2025高考化学解密之考点篇试题 化学实验方案的评价（Word版附解析）

这是一份2025高考化学解密之考点篇试题 化学实验方案的评价（Word版附解析），共33页。
A．AB．BC．CD．D
2．（2024秋•汕尾月考）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．能利用甲制备白色氢氧化亚铁沉淀
B．能利用乙得氧化性：KMnO4＞Cl2＞S
C．能利用丙制备得到无水MgCl2固体
D．能利用丁制备并收集到纯净的氨气
3．（2024秋•五华区期中）根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
4．（2024秋•鼓楼区校级期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．（2024秋•重庆期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．（2024秋•重庆期中）“海带提碘”中，下列所选实验装置与操作均正确的是（ ）
A．甲—灼烧碎海带
B．乙—过滤海带灰的浸泡液
C．丙—分离用CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D．丁—蒸馏分离碘和有机溶剂
7．（2024秋•五华区期中）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．pH计测氯水的pH
B．判断铁钉发生析氢腐蚀
C．测定中和反应的反应热
D．测定H2C2O4溶液的浓度
8．（2024秋•长治月考）下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．（2024秋•武汉月考）下列实验过程错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
10．（2024秋•贵阳月考）以下实验操作正确的是（ ）
A．金属Na可保存在石蜡油中
B．取一未知溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色，证明该溶液中有钠元素，不含钾元素
C．实验室用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体
D．可以用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
11．（2024•古蔺县校级三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．（2024春•福州期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．（2024秋•南岸区校级月考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
14．（2024秋•海安市校级月考）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2024•安徽开学）进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是（ ）
A．利用仪器甲准确量取一定体积的H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制950mL2.0ml/L的HF水溶液
16．（2024春•海淀区期中）下列实验能达到对应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
17．（2024秋•兴宁区校级月考）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
18．（2024秋•浙江月考）下列各实验装置、目的或结论全都正确的是（ ）
A．甲可验证镁片与稀盐酸反应放热
B．乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用
C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多
D．由丁可推断出：反应2NO2（g）⇌N2O4（g）为吸热反应
19．（2024秋•浙江月考）下列实验方案能达到相应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
20．（2024秋•冀州区校级期中）在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究（已知：I2不易溶于水，易升华），其中能达到实验目的的是（ ）
A．甲B．乙C．丙D．丁
21．（2024秋•大连期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
22．（2024秋•靖远县月考）某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验（尾气处理装置已省略），其中不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
23．（2024秋•铜梁区校级月考）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
24．（2024秋•东西湖区校级月考）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
25．（2024秋•新吴区校级月考）下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2025菁优高考化学解密之化学实验方案的评价
参考答案与试题解析
一．选择题（共25小题）
1．（2024秋•河池月考）下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光；
B．氯水中含氢离子，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊；
C．相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小；
D．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性。
【解答】解：A．钠元素的焰色为黄色，钾元素的焰色为紫色，观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，由实验操作和现象可知，该溶液有Na+，一定没有K+，故A正确；
B．氯水中含氢离子，与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊，由实验操作和现象可知，氯水是酸性溶液，故B正确；
C．相同条件下碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠的溶解度小，析出的白色固体为碳酸氢钠，可知溶解度：NaHCO3＜Na2CO3，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成氧气，氧气具有助燃性，则把带火星木条放在试管口木条复燃，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
2．（2024秋•汕尾月考）利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．能利用甲制备白色氢氧化亚铁沉淀
B．能利用乙得氧化性：KMnO4＞Cl2＞S
C．能利用丙制备得到无水MgCl2固体
D．能利用丁制备并收集到纯净的氨气
【答案】B
【分析】A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭止水夹，无法使NaOH溶液与硫酸亚铁混合；
