2025高考化学解密之考点篇试题 氧化还原反应（Word版附解析）

这是一份2025高考化学解密之考点篇试题 氧化还原反应（Word版附解析），共26页。试卷主要包含了实验等内容，欢迎下载使用。
1．（2024秋•南昌县校级月考）已知S2﹣、、I﹣、Fe2+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．S2﹣+I2＝S↓+2I﹣
B．2Fe2++S＝2Fe3++S2﹣
C．+I2+H2O＝+2I﹣+2H+
D．+2S2﹣+6H+＝3S↓+3H2O
2．（2024秋•皇姑区校级月考）已知①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣
③2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+
B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，发生Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣
C．将盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+
D．某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液
3．（2024秋•芙蓉区校级月考）已知常温下，在溶液中可发生如下反应：
Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+
由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由弱到强的顺序是（ ）
A．Sn2+＜Fe2+＜Ce3+B．Fe2+＜Ce3+＜Sn2+
C．Fe2+＜Sn2+＜Ce3+D．Ce3+＜Fe2+＜Sn2+
4．（2024秋•香坊区校级月考）为了实现下列物质间的转化，必须加氧化剂才的实现的是（ ）
A．KClO3→O2B．CO2→CO
C．Fe→FeCl3D．→NH3
5．（2024秋•香坊区校级月考）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与的数目之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）
A．4：1B．11：3C．3：1D．21：5
6．（2024秋•米东区校级月考）关于反应Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法错误的是（ ）
A．H2SO4没有参与氧化还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
7．（2024秋•皇姑区校级月考）如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是（ ）
A．反应1中为氧化产物
B．反应2的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C．由图可知：SO2+2Fe3+═2Fe2++
D．从图可推得Cl2能氧化I﹣、SO2
8．（2024秋•邢台月考）炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．反应①②③④均为氧化还原反应
B．第一电离能：N＞O＞H＞C
C．干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子
D．可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性
9．（2024秋•海淀区校级月考）实验：
①向2mL1ml•L﹣1NaBr溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是（ ）
A．根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣
B．根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2
C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色
10．（2024秋•重庆月考）已知有如下反应：①2+Cl2＝2+Br2、②+5Cl﹣+6H+＝3H2O+3Cl2↑、③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在反应①③中均是氧化剂
C．氧化性强弱顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+
D．溶液中可发生：+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O
11．（2024秋•重庆月考）过氧化钙（CaO2）在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，下列说法正确的是（ ）
A．过氧化钙属于碱性氧化物
B．还原剂为H2O
C．反应中电子转移的方向可表示为：
D．参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1：1
12．（2024秋•龙凤区校级月考）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为﹣1价。其反应原理为NaH+H2O＝NaOH+H2↑H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于置换反应
C．H2O是氧化剂
D．NaH中的氢元素被还原
13．（2024秋•海曙区校级月考）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素显﹣1价，氢化钠与水反应的方程式：NaH+H2O＝H2↑+NaOH。下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂
C．NaH体现了氧化性
D．反应中每生成1分子H2时，转移的电子数为2个
14．（2024秋•南岗区校级月考）Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO﹣与的离子数目之比为5：2，则溶液中Cl﹣与ClO﹣的离子数目之比为（ ）
A．9：4B．3：1C．11：2D．1：1
15．（2024秋•东湖区校级月考）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：+2H2O。下列说法错误的是（ ）
A．该反应中O2作氧化剂
