高中化学第三单元 含氮化合物的合理使用课后复习题

这是一份高中化学第三单元 含氮化合物的合理使用课后复习题，共11页。
【夯实基础】
1. 为了检验某固体物质中是否含有NH eq \\al(＋,4)，下列试纸和试剂组合正确的是( )
①蒸馏水 ②NaOH溶液 ③红色石蕊试纸
④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸
A. ①③ B. ④⑤ C. ①②③ D. ①④⑤
2. （2023常州期中）人类的认识依赖于生产活动。下列生产活动与所述的化学知识关联正确的是( )
3. （2024青岛二中月考）醋酸铵(CH3COONH4)可用作分析试剂、缓冲剂，也用作制药等。向90%醋酸溶液中通入足量的氨气，蒸发浓缩，降温结晶，滤出晶体，干燥可得。下列实验装置及药品使用均正确的是( )

A. 氨气的发生装置 B. 氨气的干燥装置

C. 制备醋酸铵装置 D. 醋酸铵蒸发浓缩装置
4. （2024无锡一中期末）下列关于铵盐的说法正确的一组是( )
①所有铵盐中，氮元素的化合价都是－3
②绝大多数铵盐易溶于水
③铵态氮肥不宜与碱性物质混合施用
④铵盐是由离子构成的化合物
A. ①③④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②④
5. 下列方法中，不能用于实验室制取氨气的是( )
A. 加热试管中的氯化铵固体
B. 在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热
C. 将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中
D. 将烧瓶中的浓氨水加热
6. （2022徐州期末）在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是( )
A. NH3 eq \(―――→,\s\up14(NO),\s\d5(催化剂，△))N2
B. N2 eq \(―――→,\s\up14(O2),\s\d5(高温))NO
C. NH4NO3(aq) eq \(―――→,\s\up7(CO2(g)))(NH4)2CO3(aq)
D. NO2 eq \(―――→,\s\up7(H2O))HNO3(aq)
7. （2024连云港期末）实验室制氨气并验证其某些性质的实验装置如下图所示（夹持装置省略），下列说法正确的是( )
A. 实验室用装置甲和乙即可制得干燥的氨气
B. 丙中氧化铜固体由黑色变为红色，能证明氨气具有还原性
C. 丁中收集到无色液体是纯净的水
D. 该实验尾气不需要处理可直接排入大气
8. 某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－
B. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO eq \\al(2-,4)
C. 向浸取液中加入Cu和浓硫酸，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO eq \\al(－,3)
D. 向浸取液中加入NaOH浓溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH eq \\al(＋,4)
【提升素养】
9. （2023南通海安高级中学阶段考）含SO2的工业尾气转化为硫酸钾的流程如下：
下列说法正确的是( )
A. 反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO3
B. 为提高A的转化速率，控制反应Ⅱ在高温下进行
C. 反应Ⅲ的化学方程式为2KCl＋(NH4)2SO4===2NH4Cl＋K2SO4↓
D. 滤液B中存在的主要离子有NH eq \\al(＋,4)、Cl－、SO eq \\al(2-,4)
10. （2023泰州兴化中学期末）如图是某元素的价类二维图。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. A是适合与草木灰混合施用的肥料
B. B和F能发生复分解反应生成盐
C. C可用排空气法收集
D. D→E的反应可用于检验D
11. （2024北师大二附中测试）某同学进行如下实验：
下列说法不正确的是( )
A. 根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应
B. 根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C. Ⅰ中试纸变成红色，是由HCl造成的
D. 该实验现象说明可以用加热NH4Cl的方法制备NH3
12. （2024深圳光明中学统测）合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是( )
A. 湿润的淀粉­KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气
B. 饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可以得到固体1
C. 1 L气体1、气体2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中气体1和气体2的体积比为1∶1
D. 硝酸铵作为氮肥雨天施用可提高利用率
13. （2024常州联盟校阶段调研）下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是( )
14. 氨是一种重要的化工产品，也是重要的化工原料。某化学兴趣小组在实验室制备氨气并完成相关性质实验。请回答下列问题。
