北京市2024-2025学年高二下学期开学适应性模拟测试化学试题

这是一份北京市2024-2025学年高二下学期开学适应性模拟测试化学试题，共14页。
1．（2023秋•大兴区期末）能量与科学、技术、社会、环境关系密切。下列装置工作时由化学能转化为电能的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．（2024秋•丰台区期中）N2与O2化合生成NO是自然界固氮的重要方式之一。如图显示了该反应中的能量变化。
下列说法不正确的是（ ）
A．氮氮键的键能大于氧氧键的键能
B．该反应中产物的总能量高于反应物的总能量
C．完全断开1ml NO中的化学键需吸收1264kJ能量
D．生成NO反应的热化学方程式为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+180kJ/ml
3．（2024秋•丰台区期中）已知氢气燃烧的下列3个反应（a、b、c均大于0）：
H2（g）+O2（g）═H2O（g）ΔH1＝﹣akJ•ml﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）ΔH2＝﹣bkJ•ml﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）ΔH3＝﹣ckJ•ml﹣1
下列关系不正确的是（ ）
A．b＞aB．b＜cC．2a＞cD．2b＝c
4．（2024秋•西城区校级月考）已知：。某小组用50mL0.50ml•L﹣1盐酸和50mL0.55ml•L﹣1NaOH溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列关于该实验的说法错误的是（ ）
A．实验中不盖杯盖，会导致测得的ΔH偏大
B．若用同浓度的醋酸代替盐酸，测得的ΔH相同
C．实验中，需将NaOH溶液一次性快速加入盛有稀盐酸的小烧杯中
D．处理数据时，需要计算生成水的物质的量
5．（2024秋•西城区校级月考）苯在浓HNO3和浓H2SO4作用下，反应过程中能量变化示意图如图。
下列说法不正确的是（ ）
A．从中间体到产物，从产物稳定性的角度有利于产物Ⅱ
B．从中间体到产物，从反应速率的角度有利于产物Ⅱ
C．从反应物生成产物Ⅱ的反应为吸热反应
D．对于生成Y的反应，浓H2SO4作催化剂
6．（2024秋•西城区校级期中）下列金属防腐的措施中，使用了外加电流法的是（ ）
A．水中的钢闸门连接电源的负极
B．金属护栏表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜
D．地下钢管连接镁块
7．（2024秋•西城区校级期中）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）—空气电池如图所示。电池的总反应为：，该电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A．电子由VB2电极经外电路流向复合碳电极
B．正极室溶液的pH降低、负极室溶液的pH升高
C．VB2电极发生反应：
D．若有0.112L（标准状况）O2参与反应，有0.02ml OH﹣通过阴离子交换膜移到负极
8．（2024秋•海淀区校级期中）粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是（ ）
A．精铜做阳极，粗铜做阴极
B．阴极只能是Cu2+被还原
C．电解时，阳极反应只有Cu﹣2e﹣＝Cu2+
D．电解后，可用阳极泥来提炼金、银
9．（2024秋•海淀区校级期中）资料显示，在溶液中，草酸根（）可还原Fe3+为Fe2+。但向10mL0.5ml•L﹣1FeCl3溶液中缓慢加入0.5ml•L﹣1K2C2O4溶液至过量也不发生Fe3+与之间的氧化还原反应，原因是，K＝1.6×1020，并且此反应的活化能几乎为零。设计电化学实验证实草酸根（）可还原Fe3+，装置如图。下列说法不正确的是（ ）
A．a、b都应该用惰性电极
B．负极反应为
C．只要电流计指针发生偏转，就证实草酸根（）可还原Fe3+
D．取实验后b极区的溶液，加入K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀出现
10．（2024秋•海淀区校级期中）回收利用工业废气中的CO2和SO2，实验原理示意图如图。下列说法不正确的是（ ）