B．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化硫化钠生成S；
C．氮气不能抑制镁离子的水解；
D．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵。
【解答】解：A．Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，关闭止水夹，无法使NaOH溶液与硫酸亚铁混合，不能制备氢氧化亚铁，应将试管中试剂互换，故A错误；
B．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化硫化钠生成S，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则氧化性：KMnO4＞Cl2＞S，故B正确；
C．氮气不能抑制镁离子的水解，应通入HCl气体制备得到无水MgCl2固体，故C错误；
D．加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口氨气与氯化氢化合生成氯化铵，不能制备氨气，应选氯化铵与氢氧化钙加热制备氨气，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
3．（2024秋•五华区期中）根据实验操作及现象，下列结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．过量氯水可氧化NaBr、KI；
B．NaOH可分别与氯化镁溶液、氯化铁溶液反应生成沉淀；
C．Na2HPO4溶液中滴入AgNO3溶液，出现黄色沉淀（Ag3PO4），可知银离子促进的电离；
D．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。
【解答】解：A．过量氯水可氧化NaBr、KI，不能比较Br、I的非金属性强弱，故A错误；
B．NaOH可分别与氯化镁溶液、氯化铁溶液反应生成沉淀，不能比较Ksp[Mg（OH）2]、Ksp[Fe（OH）3]的大小，故B错误；
C．Na2HPO4溶液中滴入AgNO3溶液，出现黄色沉淀（Ag3PO4），可知银离子促进的电离，与水解无关，故C错误；
D．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，水中H元素的化合价降低，水具有氧化性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
4．（2024秋•鼓楼区校级期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子；
B．NaCl、NaI的混合稀溶液的浓度未知；
C．不能利用无氧酸的酸性强弱比较对应非金属性的强弱；
D．含有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，可知亚铁离子被氯水氧化。
【解答】解：A．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚硫酸根离子，由实验操作和现象，不能检验溶液X是否含有，故A错误；
B．NaCl、NaI的混合稀溶液的浓度未知，由实验操作和现象，不能证明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故B错误；
C．盐酸和HI均为无氧酸，测定等浓度酸的pH，不能比较Cl的非金属性比I强，故C错误；
D．含有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，无现象，再滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，可知亚铁离子被氯水氧化，则Fe2+具有还原性，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
5．（2024秋•重庆期中）下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．盐酸为无氧酸；
B．酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫；
C．用pH计分别测量相同浓度的HCOOH和CH3COOH溶液的pH值，可比较二者的酸性；
D．生成的乙烯、挥发的醇及生成的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色。
【解答】解：A．盐酸为无氧酸，由碳酸、盐酸的酸性强弱不能比较C、Cl的非金属性强弱，故A错误；
B．酸性高锰酸钾可氧化二氧化硫，紫色褪去，可知二氧化硫具有还原性，故B错误；
C．用pH计分别测量相同浓度的HCOOH和CH3COOH溶液的pH值，可比较二者的酸性，能比较推电子基团对羧基酸性的影响，故C正确；
D．生成的乙烯、挥发的醇及生成的二氧化硫均使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能证明生成乙烯，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
6．（2024秋•重庆期中）“海带提碘”中，下列所选实验装置与操作均正确的是（ ）
A．甲—灼烧碎海带
B．乙—过滤海带灰的浸泡液
C．丙—分离用CCl4萃取碘水后的有机层和水层
D．丁—蒸馏分离碘和有机溶剂
【答案】C
【分析】A．灼烧在坩埚中进行；
B．过滤遵照一贴二低三靠；
C．CCl4萃取碘水后，有机层在下层；
D．蒸馏时冷水下进上出。
【解答】解：A．灼烧在坩埚中进行，不能选图中蒸发皿，故A错误；
B．过滤遵照一贴二低三靠，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端未紧靠烧杯内壁，故B错误；
C．CCl4萃取碘水后，有机层在下层，图中分层现象合理，故C正确；
D．蒸馏时冷水下进上出，图中冷凝水方向不合理，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
7．（2024秋•五华区期中）下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．pH计测氯水的pH
B．判断铁钉发生析氢腐蚀
C．测定中和反应的反应热
D．测定H2C2O4溶液的浓度
【答案】A
【分析】A．氯水中含HClO，可使pH试纸褪色；
B．食盐水为中性；
C．图中缺少玻璃搅拌器；
D．酸性高锰酸钾可氧化橡胶管。
【解答】解：A．氯水中含HClO，可使pH试纸褪色，能选图中pH计测定，故A正确；
B．食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，水沿导管上升可证明，故B错误；
C．图中缺少玻璃搅拌器，不能准确测定中和热，故C错误；
D．酸性高锰酸钾可氧化橡胶管，不能选图中碱式滴定管，应选酸式滴定管，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、pH测定、中和热测定、电化学腐蚀、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
8．（2024秋•长治月考）下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．钠燃烧放热，可使玻璃表面皿炸裂；
B．浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与鲜花中水反应生成HClO，鲜花褪色；
C．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸；
D．氢氧化镁不溶于NaOH，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水。