Ⅰ. 实验室制取氨气通常有两种方法：①固体氢氧化钙与氯化铵共热制备氨气（装置如图甲所示）；②在锥形瓶中加入NaOH固体，在分液漏斗中加入浓氨水制备氨气（装置如图乙所示）。

甲 乙
(1) 用方法①制备并收集NH3 。装置甲中生成NH3的化学方程式为
。用圆底烧瓶收集NH3的方法为 （填“向上排空气法”或“向下排空气法”），检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____________________________________________________
__________________________________________________________。
(2) 利用装置乙可用方法②制取氨气，利用该装置还可制取 （填字母）等气体。
a. H2 b. CO2 c. Cl2
Ⅱ. 该化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置模拟工业生产制备少量硝酸。
(1) 实验时，先用酒精喷灯预热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后移走酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到700 ℃以上。由此可知，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
(2) B中试剂为 ，NaOH溶液的作用是 。
(3) 控制氨气和氧气的比例是制备硝酸的关键。当比例不合适时，A中不仅有红棕色气体产生，还伴有白烟，白烟成分的化学式是 。欲使氨气尽可能完全转化为硝酸，理论上 n(NH3)∶n(O2)的最佳比例为 。
第三单元 含氮化合物的合理使用
基础小练13 铵盐的性质
1. C 检验铵盐可以加碱、加热，用湿润的红色石蕊试纸测试气体，观察能否变蓝，故组合为①②③。
2. B 用N2来保存薯片，是因为N2的化学性质很稳定，不与薯片反应，与它的颜色和气味无关，A错误；在常温时铁遇到浓硝酸会钝化，故可以用铁罐车运输浓硝酸，B正确；氨水呈碱性，SO2是酸性氧化物，二者能发生反应，与氨水具有挥发性无关，C错误；草木灰溶于水显碱性，铵态氮肥中的NH eq \\al(＋,4)遇草木灰容易生成氨气，而使肥效损失，D错误。
3. D NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，但一般不用NaOH溶液与NH4Cl溶液制NH3，A错误；CaCl2能与氨气反应生成CaCl2·8NH3，故不能用CaCl2干燥氨气，B错误；氨气与醋酸溶液反应易发生倒吸，故C装置应该有防倒吸装置，C错误；醋酸铵溶液结晶，需要蒸发浓缩，冷却结晶，故需要蒸发装置，D正确。
4. B 硝酸铵中，氮元素化合价既有－3价，又有＋5价，①错误；绝大多数铵盐易溶于水，②正确；铵盐遇碱受热生成氨气，降低肥效，铵态氮肥不应跟碱性物质混合施用，③正确；铵盐都是由铵根离子与酸根离子通过离子键结合形成的，属于离子化合物，④正确；②③④正确；故选B。
5. A 氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但是氨气和氯化氢在试管口遇冷又可以化合成氯化铵，这个方法不能用于实验室制取氨气，A符合题意。
6. C 在催化剂作用下NH3能与NO共热发生归中反应生成N2，实现物质间转化，A不符合题意；N2高温条件下能与O2反应生成NO，物质间转化能实现，B不符合题意；碳酸的酸性弱于硝酸，NH4NO3不能与CO2反应生成(NH4)2CO3，物质间转化不能实现，C符合题意；NO2与H2O反应生成HNO3和NO，物质间转化能实现，D不符合题意。
7. B 装置甲中缺少酒精灯，不能达到氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气的实验目的，A错误；装置丙中氨气与氧化铜共热反应生成铜、氮气和水，反应中氮元素的化合价升高被氧化，氨气表现还原性，B正确；装置丁用于冷凝收集反应生成的水，极易溶于水的氨气溶于水得到氨水，C错误；尾气中含有未反应的氨气，应吸收处理，不能直接排入大气，否则会污染空气，D错误。
8. B 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明产生的沉淀一定是AgCl，A正确；若浸取液中含有SO eq \\al(2-,3)，加入硝酸酸化后，SO eq \\al(2-,3)被氧化为SO eq \\al(2-,4)，也能与BaCl2溶液反应生成BaSO4白色沉淀，B错误；试管口产生的红棕色气体是NO2，由NO与O2反应生成，说明雾霾中可能含有NO eq \\al(－,3)，C正确；向一种未知溶液中滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为NH3，故原溶液中存在NH eq \\al(＋,4)，D正确。
9. C 从流程分析，SO2和CaCO3、空气反应生成CO2和CaSO4，CaSO4、NH4HCO3和NH3反应生成CaCO3和(NH4)2SO4，再加入KCl，生成K2SO4和NH4Cl，据此分析解答。因为通入空气，即有O2参与反应，反应Ⅰ得到固体A的主要成分是CaSO4，A错误；高温下NH4HCO3容易分解，故不能在高温下进行，B错误；反应Ⅲ生成K2SO4晶体和NH4Cl，C正确；滤液B是K2SO4的饱和溶液，还含有K＋，D错误。
