B正确；充电时，b电极为阳极，阳极上的电极反应式为Li2O2－2e－===2Li＋＋O2↑，C错误；充电时，a极为阴极，发生反应Li＋＋e－===Li，净增14 g时，参加反应的Li＋的物质的量为 2 ml，则电路中转移2 ml电子，D错误。