福建省2024中考化学考前题组测非选择题基础题题组一试题

这是一份福建省2024中考化学考前题组测非选择题基础题题组一试题，共4页。
1．(9分) 2023年5月28日，国产大飞机C919圆满完成全球首次商业载客飞行。
(1)钛合金具有“太空金属”的美誉。已知钛元素的相关信息如图所示，则钛的相对原子质量为______，n的值为______，钛原子在化学反应中容易________(填“得到”或“失去”)电子。[对应“A课堂讲本”P42考点3、P45考点2]
(2)铝和铝合金是目前常用的飞机制造材料。铝具有优良的耐腐蚀性能，其原因是____________________(用化学方程式表示)。[对应“A课堂讲本”P27考点1]
(第1题)
(第2题)
2．(9分)我国冶铜文明源远流长，凝聚了劳动人民的智慧。
(1)铜锡合金的熔点和硬度随其中锡含量的变化如图所示。图中表示熔点的曲线是______________。铜锡合金属于______________材料。[对应“A课堂讲本”P23考点1]
(2)①细菌冶炼是湿法炼铜的方法之一，其原理可表示为CuFeS2＋4O2eq \(=====,\s\up7(细菌))CuSO4＋X，其中X的化学式为__________。
[对应“A课堂讲本”P54考点2、P57考点1、P17考点2]
②现代工业上常用电解硫酸铜溶液来制备铜，同时生成硫酸和一种能供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为______________________________。采用恒温蒸发的方法将100 kg 20%的硫酸铜溶液浓缩为25%的硫酸铜溶液，需要蒸发水的质量为______kg。
(3)铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3。铜生锈可能是铜与空气中氧气、水和____(填化学式)长时间接触导致的。请写出一种防止铜等金属制品生锈的具体方法：________________________。
[对应“A课堂讲本”P25考点3]
3．(8分) 随着温室效应的加剧，国际社会一致认为需要加强合作，改变人们的生产和生活方式，尽快实现“碳中和”。
(1)减少化石燃料的使用是实现“碳中和”的重要措施。化石燃料主要包括天然气、石油和________________。[对应“A课堂讲本”P61考点2]
(2)绿色植物通过________吸收大气中的CO2。[对应“A课堂讲本”P6考点2]
(第3题)
(3)①溶解吸收：使用某有机溶剂溶解吸收二氧化碳，二氧化碳的溶解度随温度和压强的变化关系如图1所示。压强和温度对溶解度的影响是________________________________。②化学吸收：利用______________(填“氢氧化钠”或“氢氧化钙”)溶液进行“碳”捕捉。
[对应“A课堂讲本”P20考点1、P6考点2]
(4)光催化下氢气还原二氧化碳是绿色化利用二氧化碳的重要方法，生成物均为一种可燃性气体和水，如图2所示(部分产物省略)。①催化剂1催化下发生反应的化学方程式为______________________。[对应“A课堂讲本”P57考点1]
②催化剂1相比于催化剂2的优点是__________________。
4．(8分)酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。[对应“A课堂讲本”P46考点3、P21考点2]
(1)碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠属于______(填“酸”“碱”或“盐”)。
(第4题)
(2)如图是氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线。
①在________℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等。②20 ℃时，向100 g水中加入25 g碳酸钠固体，充分搅拌后所得溶液的质量为______g。③若碳酸钠中含有少量的氯化钠，可用________的方法提纯碳酸钠。
5．(8分)某兴趣小组制作了一台简易“制氧机”(如图1)，该制氧机通过甲、乙两种物质产生氧气，其中甲是过碳酸钠白色固体，乙是二氧化锰黑色粉末。过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)加水溶解会分解生成Na2CO3和H2O2。
用该制氧机制氧时，在反应仓中加入适量水，再先后加入过碳酸钠和二氧化锰，反应仓内有黑色粉末翻腾，变得浑浊，仓壁变得温热，过滤仓底部导气管管口有气泡冒出。
(1)反应仓中H2O2生成氧气的化学方程式是________________________，过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是________。
[对应“A课堂讲本”P10考点1]
A．可以通过气泡观察氧气生成的速率
B．降低氧气温度 C．加快氧气的生成
(第5题)
(2)验证过滤仓导出的气体是氧气的方法：________________________________________。[对应“A课堂讲本”P12考点4]
(3)如果在实验室用过碳酸钠、二氧化锰、水制取氧气，从图2中可选用的气体发生装置是________，收集装置是__________。[对应“A课堂讲本”P10考点2、P11考点3]
6．(8分)工业上用N2和H2合成NH3是人类科学技术的一项重大突破。NH3再经过化工生产生成尿素[CO(NH2)2]。
(1)尿素为农作物生长提供的主要营养元素为________。
(2)尿素可用于去除大气污染物中的NO，其化学反应为6NO＋2CO(NH2)2===5N2＋2CO2＋4H2O。若要去除废气中6 g NO，理论上需要尿素的质量是多少？
答案
1．(1)47.87；10；失去
(2)4Al＋3O2===2Al2O3
2．(1)a；金属
(2)①FeSO4 ②2CuSO4＋2H2Oeq \(=====,\s\up12(通电))2Cu＋2H2SO4＋O2↑；20
(3)CO2；刷漆(合理即可)
3．(1)煤
(2)光合作用
(3)①压强越大，气体溶解度越大，温度越高，气体溶解度越小 ②氢氧化钠
(4)①CO2＋H2eq \(=====,\s\up12(催化剂1),\s\d12(光照))CO＋H2O
②反应温度低，节能(合理即可)
4．(1)盐
(2)①30 ②120 ③降温结晶(或冷却热饱和溶液)
5．(1)2H2O2eq \(=====,\s\up12(MnO2))2H2O＋O2↑；AB
(2)在过滤仓导气管管口放一根带火星的木条，若木条复燃，则证明为氧气
(3)B；C(或E)
6．(1)氮元素(或N)
(2)解：设理论上需要尿素的质量是x。
6NO＋2CO(NH2)2=== 5N2＋2CO2＋4H2O
180 120
6 g x
eq \f(180,120)＝eq \f(6 g,x)
x＝4 g
答：理论上需要尿素的质量是4 g。