10. D A为正盐，X是一种强碱，二者反应生成氢化物B，则A为铵盐、B为NH3，B连续与Y反应得到氧化物D与氧化物E，E的相对分子质量比D大16，则Y为O2、C为N2、D为NO、E为NO2，通常条件下Z是无色液体，E与Z反应得到含氧酸F，则Z为H2O、F为HNO3，F与X发生酸碱中和反应得到的G为硝酸盐。物质A为铵盐，草木灰呈碱性，二者混合会生成NH3，降低肥效，A错误；NH3与HNO3反应生成NH4NO3，属于化合反应，不属于复分解反应，B错误；N2的密度与空气接近，不宜采取排空气法收集，可利用排水法收集，C错误；D→E的反应为NO转化为NO2，由无色气体变为红棕色，可以检验NO，D正确。
11. D Ⅰ中将NH4Cl固体加热，pH试纸先变蓝后变红，说明氯化铵分解生成了NH3和HCl，且NH3扩散速率快于HCl，试管中部有白色固体附着，是因为NH3与HCl遇冷重新化合生成氯化铵。Ⅱ中饱和氯化铵溶液滴在pH试纸上，试纸变为橙黄色，是因为NH eq \\al(＋,4)水解生成了H＋。Ⅰ中试纸变蓝，说明此时有碱性物质生成，说明NH4Cl分解生成了NH3，A正确；Ⅰ中氯化铵分解生成NH3和HCl，pH试纸先变蓝，后变红，说明NH3先与pH试纸接触，HCl后与pH试纸接触，故NH3比HCl扩散速率更快，B正确；Ⅰ中氯化铵分解生成NH3和HCl，生成的HCl遇到湿润的pH试纸电离出H＋使其变红，C正确；加热NH4Cl，氯化铵分解生成NH3和HCl，但是这两种气体遇冷会重新化合生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备NH3，D错误。
12. C 由图可知，氨气和氧气反应生成的气体1为NO，NO和氧气生成的气体2为NO2；饱和氨盐水中通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3。NO2和溴蒸气都具有强氧化性，都可以使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，不可以鉴别，A错误；二氧化碳在饱和氯化钠溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和氯化钠溶液中先通入过量氨气使溶液呈碱性，再通入过量二氧化碳可得到NaHCO3，B错误；氨气具有还原性，1 L NO、NO2的混合气与1 L氨气在一定条件下转化为对环境无害的物质，即N2和H2O，设1 L混合气中NO的物质的量为x，NO2的物质的量为y，则1 L氨气的物质的量也为(x＋y)，根据得失电子守恒有2x＋4y＝3(x＋y)，得x∶y＝1∶1，C正确；雨天施用易导致硝酸铵溶解流失，D错误。
13. B 浓硫酸不挥发，将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，不能生成白烟，A错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，B正确；用Cu与稀硝酸反应制备NO，NO和氧气反应生成NO2，不能用向下排空气法收集NO，C错误；碳酸氢铵受热分解产生的氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气是碱性气体，不能说明NH4HCO3显碱性，D错误。
NH eq \\al(＋,4)的检验方法
固体中：取少量样品与碱混合于试管中，然后加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝(或将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，有白烟产生)，说明样品中含有NH eq \\al(＋,4)。
溶液中：可取少量溶液注入试管中，再加入浓的碱液，微热，然后用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒检验。
14. Ⅰ. (1) 2NH4Cl＋Ca(OH)2 eq \(====,\s\up7(△))2NH3↑＋CaCl2＋2H2O 向下排空气法 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，说明气体已收集满 (2) abc Ⅱ. (1) 放热 (2) 水
吸收尾气 (3) NH4NO3 1∶2
选项
生产活动
化学知识
A
向薯片袋内充入氮气
氮气无色无味
B
用铁罐车运输浓硝酸
常温下，铁遇浓硝酸发生钝化
C
用氨水处理二氧化硫烟气
氨水具有挥发性
D
施用铵态氮肥时，要避开草木灰
铵态氮肥受热易分解
实验步骤
实验现象
Ⅰ
将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热
试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着
Ⅱ
将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上
试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5)
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将两支分别蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近
冒白烟
挥发出的NH3与H2SO4生成(NH4)2SO4固体
B
用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
浓硝酸具有酸性和强氧化性
C
用Cu与稀硝酸反应制备NO，并用向下排空气法收集气体
铜片溶解，有无色气体生成，得到蓝色溶液
稀硝酸具有强氧化性
D
加热NH4HCO3的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性