B．该反应中Fe2+和都是还原剂
C．3个Fe2+参加反应时有1个O2被氧化
D．离子方程式中x＝4
16．（2024秋•顺德区月考）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1ml N2，转移电子数为0.5NA
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
17．（2024秋•武昌区校级月考）田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为KClO3+P→P2O5+KCl（未配平），则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应中Cl元素被还原
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应氧化产物与还原产物的个数之比为3：5
D．上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子
18．（2024秋•武昌区校级月考）白磷（P4）有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应：①P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．在反应①和②中，P4均只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2
C．皮肤接触到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D．反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6：5
19．（2024秋•武昌区校级月考）在常温下，发生下列几种反应：①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，根据上述反应，下列结论正确的是（ ）
A．溶液中不可发生：Z2+A2+＝2A3++2Z﹣
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：X＞Z2＞B2＞A3+
D．X5﹣是X的氧化产物
20．（2024秋•重庆月考）根据如图信息，判断下列说法中错误的是（ ）
A．转化过程中，发生还原反应
B．转化过程中，氧化产物有CO2、
C．转化过程中，N2O是氧化剂
D．该转化实现了CO、N2O的无害化处理
21．（2024秋•辽宁月考）关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．S和KNO3都是氧化剂
B．生成1个N2转移10个电子
C．CO2是氧化产物
D．K2S和N2都是还原产物
22．（2024秋•浙江月考）已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，且C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是（ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中，可发生反应Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
B．每个C2O3在酸性溶液中被还原成C2+时转移2个电子
C．I2可以将C2+氧化成C2O3
D．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝
23．（2024秋•宿迁月考）实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是（ ）
A．Pb3O4可表示为PbO2•2PbO
B．氧化性强弱：PbO2＞PbO＞Cl2
C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化
D．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性
24．（2024秋•辽宁月考）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中O2是还原产物
B．过程Ⅱ的反应：3FeO+H2OFe3O4+H2↑
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3：1
D．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移1个电子
25．（2024秋•河南月考）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业上生产硫酸的原料，FeS2的缓慢氧化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．上述反应的条件下，氧化性：O2＞Fe3+＞FeS2
B．在稀溶液中，随着反应的进行，FeS2被氧化的速率会不断加快
C．FeS2被氧化时，会产生H+使体系pH增大
D．过程d不发生氧化还原反应
2025菁优高考化学解密之氧化还原反应
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•南昌县校级月考）已知S2﹣、、I﹣、Fe2+的还原性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．S2﹣+I2＝S↓+2I﹣
B．2Fe2++S＝2Fe3++S2﹣
C．+I2+H2O＝+2I﹣+2H+
D．+2S2﹣+6H+＝3S↓+3H2O
【答案】B
【分析】根据S2﹣、、I﹣、Fe2+的还原性依次减弱，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进行分析。
【解答】解：A．由反应可知，还原剂硫离子的还原性大于还原产物碘离子的还原性，符合题意，可以发生，故A错误；
B．由反应2Fe2++S＝2Fe3++S2﹣可知，还原剂亚铁离子的还原性大于还原产物S2﹣的还原性，不符合题意，不可以发生，故B正确；
C．由反应可知，还原剂的还原性大于还原产物I﹣的还原性，符合题意，可以发生，故C错误；
D．由反应可知，硫离子与存在中间价态0，可以发生归中反应，符合题意，可以发生，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2024秋•皇姑区校级月考）已知①2+16H++10Cl﹣＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O
②Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣
