2025高考化学解密之考点篇试题 硫及其化合物（Word版附解析）

这是一份2025高考化学解密之考点篇试题 硫及其化合物（Word版附解析），共29页。
A．制取SO2B．验证SO2的氧化性
C．收集SO2D．验证SO2的漂白性
2．（2024秋•西城区校级月考）铜与浓硫酸反应的装置如图，下列说法不正确的是（ ）
A．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制SO2的生成，实现绿色化学
B．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性
C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的SO2
D．为确认甲中有CuSO4生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色
3．（2023春•赣县区校级月考）下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是（ ）
①Fe2（SO4）3
②铁粉
③NaCl
④KI
⑤双氧水
A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤
4．（2024•北京）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
5．（2024秋•南开区校级月考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
6．（2024秋•西城区校级月考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2≜Fe3O4+6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
7．（2024秋•南京期中）下列制取SO2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2B．验证还原性
C．收集SO2D．尾气处理
8．（2024•玉树州四模）零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，S为+6价）去除废水中的正五价砷[As（Ⅴ）]，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．零价铁被最终氧化为Fe3+
B．Na2S2O8中氧元素的化合价均为﹣2
C．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为•+OH﹣═+•OH
D．As（Ⅴ）在反应过程中化合价没变，主要通过与Fe（OH）2、Fe（OH）3共沉淀而除去
9．（2024秋•如皋市月考）下列关于硫元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．硫的多种单质S2、S4、S8互为同素异形体
B．硫可发生转化：SSO3H2SO4
C．二氧化硫大量排放到空气中可能会形成酸雨
D．将SO2通入H2S溶液中可析出沉淀
10．（2024秋•辽宁月考）部分含N或S或Fe或Cu元素的物质“价—类”关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．若a为紫红色固体，则b溶于水生成c
B．若c在空气中迅速转化成e，则高温下a与水蒸气反应生成e
C．若常温常压下f为红棕色气体，则a、b都是非极性分子
D．若g能使酸性KMnO4溶液褪色，则f能使品红溶液褪色
11．（2024秋•宝安区月考）部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应
B．构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色
C．若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性KMnO4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同
D．工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应
12．（2024秋•武昌区校级月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，反应历程如图。下列说法正确的是（ ）
A．由反应历程图可知，反应中只有CuCl2可以循环利用
B．该转化图中化合价不变的元素只有铜元素和氯元素
C．由反应②③可知氧化性的强弱顺序：O2＞S＞Fe3+
D．回收S的总反应为：2H2S+O2＝2H2O+2S↓
13．（2024秋•陕西月考）二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．SO3为酸性氧化物
B．SO3转化为，需加入氧化剂
C．上述反应中，只有1个氧化还原反应
D．减少SO2的排放，有利于减少雾霾
14．（2023秋•苏州期末）硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是（ ）
A．用氨水吸收烟气中SO2的物质转化：NH3⋅H2O（NH4）2SO3（NH4）2SO4
B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4
C．用Na2SO3溶液还原酸性废液中I2的反应：+I2═+2I﹣
D．饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：+BaSO4（s）⇌BaCO3（s）+
15．（2024秋•永州月考）向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是（ ）
A．铜和浓硫酸
B．生石灰和浓氨水
C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液
D．过氧化钠和水
16．（2024春•天河区期末）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a的电子式为
B．b是淡黄色的固体，可通过a与c反应制得
C．工业上由b制备e的路线：bcde
