广东省深圳市2024-2025学年高二下学期开学适应性模拟测试化学试题

这是一份广东省深圳市2024-2025学年高二下学期开学适应性模拟测试化学试题，共14页。
1．（2024春•深圳期中）已知某反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应只有在加热条件下才能进行
B．该反应不可能是氧化还原反应
C．该图可以表示盐酸与碳酸氢钠反应过程的能量变化
D．反应中断开化学键吸收的总能量低于形成化学键放出的总能量
2．（2024•深圳二模）基元反应过渡态理论认为，基元反应在从反应物到产物的变化过程中要经历一个中间状态，这个状态称为过渡态（TS）。某反应在催化剂作用下的反应进程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．步骤ⅱ→ⅲ为决速步
B．使用催化剂降低了反应的焓变
C．基于上述理论，该反应进程中包含四步基元反应
D．升高温度，反应物分子中活化分子的百分数不变
3．（2023秋•南山区期末）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A．已知C（金刚石，s）═C（石墨，s） ΔH＝﹣1.4kJ⋅ml﹣1，说明金刚石比石墨稳定
B．已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）ΔH＝+182.6kJ⋅ml﹣1，说明正反应活化能小于逆反应活化能
C．已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝﹣802.3kJ⋅ml﹣1，则CH4的燃烧热ΔH＜﹣802.3kJ⋅ml﹣1
D．已知NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH＝﹣57.3kJ⋅ml﹣1，则NaOH（aq）+CH3COOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）ΔH＜﹣57.3kJ⋅ml﹣1
4．（2023秋•南山区期末）某反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．该反应分为2步进行
B．总反应焓变为E1﹣E2+E3﹣E4
C．第一步反应为放热反应，第二步反应为吸热反应
D．升高温度，第一步反应速率减小，第二步反应速率增加
5．（2023秋•南山区校级月考）根据能量变化示意图得出的结论正确的是（ ）
A．1ml C（s）比1ml CO2（g）所含有的能量高393.5kJ
B．2C（s）+O2（g）＝2CO（g） ΔH＝﹣110.5kJ/ml
C．CO2（g）＝CO（g）+O2（g） ΔH＝+283.0 kJ/ml
D．一氧化碳的燃烧热为283.0kJ
6．（2024春•深圳期末）土壤中的微生物可将转化为S2﹣，S2﹣可与土壤中部分金属阳离子形成难溶硫化物。其中，相互接触的ZnS与CdS在土壤中构成原电池，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．土壤中的微生物起还原作用
B．电子由ZnS流向CdS
C．ZnS表面发生的电极反应为ZnS—8e﹣+4OH﹣═Zn2+++4H+
D．作为正极的CdS被保护起来，不因发生氧化反应而溶解
7．（2024•坪山区校级模拟）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。
下列说法不正确的是（ ）
A．实验①说明Fe腐蚀生成Fe2+
B．对比实验①③，可以判定Zn保护了Fe
C．对比实验②③，预测 K3[Fe（CN）6]可能将Fe氧化
D．将②中溶液换成H2O（已除O2），若无明显现象，说明K3[Fe（CN）6]不能氧化Fe
8．（2023春•南山区期末）西北工业大学推出一种新型Zn﹣NO2电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．电极b为电解池的阴极
B．电极c附近溶液的pH降低
C．电极d上发生的反应：2H2O+4e﹣＝4H++O2↑
D．电路中转移6mle﹣时，理论上有6mlH+通过质子交换膜
9．（2024•深圳二模）我国科研工作者研发了一种光电催化系统，其工作原理如图所示。工作时，光催化Fe2O3电极产生电子和空穴；H2O在双极膜界面处解离成H+和OH﹣，有利于电极反应顺利进行。下列说法不正确的是（ ）
A．双极膜中靠近Fe2O3电极的一侧为阴膜
B．左室溶液pH逐渐增大
C．GDE电极发生的反应为O2+2H++2e﹣═H2O2
D．空穴和电子的产生驱动了脱硫与H2O2制备反应的发生
10．（2024•深圳二模）分别以ZrO2、石墨为电极，以熔融CaCl2为电解质，采用熔盐电脱氧法电解制备金属Zr。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨电极接电源正极
B．阴极有O2生成
C．O2﹣向石墨电极迁移
D．Zr4+优先于Ca2+在阴极被还原