A．离子交换膜可用阳离子交换膜
B．电源的左端为负极
C．装置a中离子反应方程式为
D．装置b中的总反应为
11．（2023秋•海淀区校级期中）下列离子能大量共存的是（ ）
A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、、
C．含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、、、Cl﹣
D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、
12．（2024秋•丰台区期中）图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X表示与电源正极的电极，Y表示与电源负极相连的电极）。
下列说法正确的是（ ）
A．图a中NaCl固体不导电，是因为NaCl中不存在Na+、Cl﹣离子
B．图a、b比较，说明熔融NaCl是电解质，NaCl不是电解质
C．图c中Na+、Cl﹣被水分子包围，说明通电时NaCl才发生电离
D．图示代表的是Cl﹣离子
13．（2024秋•西城区校级期中）关于酸碱中和滴定，下列说法正确的是（ ）
A．图a表示除去碱式滴定管胶管中气泡的方法
B．图b表示滴定烧碱待测液的过程
C．图c表示滴定管中液体的体积为22.6mL
D．图d可表示用0.1ml/LNaOH滴定0.1ml/LHCl溶液的滴定曲线
14．（2023秋•西城区期末）将FeSO4溶液分别滴入Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
已知：FeCO3是白色难溶于水的固体。
下列说法不正确的是（ ）
A．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中均存在：c（Na+）+c（H+）═c（）+2c（）+c（OH﹣）
B．Ⅰ中的沉淀可能有Fe（OH）2、Fe（OH）3和FeCO3
C．Ⅱ中生成FeCO3的反应：+Fe2+═FeCO3↓+H+
D．Ⅰ和Ⅱ中加入FeSO4溶液后，pH均降低
15．（2024春•海淀区校级期末）已知：25℃时有关弱酸的电离平衡常数，下列有关说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的酸溶液pH关系为：pH（HClO）＜pH（H2CO3）＜pH（H2SO3）
B．粒子结合质子能力强弱关系为：
C．少量的CO2通入NaClO溶液中发生反应：
D．足量的SO2通入NaClO溶液中发生反应：
16．（2024秋•海淀区校级期中）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）平衡后，加压，颜色加深
B．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．Na（l）+KCl（l）⇌2NaCl（l）+K（g），工业上将钾蒸气从反应混合体系中分离出来，以制备金属钾
D．血红蛋白（Hb）可与氧气结合：Hb+O2⇌HbO2，CO比O2更易和Hb结合，当空气中的CO浓度大时，易造成人体缺氧，严重时导致死亡
17．（2024秋•海淀区校级期中）已知：2NO2（g）+4CO（g）⇌4CO2（g）+N2（g） ΔH＝﹣1200kJ•ml﹣1。一定温度下，在2L恒容密闭容器中，按照下表中甲、乙两种方式进行投料，经过一段时间后达到平衡状态，测得甲中CO的转化率为50%。下列说法中正确的是（ ）
A．该反应能完全消除CO污染
B．该温度下，反应的平衡常数为5
C．达平衡时，NO2的浓度：甲＞乙
D．达平衡时，N2的体积分数：甲＜乙
18．（2023秋•辛集市期末）一定温度下，将2ml A和2ml B两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡，生成0.8ml D，并测得C的物质的量浓度为0.4ml•L﹣1，下列说法正确的是（ ）
A．x的值为1
B．A的平衡转化率为40%
C．此温度下该反应的平衡常数K等于0.5
D．A和B的平衡转化率相等
19．（2024秋•西城区校级期中）异丁醇催化脱水制备异丁烯主要涉及以下2个反应。研究一定压强下不同含水量的异丁醇在恒压反应器中的脱水反应，得到了异丁烯的平衡产率随温度的变化结果如图。