D．h可被氧气氧化成g
17．（2024秋•杭州月考）二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是（ ）
A．装置甲中常用0.01ml•L﹣1的稀硫酸溶液
B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C．装置丙中发生的最终总反应为：5SO2+2S2﹣+2H2O＝3S↓+4
D．装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同
18．（2024•凌河区校级模拟）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。下列关于甲针筒中的现象描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2024春•开福区校级期末）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2+
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
20．（2024春•辽宁期末）某元素及其部分化合物的价﹣类二维图如图所示。其中正盐f与NaOH反应可生成a．d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是（ ）
A．a可被d氧化生成b
B．a可被催化氧化生成d
C．e的稀溶液与a的水溶液反应生成b
D．除去d中混入的c可用Na2CO3溶液
21．（2024•海淀区校级开学）几种含硫物质的转化如图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是（ ）
A．①中，试剂a可以是Fe
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
D．③中，生成1ml Na2S2O3时转移4ml电子
22．（2024•汉台区校级开学）某实验小组利用如图所示装置制备SO2并探究其性质（a∼c处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A．a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B．制备SO2的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C．b处褪色，说明SO2具有漂白性
D．为验证SO2的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液浸湿c处棉花
23．（2024•杭州模拟）工业制备硫酸的主要过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸粘度较高，与其分子间存在氢键有关
B．实际生产中，煅烧硫黄也可制备SO2
C．SO2转化为SO3的反应条件是：高温高压催化剂
D．工业上通常用浓硫酸吸收SO3
24．（2024•赤坎区校级开学）部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ）
A．i的浓溶液可与a发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥h、f
C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将c、h同时通入水中，加入BaCl2有白色沉淀生成
25．（2024秋•道里区校级月考）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
下列说法错误的是（ ）
A．漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，可用于游泳池的消毒
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验现象ⅰ中白雾是否含有HCl
C．现象ⅱ中溶液变为黄绿色是因为随着酸性增强漂粉精中的成分反应生成Cl2
D．现象ⅲ中发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+Ca2++2H2O＝CaSO4↓+2Cl﹣+4H+
2025菁优高考化学解密之硫及其化合物
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•鼓楼区校级期中）实验室需制取少量SO2并验证其性质，下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．制取SO2B．验证SO2的氧化性
C．收集SO2D．验证SO2的漂白性
【答案】D
【分析】A．铜和浓硫酸反应需要加热；
B．碘水具有氧化性，可以氧化SO2；
C．密度比空气大的气体应该采用向上排空法，而不是向下排空法，故C错误；
D．SO2可以使品红溶液褪色。
【解答】解：A．铜和浓硫酸反应需要加热，图中缺少加热装置，故A不能达到目的，故A错误；
B．SO2通入碘水中，会被氧化为硫酸，体现还原性，故B错误；
C．SO2密度比空气大，应该采用向上排空法，而不是向下排空法，故C错误；
D．SO2可以使品红溶液褪色，原因是生成了无色的不稳定的物质，该物质受热分解，又生成SO2和品红，溶液红色恢复，故装置D能够达到目的，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查铜和浓硫酸反应的装置问题，属于基本知识的考查，难度不大。
2．（2024秋•西城区校级月考）铜与浓硫酸反应的装置如图，下列说法不正确的是（ ）
A．若将铜片改为可抽动的铜丝则可控制SO2的生成，实现绿色化学
B．乙试管中品红溶液红色褪去，说明反应产生的气体有漂白性
C．棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液，用于吸收剩余的SO2
D．为确认甲中有CuSO4生成，可向甲中直接加水稀释，观察溶液颜色
【答案】D
【分析】Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收尾气。
【解答】解：Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，最后用NaOH溶液吸收尾气；
