2025高考化学解密之考点篇试题 离子方程式书写（Word版附解析）

这是一份2025高考化学解密之考点篇试题 离子方程式书写（Word版附解析），共25页。
A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓
B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+
C．氢氧化镁溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O
D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
2．（2024秋•河池月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
3．（2024秋•河南月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将氧化铁溶于稀CH3COOH：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
B．碳酸钙溶于盐酸：+2H+＝CO2↑+H2O
C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
D．澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O
4．（2024秋•东城区校级月考）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++＝BaSO4↓
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++＝BaSO4+H2O
5．（2024秋•泉州月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+＝Fe2++H2O
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5C2+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．往仅含有溶质为1ml FeI2的溶液中通入1.5ml Cl2：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl﹣
6．（2023秋•福州月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH﹣+CO2═
C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应：+Ba2+═BaSO4↓
D．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
7．（2024秋•海淀区校级月考）用摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液进行下列性质实验，离子方程式不能解释相应现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．（2024•沧州三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是（ ）
A．浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑+2Cl﹣
B．Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：+H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+H2O+NH3•H2O
C．1L0.1ml•L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中通入0.28ml HCl气体：5[Al（OH）4]﹣+14H+＝2Al（OH）3↓+3Al3++14H2O
D．Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+
9．（2024•翠屏区校级开学）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++＝Ag++NO2↑+H2O
B．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：+OH﹣NH3↑+H2O
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O＝2Br﹣++4H+
D．食醋除去少量水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
10．（2024秋•斗门区月考）下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl溶液+Na2CO3溶液，HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液，Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液，Ba（OH）2溶液+Na2SO4溶液
D．CaCO3+HCl溶液，Na2CO3溶液+H2SO4溶液
11．（2024秋•皇姑区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O
B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
C．NaHCO3溶液与少量氢氧化钡溶液：2+Ba2++2OH﹣＝+BaCO3↓+2H2O
D．KClO与Fe（OH）3在碱性条件下制备K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O
12．（2024秋•芙蓉区校级月考）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2
C．用氨水溶液与硫酸铜反应：Cu2++2OH＝Cu（OH）2↓
D．向硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH﹣＝H2O
13．（2023秋•江阴市校级月考）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe＝2Fe3++3Cu
C．CaCO3与稀硝酸反应：+2H+＝H2O+CO2↑
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+
14．（2024•广西）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+（aq）⇌CaCO3（s）+（aq）
B．明矾用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+
C．抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多：OH﹣+H+＝H2O
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的：+I﹣+2H+＝I2+H2O
15．（2024秋•荔湾区校级月考）下列叙述对应的方程式书写错误的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：OH﹣+CO2＝