①ΔH1＝+28kJ/ml K1（190℃）＝104
②（二聚异丁烯）ΔH2＝﹣72kJ/ml K2（190℃）＝0.1
下列说法不正确的是（ ）
A．其他条件不变时，在催化剂的活性温度内，升高温度有利于异丁烯的制备
B．高于190℃时，温度对异丁烯的平衡产率影响不大的原因是K1＞104、K2＜0.1
C．190℃时，增大n（H2O）：n（异丁醇），不利于反应②的进行
D．若只有异丁烯、水和二聚异丁烯生成，则初始物质浓度c0与流出物质浓度c之间存在：c0（异丁醇）＝c（异丁烯）+2c（二聚异丁烯）
20．（2024秋•昌平区校级期中）探究浓度对2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2的影响，进行如下实验：
下列说法不正确的是（ ）
A．Ⅱ中，加入的SCN﹣结合Fe3+，使平衡逆向移动
B．Ⅲ中含有I2
C．比较溶液中的c（I﹣）：Ⅱ＞Ⅳ
D．Ⅳ中不含有Fe3+
二．解答题（共4小题）
21．（2024秋•昌平区校级期中）研究NO的治理对于保护环境、治理雾霾有着重要的现实意义。
Ⅰ．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：
（1）则N2（g）+O2（g）＝2NO（g） ΔH＝ kJ•ml﹣1。
Ⅱ．研究人员发现可用NaClO2溶液（调pH＝5）吸收NO以达到“脱硝”的目的。已知处理后的溶液中主要含有的阴离子为和Cl﹣。
（2）写出该反应的离子方程式 。
测得一段时间内NaClO2脱硝效率（即NO的吸收率）随温度变化曲线如图所示。
已知：酸性条件下，会转化成ClO2和Cl﹣。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，能氧化NOx或SO2。
（3）结合已知信息分析，温度小于和大于50℃时，脱硝效率均下降的可能原因分别是 。
Ⅲ．液相氧化法采用NaClO溶液对烟气中的NO进行脱硝处理。
主要过程如下：NO（aq）+HClO（aq）⇌NO2（aq）+HCl（aq）。
研究pH对NO脱除率的影响。调节NaClO溶液的初始pH，NO的脱除率如下：
（4）结合化学用语，从平衡移动角度解释pH影响NO脱除率的原因： 。
22．（2024秋•海淀区校级期中）改进工艺，降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。
（1）写出电解饱和食盐水的化学方程式 。
（2）将氢燃料电站应用于氯碱工业，其原理示意图如图：
①a极为 （填“正”或“负”）极，电极反应方程式为 。
②甲装置中， NaOH溶液浓度下降（填“a极区”或“b极区”）。
③下列关于乙装置说法中，正确的是 。
A．OH﹣移向c极区
B．在d极区获得的产物，可供甲装置使用
C．随着电解的进行，NaCl溶液浓度下降，若不补充，c电极有可能产生氧气
D．d极区流出的溶液浓度不变
（3）向乙装置中的阴极区通入O2，能够替代水中的H+获得电子，降低电解电压，减少电耗。写出O2在阴极区发生反应的电极反应式 。
（4）若乙装置中阳离子交换膜被破坏，可能产生的不利后果是 （任写一点）。
（5）电解效率η的定义：。在标准状况下，当甲中有44.8L氢气放电时，乙装置中c极产生氯气33.6L（忽略氯气在溶液中的溶解），η（Cl2）＝ 。
23．（2024秋•东城区校级期中）25℃时，某小组探究CH3COOH的性质。
（1）测得溶质的物质的量浓度为0.10ml•L﹣1的CH3COOH溶液，pH为3.1。
①CH3COOH的电离方程式是 。
②25℃时，CH3COOH的Ka＝ 。
（2）测得溶质的物质的量浓度为0.01ml•L﹣1的CH3COOH溶液，pH为3.88。
小组同学判断稀释CH3COOH溶液时，CH3COOH的电离平衡向 （填“左”或“右”）移动，理由是 。
（3）查阅资料：25℃时，HCN HClO 。
推测25℃时下列反应可能发生的是 （填字母）。
a.CH3COOH+NaCN＝CH3COONa+HCN
b.NaClO+HCN＝HClO+NaCN
c.HClO+CH3COONa＝CH3COOH+NaClO
（4）向20mL0.10ml•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加0.10ml•L﹣1的NaOH溶液，测得溶液pH变化如图。