A．在加热的条件下，当铜丝与浓硫酸接触时才能反应，当往上抽动铜丝时，铜丝与硫酸不接触，反应停止，故可通过上下移动甲中铜丝可控制生成SO2的量，故A正确；
B．二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，二氧化硫能使品红溶液褪色，说明反应产生的气体有漂白性，故B正确；
C．SO2为酸性气体，具有污染性，可与碱发生反应，生成亚硫酸钠，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正确；
D．硫酸密度大于水，反应后仍有硫酸剩余，应将试管中的溶液倒入水中，防止局部过热导致硫酸溅出伤人，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查实验方案的设计，侧重考查学生无机实验的掌握情况，试题难度中等。
3．（2023春•赣县区校级月考）下列物质可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是（ ）
①Fe2（SO4）3
②铁粉
③NaCl
④KI
⑤双氧水
A．①⑤B．②④C．③④D．③⑤
【答案】A
【分析】①Fe2（SO4）3具有较强的氧化性，可以把S2﹣氧化为S单质；
②铁粉与Na2S不反应；
③NaCl与Na2S不反应；
④KI与Na2S不反应；
⑤双氧水可以把Na2S氧化为S单质，
【解答】解：根据分析可知，可用于处理泄漏的有毒物质Na2S的是①、⑤，即A符合题意，
故选：A。
【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
4．（2024•北京）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】A．根据化合价升降守恒、原子守恒书写反应Ⅰ的化学方程式；
B．SO2与O2反应，生成SO3是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于SO3生成，“常压”也不是为了提高SO2平衡转化率；
C．硫磺燃烧生成SO2；
D．SO2是酸性氧化物。
【解答】解：A．3个FeS2，转化为1个Fe3O4，铁元素共升高2价，S由﹣1价升高为+4价，升高5价，所以3个FeS2共升高（2+3×2×5）＝32价，8个O2共降低32价，所以反应Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2，故A正确；
B．SO2与O2反应，生成SO3是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于SO3生成，但Ⅱ中采用400﹣500℃的温度，主要是考虑反应速率和催化剂的活性，不是考查提高SO2平衡转化率，另“常压”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；
C．硫磺燃烧生成SO2，将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生，故C正确；
D．SO2是酸性氧化物，生产过程中产生的尾气可用碱液吸收，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查硫酸的工业制法，同时考查化学平衡原理的应用分析，属于基本知识的考查，难度不大。
5．（2024秋•南开区校级月考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】A．根据化合价升降守恒、原子守恒书写反应Ⅰ的化学方程式；
B．SO2与O2反应，生成SO3是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于SO3生成，“常压”也不是为了提高SO2平衡转化率；
C．硫磺燃烧生成SO2；
D．SO2是酸性氧化物。
【解答】解：A．根据化合价升降守恒、原子守恒，二硫化亚铁与氧气在高温条件下生成氧化铁和二氧化硫，反应Ⅰ的化学方程式：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，故A正确；
B．SO2与O2反应，生成SO3是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，不利于SO3生成，但Ⅱ中采用400﹣500℃的温度，主要是考虑反应速率和催化剂的活性，不是考查提高SO2平衡转化率，另“常压”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；
C．硫磺燃烧生成SO2，将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生，故C正确；
D．SO2是酸性氧化物，生产过程中产生的尾气可用碱液吸收，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查硫酸的工业制法，同时考查化学平衡原理的应用分析，属于基本知识的考查，难度不大。
6．（2024秋•西城区校级月考）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅰ的化学方程式：3FeS2+8O2≜Fe3O4+6SO2
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高SO2平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收
【答案】B
【分析】黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，SO2和空气中的O2在400～500℃、常压、催化剂的作用下发生反应得到SO3，用98.3%的浓硫酸吸收SO3，得到H2SO4。
【解答】解：A．反应Ⅰ是黄铁矿和空气中的O2在加热条件下发生反应，生成SO2和Fe3O4，该反应的化学方程式：3FeS2+8O2≜Fe3O4+6SO2，故A正确；
B．反应Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，如反应Ⅱ中“常压、催化剂”不是为了提高SO2平衡转化率，故B错误；