C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu（H2O）4]2+（aq）[蓝色]+4Cl﹣（aq）⇌[CuCl4]2﹣（aq）[黄色]+4H2O（l）ΔH＞0
D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O＝2Fe（OH）3↓+4H+
16．（2024秋•东城区校级月考）能用H++OH﹣＝H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应
D．氨水和稀硫酸的反应
17．（2024秋•东城区校级月考）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+＝Mg2++H2O
C．将醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH﹣＝H2O
18．（2024秋•荔湾区校级月考）下列关于含S微粒间转化的方程式书写正确的是（ ）
A．HS﹣的水解：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
B．H2S水溶液在空气中变浑浊：2H2S+O2═2S↓+2H2O
C．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2+2H+═4S↓+2+H2O
19．（2024秋•冀州区校级期中）如表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（2024秋•九龙坡区校级月考）由离子方程式改为化学方程式时，对应的化学方程式可能不止一个。你认为下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓
B．Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe+Cu（OH）2＝Fe（OH）2+Cu
C．Ag++Cl﹣＝AgCl↓，AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
D．CO2+2OH﹣＝+H2O，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
21．（2024秋•怀柔区校级月考）下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A．常温下，0.1ml•L﹣1H3PO4液溶液pH约为3.1：H3PO4＝3H++
B．金属钠和水的反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
C．向NaHCO3入溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：Ca2++＝CaCO3↓+H+
D．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
22．（2024•5月份模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．久置的FeCl2溶液中出现红褐色固体：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
B．向Na2S2O3溶液中加入硝酸：S2+2H+═S↓+SO2↑+H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．向CuSO4溶液中加入K：2K+Cu2+═Cu+2K+
23．（2024秋•小店区校级月考）下列方程式正确的是（ ）
A．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量KBr溶液，证明AgBr比AgCl更难溶：AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）
B．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8+5S2﹣+24H+＝8Mn2++5+12H2O
C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+3NH3+HCOONH4+H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2+4Cl2+5H2O＝8Cl﹣+2+10H+
24．（2024秋•青羊区校级月考）下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
A．往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄：Cr2+OH﹣⇌2+H2O
B．往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液变蓝：4I﹣+4H++O2＝2I2+2H2O
C．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2OΔH＜0
D．草酸使高锰酸钾褪色的总反应为：2+5C2+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
25．（2024秋•9月份月考）下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O
B．以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸：
C．1ml•L﹣1氨水溶解白色的AgCl沉淀：AgCl+2NH3＝[Ag（NH3）2]Cl
D．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2+++H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
2025菁优高考化学解密之离子方程式书写
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•南昌县校级月考）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．Fe2（SO4）3溶液中加入足量Ba（OH）2溶液：Fe3++3OH﹣＝Fe（OH）3↓
B．氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液：Ca2++2+2OH﹣＝CaCO3↓+2H2O+
C．氢氧化镁溶于稀醋酸中：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O
D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O
【答案】D
【分析】A．根据离子方程式必须满足电荷守恒进行分析；
B．根据少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，进行分析；
C．根据醋酸是弱酸，不能拆开，进行分析；
D．根据双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价进行分析。