【解答】解：A．钠燃烧放热，可使玻璃表面皿炸裂，应在坩埚中进行，故A错误；
B．浓硫酸干燥氯气，干燥的氯气与鲜花中水反应生成HClO，鲜花褪色，不能证明氯气是否具有漂白性，故B错误；
C．胶体粒子、分子、离子均可透过滤纸，不能选图中过滤装置分离，应选渗析法分离，故C错误；
D．氢氧化镁不溶于NaOH，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，可知氢氧化镁的碱性大于氢氧化铝的碱性，则金属性Mg大于Al，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
9．（2024秋•武汉月考）下列实验过程错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．H2S溶液中滴加过量0.01ml•L﹣1的CdSO4溶液，生成CdS黄色沉淀，然后滴入几滴0.01ml•L﹣1CuSO4溶液，转化为更难溶的黑色沉淀CuS；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应，使氯气与水的平衡正向移动；
C．Fe与氯化铜溶液反应生成Cu，构成原电池，加快生成氢气的速率；
D．锥形瓶中有少量水对实验无影响。
【解答】解：A．H2S溶液中滴加过量0.01ml•L﹣1的CdSO4溶液，生成CdS黄色沉淀，然后滴入几滴0.01ml•L﹣1CuSO4溶液，转化为更难溶的黑色沉淀CuS，可比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解度，故A正确；
B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸与碳酸钙反应，使氯气与水的平衡正向移动，可提高饱和氯水中的HClO浓度，故B正确；
C．Fe与氯化铜溶液反应生成Cu，构成原电池，可加快铁片与盐酸的反应速率，故C正确；
D．锥形瓶中有少量水对实验无影响，不需要使用干燥的锥形瓶，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、难溶电解质、化学平衡与反应速率、中和滴定及仪器的使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10．（2024秋•贵阳月考）以下实验操作正确的是（ ）
A．金属Na可保存在石蜡油中
B．取一未知溶液进行焰色试验，火焰颜色呈黄色，证明该溶液中有钠元素，不含钾元素
C．实验室用饱和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl气体
D．可以用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
【答案】A
【分析】A．液态石蜡也称石蜡油，钠的密度比液态石蜡的密度大，且不发生反应；
B．钠元素的焰色为黄色，观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃；
C．二氧化碳、氯化氢均与饱和碳酸钠溶液反应；
D．Na2CO3、NaHCO3溶液均与氢氧化钙溶液反应生成沉淀。
【解答】解：A．液态石蜡也称石蜡油，钠的密度比液态石蜡的密度大，且不发生反应，则金属Na可保存在石蜡油中，故A正确；
B．钠元素的焰色为黄色，观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，由实验操作和现象可知，该溶液中有钠元素，不能证明是否含钾元素，故B错误；
C．二氧化碳、氯化氢均与饱和碳酸钠溶液反应，将原物质除去，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故C错误；
D．Na2CO3、NaHCO3溶液均与氢氧化钙溶液反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、离子检验、混合物的分离提纯、物质的鉴别、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
11．（2024•古蔺县校级三模）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸；
B．稀溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨；
C．K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，使2+2H+⇌+H2O正向移动；
D．同浓度的盐溶液，pH越大，对应酸的酸性越弱。
【解答】解：A．甲苯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，紫色褪去，但与苯相连的C上无H原子时不能使高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
B．稀溶液中加入NaOH溶液，可能生成一水合氨，无氨气生成，不能证明原溶液是否含铵根离子，故B错误；
C．K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，氢离子浓度增大，使2+2H+⇌+H2O正向移动，溶液由黄色变为橙红色，故C正确；
D．同浓度的盐溶液，pH越大，对应酸的酸性越弱；则用pH计测定NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH，不能确定H2CO3酸性弱于CH3COOH，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
12．（2024春•福州期末）化学是一门以实验为基础的学科。下列实验的操作、现象与结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A．只有H2O2溶液的浓度不同；
B．硝酸可氧化亚硫酸根离子等；
C．盐酸为无氧酸；
D．淀粉水解后，在碱性溶液中检验葡萄糖。
【解答】解：A．两组实验中只有H2O2的浓度不同，由实验操作和现象可知，H2O2浓度大的反应产生O2的速率快，说明在其它条件不变时，增大反应物浓度可加快反应速率，故A正确；
B．HNO3具有强氧化性，会将、离子氧化为，与加入的Ba2+反应产生难溶性BaSO4沉淀，用硝酸酸化，不能据此判断待测液中是否含有，检验硫酸根离子，应先加盐酸无现象，后加氯化钡溶液检验，故B错误；
C．向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液，产生无色无味气体CO2，证明酸性：HCl＞H2CO3，而不能证明元素的非金属性：Cl＞C，应该根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱判断，故C错误；
D．稀硫酸是淀粉水解反应的催化剂，而检验葡萄糖醛基的存在应该是在碱性环境中进行，因此在试管中加入0.5 g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，要先向反应后溶液中加入一定量NaOH溶液，中和硫酸，使溶液显碱性，然后再向溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，根据是否产生砖红色沉淀来判断淀粉是否发生水解反应产生葡萄糖，操作不合理，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、物质的检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
13．（2024秋•南岸区校级月考）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A．NaCl溶液为中性，加热促进水的电离；
B．稀释促进弱电解质的电离；
C．CH3COOH溶液和HCN溶液的浓度未知；