C．将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Fe3O4，即可以减少废渣产生，故C正确；
D．硫酸工业产生的尾气为二氧化硫、三氧化硫，可以用碱液吸收，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查工业制取硫酸等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2024秋•南京期中）下列制取SO2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（ ）
A．制取SO2B．验证还原性
C．收集SO2D．尾气处理
【答案】B
【分析】A．根据浓硫酸和铜加热反应生成二氧化硫气体进行分析；
B．根据二氧化硫具有还原性，可使溴水褪色进行分析；
C．根据二氧化硫密度比空气大，收集应长进短出进行分析；
D．根据二氧化硫不溶于饱和亚硫酸氢钠溶液进行分析。
【解答】解：A．浓硫酸和铜加热反应生成SO2气体，故A错误；
B．SO2具有还原性，可使溴水褪色，操作符合要求，可达到实验目的，故B正确；
C．SO2密度比空气大，可用向上排空气法收集，气体应从长导管进入，故C错误；
D．SO2不溶于饱和Na2HSO3溶液，应用氢氧化钠溶液吸收尾气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查二氧化硫的实验室制法等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2024•玉树州四模）零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8，S为+6价）去除废水中的正五价砷[As（Ⅴ）]，其反应机理如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．零价铁被最终氧化为Fe3+
B．Na2S2O8中氧元素的化合价均为﹣2
C．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为•+OH﹣═+•OH
D．As（Ⅴ）在反应过程中化合价没变，主要通过与Fe（OH）2、Fe（OH）3共沉淀而除去
【答案】B
【分析】A．S2中含有过氧键（—O—O—），具有强氧化性；
B．Na2S2O8中，过氧键的2个O原子为﹣1价，其余O原子为﹣2价；
C．由图可知，在碱性条件下，硫酸根自由基与OH﹣反应生成和•OH；
D．由图可知，As（Ⅴ）是被Fe（OH）2、Fe（OH）3吸附在其表面共沉淀除去。
【解答】解：A．S2中含有过氧键（—O—O—），具有强氧化性，可把零价铁氧化为Fe2+，再进一步把Fe2+氧化为Fe3+，故A正确；
B．Na2S2O8中硫元素为+6价，根据化合价代数和为0，氧元素不可能均为﹣2价，过氧键的2个O原子为﹣1价，其余为﹣2价，故B错误；
C．由图可知，在碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为•+OH﹣═+•OH，故C正确；
D．由图可知，As（Ⅴ）是被Fe（OH）2、Fe（OH）3吸附在其表面共沉淀除去，化合价没有变化，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，侧重考查学生的看图理解能力，属于基本知识的考查，难度不大。
9．（2024秋•如皋市月考）下列关于硫元素及其化合物的说法不正确的是（ ）
A．硫的多种单质S2、S4、S8互为同素异形体
B．硫可发生转化：SSO3H2SO4
C．二氧化硫大量排放到空气中可能会形成酸雨
D．将SO2通入H2S溶液中可析出沉淀
【答案】B
【分析】A．同一种元素的不同单质互为同素异形体；
B．S在O2中燃烧生成SO2，不能生成SO3；
C．二氧化硫排放到空气中最终转化为硫酸；
D．SO2和H2S反应生成S单质和H2O。
【解答】解：A．S2、S4、S8是硫的多种单质，它们互为同素异形体，故A正确；
B．硫可发生转化：SSO2SO3H2SO4，故B错误；
C．二氧化硫大量排放到空气中发生反应最终转化为硫酸，随着雨水形成酸雨，故C正确；
D．将SO2通入H2S溶液中生成S单质，有淡黄色沉淀生成，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查含硫物质的性质及其综合应用，把握物质性质、发生的反应、同素异形体概念、环境污染问题是解题关键，侧重分析判断能力和灵活运用能力考查，题目难度不大。
10．（2024秋•辽宁月考）部分含N或S或Fe或Cu元素的物质“价—类”关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．若a为紫红色固体，则b溶于水生成c
B．若c在空气中迅速转化成e，则高温下a与水蒸气反应生成e
C．若常温常压下f为红棕色气体，则a、b都是非极性分子
D．若g能使酸性KMnO4溶液褪色，则f能使品红溶液褪色
【答案】D
【分析】A．若a为紫红色固体，则a为Cu，b为CuO，c为Cu（OH）2；
B．Fe（OH）2在空气中迅速被氧化成Fe（OH）3，则a为Fe，e为Fe（OH）3；
C．NO2为红棕色气体，则a为N2，b为NO；
D．Na2SO3能使酸性KMnO4溶液褪色，则f为SO2，SO2能使品红溶液褪色。
【解答】解：A．若a为紫红色固体，则a为Cu，b为CuO，c为Cu（OH）2，CuO不能与水反应生成Cu（OH）2，故A错误；
B．Fe（OH）2在空气中迅速被氧化成Fe（OH）3，则a为Fe，e为Fe（OH）3，铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4，故B错误；
C．NO2为红棕色气体，则a为N2，b为NO，N2是非极性分子，NO是极性分子，故C错误；
D．若g能使酸性KMnO4溶液褪色，则g为Na2SO3，则f为SO2，能使品红溶液褪色，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质性质和应用，主要是硫及其化合物、铁及其化合物性质的理解应用，题目难度中等。
11．（2024秋•宝安区月考）部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．a能燃烧，a转化b的反应一定是化合反应