③2Fe3++2I﹣＝I2+2Fe2+
由此判断，下列说法正确的是（ ）
A．氧化性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+
B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中时，发生Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣
C．将盐酸酸化的KMnO4溶液加入FeSO4溶液中，KMnO4溶液的紫色褪去，证明含有Fe2+
D．某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液
【答案】D
【分析】A．根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进行分析；
B．根据还原性I﹣＞Fe2+，先发生反应，I﹣被氧化完全后，Fe2+才开始被氧化，进行分析；
C．根据在酸性溶液中，Cl﹣能还原KMnO4，Fe2+也能还原KMnO4进行分析；
D．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，进行分析。
【解答】解：A．由反应①可得出还原性Cl﹣＞Mn2+，由反应②可得出还原性Fe2+＞Cl﹣，由反应③可得出还原性I﹣＞Fe2+，则还原性：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣＞Mn2+，故A错误；
B．把一定量Cl2通入FeI2溶液中，由于还原性I﹣＞Fe2+，所以首先发生反应，I﹣被氧化完全后，Fe2+才开始被氧化，故B错误；
C．在酸性溶液中，Cl﹣能还原KMnO4，Fe2+也能还原KMnO4，则KMnO4溶液的紫色褪去，不能证明溶液中含有Fe2+，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由已知反应可得出氧化性：①，②Cl2＞Fe3+，③Fe3+＞I2，某溶液含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，要氧化I﹣而不氧化Fe2+和Cl﹣，可加入FeCl3溶液，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
3．（2024秋•芙蓉区校级月考）已知常温下，在溶液中可发生如下反应：
Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+
由此推断Fe2+、Ce3+、Sn2+的还原性由弱到强的顺序是（ ）
A．Sn2+＜Fe2+＜Ce3+B．Fe2+＜Ce3+＜Sn2+
C．Fe2+＜Sn2+＜Ce3+D．Ce3+＜Fe2+＜Sn2+
【答案】D
【分析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进行分析。
【解答】解：由氧化还原反应规律可知，氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+中，Fe2+为还原剂，还原性Fe2+＞Ce3+，反应Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+中，Sn2+为还原剂，还原性Sn2+＞Fe2+，故还原性Sn2+＞Fe2+＞Ce3+，故D正确，
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化性、还原性强弱的比较等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
4．（2024秋•香坊区校级月考）为了实现下列物质间的转化，必须加氧化剂才的实现的是（ ）
A．KClO3→O2B．CO2→CO
C．Fe→FeCl3D．→NH3
【答案】C
【分析】根据氧化还原反应一般规律：氧化剂+还原剂＝还原产物+氧化产物，必须加氧化剂才能实现的过程是被氧化的过程，元素化合价升高，但必须主要自身氧化还原反应，据此分析作答。
【解答】解：A．KClO3在加热的条件下分解生成KCl和O2，属于自身的氧化还原反应，不需要加入氧化剂或还原剂，故A错误；
B．CO2→CO的过程中C元素化合价降低，被还原，需要加入还原剂，故B错误；
C．Fe→FeCl3的过程中，Fe元素化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂，故C正确；
D．→NH3的过程中，没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念，属于基本知识的考查，难度不大。
5．（2024秋•香坊区校级月考）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯气和NaOH在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O），经测定ClO﹣与的数目之比为1：3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的质量之比为（ ）
A．4：1B．11：3C．3：1D．21：5
【答案】A
【分析】Cl2生成ClO﹣与是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，以此计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比。
【解答】解：Cl2生成ClO﹣与是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与的物质的量之比为1：3，则可设ClO﹣为1ml，为3ml，被氧化的Cl共为4ml，失去电子的总物质的量为1ml×（1﹣0）+3ml×（5﹣0）＝16ml，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为16ml，则被还原的Cl的物质的量为16ml，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16ml：4ml＝4：1，
故选：A。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素化合价变化、电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
6．（2024秋•米东区校级月考）关于反应Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，下列说法错误的是（ ）
A．H2SO4没有参与氧化还原反应