【解答】解：A．Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量Ba（OH）2，Fe3+和按照2：3比例完全反应，离子方程式必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．少量的物质完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，氢氧化钠溶液中加入过量碳酸氢钙溶液，反应生成碳酸钙沉淀和水，正确的离子方程式为：，故B错误；
C．醋酸是弱酸，不能拆开，离子方程式为，故C错误；
D．向酸性FeCl2溶液中滴入少量H2O2稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
2．（2024秋•河池月考）下列离子方程式正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++＝CaCO3↓
C．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
【分析】A．铜与稀硫酸不发生反应，无法形成离子方程式；
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液不反应；
C．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；
D．氢氧化钾过量，反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水。
【解答】解：A．稀硫酸滴在铜片上，二者不发生反应，故A错误；
B．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合，二者不发生反应，无法书写离子方程式，故B错误；
C．氢氧化铝与盐酸发生反应，从而可中和胃酸，反应的离子方程式为：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故C正确；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入过量KOH溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钾和水，正确的离子方程式为：Ca2++2+2OH﹣═CaCO3↓++2H2O，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。
3．（2024秋•河南月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将氧化铁溶于稀CH3COOH：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
B．碳酸钙溶于盐酸：+2H+＝CO2↑+H2O
C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：2H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O
D．澄清石灰水中通入过量CO2：Ca2++2OH﹣+CO2＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
【分析】A．醋酸是弱酸，不能拆；
B．碳酸钙难溶于水，不能拆；
C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为；
D．澄清石灰水中通入过量CO2，生成可溶性Ca（HCO3）2。
【解答】解：A．醋酸是弱酸，不能拆，正确的离子方程式为：Fe2O3+6CH3COOH＝2Fe3++6COO﹣+3H2O，故A错误；
B．碳酸钙难溶于水，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，故B错误；
C．稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为，故C正确；
D．澄清石灰水中通入过量CO2，生成可溶性Ca（HCO3）2，正确的离子方程式为：OH﹣+CO2═，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了离子方程式的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等。
4．（2024秋•东城区校级月考）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
C．将硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++＝BaSO4↓
D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH﹣+H++＝BaSO4+H2O
【答案】B
【分析】A．根据在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面进行分析；
B．根据碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，进行分析；
C．根据还会生成氢氧化铜沉淀进行分析；
D．根据钡离子和氢氧根离子的系数比为1：2进行分析。
【解答】解：A．在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面，是不活泼金属，稀硫酸滴在铜片上，二者不发生反应，故A错误；
B．将稀盐酸滴在石灰石上，即CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙和水、二氧化碳，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故B正确；
C．CuSO4溶液与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，故离子方程式为，故C错误；
D．H2SO4和氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，故离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
5．（2024秋•泉州月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向CaCl2溶液通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2OCaCO3↓+2H+
B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H+＝Fe2++H2O
C．向草酸溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色：2+5C2+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
D．往仅含有溶质为1ml FeI2的溶液中通入1.5ml Cl2：2Fe2++4I﹣+3Cl2＝2Fe3++2I2+6Cl﹣
【答案】D
【分析】A．根据强酸制弱酸进行分析；
B．根据氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应进行分析；
C．根据草酸为弱酸应写化学式，进行分析；
D．根据Cl2恰好能将FeI2充分氧化呈三价铁和碘单质进行分析。
【解答】解：A．根据强酸制弱酸，氯化钙是强酸盐，与二氧化碳不反应，故A错误；
B．氧化亚铁溶于稀硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为：，故B错误；