D．Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙。
【解答】解：A．NaCl溶液为中性，加热促进水的电离，水的电离程度增大，氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A正确；
B．加水促进醋酸的电离，但溶液总体积增大，氢离子浓度变小，溶液的pH变大，故B错误；
C．CH3COOH溶液和HCN溶液的浓度未知，不能比较Ka（CH3COOH）、Ka（HCN）的大小，故C错误；
D．Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体，发生氧化还原反应生成硫酸钙，不能证明酸性：H2SO3＞HClO，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、弱电解质的电离、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
14．（2024秋•海安市校级月考）室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡；
B．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，可排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为AgCl；
C．挥发的盐酸与硅酸钠反应；
D．AgNO3溶液过量，分别与NaCl、NaI反应生成沉淀。
【解答】解：A．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡，氨气不具有强氧化性，故A错误；
B．加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，可排除干扰离子，后加硝酸银生成白色沉淀为AgCl，则溶液中一定含有Cl﹣，故B正确；
C．挥发的盐酸与硅酸钠反应，不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱，故C错误；
D．AgNO3溶液过量，分别与NaCl、NaI反应生成沉淀，不能证明溶度积常数：AgCl＞AgI，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、离子检验、难溶电解质、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
15．（2024•安徽开学）进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是（ ）
A．利用仪器甲准确量取一定体积的H2O2溶液
B．利用仪器乙加热胆矾使其失去结晶水
C．利用仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯
D．利用仪器丁配制950mL2.0ml/L的HF水溶液
【答案】D
【分析】A．甲为酸式滴定管；
B．乙为坩埚；
C．丙为分液漏斗，可分离分层的液体混合物；
D．HF的水溶液与二氧化硅反应。
【解答】解：A．甲为酸式滴定管，则仪器甲可准确量取一定体积的H2O2溶液，故A正确；
B．乙为坩埚，则仪器乙加热胆矾使其失去结晶水，称量加热前后固体的质量可计算结晶水的数目，故B正确；
C．丙为分液漏斗，碳酸钠溶液和乙酸乙酯分层，则仪器丙分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，故C正确；
D．HF的水溶液与二氧化硅反应，不能在容量瓶中配制HF溶液，故D错误；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、仪器的使用、混合物的分离提纯、溶液的配制、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16．（2024春•海淀区期中）下列实验能达到对应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀；
B．加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡；
C．溴乙烷水解后，在酸性溶液中检验溴离子；
D．二氧化氮与水反应。
【解答】解：A．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故A错误；
B．加盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀可能为氯化银或硫酸钡，不能检验待测液中是否含有，故B错误；
C．溴乙烷水解后，向加硝酸中和NaOH，再加硝酸银溶液，若生成淡黄色沉淀，可检验溴乙烷中的溴元素，故C正确；
D．二氧化氮与水反应，不能排水法收集，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备及检验、离子检验、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
17．（2024秋•兴宁区校级月考）下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A．根据该操作为将溶液转移到容量瓶中，符合要求进行分析；
B．根据无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量Fe（OH）2进行分析；
C．根据Cl2可氧化Br﹣、I﹣，进行分析；
D．根据外管的温度高，内管的温度低于外管的进行分析。
【解答】解：A．可用容量瓶配制一定浓度的溶液，该操作为将溶液转移到容量瓶中，符合要求，能达到实验目的，故A正确；
B．先打开止水夹a，发生反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，用产生的H2排尽装置中的空气；但无法将A试管中的溶液压入B试管中，无法制备少量氢氧化亚铁，故B错误；
C．氯气可氧化Br﹣、I﹣，但图中实验不能保证是Br2氧化I﹣，无法证明氧化性Br2＞I2，故C错误；
D．外管的温度高，内管的温度低于外管的，无法验证碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查化学实验方案的评价等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。
18．（2024秋•浙江月考）下列各实验装置、目的或结论全都正确的是（ ）
A．甲可验证镁片与稀盐酸反应放热
B．乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用
C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量变多
D．由丁可推断出：反应2NO2（g）⇌N2O4（g）为吸热反应
【答案】A
【分析】A．Mg与盐酸反应放热，使饱和石灰水的温度升高；
B．右侧试管的温度高，且加催化剂；
C．参加反应的铝质量相同，释放出的热量相等；
D．热水中颜色深，可知升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动。
【解答】解：A．镁片与稀盐酸反应放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度下降，所以通过饱和石灰水变浑浊现象，可以说明镁片与稀盐酸反应放热，故A正确；
B．右侧试管的温度高，且加催化剂，两个变量，不能验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用，故B错误；
C．将丙中的铝片更换为等质量的铝粉后，参加反应的铝质量相同，释放出的热量相等，故C错误；