B．Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
D．1 ml Na2S2O3发生反应，转移4 ml电子
【答案】D
【分析】Na2S2O3+H2SO4＝Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，该反应的本质是硫代硫酸根离子在酸性条件下发生歧化反应生成硫和二氧化硫，化合价发生变化的只有S元素一种，硫酸的作用是提供酸性环境。
【解答】解：A．H2SO4转化为硫酸钠和水，其中所含元素的化合价均未发生变化，故其没有发生还原反应，故A正确；
B．Na2S2O3中的S的化合价为+2，其发生歧化反应生成S（0价）和SO2（+4价），故其既是氧化剂又是还原剂，故B正确；
C．该反应的氧化产物是SO2，还原产物为S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故C正确；
D．根据其中S元素的化合价变化情况可知，1ml Na2S2O3发生反应，要转移2 ml电子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2024秋•皇姑区校级月考）如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示了横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物，下列说法不正确的是（ ）
A．反应1中为氧化产物
B．反应2的离子方程式为：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2
C．由图可知：SO2+2Fe3+═2Fe2++
D．从图可推得Cl2能氧化I﹣、SO2
【答案】C
【分析】A．根据SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，发生氧化反应进行分析；
B．根据碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子进行分析；
C．根据还原性，进行分析；
D．根据氧化剂氧化性大于氧化产物进行分析。
【解答】解：A．反应1中SO2的S元素化合价由+4价升高到+6价，失去2个电子，发生氧化反应得到氧化产物硫酸根离子，故A正确；
B．反应2中碘离子和铁离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，根据电荷守恒、原子守恒可得反应2的离子方程式为：2Fe3++2I﹣＝2Fe2++I2，故B正确；
C．由图可知，还原性，则反应为，故C错误；
D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，强氧化剂与强还原剂发生反应产生具有较弱氧化性和较弱还原性的物质，从图可推得氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2，所以Cl2能氧化I﹣、SO2，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2024秋•邢台月考）炼铁工业中高炉煤气的一种新的处理过程如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．反应①②③④均为氧化还原反应
B．第一电离能：N＞O＞H＞C
C．干冰中，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子
D．可用电子气理论来解释铁具有良好的导电、导热和延展性
【答案】A
【分析】A．根据②③无化合价改变，为非氧化还原反应进行分析；
B．根据同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，进行分析；
C．根据二氧化碳属于面心立方进行分析；
D．根据金属晶体中充满了带负电的自由电子，在外加电场的条件下，自由电子会定向移动形成电流，进行分析。
【解答】解：A．②③无化合价改变，为非氧化还原反应，反应①H2→H2O，④CO2→CO有化合价改变为氧化还原反应，故A错误；
B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，H的第一电离能大于C，故第一电离能：N＞O＞H＞C，故B正确；
C．二氧化碳属于面心立方，，每个CO2分子周围有12个紧邻的分子，故C正确；
D．金属晶体中充满了带负电的“电子气”，在外加电场的条件下，自由电子会定向移动形成电流，因此金属具有良好的导电性；这些自由电子在运动时会与金属离子频繁碰撞，引起能量的交换，使得金属具有良好的导热性，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2024秋•海淀区校级月考）实验：
①向2mL1ml•L﹣1NaBr溶液中通入一定量的氯气，溶液变为黄色；
②取①所得溶液滴加到淀粉KI试纸上，试纸变蓝；
③向①所得溶液继续通入氯气，溶液由黄色变成橙色。
下列分析不正确的是（ ）
A．根据实验①能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣
B．根据实验②能说明氧化性：Br2＞I2
C．上述实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱
D．向实验③所得溶液中加CCl4，充分振荡，下层为橙红色
【答案】B
【分析】A．根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，进行分析；
B．根据不能确定单质碘是氯水，还是溴单质氧化进行分析；
C．根据实验①Cl2+2Br﹣ ＝ Br2+2Cl﹣，能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣，②③共同说明氧化性：Br2＞I2，进行分析；
D．根据溴被萃取到四氯化碳里，经充分振荡，下层为溶解了溴的四氯化碳层进行分析。
【解答】解：A．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，根据实验①Cl2+2Br﹣ ＝ Br2+2Cl﹣，能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣，故A正确；
B．实验②生成了单质碘，但不能确定单质碘是氯水，还是溴单质氧化，因此不能说明氧化性：Br2＞I2，只能②③共同说明氧化性：Br2＞I2，故B错误；
C．实验①Cl2+2Br﹣ ＝ Br2+2Cl﹣，能说明还原性：Br﹣＞Cl﹣，②③共同说明氧化性：Br2＞I2，实验验证了Cl2、Br2、I2的氧化性相对强弱，故C正确；
D．向实验③所得溶液中加CCl4，溴被萃取到四氯化碳里，经充分振荡，下层为溶解了溴的四氯化碳层，为橙红色，故D正确；