C．H2C2O4为弱酸，应写化学式，离子方程式为：，故C错误；
D．1ml FeI2的溶液中通入1.5ml Cl2，Cl2恰好能将FeI2充分氧化呈三价铁和碘单质，离子方程式为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
6．（2023秋•福州月考）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
B．过量的CO2与澄清石灰水反应：OH﹣+CO2═
C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应：+Ba2+═BaSO4↓
D．钠与水反应：Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑
【答案】B
【分析】A．根据HClO为弱电解质，不拆进行分析；
B．根据过量的CO2与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液进行分析；
C．根据反应物还有氢氧化铁进行分析；
D．根据氢原子不守恒进行分析。
【解答】解：A．氯气溶于水生成的次氯酸，次氯酸为弱电解质，不拆，，故A错误；
B．过量的二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸氢钙溶液：，故B正确；
C．Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铁：，故C错误；
D．钠与水反应生成NaOH和H2，且应注意守恒：，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
7．（2024秋•海淀区校级月考）用摩尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液进行下列性质实验，离子方程式不能解释相应现象的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．根据、Fe2+水解使溶液显酸性进行分析；
B．根据在加热条件下与OH﹣结合生成氨气进行分析；
C．根据钡离子与结合生成BaSO4，进行分析；
D．根据Fe2+被氧化生成Fe3+，进行分析。
【解答】解：A．、Fe2+水解使溶液显酸性，用pH计测定该溶液的pH＜7，故A错误；
B．含的溶液中加入浓NaOH，在加热条件下与OH﹣结合生成氨气，具有刺激性气味，故B错误；
C．摩尔盐溶液中加入BaCl2溶液，与结合生成BaSO4，从而产生白色沉淀，故C错误；
D．摩尔盐中加入稀硝酸，Fe2+被氧化生成Fe3+，使溶液呈黄色，稀硝酸被还原为NO，反应方程式为，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
8．（2024•沧州三模）电解质在水溶液中的反应属于离子反应。下列离子方程式正确的是（ ）
A．浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+4HClMn2++2H2O+Cl2↑+2Cl﹣
B．Ba（OH）2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液：+H+++Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+H2O+NH3•H2O
C．1L0.1ml•L﹣1Na[Al（OH）4]溶液中通入0.28ml HCl气体：5[Al（OH）4]﹣+14H+＝2Al（OH）3↓+3Al3++14H2O
D．Cl2通入FeI2溶液中至Fe2+恰好完全反应：Cl2+2Fe2+＝2Cl﹣+2Fe3+
【答案】C
【分析】A．根据氯化氢是强电解质，要拆，进行分析；
B．根据H+会和OH﹣反应，进行分析；
C．根据和0.28ml H+反应，生成0.04ml Al（OH）3和0.06ml Al3+，进行分析；
D．根据还原性：I﹣＞Fe2+，Cl2先氧化I﹣，后氧化Fe2+，进行分析。
【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰反应制取少量Cl2，离子方程式为：Cl2↑，故A错误；
B．加入过量的硫酸氢铵溶液，H+优先和OH﹣反应，离子方程式为+2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．和0.28ml H+反应，生成0.04ml Al（OH）3和0.06ml Al3+，离子方程式为，故C正确；
D．还原性：I﹣＞Fe2+，氯气先氧化I﹣，然后氯气氧化Fe2+，离子方程式为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
9．（2024•翠屏区校级开学）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（ ）
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag+2H++＝Ag++NO2↑+H2O
B．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：+OH﹣NH3↑+H2O
C．海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O＝2Br﹣++4H+
D．食醋除去少量水垢：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O
【答案】C
【分析】A．根据银和稀盐酸反应生成的是一氧化氮进行分析；
B．根据溶液中的氢离子会与氢氧根离子结合成水分子进行分析；
C．根据溴与二氧化硫发生氧化还原反应，进行分析；
D．根据醋酸为弱电解质，不可拆，进行分析。
【解答】解：A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银和稀盐酸反应生成的是一氧化氮：，故A错误；
B．向硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液并加热，溶液中的氢离子也会与氢氧根离子结合成水分子，离子方程式为：，故B错误；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，溴与二氧化硫发生氧化还原反应，离子方程式正确，故C正确；
D．食醋除去少量水垢，醋酸为弱电解质，不可拆，离子方程式为，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
10．（2024秋•斗门区月考）下列同组反应可以用同一离子方程式表示的是（ ）
A．HCl溶液+Na2CO3溶液，HCl溶液+NaHCO3溶液
B．NaOH溶液+HCl溶液，Ba（OH）2溶液+H2SO4溶液
C．BaCl2溶液+H2SO4溶液，Ba（OH）2溶液+Na2SO4溶液
D．CaCO3+HCl溶液，Na2CO3溶液+H2SO4溶液
【答案】C
【分析】A．根据第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，进行分析；
B．根据第一个离子方程式为H++OH﹣═H2O，第二个离子方程式为，进行分析；
C．根据两个离子方程式均为，进行分析；
D．根据第一个离子方程式为，第二个离子方程式为，进行分析。
【解答】解：A．HCl溶液与Na2CO3溶液反应，离子方程式为，HCl溶液与NaHCO3溶液反应，离子方程式为，离子方程式不同，故A错误；