D．热水中颜色深，可知升高温度平衡向生成二氧化氮的方向移动，则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）为放热反应，故D错误；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和热测定、反应速率、反应中能量变化、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
19．（2024秋•浙江月考）下列实验方案能达到相应目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，HClO可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝；
B．体积增大时，浓度减小，气体的颜色变浅，且体积增大、压强减小，平衡向生成二氧化氮的方向移动；
C．应先放在冷水、热水中，再加试剂；
D．KCl对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3的平衡无影响。
【解答】解：A．氯气与水反应生成盐酸和HClO，盐酸与硝酸银反应生成白色沉淀，HClO可氧化KI生成碘，淀粉遇碘变蓝，由实验操作及现象，不能证明氯气与水的反应为可逆反应，故A错误；
B．体积增大时，浓度减小，气体的颜色变浅，且体积增大、压强减小，平衡向生成二氧化氮的方向移动，则颜色变深，但比原平衡时浅，故B正确；
C．应先放在冷水、热水中，再加试剂，操作不合理，故C错误；
D．KCl对Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3的平衡无影响，溶液的颜色不变，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、平衡移动、反应速率、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
20．（2024秋•冀州区校级期中）在学习完氯气的制备知识后，某同学利用相关原理进行下列实验探究（已知：I2不易溶于水，易升华），其中能达到实验目的的是（ ）
A．甲B．乙C．丙D．丁
【答案】C
【分析】A．稀盐酸与二氧化锰不反应；
B．过滤遵循一贴二低三靠；
C．加热时碘易升华，遇冷时发生凝华；
D．图中短导管进气可排出液体。
【解答】解：A．稀盐酸与二氧化锰不反应，稀盐酸应改为浓盐酸，故A错误；
B．过滤操作时，漏斗下端的尖口处应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故B错误；
C．加热时碘易升华，遇冷时发生凝华，图中装置可分离提纯碘，故C正确；
D．图中短导管进气可排出液体，氯气可以氧化碘离子，则图中导管应长进短出，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
21．（2024秋•大连期中）下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【分析】A．CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，酸性溶液中检验溴离子；
B．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡；X若为氯气，白色沉淀为硫酸钡；
C．二氧化硫对应的酸不是最高价含氧酸；
D．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，表面有致密的氧化膜。
【解答】解：A．CH3CH2Br与NaOH溶液共热，发生水解反应，水解后没有加硝酸中和NaOH，不能检验溴离子，故A错误；
B．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡；X若为氯气，白色沉淀为硫酸钡，氯气具有强氧化性，氨气不具有强氧化性，故B正确；
C．二氧化硫对应的酸不是最高价含氧酸，由实验操作和现象，不能比较非金属性强弱，故C错误；
D．常温下Al遇浓硫酸发生钝化，表面有致密的氧化膜，与CuSO4溶液不反应，则不能比较金属性强弱，故D错误；
故选：B。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、金属性与非金属性的比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
22．（2024秋•靖远县月考）某化学兴趣小组按如图所示装置进行实验（尾气处理装置已省略），其中不能达到相应实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【分析】A．浓氨水与碱石灰混合可制备氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化；
B．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气的密度比空气密度大；
C．发生强酸制取弱酸的反应；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色。
【解答】解：A．浓氨水与碱石灰混合可制备氨气，氨气与氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧化，需要在隔绝空气的环境中制备Fe（OH）2，图中空气易进入装置，故A错误；
B．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气的密度比空气密度大，可选图中向上排空气法收集Cl2，故B正确；
C．稀硫酸与Na2CO3溶液反应生成CO2，CO2与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀，均为强酸制取弱酸的反应，则非金属性：S＞C＞Si，故C正确；
D．浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫使品红溶液褪色，可验证SO2的漂白性，故D正确；
故选：A。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、非金属性的比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
23．（2024秋•铜梁区校级月考）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．不能在容量瓶中溶解固体；
B．图中为碱式滴定管，高锰酸可氧化橡胶管；
C．氢气的密度比空气密度小；
D．观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光。
【解答】解：A．不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解、冷却后，转移到容量瓶中定容，故A错误；
B．图中为碱式滴定管，高锰酸钾可氧化橡胶管，酸式滴定管的感量为0.01mL，应选酸式滴定管量取7.50mL浓硫酸，故B错误；
C．氢气的密度比空气密度小，可选图中向下排空气法收集，故C正确；
D．观察K元素的焰色需透过蓝色的钴玻璃，滤去黄光，不能直接观察，故D错误；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、溶液的配制、仪器的使用、气体的收集、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
24．（2024秋•东西湖区校级月考）下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【分析】A．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡；X若为氯气，白色沉淀为硫酸钡；