故选：B。
【点评】利用氧化还原反应来分析氧化性、还原性强弱，但要注意过量对后续反应的影响。
10．（2024秋•重庆月考）已知有如下反应：①2+Cl2＝2+Br2、②+5Cl﹣+6H+＝3H2O+3Cl2↑、③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在反应①③中均是氧化剂
C．氧化性强弱顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+
D．溶液中可发生：+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O
【答案】B
【分析】A．根据②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O反应中ClO﹣中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价的Cl2判断；
B．得电子的物质是氧化剂，失电子的物质是还原剂；
C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断；
D．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断反应是否能发生。
【解答】解：A．②ClO﹣+5Cl﹣+6H+═3Cl2+3H2O反应中ClO﹣中Cl元素化合价由+5降低到0价的Cl2，Cl﹣中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价的Cl2，所以Cl2是在反应②中既是氧化产物又是还原产物，故A正确；
B．反应①中Cl2失电子是还原剂，反应③中Cl2得电子是氧化剂，故B错误；
C．①2+Cl2═Br2+2中，氧化性：＞；②+5Cl﹣+6H+═3Cl2↑+3H2O中，氧化性：＞Cl2；③2FeCl2+Cl2═2FeCl3中，氧化性：Cl2＞Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：＞＞Cl2＞Fe3+，故C正确；
D．氧化性：＞Cl2＞Fe3+，反应+6Fe2++6H+＝Cl﹣+6Fe3++3H2O能发生，故D正确，
故选：B。
【点评】本题考查学生氧化还原反应中氧化剂和还原剂强弱的判断知识，属于综合知识的考查，难度中等，抓住化合价变化即可解题。
11．（2024秋•重庆月考）过氧化钙（CaO2）在食品加工方面可用作面粉处理剂、氧化剂，能与水缓慢反应：2CaO2+2H2O＝2Ca（OH）2+O2↑，下列说法正确的是（ ）
A．过氧化钙属于碱性氧化物
B．还原剂为H2O
C．反应中电子转移的方向可表示为：
D．参加反应的氧化剂和还原剂的个数之比为1：1
【答案】D
【分析】反应2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑中CaO2中﹣1价的氧一部分降低为﹣2价，一部分升高为0价，则CaO2 既是氧化剂，又是还原剂，Ca（OH）2 是还原产物，O2 是氧化产物，每生成1ml O2，转移2ml电子，据此分析。
【解答】解：A．过氧化钙是过氧化物，故A错误；
B．过氧化钙与水反应时，过氧化钙既作氧化剂，也作还原剂，故B错误；
C．由2CaO2+2CO2＝2CaCO3+O2可知，生成1ml O2转移电子为1ml×2×[0﹣（﹣1）]＝2 ml，反应中电子转移的方向可表示为：，故C错误；
D．CaO2中﹣1价的氧一部分降低为﹣2价，一部分升高为0价，则CaO2 既是氧化剂，又是还原剂，根据电子守恒，参加反应的氧化剂和还原剂的个数比为1：1，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，把握过氧化物中的化学键及与水的反应为解答的关键，注意与过氧化钠性质的相似之处即可解答，题目难度不大。
12．（2024秋•龙凤区校级月考）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素为﹣1价。其反应原理为NaH+H2O＝NaOH+H2↑H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是（ ）
A．该反应属于化合反应
B．该反应属于置换反应
C．H2O是氧化剂
D．NaH中的氢元素被还原
【答案】C
【分析】NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中﹣1价H变为0价，H2O中+1价H变为0价，NaH是还原剂，H2O为氧化剂，以此分析解答。
【解答】解：A．该反应生成物是两种，不是化合反应，故A错误；
B．NaH+H2O═NaOH+H2↑反应物都是化合物，不是置换反应，故B错误；
C．反应中水中的氢化合价降低，被还原，故C正确；
D．反应中NaH中﹣1价氢化合价升高，所以NaH中H元素被氧化，故D错误，
故选：C。
【点评】本题考查了氧化还原反应基本概念，准确判断反应中各元素化合价变化是解题关键，题目难度不大。
13．（2024秋•海曙区校级月考）氢化钠（NaH）可在野外用作生氢剂，其中氢元素显﹣1价，氢化钠与水反应的方程式：NaH+H2O＝H2↑+NaOH。下列叙述中正确的是（ ）
A．该反应属于复分解反应
B．NaH与H2O反应时，H2O做氧化剂
C．NaH体现了氧化性
D．反应中每生成1分子H2时，转移的电子数为2个
【答案】B
【分析】反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，NaH中H元素化合价从﹣1变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，水分子中H元素从+1变为0，化合价降低被还原，水作氧化剂，以此分析解答。
【解答】解：A．该反应为氧化还原反应，而复分解反应一定不是氧化还原反应，故A错误；
B．水分子中H元素从+1变为0，化合价降低被还原，水作氧化剂，故B正确；
C．NaH中H元素化合价从﹣1变为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，体现还原性，故C错误；
D．NaH为还原剂，H2O为氧化剂，反应NaH+H2O═NaOH+H2↑中，被还原氢原子与被氧化氢原子个数比为1：1，则氢气既是氧化产物又是还原产物，转移1ml电子，生成1ml氢气，故D错误，
故选：B。
【点评】本题考查了氧化还原反应中概念的判断以及电子转移数的计算，难度不大，应注意基础知识的掌握和应用。
14．（2024秋•南岗区校级月考）Cl2与70℃的NaOH溶液充分反应后，生成NaCl、NaClO和NaClO3三种盐。单位体积内，ClO﹣与的离子数目之比为5：2，则溶液中Cl﹣与ClO﹣的离子数目之比为（ ）