B．构成a的基态原子有2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体一定是无色
C．若b能使品红溶液褪色，也一定会使酸性KMnO4溶液褪色，且两个反应褪色原理相同
D．工业上制备g，存在a→b→e→g，每一步转化反应一定是放热反应
【答案】D
【分析】部分含碳或含硫物质的分类与相应的化合价关系如图所示，根据价类二维图可知，a、b、c、d、e、f分别为S或C、SO2或CO、亚硫酸盐或碳酸盐、H2SO3或H2CO3、SO3、硫酸盐、H2SO4，据此分析作答。
【解答】解：A．a能燃烧，a转化b的反应不一定是化合反应，如碳和二氧化硅高温反应生成CO和Si，故A错误；
B．构成a的基态原子有2个单电子，C和S都存在2个单电子，将c的钠盐与浓硝酸反应产生的气体不一定是无色，如亚硫酸钠和浓硝酸反应生成的气体为二氧化氮，为红棕色气体，故B错误；
C．若b能使品红溶液褪色为SO2的漂白性，和无色物质结合为不稳定的无色物质，二氧化硫使酸性KMnO4溶液褪色，是被高锰酸钾溶液氧化为硫酸，两个反应褪色原理不相同，故C错误；
D．工业上制备H2SO4，存在S→SO2→SO3→H2SO4，每一步转化反应一定是放热反应，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，题目难度不大。
12．（2024秋•武昌区校级月考）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3和CuCl2的混合溶液中回收S，反应历程如图。下列说法正确的是（ ）
A．由反应历程图可知，反应中只有CuCl2可以循环利用
B．该转化图中化合价不变的元素只有铜元素和氯元素
C．由反应②③可知氧化性的强弱顺序：O2＞S＞Fe3+
D．回收S的总反应为：2H2S+O2＝2H2O+2S↓
【答案】D
【分析】由图可知：一共发生的有三个反应①H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，由此可以推出总反应2H2S+O2＝2S↓+2H2O，据此分析。
【解答】解：A．反应中消耗FeCl3和CuCl2，又生成等量的FeCl3和CuCl2，则在转化过程中能循环利用的物质是FeCl3和CuCl2，故A错误；
B．该转化图中化合价不变的元素有铜元素、氯元素氢元素，故B错误；
C．氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，②CuS+2Fe3+＝2Fe2++Cu2++S，③4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，可知，氧化性强弱顺序：O2＞Fe3+＞S，故C错误；
D．由图可知，①中发生H2S+Cu2+＝CuS↓+2H+，②中发生CuS+2Fe3+＝S+2Fe2++Cu2+，③中发生4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O，回收S的总反应为2H2S+O2 2H2O+2S↓，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了元素化合物的性质、催化剂的作用，题目难度不大，把握元素化合物的性质、物质之间的转化、催化剂的作用是解题的关键，侧重于考查学生的分析能力和应用能力。
13．（2024秋•陕西月考）二氧化硫会与大气中的氨作用形成雾霾，转化过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．SO3为酸性氧化物
B．SO3转化为，需加入氧化剂
C．上述反应中，只有1个氧化还原反应
D．减少SO2的排放，有利于减少雾霾
【答案】B
【分析】二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水反应生成硫酸，硫酸和氨气反应生成硫酸铵无机颗粒物形成雾霾，据此分析选项。
【解答】解：A．SO3和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，故A正确；
B．SO3与中S的化合价均为+6价，不是氧化还原反应，不需要加入氧化剂，故B错误；
C．上述反应中属于氧化还原反应的是二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，只有1个氧化还原反应，故C正确；
D．减少SO2的排放，有利于减少雾霾的形成，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查了硫及其化合物性质和应用，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。
14．（2023秋•苏州期末）硫及其化合物的转化形态丰富。下列说法正确的是（ ）
A．用氨水吸收烟气中SO2的物质转化：NH3⋅H2O（NH4）2SO3（NH4）2SO4
B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2SO3H2SO4
C．用Na2SO3溶液还原酸性废液中I2的反应：+I2═+2I﹣
D．饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：+BaSO4（s）⇌BaCO3（s）+
【答案】D
【分析】A．用氨水吸收烟气中过量的SO2生成亚硫酸氢铵，吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵；
B．工业制硫酸过程中的物质转化黄铁矿煅烧生成二氧化硫，二氧化硫催化剂加热反应生成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸；
C．亚硫酸钠溶液还原碘单质为碘离子；
D．饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石，BaSO4转化为BaCO3，且存在平衡。
【解答】解：A．用氨水吸收烟气中过量的SO2生成亚硫酸氢铵，吸收少量的二氧化硫生成亚硫酸铵，故A错误；
B．工业制硫酸过程中的物质转化：FeS2（s）FeS2SO2（g）SO3H2SO4（aq），故B错误；
C．碘具有氧化性，能氧化亚硫酸钠生成硫酸钠，自身被还原生成碘离子，离子反应方程式为+I2+H2O＝2I﹣+2H++，故C错误；
