甘肃省兰州第一中学2025届高三下学期开学诊断化学试卷

这是一份甘肃省兰州第一中学2025届高三下学期开学诊断化学试卷，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
考试时间：75 分钟 试卷总分：100 分
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
是符合题目要求的。
1. 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃，……，
烧之赤色”。据此推测，“青矾”的主要成分为（ ）
A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. ZnSO4·7H2O
2. 下列说法正确的是（ ）
A. 、 互 同位素 B. 第一电离能大小：
C. 的电子式： D. 的球棍模型：
3. 下列叙述中正确个数的是（ ）
①标准状况下，6.02×1023 个分子所占体积约是 22.4L；
②1mlH2O 中含有 2ml 氢和 2ml 氧；
③0.012kg12C 中含有约 6.02×1023 个碳原子；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同；
⑤同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
⑦2ml 水的摩尔质量是 1ml 水的摩尔质量的 2 倍。
A. 2 个 B. 3 个 C. 4 个 D. 5 个
4. 关于反应 ，下列说法不正确的是（ ）
A. 是氧化剂 B. 是还原产物
C. 中的 S 元素被还原 D. 消耗 1ml ，转移 2ml 电子
5．前 4 周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 和 Y 的基态原子的 2p 能级上各有两个未成对电子，
Z 与 Y 同族，W 原子核内有 29 个质子，下列说法正确的是（ ）
A．W 与 Y 形成的化合物晶胞如图所示，该化合物的化学式为 WY
B．元素第一电离能：I1(Z)>I1(Y)
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C．气态氢化物的热稳定性：Y>Z
D．原子半径：
6. 常温下，铝土矿 含有 、FeO、 、 等物质 用硫酸浸。下列说法中错误的是
A. 向浸出后的溶液加入过量 NaOH 溶液后存在： 、 、 、
B. 向浸出后的溶液加入过量氨水后存在： 、 、 、
C. 向浸出后的溶液通入过量 HI 后存在： 、 、 、 、
D. 若铝土矿改用 NaOH 溶液浸，浸出后的溶液中存在： 、 、 、
7．有人设计出利用 CH4 和 O2 反应，用铂电极在 KOH 溶液中构成原电池。电池的总反应类似于 CH4 在 O2
中燃烧，则下列说法中正确的是
①每消耗 1mlCH4 可以向外电路提供 8ml e—
②电池放电时，溶液 pH 不断升高
③负极上是 O2 获得电子，电极反应式为：O2+2H2O+4e—=4OH—
④负极上 CH4 失去电子，电极反应式为：CH4+10OH——8e—= +7H2O
A．①④ B．①③ C．①② D．③④
8. 下列由废铜屑制取 CuSO4·5H2O 的实验原理与装置不能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲除去废铜屑表面的油污 B. 用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑
C. 用装置丙过滤得到 CuSO4 溶液 D. 用装置丁蒸干溶液获得 CuSO4·5H2O
9. 下列有关物质分类或归类正确的一组是（ ）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物 ③明矾、小苏打、烧碱均
为电解质 ④牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 ⑤Na2O2、Na2CO3、Na2SiO3 均为钠盐
A. ②③ B. ①② C. ③④ D. ②③⑤
10. 用 方法可将汽车尾气中 和 转化为无污染的气体，下列说法错误的（ ）
A. 整个过程中 作催化剂
B. 反应过程中涉及的反应均为氧化还原反应
C. 过程Ⅰ中发生的反应为
D. 总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
11. 制造尼龙-66 的原料己二腈 用量很大，现代工业常用电合成丙烯腈法制备，总反应是
，装置如图：下列说法正确的是
A. 电子从电源 a 极流出，经溶液流回 b 极
B. 中 C 原子的杂化方式均为
C. 阴极电极反应为：
D. 当生成 时，电路中通过 电子
12．三甲胺 N(CH3)3 是重要的化工原料。我国科学家实现了在铜催化剂条件下将 N，N-二甲基甲酰胺[(CH3)
2NCHO，简称 DMF]转化为三甲胺[N(CH3)3]。计算机模拟单个 DMF 分子在铜催化剂表面的反应历程如图所
示(*表示物质吸附在铜催化剂上)，下列说法正确的是
A．该历程中决速步骤为
B．该历程中的最大能垒(活化能)为 1.19eV
C．升高温度可以加快反应速率，并提高 DMF 的平衡转化率
D．若 1mlDMF 完全转化为三甲胺，则会释放出 1.03eV·NA 的能量
13．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．0.1 ml·L－1NaHCO3 溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3)
B．0.1 ml·L－1NaHCO3 溶液与 0.1 ml·L－1NaOH 溶液等体积混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c
(H2CO3)
C．0.1 ml·L－1NaHCO3 溶液与 0.2 ml·L－1NaOH 溶液等体积混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 ml·L－1
>c(HCO3-)
>c(CO32－)
D．0.2 ml·L－1NaHCO3 溶液与 0.1 ml·L－1NaOH 溶液等体积混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c
(H2CO3)＋2c(H＋)
14. 设 代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A. 冰醋酸晶体中，含阴离子数目为
B. 标准状况下， 中含有分子的数目为
C. 常温下， 与 混合气体中含分子数为
D. 投入 的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为
二、非选择题：共 58 分。
15.（14 分） 现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按
要求回答问题：
（1）难溶于水 电解质的是_______。
（2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。
（3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________。
（4）a、b、c、d 是 Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所
示：
反应物 a+b c+d a+d a+c b+d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
①b 是________（用化学式填写），
②写出 a+c 反应的离子方程式________________________。
16．（14 分）利用甲醇 制备一些高附加值产品，是目前研究 热点。
（1）甲醇和水蒸气经催化重整可制得氢气，反应主要过程如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
反应Ⅲ.