A．9：4B．3：1C．11：2D．1：1
【答案】B
【分析】ClO﹣与的离子数目之比为5：2，设ClO﹣与的物质的量分别为5ml、2ml，则该反应中失去电子为5ml×（1﹣0）+2ml×（5﹣0）＝15ml，结合得失电子守恒计算。
【解答】解：ClO﹣与的离子数目之比为5：2，设ClO﹣与的物质的量分别为5ml、2ml，则该反应中失去电子为5ml×（1﹣0）+2ml×（5﹣0）＝15ml，由得失电子守恒可知，生成NaCl为15ml，则溶液中Cl﹣与ClO﹣的离子数目之比为15ml：5ml＝3：1，
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握元素的化合价变化、得失电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大。
15．（2024秋•东湖区校级月考）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下（反应条件忽略）：+2H2O。下列说法错误的是（ ）
A．该反应中O2作氧化剂
B．该反应中Fe2+和都是还原剂
C．3个Fe2+参加反应时有1个O2被氧化
D．离子方程式中x＝4
【答案】C
【分析】A．根据元素化合价降低，作氧化剂进行分析；
B．根据该反应中Fe2+的铁元素化合价升高，中硫元素化合价升高，进行分析；
C．根据每有3个Fe2+参加反应，消耗一个O2，进行分析；
D．根据电荷守恒进行分析。
【解答】解：A．该反应O2中O元素化合价降低，所以O2作氧化剂，故A正确；
B．该反应中中S元素平均化合价为+2价，中S元素的平均化合价为+2.5价，即S元素化合价升高，Fe2+的铁元素化合价升高，所以Fe2+和都是还原剂，故B正确；
C．该反应中每有3个Fe2+参加反应，消耗一个O2，但反应时O2中氧元素化合价降低，O2作氧化剂被还原，故C错误；
D．由电荷守恒可知，3×（+2）+2×（﹣2）+x×（﹣1）＝1×（﹣2），解得x＝4，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2024秋•顺德区月考）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在转化过程中，氮元素均被还原
B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程
C．还原过程中生成0.1ml N2，转移电子数为0.5NA
D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化
【答案】D
【分析】A．NOx与BaO、O2转化成Ba（NO3）2时，N元素被氧化；
B．该反应中的催化剂为BaO，BaO参与存储N元素的过程；
C．Ba（NO3）2转化成氮气时，N元素化合价降低5价，生成0.1ml氮气转移了1ml电子；
D．三效催化剂能将汽车尾气中CO、CxHy、NOx转化成无毒的氮气、水和二氧化碳。
【解答】解：A．NOx与BaO、O2转化成Ba（NO3）2的过程中，N元素化合价升高被氧化，故A错误；
B．根据图示可知，BaO为催化剂，NOx与BaO、O2转化成Ba（NO3）2时，BaO参与储存N元素，故B错误；
C．还原过程中生成0.1ml N2，转移电子的物质的量为：0.1ml×（5﹣0）×2＝1ml，转移电子数为NA，故C错误；
D．整个过程中，一氧化碳、CxHy、NOx转化成二氧化碳、水、氮气，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确图示转化关系的实质即可解答，注意掌握氧化还原反应实质，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
17．（2024秋•武昌区校级月考）田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为KClO3+P→P2O5+KCl（未配平），则下列有关叙述错误的是（ ）
A．上述反应中Cl元素被还原
B．P2O5是P被还原后所得的产物
C．该反应氧化产物与还原产物的个数之比为3：5
D．上述反应中每消耗3个P原子时，转移15个电子
【答案】B
【分析】反应中磷元素化合价由0价升高到+5价，氯元素的化合价由+5价降低到﹣1价；根据电子守恒可得，反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl。氧化还原反应中，氧化剂所含元素化合价化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂所含元素化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。
【解答】解：A．KClO3中K为+1价，O为﹣2价，所以Cl为+5价，产物KCl中Cl为﹣1价，所以上述反应中Cl的化合价由+5价变为﹣1价，Cl元素被还原，故A正确；
B．反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5价，化合价升高，所以P2O5为P被氧化后所得产物，故B错误；
C．反应5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中磷元素化合价由0价升高到+5价，则氧化产物为3P2O5，氯元素的化合价由+5价降低到﹣1价，则还原产物为KCl，则根据反应方程式可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：5，故C正确；
D．该反应中只有P元素化合价升高，所以P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3ml P时，转移电子物质的量＝3ml×（+5﹣0）＝15ml，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查分析判断及知识综合应用能力，明确氧化还原反应特征及本质是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大。
18．（2024秋•武昌区校级月考）白磷（P4）有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀CuSO4溶液清洗，发生两个反应：①P4和CuSO4反应的主要生成物为Cu、H3PO4和H2SO4；②P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4（未配平）。下列说法正确的是（ ）
A．在反应①和②中，P4均只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2