B．NaOH溶液与HCl溶液反应，离子方程式为H++OH﹣═H2O，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应，离子方程式为，离子方程式不同，故B错误；
C．两个离子方程式均为，离子方程式相同，故C正确；
D．CaCO3与HCl溶液反应，离子方程式为，Na2CO3溶液与H2SO4溶液反应，离子方程式为，离子方程式不同，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
11．（2024秋•皇姑区校级月考）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中：2+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2O
B．向氯化钙溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
C．NaHCO3溶液与少量氢氧化钡溶液：2+Ba2++2OH﹣＝+BaCO3↓+2H2O
D．KClO与Fe（OH）3在碱性条件下制备K2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2+3Cl﹣+4H++2H2O
【答案】C
【分析】A．根据H2O2作还原剂，发生反应生成Mn2+、O2进行分析；
B．根据HCl的酸性大于H2CO3进行分析；
C．根据采用“以少定多”法，生成BaCO3、和水进行分析；
D．根据在碱性条件下，离子方程式中不能出现H+进行分析。
【解答】解：A．将酸性高锰酸钾溶液滴入双氧水中，过氧化氢作还原剂，发生反应生成Mn2+、O2等：，故A错误；
B．根据强酸制弱酸原理，向氯化钙溶液中通入CO2，由于HCl的酸性大于H2CO3，所以反应不能发生，故B错误；
C．碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液，采用“以少定多”法，生成BaCO3、和水：，故C正确；
D．次氯酸钾与Fe（OH）3在碱性条件下制备K2FeO4，离子方程式中不能出现H+：，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
12．（2024秋•芙蓉区校级月考）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）
A．醋酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
B．向稀盐酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2
C．用氨水溶液与硫酸铜反应：Cu2++2OH＝Cu（OH）2↓
D．向硫酸溶液中加入氢氧化钠溶液：H++OH﹣＝H2O
【答案】D
【分析】A．根据碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱酸，均应用化学式表示，进行分析；
B．根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，进行分析；
C．根据氨水是弱电解质，不能拆开，进行分析；
D．根据氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，进行分析。
【解答】解：A．碳酸钙是难溶物质，醋酸是弱酸，均应用化学式表示，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH＝Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；
B．铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故B错误；
C．用氨水溶液与硫酸铜反应中，氨水是弱电解质，不能拆开，离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O＝Cu（OH）2↓+2，故C错误；
D．氢氧化钠溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为OH﹣+H+＝H2O，故D正确；
故选：D。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
13．（2023秋•江阴市校级月考）下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O
B．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2++2Fe＝2Fe3++3Cu
C．CaCO3与稀硝酸反应：+2H+＝H2O+CO2↑
D．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+
【答案】A
【分析】A．根据BaCO3溶于盐酸生成氯化钡和二氧化碳、水，进行分析；
B．根据硫酸铜溶液中加少量的铁粉生成硫酸亚铁和铜进行分析；
C．根据CaCO3是固体，不拆分进行分析；
D．根据强酸制弱酸进行分析。
【解答】解：A．BaCO3溶于盐酸生成氯化钡和CO2、H2O，反应的离子方程式为BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O，故A正确；
B．CuSO4溶液中加少量的铁粉生成硫酸亚铁和Cu，反应的离子方程式为Cu2++Fe＝Fe2++Cu，故B错误；
C．CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙、CO2、水，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；
D．CaCl2溶液和CO2不反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
14．（2024•广西）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）+（aq）⇌CaCO3（s）+（aq）
B．明矾用于净水：Al3++3H2O⇌Al（OH）3↓+3H+
C．抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多：OH﹣+H+＝H2O
D．用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的：+I﹣+2H+＝I2+H2O
【答案】A
【分析】A．可以用饱和的Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4，使CaSO4转化为CaCO3；
B．明矾净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体；
C．氢氧化镁是沉淀，不能拆开；
D．醋酸为弱酸，应保留化学式。
【解答】解：A．可以用饱和的Na2CO3溶液处理水垢中CaSO4：CaSO4（s）+（aq）⇌CaCO3（s）+（aq），故A正确；
B．明矾净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故B错误；
C．氢氧化镁是沉淀，抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多：Mg（OH）2+2H+＝Mg2++2H2O，故C错误；
