福建省2024中考化学考前题组测非选择题基础题题组七试题

这是一份福建省2024中考化学考前题组测非选择题基础题题组七试题，共5页。试卷主要包含了磷元素是人类发现的第一种元素，阅读下列科技短文并回答问题等内容，欢迎下载使用。
1．(8分)化学提升生活品质，助力未成年人健康成长。骑自行车属于低碳生活新时尚。
(1)下列做法不属于低碳生活方式的是________。[对应“A课堂讲本”P6考点2]
A．随手关灯 B．旧书本循环利用
C．夏天将空调温度调至20 ℃
(2)①下列做法不利于自行车防锈的是________。[对应“A课堂讲本”P25考点3]
A．金属部件镀金属铬
B．链条涂防锈油 C．雨淋后自然晾干
②如图1是铬元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。铬元素的相对原子质量为______，x的数值是______。[对应“A课堂讲本”P45考点2、P42考点3]

(第1题)
(3)铁锈成分中含有氧化铁(Fe2O3)，写出氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________。
[对应“A课堂讲本”P31考点3]
(4)某学生做了铁的锈蚀实验，装置如图2所示。一段时间后可观察到导管内红墨水的液面__________(填“上升”或“下降”)。[对应“A课堂讲本”P25考点3]
2．(9分)磷元素是人类发现的第一种元素。
[对应“A课堂讲本”P51考点1、P48考点3、P57考点1、P38考点4]
(1)德国炼金术师布兰德最先从尿液(含NaPO3等)中炼出白磷，该过程发生__________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(2)白磷隔绝空气加热到260 ℃时变为红磷。白磷在隔绝空气高压加热后急速冷却，可得到有金属光泽的黑磷，黑磷的结构、性质与石墨相似。下列叙述正确的是________。
A．黑磷能导电
B．黑磷能在空气中自燃
C．红磷、白磷和黑磷均为单质
(3)中国科学家首次在月球上发现新矿物“嫦娥石”，它是一种新的磷酸盐矿物，主要成分为Ca9NaMg(PO4)7，其中磷、氧的原子个数比为____________(填最简比)。
(4)发令枪的火药由氯酸钾(KClO3)和红磷混合制成，撞击后发生剧烈反应，发出响声并产生白烟(成分为氯化钾和五氧化二磷)，该反应的化学方程式为
_________________________________________________________________。
(5)磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]是一种高效肥料，属于__________(填“磷肥”或“复合肥”)。
3．(7分)阅读下列科技短文并回答问题。
葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精(C2H5OH)和氧气在醋酸菌的作用下进一步反应会得到水和葡萄果醋(CH3COOH)。
某地区种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40～3.60，总酸含量为6.4 g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。
(1)葡萄中含有的人体必需的微量元素的符号是______。[对应“A课堂讲本”P64考点2]
(2)玫瑰香葡萄原汁呈________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用pH试纸测玫瑰香葡萄原汁的pH的具体操作为________________________________________。[对应“A课堂讲本”P31考点2]
(3)酒精变成葡萄果醋反应的化学方程式为______________________________。[对应“A课堂讲本”P57考点1]
4．(6分)海洋是巨大的资源宝库， 含丰富的盐类物质， 其中NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。[对应“A课堂讲本”P21考点2]
(第4题)
(1)在________℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等。
(2)当NaCl中混有少量KNO3时，提纯NaCl的方法是__________；将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的方法有____________(写一种)。
(3)海水淡化常采用蒸馏法。将80 t含NaCl 3.6%的海水蒸发浓缩为含NaCl 18%的浓盐水(无晶体析出) ，则可获得淡水的质量为________t。
5．(12分) 实验室常用的气体制取和收集装置如下。[对应“A课堂讲本”P10～14常见气体的制取]
(第5题)
(1)写出编号I仪器的名称：________。
(2)实验室利用C装置制取气体的优点为__________________________。
(3)实验室制取CO2反应的化学方程式为________________________________；选用的发生装置应是________(填字母)，某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G)，验满时，把燃着的木条放在玻璃管________(填“a”或“b”)端，如果木条熄灭则证明收集满了。
(4)实验室用A装置制取氧气反应的化学方程式为________________________；若要获得较纯净的氧气，则选用的收集装置是________(填字母)。
(5)实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，该反应必须严格控制加水速率，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂。图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________(填字母)。
6．(8分)“碳中和”指力争实现二氧化碳的排放量等于二氧化碳的吸收量，二氧化碳的吸收方式有“人工转化”和“自然吸收”。
(1)“人工转化”的方法之一是指二氧化碳转化为优质的燃料甲醇(CH4O)。其化学方程式为CO2＋3H2eq \(=====,\s\up7(催化剂))CH3OH＋H2O。要得到32 t甲醇，理论上可以吸收多少吨二氧化碳？(写出计算过程)
(2)“自然吸收”的途径之一是“海水吸收”，其涉及的原理包括水与二氧化碳发生的反应，其化学方程式为______________________。
答案
1．(1)C
(2)①C ② 52.00；13
(3)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(4)上升
2．(1)化学变化
(2)AC
(3)1∶4
(4)5KClO3＋6Peq \(=====,\s\up12(撞击))5KCl＋3P2O5
(5)磷肥
3．(1)Fe
(2)酸性；用洁净的玻璃棒蘸取葡萄原汁并滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值
(3)C2H5OH＋O2eq \(=====,\s\up12(醋酸菌))H2O＋CH3COOH
4．(1)24
(2)蒸发结晶；降温(合理即可)
(3)64
5．(1)锥形瓶
(2)可以控制反应的发生和停止
(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑；B(或C)；b
(4)2KClO3eq \(=====,\s\up12(MnO2),\s\d12(△))2KCl＋3O2↑；F
(5)B
6．(1)解：设理论上可以吸收二氧化碳的质量为x。
CO2＋3H2eq \(=====,\s\up12(催化剂))CH3OH＋H2O
44 32
x 32 t
eq \f(44,32)＝eq \f(x,32 t)
x＝44 t
答：理论上可以吸收二氧化碳的质量为44 t。
(2)CO2＋H2O===H2CO3点拨：解：