D．饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石，BaSO4转化为BaCO3，且存在平衡，反应的方程式为BaSO4（s）+（aq）⇌BaCO3（s）+（aq），故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查硫及其化合物的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题比较简单。
15．（2024秋•永州月考）向如图装置的试管中加入下列试剂，不能使小车向左移动的是（ ）
A．铜和浓硫酸
B．生石灰和浓氨水
C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液
D．过氧化钠和水
【答案】A
【分析】向如图装置的试管中加入试剂能使小车向左移动，说明试管中发生反应并且生成了大量气体。
【解答】解：A．铜和浓硫酸需要在加热条件下才能发生反应生成SO2，故A正确；
B．生石灰和浓氨水反应生成氮气，故B错误；
C．碳酸氢钠和硫酸铝溶液会发生双水解反应，生成氢氧化铁和CO2，故C错误；
D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查硫酸的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2024春•天河区期末）部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a的电子式为
B．b是淡黄色的固体，可通过a与c反应制得
C．工业上由b制备e的路线：bcde
D．h可被氧气氧化成g
【答案】A
【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫单质、c为二氧化硫、d为三氧化硫、e为硫酸、f为亚硫酸，h为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐、g为硫酸盐或硫酸氢盐，据此进行解答。
【解答】解：A．a为硫化氢，电子式为：，故A错误；
B．b为硫单质是淡黄色固体，可通过二氧化硫和硫化氢反应制得，故B正确；
C．b为硫单质先燃烧生成二氧化硫，然后催化氧化生成三氧化硫，然后被浓硫酸吸收即可，故工业上由b制备e的路线为：bcde，故C正确；
D．h为亚硫酸盐或亚硫酸氢盐可以被氧化为硫酸盐或硫酸氢盐，故D正确；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生对价类二维图的理解，同时考查学生对氮、氯及其化合物之间转化的应用能力，中心原子杂化方式的判断等，属于高考高频考点，难度不大。
17．（2024秋•杭州月考）二氧化硫在食品工业中可用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂等。某研究小组利用如图所示装置制备并检验SO2的部分性质。下列说法正确的是（ ）
A．装置甲中常用0.01ml•L﹣1的稀硫酸溶液
B．装置乙中溶液颜色变化：先变红后褪色
C．装置丙中发生的最终总反应为：5SO2+2S2﹣+2H2O＝3S↓+4
D．装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理与SO2用于食品漂白剂的原理相同
【答案】C
【分析】A．浓硫酸和Na2SO3发生复分解反应生成Na2SO4、SO2和H2O；
B．SO2不能漂白酸碱指示剂；
C．SO2能和Na2S溶液发生氧化还原反应生成S，因为SO2过量，所以还生成NaHSO3；
D．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，SO2用于食品漂白时，体现漂白性。
【解答】解：A．浓硫酸和Na2SO3发生复分解反应生成Na2SO4、SO2和H2O，装置甲中常用浓硫酸溶液，故A错误；
B．SO2不能漂白酸碱指示剂，SO2和水反应生成H2SO3，H2SO3电离出氢离子而使其水溶液呈酸性，所以装置乙中溶液颜色变化：变红但不褪色，故B错误；
C．SO2能和Na2S溶液发生氧化还原反应生成S，因为SO2过量，所以还生成NaHSO3，离子方程式为5SO2+2S2﹣+2H2O═3S↓+4，故C正确；
D．装置丁中酸性KMnO4溶液褪色的原理是酸性高锰酸钾溶液和SO2发生氧化还原反应，该反应中SO2体现还原性，SO2用于食品漂白时，体现漂白性，所以二者褪色原理不同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查性质实验方案设计，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、物质之间的转化关系是解本题关键，知道各个装置的作用及可能发生的反应，题目难度不大。
18．（2024•凌河区校级模拟）如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。下列关于甲针筒中的现象描述错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．根据FeSO4+2NH3+2H2O＝Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，溶液中含有溶解氧，则发生4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，进行分析；
B．根据2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，进行分析；
C．根据3NO2+H2O＝2HNO3+NO，进行分析；
D．根据常温常压下，H2与Cl2不反应，进行分析。
【解答】解：A．将10mL 氨气推入10mL硫酸亚铁溶液中，发生的反应为：FeSO4+2NH3+2H2O＝Fe（OH）2↓+（NH4）2SO4，若溶液中含有溶解氧，则发生4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故可观察到生成白色沉淀，后变色，故A正确；
B．已知2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，则将20mL硫化氢和10mL二氧化硫混合，可观察到有黄色固体生成，故B正确；