C．皮肤接触到白磷；用稀CuSO4溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
D．反应②中氧化产物和还原产物的个数比为6：5
【答案】D
【分析】A．反应②中部分P元素的化合价升高，部分P元素化合价降低；
B．H3PO4是氧化产物，Cu是还原产物，根据电子转移守恒计算；
C．氢氧化钠具有腐蚀性；
D．反应中P元素化合价由0价变为﹣3价和+5价，生成氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P，P4既是氧化剂又是还原剂，Cu元素由+2价降低为+1价，CuSO4为氧化剂，生成还原产物Cu3P，反应中的氧化剂为P4、CuSO4。
【解答】解：A．反应①中P元素化合价升高，P4为还原剂，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，磷元素的化合价即升高又降低，白磷既是氧化剂也是还原剂，故A错误；
B．由题意可知，反应①中磷元素化合价由0价升高为+5价，被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价由+2价降低为0价，被还原，铜是还原产物，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5，个数之比等于物质的量之比，故B错误；
C．氢氧化钠具有腐蚀性，会灼伤皮肤，不能用氢氧化钠洗涤皮肤，故C错误；
D．反应中P元素化合价由0价变为﹣3价和+5价，生成氧化产物H3PO4和还原产物Cu3P，P4既是氧化剂又是还原剂，Cu元素由+2价降低为+1价，CuSO4为氧化剂，生成还原产物Cu3P，反应中的氧化剂为P4、CuSO4；氧化产物与还原产物的物质的量之比为24：20＝6：5，故D正确，
故选：D。
【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与有个计算，根据化合价掌握氧化还原反应基本概念，注意电子转移守恒在氧化还原反应计算中运用，题目侧重考查学生分析能力、对基础知识的掌握情况。
19．（2024秋•武昌区校级月考）在常温下，发生下列几种反应：①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣，根据上述反应，下列结论正确的是（ ）
A．溶液中不可发生：Z2+A2+＝2A3++2Z﹣
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为：X＞Z2＞B2＞A3+
D．X5﹣是X的氧化产物
【答案】C
【分析】A.根据氧化还原中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可判断；
B.①中Z2是生成物，③中Z2是氧化剂；
C.根据氧化还原中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可判断；
D.①中X化合价降低，对应为还原产物。
【解答】解：A.由②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣可知，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得，Z2＞B2＞A3+，所以溶液中可发生Z2+A2+＝2A3++2Z﹣，故A错误；
B.①中Z2是生成物，③中Z化合价降低，Z2是氧化剂，故B错误；
C.由 ①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2；②2A2++B2＝2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣可知，根据氧化还原中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可得：氧化性强弱的顺序为：X＞Z2＞B2＞A3+，故C正确；
D.已知①10Z﹣+2X＝2X5﹣+5Z2，X化合价降低，充当氧化剂，被还原，生成还原产物，所以X5﹣是X的还原产物，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念和强弱比较，难度不大，掌握基础是解题的关键。
20．（2024秋•重庆月考）根据如图信息，判断下列说法中错误的是（ ）
A．转化过程中，发生还原反应
B．转化过程中，氧化产物有CO2、
C．转化过程中，N2O是氧化剂
D．该转化实现了CO、N2O的无害化处理
【答案】B
【分析】根据CO转化成CO2，N2O转化成N2，转化过程中，CO中碳元素化合价由+2价升高为+4价，Pt2中Pt的化合价降低，Pt2作氧化剂，发生还原反应，N2O中氮元素化合价由+1价降低为0价，N2O为氧化剂，进行分析。
【解答】解：A．转化过程中，一氧化碳中碳元素化合价由+2价升高为+4价，Pt2中Pt的化合价降低，Pt2作氧化剂，发生还原反应，故A正确；
B．根据A选项分析，二氧化碳为氧化产物，Pt2O+为还原产物，故B错误；
C．转化过程中，一氧化二氮中氮元素化合价由+1价降低为0价，N2O为氧化剂，故C正确；
D．转化过程中，一氧化碳转化成二氧化碳，N2O转化成氮气，二氧化碳、氮气均为无毒物质，因此该转化实现了CO、N2O的无害化处理，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21．（2024秋•辽宁月考）关于黑火药的制备反应方程式为S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法不正确的是（ ）
A．S和KNO3都是氧化剂
B．生成1个N2转移10个电子
C．CO2是氧化产物
D．K2S和N2都是还原产物
【答案】B
【分析】A．根据化合价降低，是氧化剂进行分析；
B．根据N元素和S元素化合价均降低进行分析；
C．根据碳元素化合价升高，C发生氧化反应进行分析；
D．根据化合价降低，发生还原反应进行分析。
【解答】解：A．硫、氮元素化合价降低，硫和KNO3都是氧化剂，故A正确；
B．硫元素化合价由0降低为﹣2、N元素化合价由+5降低为0，生成1个N2转移12个电子，故B错误；
C．碳元素化合价升高，碳发生氧化反应，二氧化碳是氧化产物，故C正确；
D．硫、氮元素化合价降低发生还原反应，硫化钾和氮气都是还原产物，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念及规律等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
22．（2024秋•浙江月考）已知C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+，且C2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是（ ）
