福建省2024中考化学考前题组测非选择题基础题题组三试题

这是一份福建省2024中考化学考前题组测非选择题基础题题组三试题，共4页。试卷主要包含了阅读下面科普短文，回答问题，回答下列问题等内容，欢迎下载使用。
1．(8分)《中国居民膳食指南(2022版)》推荐奶及奶制品摄入量为300～500 g/天，纯牛奶不仅可以补钙，也是补钾的好帮手。
(1)文中所述“钙”“钾”，指的是________(填“元素”“原子”或“单质”)。
(第1题)
(2)如图为钙原子的结构示意图。图中x＝____，钙元素位于元素周期表第____周期。
[对应“A课堂讲本”P42考点3]
(3)人体缺钙，可能导致的疾病是________。[对应“A课堂讲本”P64考点2]
2．(8分)泳池水pH一般调控在7.4～7.6范围内，不仅有利于泳池水消毒剂功效的发挥，也让游泳者感觉更舒适。此外，泳池还需定期加入硫酸铜，避免水变绿。
(1)调控后的泳池水呈________(填“酸”或“碱”)性。[对应“A课堂讲本”P31考点2]
(2)消毒剂消毒过程发生了____________变化。[对应“A课堂讲本”P31考点2]
(3)硫酸铜能抑制藻类生长，从而避免水变绿。①发挥作用的是铜离子。铜离子的化学符号为______。②将下列物质放入稀硫酸中，不能得到硫酸铜的是______。[对应“A课堂讲本”P41考点2、P31考点3]
A．铜 B．氧化铜 C．氢氧化铜
写出一个能生成硫酸铜反应的化学方程式：__________________________。
3．(11分)阅读下面科普短文，回答问题：
一氧化二氮(N2O)俗称“笑气”，常温下是一种无色，有甜味的气体，不溶于水，可溶于乙醇，N2O室温下稳定，但高温下能分解成N2和O2，因此它在一定条件下能支持燃烧，它具有氧化性，高温可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是把N2O与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，N2O转化为氧气和氮气，其中氧气是关键的助燃气体，而氮气又可协助降温，提高燃料燃烧率。NH4NO3在微热条件下生成一氧化二氮和水。
(1)N2O的物理性质有__________(写出两点)，N2O的用途是__________________(写一点)。[对应“A课堂讲本”P51考点1、2]
(2)N2O中N的化合价________。
[对应“A课堂讲本”P47考点1]
(3)写出NH4NO3在微热条件下发生反应的化学方程式：____________________。
[对应“A课堂讲本”P57考点1]
(4)N2O贮存时远离火种、热源的原因是________________________________。
4．(5分)当人体缺少乳糖酶时，牛奶中75%以上的乳糖都不会被小肠分解，而是进入大肠，并在大肠中微生物的作用下发酵，转化为H2、CH4和CO2等气体，从而产生腹胀或腹泻等问题。
(1)乳糖属于糖类物质。糖类在生命活动中所起的作用是________________。
[对应“A课堂讲本”P64考点1]
(2)麦芽糖和乳糖的化学式相同，均为C12H22O11。20 ℃时麦芽糖的溶解度为64 g。如图为乳糖的溶解度曲线。
(第4题)
20 ℃时，饱和麦芽糖溶液的溶质质量分数为______(结果精确至0.1%)。
[对应“A课堂讲本”P21考点2]
②为鉴别某样品是麦芽糖还是乳糖，可采取的一种操作方法是____________________________________________。
③乳糖、麦芽糖分子中碳、氢、氧原子的排列方式__________(填“完全相同”或“存在差异”)，判断的理由是__________________________________________________。[对应“A课堂讲本”P41考点1]
5．(9分)回答下列问题。
图1 图2
(第5题)
(1)实验室制取O2及性质检验
①图1中仪器a的名称是________。
[对应“A课堂讲本”P67考点1]
②用高锰酸钾制取O2，应选择图1中的发生装置____。反应的化学方程式为________________________________。[对应“A课堂讲本”P10考点1、2]
③收集一瓶O2并进行性质检验。
[对应“A课堂讲本”P3考点4]
(2)制作氧自救呼吸器
查阅资料，超氧化钾(KO2)为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
①原理分析：4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2、4KO2＋2H2O===4X＋3O2↑则X的化学式为________。[对应“A课堂讲本”P54考点2]
②动手实践：设计并制作氧自救呼吸器，如图2所示，使用一段时间后，观察到生氧剂由____________(填颜色变化)，则基本失效。
6．(9分)某造纸厂欲排放200 t含NaOH的废水，其中NaOH的质量分数为1.6%，用废硫酸(H2SO4的质量分数为20%)来处理该废水至中性，需要这种废硫酸的质量是多少？(反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O)
答案
1．(1)元素
(2)2；4(或四)
(3)佝偻病(或骨质疏松)
2．(1)碱
(2)化学
(3)①Cu2＋
②A；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(或H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O)
3．(1)无色，有甜味(合理即可)；用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率(合理即可)
(2)＋1
(3)NH4NO3eq \(=====,\s\up12(△))N2O↑＋2H2O
(4)高温下能分解成氧气和氮气，氧气具有助燃性
4．(1)提供能量
(2)①39.0%
②20 ℃时，取30 g样品加入100 g水中，若完全溶解则为麦芽糖，若不能完全溶解则为乳糖
③存在差异；乳糖、麦芽糖的物理性质不同，可推测出两者结构不同
5．(1)①锥形瓶
②A；2KMnO4eq \(=====,\s\up12(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑
③发出蓝紫色火焰；吸收二氧化硫，防止污染空气
(2)①KOH ②黄色变为白色
6．解：设需要这种废硫酸的质量是x。
H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O
98 80
x×20% 200 t×1.6%
eq \f(98,80)＝eq \f(x×20%,200 t×1.6%) x＝19.6 t
答：需要这种废硫酸的质量是19.6 t。操作
现象
结论
硫燃烧时，______________，生成刺激性气味的气体
O2具有
氧化性
集气瓶中NaOH 溶液的作用是____________________________________