C．已知3NO2+H2O＝2HNO3+NO，则将10mL水推入30mL二氧化氮中，推入瞬间，甲针筒的体积变为40mL，随着反应进行变为10mL溶液和10mL一氧化氮，即可观察到活塞自动向内压缩至容积约为20mL，故C正确；
D．已知常温常压下，H2与Cl2不反应，故观察不到针筒内出现苍白色火焰，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查二氧化硫的性质等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2024春•开福区校级期末）如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是（ ）
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2+
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
【答案】A
【分析】溶液a中通入SO2，转化为溶液b，化学方程式为Fe2（SO4）3+SO2+2H2O＝2FeSO4+2H2SO4；溶液b中通入空气，转化为溶液c，化学方程式为4FeSO4+O2+2H2SO4＝2Fe2（SO4）3+2H2O。
【解答】解：A．由分析可知，操作Ⅱ中，FeSO4被O2氧化，生成Fe2（SO4）3等，反应的离子方程式为4Fe2++4H++O2＝4Fe3++2H2O，故A正确；
B．溶液b中，阳离子有Fe2+、H+，可能含有Fe3+，故B错误；
C．溶液a转化为溶液b的过程中，SO2转化为H2SO4，SO2失电子被氧化，故C错误；
D．由分析可以看出，溶液c中含有Fe2（SO4）3、H2SO4，加入FeO后，FeO和H2SO4反应会生成FeSO4，故D错误；
故选：A。
【点评】此题以工业流程为载体考查了氧化还原反应的相关知识，总体难度不大。
20．（2024春•辽宁期末）某元素及其部分化合物的价﹣类二维图如图所示。其中正盐f与NaOH反应可生成a．d的相对分子质量比c大16。下列说法正确的是（ ）
A．a可被d氧化生成b
B．a可被催化氧化生成d
C．e的稀溶液与a的水溶液反应生成b
D．除去d中混入的c可用Na2CO3溶液
【答案】A
【分析】f能与NaOH反应生成氢化物a，则f是铵盐，a是氨气，b是氮气，d的相对分子质量比c大16，故d是二氧化氮，c是一氧化氮，e中化合价比二氧化氮中N元素高，且属于含氧酸，故e是硝酸。
【解答】解：A．a为氨气，能与d（NO2）反应生成氮气和水，故A正确；
B．氨气能催化氧化生成一氧化氮，而不是二氧化氮，故B错误；
C．e为硝酸，稀硝酸溶液与a的水溶液（氨水）反应生成硝酸铵和水，故C错误；
D．除去NO2中混入的NO，NO与Na2CO3溶液不反应，且NO2和碳酸钠反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
21．（2024•海淀区校级开学）几种含硫物质的转化如图（部分反应条件略去），下列判断不正确的是（ ）
A．①中，试剂a可以是Fe
B．②中，需要确保NaOH溶液足量
C．③中，将S换为Cl2，氧化产物为Na2SO4
D．③中，生成1ml Na2S2O3时转移4ml电子
【答案】D
【分析】浓硫酸可以与铜、铁等金属在加热的条件下反应，浓硫酸被还原为SO2，SO2和足量的NaOH溶液反应，生成Na2SO3，Na2SO3和S反应，生成Na2S2O3，据此分析作答。
【解答】解：A．根据分析可知，①中，试剂a可以是Fe或者铜，故A正确；
B．关键分析可知，②中，需要确保NaOH溶液足量，否则生成NaHSO3，故B正确；
C．③中，将S换为Cl2，Na2SO3会被氯气氧化为Na2SO4，故C正确；
D．③中发生归中反应，生成1ml Na2S2O3时转移2ml电子，故D错误；
故选：D。
【点评】本题主要考查硫及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。
22．（2024•汉台区校级开学）某实验小组利用如图所示装置制备SO2并探究其性质（a∼c处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略）。下列说法错误的是（ ）
A．a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
B．制备SO2的反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性
C．b处褪色，说明SO2具有漂白性
D．为验证SO2的还原性，可用酸性高锰酸钾溶液浸湿c处棉花
【答案】A
【分析】反应试管中，发生反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，在a点，SO2与Na2S等发生反应，生成Na2SO3或NaHSO3、S等；b点SO2漂白品红；SO2尾气用NaOH溶液吸收，据此进行解答。
【解答】解：A．a处SO2与Na2S等发生反应，生成Na2SO3或NaHSO3、S等，参与反应的氧化剂与还原剂的关系式为SO2～2H2S，物质的量之比为1：2，故A错误；
B．制备 SO2的反应Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O中，生成SO2和CuSO4，分别体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，故B正确；
C．b处SO2通过品红溶液，使品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，故C正确；
D．为验证SO2的还原性，可加入强氧化性，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，所以用酸性高锰酸钾溶液浸湿c处棉花，可验证SO2的还原性，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查二氧化硫的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质、各点发生的反应是解本题关键，题目难度不大。
23．（2024•杭州模拟）工业制备硫酸的主要过程如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．硫酸粘度较高，与其分子间存在氢键有关
B．实际生产中，煅烧硫黄也可制备SO2