D．用醋酸和淀粉﹣KI溶液检验加碘盐中的，离子方程式为：+5I﹣+6CH3COOH═3I2+3H2O+6CH3COO﹣，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查离子反应，侧重学生离子方程式正误判断的掌握情况，试题难度中等。
15．（2024秋•荔湾区校级月考）下列叙述对应的方程式书写错误的是（ ）
A．向Ca（OH）2溶液中滴加Ca（HCO3）2溶液：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O
B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体：OH﹣+CO2＝
C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色：[Cu（H2O）4]2+（aq）[蓝色]+4Cl﹣（aq）⇌[CuCl4]2﹣（aq）[黄色]+4H2O（l）ΔH＞0
D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O＝2Fe（OH）3↓+4H+
【答案】B
【分析】A．根据Ca（OH）2溶液完全电离出Ca2+和OH﹣离子，Ca（HCO3）2完全电离出Ca2+和碳酸氢根离子进行分析；
B．根据白色晶体碳酸氢钠不能拆进行分析；
C．根据[Cu（H2O）4]2+（aq）[蓝色]向[CuCl4]2﹣（aq）[黄色]转变，进行分析；
D．根据向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色氢氧化铁沉淀进行分析。
【解答】解：A．Ca（OH）2溶液完全电离出Ca2+和OH﹣离子，Ca（HCO3）2完全电离出Ca2+和碳酸氢根离子，反应生成CaCO3沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2+++OH﹣＝CaCO3↓+H2O，故A正确；
B．向饱和NaOH溶液通入过量CO2析出白色晶体碳酸氢钠：Na++OH﹣+CO2＝NaHCO3↓，故B错误；
C．加热蓝色的CuCl2溶液，溶液变黄绿色，说明：[Cu（H2O）4]2+（aq）[蓝色]向[CuCl4]2﹣（aq）[黄色]转变，其离子方程式为：[Cu（H2O）4]2+（aq）[蓝色]+4Cl﹣（aq）⇌[CuCl4]2﹣（aq）[黄色]+4H2O（l）ΔH＞0，故C正确；
D．向FeSO4溶液中加入H2O2出现红褐色氢氧化铁沉淀：2Fe2++H2O2+4H2O＝2Fe（OH）3↓+4H+，故D正确；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
16．（2024秋•东城区校级月考）能用H++OH﹣＝H2O表示的是（ ）
A．NaOH溶液和CO2的反应
B．Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应
D．氨水和稀硫酸的反应
【答案】C
【分析】A．根据二氧化碳为氧化物进行分析；
B．根据反应中还有硫酸钡白色沉淀生成进行分析；
C．根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行分析；
D．根据一水合氨是弱碱，用化学式表示进行分析。
【解答】解：A．CO2为氧化物，不能用该离子方程式表示，故A错误；
B．反应中还有BaSO4白色沉淀生成，不能用该离子方程式表示，故B错误；
C．NaOH和盐酸反应生成NaCl和H2O，可以用该离子方程式表示，故C正确；
D．一水合氨是弱碱，用化学式表示，不能用该离子方程式表示，故D错误；
故选：C。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
17．（2024秋•东城区校级月考）下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
B．将氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+＝Mg2++H2O
C．将醋酸溶液滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
D．向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸：H++OH﹣＝H2O
【答案】B
【分析】A．根据稀硫酸与不活泼金属铜不反应进行分析；
B．根据氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水进行分析；
C．根据醋酸溶液与石灰石反应生成醋酸钙、二氧化碳和水进行分析；
D．根据氢氧化铜悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸铜和水进行分析。
【解答】解：A．稀硫酸与不活泼金属铜不反应，故A错误；
B．氧化镁与稀盐酸反应生成MgCl2和水，反应的离子方程式为MgO+2H+＝Mg2++H2O，故B正确；
C．醋酸溶液与石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成醋酸钙、CO2和H2O，反应的离子方程式为CaCO3+2 CH3COOH＝Ca2++2CH3COO—+CO2↑+H2O，故C错误；
D．氢氧化铜悬浊液与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为2H++Cu（OH）2＝Cu2++2H2O，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2024秋•荔湾区校级月考）下列关于含S微粒间转化的方程式书写正确的是（ ）
A．HS﹣的水解：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+
B．H2S水溶液在空气中变浑浊：2H2S+O2═2S↓+2H2O
C．将SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO﹣═HClO+
D．向硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：3S2+2H+═4S↓+2+H2O
【答案】B
【分析】A．根据是HS﹣的电离方程式，进行分析；
B．根据H2S被空气中O2氧化为S单质而变浑浊进行分析；
C．根据将SO2通入NaClO溶液中发生氧化还原反应进行分析；
D．根据向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸会生成S和SO2进行分析。
【解答】解：A．HS﹣的水解：，而是HS﹣的电离方程式，不是水解离子方程式，故A错误；
B．H2S被空气中氧气氧化为S单质而变浑浊，其转化的化学方程式为：2H2S+O2＝2S↓+2H2O，故B正确；
C．将二氧化硫通入NaClO溶液中发生氧化还原反应：，故C错误；
D．向硫代硫酸钠中滴加稀硫酸会生成S和二氧化硫，其离子方程式为：，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
19．（2024秋•冀州区校级期中）如表中对离子方程式的评价不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中应该保留化学式；
B．向硫酸溶液中加入氢氧化钡反应生成硫酸钡和水；
C．铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，不是铁离子；