B．酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化；
C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，Mg与浓硝酸反应生成二氧化氮；
D．KBrO3溶液中通入少量Cl2，生成溴，溴易溶于苯。
【解答】解：A．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡；X若为氯气，白色沉淀为硫酸钡，则白色沉淀不一定为硫酸钡，故A错误；
B．酸性高锰酸钾溶液用稀硫酸酸化，硫酸与氯化钡反应生成白色沉淀，则不能证明S2﹣被氧化为，故B错误；
C．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，Mg与浓硝酸反应生成二氧化氮，反应原理不同，由实验操作和现象，不能比较Mg、Al的金属性强弱，故C错误；
D．KBrO3溶液中通入少量Cl2，生成溴，溴易溶于苯，Br元素的化合价降低，由氧化剂的氧化性大于还原剂的氧化性可知，氧化性：KBrO3＞Cl2，故D正确；
故选：D。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、金属性比较、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
25．（2024秋•新吴区校级月考）下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
B．0.1ml/LCH3COOH溶液与0.1ml/LHCN溶液的pH分别为3、5，可知醋酸的电离程度大；
C．1﹣溴丁烷水解后，在酸性溶液中检验溴离子；
D．以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，Zn为负极，Fe为正极。
【解答】解：A．甲苯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成苯甲酸，苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，可知苯环影响甲基，故A正确；
B．0.1ml/LCH3COOH溶液与0.1ml/LHCN溶液的pH分别为3、5，可知醋酸的电离程度大，则Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN），故B正确；
C．1﹣溴丁烷在NaOH水溶液中加热发生水解反应，没有加硝酸中和NaOH，则加硝酸银不能检验溴离子，故C错误；
D．以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置，Zn为负极，Fe为正极，Fe被保护，向试管中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，无现象，可探究金属的电化学保护法，故D正确；
故选：C。
【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、弱电解质的电离、离子检验、电化学、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
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实验操作及现象
实验结论
A
某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色
该溶液有Na+，一定没有K+
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生
氯水是酸性溶液
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有白色固体析出
溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃
反应生成了O2
选项
操作及现象
结论
A
向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉﹣KI溶液，先变橙色，后变蓝色
非金属性Cl＞Br＞I
B
向盛有2mL0.1ml/LMgCl2溶液的试管中滴加2mL2ml/LNaOH溶液，出现白色沉淀；再向上述试管中滴加4滴0.1ml/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
C
向Na2HPO4溶液中滴入AgNO3溶液，出现黄色沉淀（Ag3PO4）
Na2HPO4发生了水解反应
D
还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点燃后有爆鸣声
H2O具有氧化性|
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液X中滴加少量稀盐酸，然后滴入几滴Ba（NO3）2溶液，观察现象
检验溶液X是否含有
B
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，观察产生沉淀颜色
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C
用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH
Cl的非金属性比I强
D
向含有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象
比较氯元素与碳元素的非金属性强弱
B
向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色的变化
证明SO2具有漂白性
C
室温下，用pH计分别测量相同浓度的HCOOH和CH3COOH溶液的pH值
比较推电子基团对羧基酸性的影响
D
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色
证明乙醇消去反应的产物为乙烯




A.钠的燃烧
B.验证氯气是否具有漂白性
C.分离Fe（OH）3胶体和NaCl溶液
D.比较Mg、Al金属性的强弱
编号
实验目的
实验过程
A
比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解度【已知Ksp（CdS）＞Ksp（CuS）】
向H2S溶液中滴加过量0.01ml•L﹣1的CdSO4溶液，然后滴入几滴0.01ml•L﹣1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化
B
提高饱和氯水中的HClO浓度
向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl2，然后过滤
C
加快铁片与盐酸的反应速率
向反应液中滴入几滴CuCl2溶液
D
滴定法测定NaOH溶液的浓度
必须使用干燥的锥形瓶
选项
实验操作及现象
结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有
C
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色（已知水溶液中为黄色，为橙红色）
增大氢离子浓度可使转化为
D
用pH计测定pH：
①NaHCO3溶液
②CH3COONa溶液
pH：①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
室温下，向等体积的质量分数为4%和12%的H2O2溶液中分别滴入2滴1ml/L的FeCl3溶液
12%的H2O2溶液产生气泡的速率更快
增大反应物浓度可加快反应速率
B
向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
待测液中含有
C
向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液