11．（2023秋•罗湖区期末）已知I﹣的吸光度（A）与溶液中的c（I﹣）成正比，其标准曲线如图所示。常温时，测得PbI2饱和溶液I﹣的吸光度A＝0.217，下列说法不正确的是（ ）
A．向PbI2悬浊液中加入少量水，c（I﹣）不变
B．PbI2饱和溶液中c（Pb2+）＝8.40×10﹣4ml•L﹣1
C．PbI2的溶度积常数Ksp的数量级为10﹣10
D．测得40℃时PbI2饱和溶液I﹣的吸光度A＝0.343，说明PbI2的溶解为吸热过程
12．（2022秋•南山区校级期中）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO﹣，下列叙述不正确的是（ ）
A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大
B．0.10ml/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH﹣）增大
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸
13．（2023秋•罗湖区期末）室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（ ）
A．无色澄清溶液：Na+、K+、、
B．0.1ml•L﹣1盐酸：Fe2+、Na+、Ca2+、ClO﹣
C．0.1ml•L﹣1FeCl3溶液：Ca2+、K+、、
D．加入铝片有大量H2产生的溶液：Mg2+、K+、Cl﹣、
14．（2023秋•光明区期末）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是（ ）
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①＞②＞③＞④
C．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH−）＞c（H+）
D．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9
15．（2023秋•光明区期末）25℃时，用0.1000ml/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000mlL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线如图：
已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为1.8×10﹣10、5.0×10﹣13、8.3×10﹣17，下列说法正确的是（ ）
A．V0＝45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线
C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c（I﹣）＜c（Br﹣）＜c（Cl﹣）
16．（2024•福田区校级开学）氨催化氧化是硝酸工业的基础。工业上以氨气和氧气为原料，利用“氨催化氧化法”生产NO，在Pt﹣Rh合金催化剂作用下，发生主反应Ⅰ和副反应Ⅱ：
Ⅰ．4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）
Ⅱ．4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O（g）
现将1 ml NH3、2 ml O2充入1 L恒容密闭容器中，在上述催化剂作用下，反应相同时间内，生成物的物质的量随温度变化曲线如图所示：
已知：有效转化率＝×100%
下列说法不正确的是（ ）
A．工业上氨催化氧化生成NO时，最佳温度应控制在840℃左右
B．520℃时，NH3的有效转化率约为66.7%
C．反应Ⅱ可能是放热反应
D．该催化剂在高温时对反应Ⅰ的选择性更好
17．（2023秋•南山区期末）下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
B．锌粒粉碎后与稀硫酸反应产生氢气速度更快
C．H2（g）、I2（g）、HI（g）平衡混合气加压后颜色变深
D．温度设置为400～500℃比室温更有利于氨的合成
18．（2023秋•宝安区期末）氮、硫氧化物是造成大气污染的主要物质，已知NO2与SO2能发生反应NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）。在一恒容密闭容器中，改变原料气配比n（NO2）：n（SO2）进行多组源实验（温度：Ta＞Tb＝Tc），测得NO2的平衡转化率部分实验结果如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的ΔH＞0
B．a点正反应速率一定大于b点正反应速率
C．向b点容器中再通入等体积的NO2与SO3，平衡正向移动
D．c点时NO2的平衡转化率为40%
19．（2023秋•罗湖区校级期中）合成氨工业中（参考如图）采用了循环操作，主要是为了（ ）
A．降低氨的沸点
B．提高氮气和氢气的利用率
C．提高平衡混合物中氨的含量
D．增大化学反应速率