D．氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水。
【解答】解：A．碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CaCO3＝CO2↑+H2O+Ca2+，故A正确；
B．向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++2OH﹣+2H++＝BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．铁粉与稀硫酸反应：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，故C正确；
D．氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO+2H+＝Cu2++H2O，故D正确；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，明确发生反应的实质为解答关键，注意“评价不合理”的要求，为易错点，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力。
20．（2024秋•九龙坡区校级月考）由离子方程式改为化学方程式时，对应的化学方程式可能不止一个。你认为下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A．Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓，MgSO4+Ba（OH）2＝Mg（OH）2↓+BaSO4↓
B．Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，Fe+Cu（OH）2＝Fe（OH）2+Cu
C．Ag++Cl﹣＝AgCl↓，AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3
D．CO2+2OH﹣＝+H2O，CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
【分析】A．硫酸钡是沉淀，不能拆；
B．氢氧化铜是弱碱，不能拆；
C．氯化银是沉淀，不能拆；
D．碳酸钙是沉淀，不能拆。
【解答】解：A．Mg2++2OH﹣＝Mg（OH）2↓ 须是可溶性镁盐和强碱反应，且不能生成其它沉淀，而硫酸钡是沉淀，故所给的化学方程式不符合，其反应方程式可以为MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4，故A错误；
B．由于氢氧化铜是沉淀，是弱碱，不能拆，故Fe+Cu2+＝Fe2++Cu须是铁和可溶性铜盐反应，如Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，故B错误；
C．Ag++Cl﹣＝AgCl↓须是可溶性银盐和含氯离子的物质反应生成氯化银和另一种可溶性物质，如AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3，故C正确；
D．CO2+2OH﹣＝+H2O须是二氧化碳和强碱反应生成可溶性碳酸盐，碳酸钙是沉淀，不能拆，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查了化学反应方程式与离子方程式的关系，明确物质的性质是解本题关键，离子方程式表示一类反应，化学反应方程式表示一个反应，结合物质的溶解性来分析解答，题目难度中等
21．（2024秋•怀柔区校级月考）下列方程式与所给事实相符的是（ ）
A．常温下，0.1ml•L﹣1H3PO4液溶液pH约为3.1：H3PO4＝3H++
B．金属钠和水的反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
C．向NaHCO3入溶液中加入CaCl2产生白色沉淀：Ca2++＝CaCO3↓+H+
D．还原铁粉与水蒸气反应有可燃性气体产生：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
【答案】D
【分析】A．常温下，0.1ml•L﹣1H3PO4溶液pH约为3.1，说明H3PO4为弱酸，分步电离，不需要高温条件；
B．该方程中电荷不守恒；
C．氢离子与碳酸氢根离子反应，反应产物中不存在氢离子；
D．还原铁粉与水蒸气高温条件下发生反应，生成四氧化三铁和可燃性气体氢气。
【解答】解：A．常温下，0.1ml•L﹣1H3PO4溶液pH约为3.1，磷酸为弱酸，分步电离，不需要高温，是水分子作用下电离，H3PO4⇌H++H2，故A错误；
B．向H2O中加入Na，产生无色气体氢气，反应的化学方程式为：2H2O+2Na═2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．向NaHCO3溶液中加入CaCl2产生白色沉淀的离子方程式为：Ca2++2═CaCO3↓+CO2↑+H2O，故C错误；
D．还原铁粉与水蒸气高温条件下发生反应，生成四氧化三铁和可燃性气体氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查了物质性质、离子性质和反应的化学方程式和离子方程式书写，注意知识的熟练掌握，题目难度中等。
22．（2024•5月份模拟）下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．久置的FeCl2溶液中出现红褐色固体：12Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+8Fe3+
B．向Na2S2O3溶液中加入硝酸：S2+2H+═S↓+SO2↑+H2O
C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．向CuSO4溶液中加入K：2K+Cu2+═Cu+2K+
【答案】A
【分析】A．根据红褐色固体是Fe（OH）3，另外还有一部分Fe2+转化为Fe3+，进行分析；
B．根据HNO3具有强氧化性，产物不可能是S和SO2进行分析；
C．根据CO2过量时，CaCO3会转化为Ca（HCO3）2，进行分析；
D．根据K与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，进行分析。
【解答】解：A．红褐色固体是氢氧化铁，另外还有一部分Fe2+转化为Fe3+，其反应的离子方程式为12Fe2++3O2+6H2O＝4Fe（OH）3↓+8Fe3+，故A正确；
B．硝酸具有强氧化性，产物不可能是S和SO2，故B错误；
C．二氧化碳过量时，CaCO3会转化为Ca（HCO3）2，故C错误；
D．K先与CuSO4溶液中的水反应生成KOH和H2，不能置换出铜，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
23．（2024秋•小店区校级月考）下列方程式正确的是（ ）
A．向含有硝酸银的氯化银悬浊液中加入适量KBr溶液，证明AgBr比AgCl更难溶：AgCl（s）+Br﹣（aq）⇌AgBr（s）+Cl﹣（aq）
B．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8+5S2﹣+24H+＝8Mn2++5+12H2O
C．甲醛与足量银氨溶液反应：HCHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+3NH3+HCOONH4+H2O
D．Na2S2O3溶液中通入足量Cl2：S2+4Cl2+5H2O＝8Cl﹣+2+10H+