C．SO2转化为SO3的反应条件是：高温高压催化剂
D．工业上通常用浓硫酸吸收SO3
【答案】C
【分析】黄铁矿空气中高温煅烧生成二氧化硫和氧化铁，二氧化硫催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫被98.3%的浓硫酸溶液吸收得到硫酸。
【解答】解：A．硫酸分子中羟基上的氢原子和另一分子中的氧原子间可以形成氢键，硫酸的流动性差，粘度较高，故A正确；
B．实际生产中，煅烧硫黄单质也可制备SO2，故B正确；
C．SO2转化为SO3的反应条件是：高温常压催化剂反应，常压下二氧化硫转化率已经很高，增大压强二氧化硫转化率变化不大，故C错误；
D．为防止水吸收三氧化硫形成酸雾，工业上通常用浓硫酸吸收SO3，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查元素化合物，侧重考查学生含硫物质性质的掌握情况，题目难度中等。
24．（2024•赤坎区校级开学）部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质的说法错误的是（ ）
A．i的浓溶液可与a发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥h、f
C．g与CO在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将c、h同时通入水中，加入BaCl2有白色沉淀生成
【答案】B
【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。
【解答】解：A．硝酸有氧化性，可以和硫化氢发生氧化还原反应，故A正确；
B．浓硫酸可以和氨气反应，不能干燥氨气，故B错误；
C．NO、CO在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，故C正确；
D．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查含硫物质的性质及综合应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25．（2024秋•道里区校级月考）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
下列说法错误的是（ ）
A．漂粉精的有效成分为Ca（ClO）2，可用于游泳池的消毒
B．可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验现象ⅰ中白雾是否含有HCl
C．现象ⅱ中溶液变为黄绿色是因为随着酸性增强漂粉精中的成分反应生成Cl2
D．现象ⅲ中发生反应的离子方程式为：SO2+Cl2+Ca2++2H2O＝CaSO4↓+2Cl﹣+4H+
【答案】B
【分析】A．Ca（ClO）2具有强氧化性，能杀菌消毒；
B．如果白雾中含有Cl2，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色；
C．酸性条件下，ClO﹣、Cl﹣反应生成Cl2；
D．氯气具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者在水溶液中反应生成HCl、H2SO4，和Ca2+反应生成微溶物CaSO4。
【解答】解：A．漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2，Ca（ClO）2具有强氧化性，能杀菌消毒，所以漂粉精可用于游泳池的消毒，故A正确；
B．如果白雾中含有Cl2，Cl2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，干扰HCl的检验，故B错误；
C．随着溶液的酸性增强，ClO﹣、Cl﹣反应生成Cl2，所以溶液变为黄绿色，故C正确；
D．氯气具有强氧化性，SO2具有强还原性，二者在水溶液中反应生成HCl、H2SO4，和Ca2+反应生成微溶物CaSO4，所以黄绿色褪去，产生大量白色沉淀，离子方程式为SO2+Cl2+Ca2++2H2O＝CaSO4↓+2Cl﹣+4H+，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查元素化合物的性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确元素化合物的性质是解本题关键，会运用化学知识解释实验现象。
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选项
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
A
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀，后变色
B
20mLH2S
10mLSO2
有黄色固体生成
C
30mLNO2（主要）
10mLH2O（l）
活塞自动向内压缩至容积约为20mL
D
10mLCl2
10mLH2
针筒内出现苍白色火焰
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

ⅰ．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去
选项
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
A
10mLFeSO4溶液
10mLNH3
生成白色沉淀，后变色
B
20mLH2S
10mLSO2
有黄色固体生成
C
30mLNO2（主要）
10mLH2O（l）
活塞自动向内压缩至容积约为20mL
D
10mLCl2
10mLH2
针筒内出现苍白色火焰
操作
现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水
部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

ⅰ．液面上方出现白雾；
ⅱ．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；
ⅲ．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去