产生无色无味气体
非金属性：Cl＞C
D
在试管中加入0.5g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，向溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
选项
实验
现象
结论
A
缓缓加热0.5ml•L﹣1的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH
溶液的pH逐渐减小
水的电离为吸热过程
B
将CH3COOH溶液由0.1ml/L稀释到0.01ml/L
溶液pH变小
稀释后，醋酸的电离程度增大
C
常温下，测定CH3COOH溶液和HCN溶液pH
前者小于后者
Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）
D
向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl﹣
C
向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
D
向盛有5mL0.1ml•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，产生黄色沉淀
溶度积常数：AgCl＞AgI
选项
A
B
C
D
实验




目的
制备Fe（OH）3胶体
检测待测液中是否含有
检验溴乙烷中的溴元素
制备并收集NO2




A．配制0.10ml/L的食盐水
B．制备少量Fe（OH）2
C．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
实验装置




甲
乙
丙
丁
选项
实验方案
目的
A
向两支装有新制氯水的试管中分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色
探究氯气与水的反应是否存在限度
B
常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向两支装有5mLL0.1ml•L﹣1Na2S2O3溶液的试管中分别加入5mL0.1ml•L﹣1H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊所用时间
探究温度对化学反应速率的影响
D
向2mL0.01ml•L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化
探究浓度对化学平衡的影响
选项
实验方案
现象
结论
A
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br中含有溴原子
B
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
出现白色沉淀
气体X不一定具有氧化性
C
将高氯酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液
产生白色沉淀
非金属性：Cl＞S＞Si
D
常温下将铝片插入浓硫酸中，一段时间后取出，洗净，然后放入CuSO4溶液中
铝片表面有红色物质析出
金属性：Al＞Cu
选项
实验目的
m中的物质
n中的物质
p中的物质
A
制备Fe（OH）2
浓氨水
碱石灰
FeCl2溶液
B
制备并收集Cl2
浓盐酸
KMnO4溶液
空气
C
验证非金属性：S＞C＞Si
稀硫酸
Na2CO3溶液
Na2SiO3溶液
D
验证SO2的漂白性
浓硫酸
Na2SO3
品红溶液
选项
A
B
C
D
目的
配制NaOH溶液
量取7.50mL浓硫酸
收集H2
检验化合物中是否含有K元素
装置或操作




实验操作
实验现象
实验结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4
B
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
S2﹣被氧化为
C
向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带（m试管）和铝片（n试管）
m试管迅速产生红棕色气体，n试管无明显现象
金属性：Mg＞Al
D
向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯
有机相呈橙红色
氧化性：KBrO3＞Cl2
选项
探究方案
探究目的
A
向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象
探究有机物中基团间的相互作用
B
用pH试纸测得：0.1ml/LCH3COOH溶液与0.1ml/LHCN溶液的pH分别为3、5
Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）
C
向试管中滴入几滴1﹣溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象
检验1﹣溴丁烷中的溴元素
D
以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，观察现象
探究金属的电化学保护法
实验操作及现象
实验结论
A
某溶液进行焰色试验显黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色
该溶液有Na+，一定没有K+
B
向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体产生
氯水是酸性溶液
C
向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2有白色固体析出
溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
D
把水滴入盛有少量Na2O2的试管中，立即把带火星木条放在试管口木条复燃
反应生成了O2
选项
操作及现象
结论
A
向盛有NaBr溶液的试管中加入过量新制氯水，再加入淀粉﹣KI溶液，先变橙色，后变蓝色
非金属性Cl＞Br＞I
B
向盛有2mL0.1ml/LMgCl2溶液的试管中滴加2mL2ml/LNaOH溶液，出现白色沉淀；再向上述试管中滴加4滴0.1ml/LFeCl3溶液，出现红褐色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
C
向Na2HPO4溶液中滴入AgNO3溶液，出现黄色沉淀（Ag3PO4）
Na2HPO4发生了水解反应
D
还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生的气体点燃后有爆鸣声
H2O具有氧化性|
选项
探究方案
探究目的
A
向溶液X中滴加少量稀盐酸，然后滴入几滴Ba（NO3）2溶液，观察现象
检验溶液X是否含有
B
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，观察产生沉淀颜色
Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
C
用pH计测定等浓度盐酸和HI溶液的pH
Cl的非金属性比I强
D
向含有FeSO4溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化
Fe2+具有还原性
选项
探究方案
探究目的
A
向盛有Na2CO3固体的锥形瓶中滴加稀盐酸，观察实验现象
比较氯元素与碳元素的非金属性强弱
B
向盛有KMnO4溶液的试管中通入SO2，观察溶液颜色的变化
证明SO2具有漂白性
C
室温下，用pH计分别测量相同浓度的HCOOH和CH3COOH溶液的pH值
比较推电子基团对羧基酸性的影响
D
取4mL乙醇，加入12mL浓硫酸及少量沸石，迅速升温至170℃，将产生的气体直接通入2mL酸性KMnO4溶液中，观察溶液是否褪色