【答案】D
【分析】A．因为悬浊液中含有过量的Ag+，所以无法证明；
B．酸化高锰酸钾溶液时可能使用的是H2SO4，干扰了的检验；
C．甲醛与足量银氨溶液反应，化学方程式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+6NH3+（NH4）2CO3+2H2O；
D．氯气将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子。
【解答】解：A．因为悬浊液中含有过量的Ag+，所以无法证明，故A错误；
B．向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，滴加 BaCl2溶液时会产生白色沉淀，但酸化KMnO4时可能使用H2SO4，导致溶液中可能含有，无法证明S2﹣被氧化，故B错误；
C．甲醛与足量银氨溶液反应，化学方程式为：HCHO+4Ag（NH3）2OH4Ag↓+6NH3+（NH4）2CO3+2H2O，故C错误；
D．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气，氯气将硫代硫酸根离子氧化成硫酸根离子，离子反应为S2+4Cl2+5H2O＝8Cl﹣+2+10H+，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学方程式和离子方程式的书写，明确物质的性质、发生的反应为解答关键，注意掌握氧化还原反应离子方程式的书写，试题侧重考查学生的规范答题能力，题目难度中等
24．（2024秋•青羊区校级月考）下列离子方程式与所给事实相符的是（ ）
A．往K2Cr2O7溶液中滴加几滴浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄：Cr2+OH﹣⇌2+H2O
B．往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液变蓝：4I﹣+4H++O2＝2I2+2H2O
C．加热CuCl2溶液，溶液由蓝色变为黄绿色：[Cu（H2O）4]2++4Cl﹣⇌[CuCl4]2﹣+4H2OΔH＜0
D．草酸使高锰酸钾褪色的总反应为：2+5C2+16H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】B
【分析】A．根据存在平衡，滴加几滴浓NaOH溶液，平衡正向移动，进行分析；
B．根据酸性环境中氧气将碘离子氧化生成碘单质进行分析；
C．根据溶液由蓝色变为黄绿色，说明该平衡正向移动，进行分析；
D．根据草酸是弱酸不能拆写成离子进行分析。
【解答】解：A．往重铬酸钾溶液中滴加几滴浓氢氧化钠溶液，溶液由橙色变黄，是因为存在平衡，滴加几滴浓氢氧化钠溶液，平衡正向移动，故A错误；
B．往淀粉KI溶液中滴入硫酸，溶液变蓝，说明酸性环境中氧气将碘离子氧化生成碘单质，离子反应为：4I﹣+4H++O2＝2I2+2H2O，故B正确；
C．，为黄绿色，为蓝色，加热氯化铜溶液，溶液由蓝色变为黄绿色，说明该平衡正向移动，正向反应为吸热反应，故C错误；
D．草酸是弱酸不能拆写成离子，应为，故D错误；
故选：B。
【点评】本题主要考查离子方程式的书写等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
25．（2024秋•9月份月考）下列化学变化过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是（ ）
A．使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O
B．以水杨酸为原料生产乙酰水杨酸：
C．1ml•L﹣1氨水溶解白色的AgCl沉淀：AgCl+2NH3＝[Ag（NH3）2]Cl
D．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸：Ba2+++H++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
【答案】D
【分析】A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为氯离子；
B．水杨酸与乙酸酐反应生成乙酰水杨酸和乙酸；
C．氯化银与氨水反应生成可溶性银铵络合物；
D．离子个数配比不符合物质的结构组成。
【解答】解：A．次氯酸根离子具有强的氧化性，能够氧化铁离子生成高铁酸根离子，本身被还原为氯离子，离子方程式为：使用次氯酸盐制备高铁酸钠：3ClO﹣+2Fe3++10OH﹣＝2+3Cl﹣+5H2O，故A正确；
B．水杨酸与乙酸酐反应生成乙酰水杨酸和乙酸，化学方程式为：，故B正确；
C．氯化银与氨水反应生成可溶性银铵络合物，化学方程式为：AgCl+2NH3＝[Ag（NH3）2]Cl，故C正确；
D．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸的反应为，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确物质的性质及反应实质是解题关键，题目难度中等。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2024/11/6 23:27:16；用户：组卷48；邮箱：zyb048@xyh.cm；学号：41419011
实验
试剂或仪器
现象
方程式
A
pH计
pH＜7
+H2O⇌NH3•H2O+H+
Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+
B
浓NaOH溶液
加热产生具有刺激性气味的气体
+OH﹣NH3↑+H2O
C
BaCl2溶液
产生白色沉淀
Ba2++＝BaSO4↓
D
稀硝酸溶液
溶液变黄色
Fe2+++2H+＝Fe3++NO2↑+H2O
选项
离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++═CO2↑+H2O
错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成
B
向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++═BaSO4↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
错误，反应后生成Fe2+
D
氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
正确
实验
试剂或仪器
现象
方程式
A
pH计
pH＜7
+H2O⇌NH3•H2O+H+
Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+
B
浓NaOH溶液
加热产生具有刺激性气味的气体
+OH﹣NH3↑+H2O
C
BaCl2溶液
产生白色沉淀
Ba2++＝BaSO4↓
D
稀硝酸溶液
溶液变黄色
Fe2+++2H+＝Fe3++NO2↑+H2O
选项
离子方程式
评价
A
向碳酸钙上滴加稀盐酸：2H++═CO2↑+H2O
错误，碳酸钙难溶于水，不应该写成
B
向硫酸中加入氢氧化钡溶液：Ba2++═BaSO4↓
正确
C
铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
错误，反应后生成Fe2+
D
氧化铜与足量稀盐酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O
正确