① _________ 。
②工业上采用 吸附增强制氢的方法，可以有效提高反应Ⅰ氢气的产率，如图所示，请分析加入 提
高氢气产率的原因：_________。
（2） 和 充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：
，测得 的物质的量随时间的变化如图。
①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 _________ 。(填“>”或“=”或“＜”)
②一定温度下，在容积为 的两个恒容密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。
容器 甲 乙
反应物投入量 、 、 、 、
若甲中平衡后气体的压强为开始的 0.8 倍，则乙容器起始时反应速率 _________ 。(填“>”“＜”或“=”)。
③一定温度下，此反应在恒压容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________。
a.容器中压强不变
b. 的体积分数不变
c.
d.容器中密度不变
e.2 个 断裂的同时有 3 个 断裂
（3）已知电离常数 ： ， ： ， ，则向 溶
液中通入少量 时的离子方程式为_________。
（4）利用人工光合作用，借助太阳能使 和 转化为 ，如图所示，在催化剂 b 表面发生
的电极反应为：_________。
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17．（15 分）乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆 品工业和食品工业，下图是乙酸苯甲酯的
一种合成路线(部分反应物、产物和反应条件略去)。已知 A 是果实的催熟剂。
(1)A 分子的电子式为________；C 的分子式为________；D 中官能团结构简式为________。
(2)A→B 反应类型为_____________，反应 F→G 反应类型___________。
(3)G 的同分异构体有多种，遇 FeCl3 溶液显紫色的共有_____种；
苯环上一氯代物有 2 种的物质的结构简式______________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
B→C：_____________________；
F→G：______________________；
G→H：___________________；
C 的银镜反应方程式为：____________________。
18. （15 分） 亚硝酰硫酸(NOSO4H)主要用于染料、医药等工业。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量
NOSO4H，并测定产品的纯度。已知：NOSO4H 遇水分解，溶于浓硫酸不分解。
(1)装置 A 制取 SO2
①A 中反应的化学方程式为_______。
②导管 b 的作用是_______。
(2)装置 B 中浓 HNO3 与 SO2 在浓 H2SO4 作用下反应制得 NOSO4H。
①装置 B 中的三颈烧瓶应放在_______(填“冷水”或“温水”)浴中。
②开始反应缓慢，待生成少量 NOSO4H 后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是_____。
(3)装置 C 的主要作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)该实验装置存在可能导致 NOSO4H 产量降低的缺陷是_______。
(5)测定亚硝酰硫酸 NOSO4H 的纯度
准确称取 1.380g 产品放入碘量瓶中，加入含有 0.006ml KMnO4 的过量 KMnO4 标准溶液和 25%的 H2SO4
溶液，然后摇匀。用 0.2500ml·L−1 草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为 20.00mL。
已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4
①完成并配平： + +____=Mn2++____+H2O，_______。
②滴定终点时的现象为_______。
③亚硝酰硫酸的纯度=_______。(精确到 0.1%)[M(NOSO4H)=127g·ml−1]
2025 年春季学期甘肃省兰州第一中学高三开学诊断考试
化学参考答案
二、选择题：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B B B C C B A D
题号 9 10 11 12 13 14
答案 A C C B D D
二、非选择题：
15.（14 分）【答案】（1） 硫酸钡 （2） Na2CO3 = 2Na+ + CO32- （3） CO2+OH-=HCO3-
（4） HCl Ag+ + Cl-= AgCl↓
16.（14 分）【答案】（1）①. b—a ②. CaO 消耗 CO2，生成物 CO2 的浓度减小，平衡向正反应方向移
动，氢气的产率增大
（2） ①. > ②. ＜ ③. bd
（3）CO2+CN—+H2O=HCN+HCO
（4）CO2+2H++2e—=HCOOH
17.（15 分）【答案】（1） C2H4O -COOH
（2）加成反应 取代反应（水解反应）
（3）有 3 种
（4）2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O； + NaOH
+NaCl CH3COOH + + H2O C 的银镜反应方程
式为：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+H2O+2Ag↓+ 3NH3↑
18. （15 分）【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+H2O+SO2↑ 平衡压强，使分液漏斗中的液体能
顺利流下
（2）冷水 生成的 NOSO4H 作为该反应的催化剂
（3） SO2+2OH−= +H2O
（4）C 装置中的水蒸气会进入 B 中使 NOSO4H 分解
（5） 2 +5 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 溶液恰好由紫红色变为无色，且半分钟内不恢复
92.0%
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