①A点表示的溶液中，离子浓度由大到小的顺序是 。
②A、B、C、D点表示的溶液中，水电离出的c（OH﹣）最大的是 （填字母）
24．（2024秋•房山区期中）大气中CO2含量的控制和CO2资源化利用具有重要意义。
（1）CH4还原CO2是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g） ΔH1＝+247kJ•ml﹣1
Ⅱ：CH4（g）+3CO2（g）═4CO（g）+2H2O（g） ΔH2＝+329kJ•ml﹣1
反应CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g） ΔH＝ kJ•ml﹣1。
（2）CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚（CH3OCH3）。CO2加氢合成二甲醚的过
程中发生反应2CO2（g）+6H2（g）＝CHOCH（g）+3H2O（g） ΔH＝﹣122.5kJ•ml﹣1
①该反应分为以下两步完成，请写出反应ⅱ的热化学方程式。
ⅰ.CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH＝﹣49.5kJ•ml﹣1
ⅱ. 。
②500℃时，反应i的平衡常数K＝2.50，该温度下某时刻测得体系内四种物质的浓度均为1ml•L﹣1则此时v正 v逆（填“＞”“＝”或“＜”）。
③提高反应ⅰ速率且增大CH3OH（g）的平衡产率，可采取的措施 。
A.升高反应温度
B.使用合适的催化剂
C.增大体系压强
D.从平衡体系中及时分离出CH3OH（g）
（3）一种捕获CO2并实现资源利用的反应原理如图1所示。反应Ⅰ完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2，在催化剂上有积碳，推测发生了副反应（反应Ⅲ）：CH4C+2H2。
①反应Ⅱ的化学方程式为 。
②t1～t3时间段内，反应Ⅱ速率减小至0，可能的原因是 。
③t2时刻，反应Ⅱ和反应Ⅲ生成H2的速率之比为 。
参考答案
一．选择题（共20小题）
1．C 2．C 3．C 4．B 5．C 6．A 7．B 8．D 9．C 10．B
11．A 12．D 13．A 14．C 15．B 16．A 17．C 18．C 19．D 20．D
二．解答题（共4小题）
21．（1）+183；
（2）3+4NO+2H2O＝4+3Cl﹣+4H+；
（3）温度小于50℃时，反应速率较低，温度大于50℃时，NO和ClO2气体逸出，导致NO吸收率降低；
（4）pH越低，氢离子浓度增大，NO（aq）+HClO（aq）⇌NO2（aq）+HCl（aq）逆向移动，NO脱除率降低。
22．（1）；
（2）①负极； ；
②a极区；
③BC；
（3）；
（4）阴极生成的氢气与阳极氯气反应有爆炸危险；
（5）75%。
23．（1）①CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+；
②；
（2）右；25℃时，0.1ml/L的CH3COOH溶液pH＝2.88，0.01ml•L﹣1的CH3COOH溶液，相当于0.1ml/L的醋酸加水稀释10倍，如果CH3COOH电离程度不变，则稀释后溶液的pH为3.88，实际上溶液的pH＝3.38，说明稀释过程中CH3COOH继续电离，CH3COOH的电离平衡向右移动；
（3）a；
（4）①c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；
②C。
24．（1）+41；
（2）①2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH＝﹣23.5kJ/ml；
②＞；
③C；
（3）①CaCO3+CH4CaO+2H2+2CO；
②催化剂表面不断被积碳覆盖直至反应Ⅱ无法进行；
③3：1。A
B
C
D
天然气燃气灶
太阳能电池
氢氧燃料电池
电解熔融NaCl
弱酸化学式
H2SO3
HClO
H2CO3
电离平衡常数
Ka1＝1.3×10﹣2
Ka2＝6.3×10﹣8
2.95×10﹣8
Ka1＝4.3×10﹣7
Ka2＝5.6×10﹣11
甲
乙
0.2ml NO2
0.1ml NO2
0.4ml CO
0.2ml CO
初始pH
3.5
4.5
5.5
6.5
7.5
NO脱除率
91%
88%
83%
65%
51%