高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性学案设计

这是一份高中化学鲁科版 (2019)必修 第一册第1节 铁的多样性学案设计，共4页。学案主要包含了学习目标，学习重难点，考点链接，学习过程，课后作业等内容，欢迎下载使用。
1．通过阅读课本90-91页和实验探究能说出铁的氢氧化物的主要性质并能写出相关反应的化学方程式。
2．通过所学内容可以解决铁的氢氧化物在生产、生活中的化学问题。
3．通过观看实验视频可以说出氧化亚铁的制备有关实验现象，并正确书写方程式。
【学习重难点】
铁的氢氧化物的主要性质并能描述氢氧化亚铁的制备有关实验现象及反应方程式的书写
【考点链接】
（2023郑州市期末）如图所示装置，可用来制取和观察Fe（OH）2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6ml·L1的硫酸，其他试剂任选。下列有关叙述错误的是（）
A.B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B.实验开始时应先将活塞a打开
C．关闭活塞a，使FeSO4溶液被压入B中，即可生成Fe（OH）2
D.实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，溶液迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
【学习过程】
一、导入新课 知识回顾
二、自主学习
1．铁的两种氢氧化物分别是
2．Fe（OH）2与Fe（OH）3性质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
物理
性质
颜色
溶解性
化学
性质
稳定性
在空气中易转化为

2Fe(OH)3
+,
三、合作学习
1．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸，目的是
2．实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为 （写化学式）。
四、当堂检测
1．下列有关说法不正确的是（ ）
A.Fe3O4为磁性氧化铁，其中铁的化合价为＋2和＋3
B．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，均与盐酸反应
C． Fe（OH）2不稳定，具有较强的氧化性
D．Fe（OH）3比Fe（OH）2稳定
2．下列叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引 ②人体内的血红蛋白中含铁元素
③Fe在纯氧中燃烧可得Fe2O3 NaOH溶液
④Fe2O3不可与水反应得Fe（OH）3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)3FeSO4溶液
与盐酸反应
化学方程式：
离子方程式：
化学方程式：
离子方程式：
制备
+NaOH=
离子方程式：
NaOH=
离子方程式：
NaOH溶液
FeSO4溶液
现象
色沉淀迅速变成 色，最后变成 色
有关化学方程式
⑤Fe（OH）2在空气中加热，可得FeO
A.①② B. ②④ C. ②③④⑤ D.①②⑤
3．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（）
A.氢氧化亚铁易被空气氧化
B.氢氧化亚铁为灰绿色沉淀
C.可利用右图所示装置制备氢氧化亚铁
D.实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸
五、课堂小结
【课后作业】
1．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（）
② ③
A.①② B.①③
C.②③ D.①②③
2．如图为Fe（OH）2制备实验的改进装置，使用该装置将能在较长时间内观察到白色絮状沉淀。关于此实验，下列说法正确的是（）
A.装入药品后应关闭止水夹，等反应完成后再打开止水夹
B．此装置是通过H2的排出使A中压强减小，从而将B中的NaOH溶液吸入A中产生Fe(OH)2C．H2的作用是排尽装置内的空气和将A中溶液压入B中
D.在药品用量上稀硫酸应过量，使铁粉能充分反应完
3．将Fe（OH）2露置在空气中加热灼烧所得的产物为（ ）
A.FeO B. Fe2O3
C.Fe3O4 D. Fe(OH)3
4．下列关于Fe（OH）2的制备能够成功的是（）
A．向FeCl2溶液中逐滴加入NaOH溶液
B．向FeSO4溶液中逐滴加入氨水
C．先将装有NaOH溶液的长滴管插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液可制得Fe（OH）2白色沉淀
D．取适量新配制的FeSO4溶液于试管中，再加入一层植物油（密度小于水，且不溶于水），然后向试管内逐滴加入NaOH溶液