证明乙醇消去反应的产物为乙烯




A.钠的燃烧
B.验证氯气是否具有漂白性
C.分离Fe（OH）3胶体和NaCl溶液
D.比较Mg、Al金属性的强弱
编号
实验目的
实验过程
A
比较CdS（黄色）与CuS（黑色）的溶解度【已知Ksp（CdS）＞Ksp（CuS）】
向H2S溶液中滴加过量0.01ml•L﹣1的CdSO4溶液，然后滴入几滴0.01ml•L﹣1CuSO4溶液，观察沉淀颜色变化
B
提高饱和氯水中的HClO浓度
向饱和氯水中加入碳酸钙并通入适量Cl2，然后过滤
C
加快铁片与盐酸的反应速率
向反应液中滴入几滴CuCl2溶液
D
滴定法测定NaOH溶液的浓度
必须使用干燥的锥形瓶
选项
实验操作及现象
结论
A
向甲苯中加入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去
甲苯及其同系物均可被酸性高锰酸钾溶液氧化
B
向某稀溶液中加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
溶液中含有
C
向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，溶液由黄色变为橙红色（已知水溶液中为黄色，为橙红色）
增大氢离子浓度可使转化为
D
用pH计测定pH：
①NaHCO3溶液
②CH3COONa溶液
pH：①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
室温下，向等体积的质量分数为4%和12%的H2O2溶液中分别滴入2滴1ml/L的FeCl3溶液
12%的H2O2溶液产生气泡的速率更快
增大反应物浓度可加快反应速率
B
向盛有少量待测液的试管中滴入少量稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液
产生白色沉淀
待测液中含有
C
向碳酸氢钠溶液中滴加适量盐酸溶液
产生无色无味气体
非金属性：Cl＞C
D
在试管中加入0.5g淀粉和适量的稀硫酸，加热一段时间，冷却，向溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热
无砖红色沉淀产生
淀粉未发生水解
选项
实验
现象
结论
A
缓缓加热0.5ml•L﹣1的NaCl溶液到60℃，并用pH传感器测定溶液的pH
溶液的pH逐渐减小
水的电离为吸热过程
B
将CH3COOH溶液由0.1ml/L稀释到0.01ml/L
溶液pH变小
稀释后，醋酸的电离程度增大
C
常温下，测定CH3COOH溶液和HCN溶液pH
前者小于后者
Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）
D
向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体
有沉淀生成
酸性：H2SO3＞HClO
选项
实验操作和现象
结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀
气体X一定具有强氧化性
B
某溶液中加入硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl﹣
C
向Na2CO3溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色浑浊
酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3
D
向盛有5mL0.1ml•L﹣1AgNO3溶液的试管中滴入几滴等浓度NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，产生黄色沉淀
溶度积常数：AgCl＞AgI
选项
A
B
C
D
实验




目的
制备Fe（OH）3胶体
检测待测液中是否含有
检验溴乙烷中的溴元素
制备并收集NO2




A．配制0.10ml/L的食盐水
B．制备少量Fe（OH）2
C．证明氧化性Cl2＞Br2＞I2
D．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
实验装置




甲
乙
丙
丁
选项
实验方案
目的
A
向两支装有新制氯水的试管中分别滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液，观察有无沉淀产生和溶液是否变蓝色
探究氯气与水的反应是否存在限度
B
常温下，向某密闭容器中充入NO2气体，一段时间后扩大容器体积为原来的2倍，观察气体颜色变化
探究压强对化学平衡的影响
C
向两支装有5mLL0.1ml•L﹣1Na2S2O3溶液的试管中分别加入5mL0.1ml•L﹣1H2SO4溶液，然后分别放入冷水和热水中，记录出现浑浊所用时间
探究温度对化学反应速率的影响
D
向2mL0.01ml•L﹣1的FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液，再加入少量KCl固体，观察溶液颜色变化
探究浓度对化学平衡的影响
选项
实验方案
现象
结论
A
将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液加入AgNO3溶液
产生淡黄色沉淀
CH3CH2Br中含有溴原子
B
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
出现白色沉淀
气体X不一定具有氧化性
C
将高氯酸滴入Na2SO3溶液产生无色气体，将产生的气体通过饱和NaHSO3溶液后，再通入Na2SiO3溶液
产生白色沉淀
非金属性：Cl＞S＞Si
D
常温下将铝片插入浓硫酸中，一段时间后取出，洗净，然后放入CuSO4溶液中
铝片表面有红色物质析出
金属性：Al＞Cu
选项
实验目的
m中的物质
n中的物质
p中的物质
A
制备Fe（OH）2
浓氨水
碱石灰
FeCl2溶液
B
制备并收集Cl2
浓盐酸
KMnO4溶液
空气
C
验证非金属性：S＞C＞Si
稀硫酸
Na2CO3溶液
Na2SiO3溶液
D
验证SO2的漂白性
浓硫酸
Na2SO3
品红溶液
选项
A
B
C
D
目的
配制NaOH溶液
量取7.50mL浓硫酸
收集H2
检验化合物中是否含有K元素
装置或操作




实验操作
实验现象
实验结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X
产生白色沉淀
白色沉淀为BaSO4
B
在酸性高锰酸钾溶液中加入Na2S溶液，再滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
S2﹣被氧化为
C
向盛有浓HNO3的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带（m试管）和铝片（n试管）
m试管迅速产生红棕色气体，n试管无明显现象
金属性：Mg＞Al
D
向KBrO3溶液中通入少量Cl2，然后再加入少量苯
有机相呈橙红色
氧化性：KBrO3＞Cl2
选项
探究方案
探究目的
A
向两支分别盛有2mL苯和2mL甲苯的试管中各加入几滴酸性高锰酸钾溶液，用力振荡，观察现象
探究有机物中基团间的相互作用
B
用pH试纸测得：0.1ml/LCH3COOH溶液与0.1ml/LHCN溶液的pH分别为3、5
Ka（CH3COOH）＞Ka（HCN）
C
向试管中滴入几滴1﹣溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2%AgNO3溶液，观察现象
检验1﹣溴丁烷中的溴元素
D
以Zn、Fe为电极，以酸化的3%NaCl溶液作电解质溶液，连接成原电池装置。过一段时间，从Fe电极区域取少量溶液于试管中，再向试管中滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，观察现象
探究金属的电化学保护法