A．Cl2通入FeCl2溶液中，可发生反应Cl2+2FeCl2＝2FeCl3
B．每个C2O3在酸性溶液中被还原成C2+时转移2个电子
C．I2可以将C2+氧化成C2O3
D．FeCl3溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝
【答案】C
【分析】A．根据物质的氧化性强弱确定反应方程式是否正确；
B．C2O3在酸性溶液中易被还原成C2+；
C．根据C2O3和I2的氧化性强弱判断碘能否氧化C2+；
D．根据氯化铁和碘的氧化性强弱判断氯化铁能否氧化碘离子而得到碘单质。
【解答】解：A．Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，所以Cl2通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，所以可存在反应 Cl2+FeI2＝FeCl2+I2，故A正确；
B．C2O3在酸性溶液中易得电子而被还原成C2+，所以每1个C2O3在酸性溶液中被还原生成C2+时转移2个e﹣，故B正确；
C．C2O3的氧化性大于I2，所以C2O3能氧化碘离子生成碘单质，而碘不能将C2+氧化成C2O3，故C错误；
D．氯化铁的氧化性大于碘，所以氯化铁和碘化钾反应生成碘单质，所以FeCl3溶液能使淀粉﹣KI试纸变蓝，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查氧化性强弱比较，明确根据氧化性大小确定物质之间的反应是解本题关键，难度不大。
23．（2024秋•宿迁月考）实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4中Pb为+2、+4价。下列说法不正确的是（ ）
A．Pb3O4可表示为PbO2•2PbO
B．氧化性强弱：PbO2＞PbO＞Cl2
C．受热分解过程中，超过的PbO2表现氧化
D．步骤Ⅱ中浓盐酸表现酸性和还原性
【答案】B
【分析】A.根据已知Pb3O4中Pb为+2、+4价可判断；
B.根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可判断；
C.加热过程中生成了Pb3O4和PbO，PbO2完全分解为Pb3O4和O2，反应为3PbO2Pb3O4+O2↑，有两个+4价铅降低为+2价；
D.步骤Ⅱ中浓盐酸一部分被氧化为氯气，一部分体现酸性。
【解答】解：A.Pb3O4中Pb元素为+2、+4价，因此该氧化物可表示为PbO2•2PbO，故A正确；
B.加热过程中，PbO2被还原为Pb3O4和PbO，因此氧化性PbO2＞PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被Pb3O4氧化为氯气，可知氧化性PbO2＞Cl2，无法比较PbO和Cl2的氧化性强弱，故B错误；
C.受热分解过程中，若PbO2分解只生成Pb3O4和O2，化学方程式为：3PbO2Pb3O4+O2↑，的PbO2表现氧化性，但PbO2分解生成了Pb3O4和PbO的混合物，所以超过的PbO2表现氧化性，故C正确；
D.步骤Ⅱ中浓盐酸氯元素化合价一部分不变，一部分从﹣1价升高到0价，既表现了酸性，也表现了还原性，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查氧化还原反应的基本概念和规律，难度不大，掌握基础是解题的关键。
24．（2024秋•辽宁月考）纳米级Fe3O4可用于以太阳能为热源分解水制H2，其过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中O2是还原产物
B．过程Ⅱ的反应：3FeO+H2OFe3O4+H2↑
C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为3：1
D．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移1个电子
【答案】B
【分析】A．氧化产物是元素化合价升高后的产物；
B．由图可知，过程Ⅱ的反应：FeO与H2O蒸气反应，生成Fe3O4和H2；
C．反应Ⅱ中氧化剂是H2O，还原剂是FeO；
D．转移电子个数等于化合价升降数目。
【解答】解：A．过程Ⅰ中O2是氧化产物，故A错误；
B．由图可知，过程Ⅱ的反应：3FeO+H2OFe3O4+H2↑，故B正确；
C．根据B中方程式可知，反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的个数之比为1：3，故C错误；
D．过程Ⅰ中Fe3O4分解时，每消耗1个Fe3O4转移2个电子，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查学生看图理解与应用的能力，属于基本知识的考查，难度不大。
25．（2024秋•河南月考）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业上生产硫酸的原料，FeS2的缓慢氧化过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．上述反应的条件下，氧化性：O2＞Fe3+＞FeS2
B．在稀溶液中，随着反应的进行，FeS2被氧化的速率会不断加快
C．FeS2被氧化时，会产生H+使体系pH增大
D．过程d不发生氧化还原反应
【答案】C
【分析】A.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性结合图示可解；
B.由图示可知，Fe3+为O2氧化FeS2的催化剂，会加快反应速率；
C.由图示可知，FeS2被氧化时产生了H+，溶液pH减小；
D.过程d时的水解过程，反应中没有元素化合价的变化。
【解答】解：A.氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由图可知，b步骤中O2将Fe2+氧化为Fe3+，c步骤中Fe3+将FeS2氧化为，则氧化性：O2＞Fe3+＞FeS2，故A正确；
B.由图示可知，在稀溶液中，随着反应的进行，Fe3+作了O2氧化FeS2的催化剂，则FeS2被氧化的速率会不断加快，故B正确；
C.由图示可知，FeS2被氧化时产生了H+，溶液pH减小，故C错误；
D.过程d时的水解过程，反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D正确；
故选：C。
【点评】本题主要考查氧化还原反应的基本概念和规律，难度不大，分析请图示用好规律是解题的关键，侧重考查学生对基础知识的理解能力。
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