20．（2023秋•南山区校级月考）氢还原辉钼矿并用碳酸钠作固硫剂的原理为：MS2（s）+4H2（g）+2Na2CO3（s）⇌MS2（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s） ΔH。平衡时的有关变化曲线如图。
下列说法正确的是（ ）
A．该反应ΔH＜0
B．若图1中A点对应温度下体系总压强为20MPa，则p（CO）＝6MPa
C．图2中T1对应图1中的温度为1300℃
D．粉碎矿物和增大压强都有利于提高H2的平衡转化率
二．解答题（共4小题）
21．（2023秋•罗湖区校级期中）（1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：
①CH3OH（g）+H2O（g）＝O2（g）+3H2（g） ΔH＝+49.0kJ•ml﹣1
②CH3OH（g）+O2（g）＝O2（g）+2H2（g） ΔH＝﹣192.9kJ•ml﹣1
又知③H2O（g）＝H2O（l） ΔH＝﹣44kJ•ml﹣1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为 。
（2）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
可知水煤气变换的ΔH 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正＝ eV，写出该步骤的化学方程式 。
（3）如表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为dkJ•ml﹣1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中
x＝ kJ•ml﹣1（用含a、b、c、d的代表式表示）。
（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）＝Al2O3（s）+3TiC（s） ΔH＝﹣1176kJ/ml，则反应过程中，每转移1ml电子放出的热量为 。
22．（2023秋•光明区期末）工业上常用NaOH溶液除去烟气中的SO2某小组设计如图所示装置（a、b电极均为石墨），对除硫后产物Na2SO3溶液进行电解，制得H2SO4和循环再生NaOH。
（1）甲池中通入氧气的一端为 极（填“正”或“负”），写出通入氢气的电极反应式 。
（2）①乙池中阳极室C口流出的是较浓的H2SO4则N为 （填“阳”或“阴”）离子交换膜，写出阳极室的电极反应式 。
②阴极室中NaOH溶液浓度增大的原因是：阴极室中水电离出的 （用离子符号或化学式填空，下同）得电子反应生成 ，其浓度减小，使溶液中 浓度增大，为了保持阴极室溶液中阴阳离子电荷平衡， 从原料室向阴极室迁移，从而使阴极室中NaOH的浓度增大。
（3）在标准状况下，若甲池中有224mLO2参加反应，理论上乙池可生成 mlH2SO4。
（4）比能量是指参与反应单位质量的电极材料所能输出电能的多少，电池输出电能与反应的电子转移数目成正比。理论上，Li与Zn均作负极时，它们的比能量之比为 。
23．（2023秋•福田区校级期中）某化学兴趣小组拟测定中和反应中热量的变化．回答下列问题：
（1）NaOH溶液浓度的测定
①移取20.00mL待测液，加入酚酞做指示剂，用50mL 滴定管装入0.5000ml•L﹣1稀盐酸，调整液面至0刻度处后开始滴定，当观察到 ，则到达滴定终点．此时滴定管液面位置如图所示
对应读数为 ，由此计算出该NaOH溶液的物质的量浓度为 （保留四位有效数字）。
②下列滴定有关操作正确的是 （填选项字母）
③误差分析：下列操作会导致NaOH溶液浓度偏高的是 。
A．未用盐酸标准溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
（2）热量的测定
取上述稀盐酸52mL和NaOH溶液48mL在保温装置中进行反应，测得反应前后的温度分别为t0℃、t1℃，则该过程放出的热量为 J（已知Q＝cmΔt，所有涉及溶液的密度均视为1g•mL﹣1，比热容c＝4.18J•g﹣1•℃﹣1，忽略水以外各物质吸收的热量）。
24．（2024秋•深圳期中）近年来，我国大力推行“双碳”战略，倡导绿色、环保、低碳的生产、生活方式，CO2的资源化利用成为研究热点。我国科学家利用CO2合成了淀粉，其中关键步骤是CO2合成CH3OH。该步骤同时发生下列反应：
①CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣50.0kJ•ml﹣1
②CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g）ΔH2＝+41.1kJ•ml﹣1回答下列问题：
（1）请写出CO与H2反应合成CH3OH的热化学方程式： 。
（2）恒温下，CO2和H2在恒容密闭容器发生反应①②，下列能表明上述反应已达到平衡状态的有 （填字母）。
A.每断裂1ml H—H键，同时生成2ml O—H键
B.混合气体的压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.n（CO2）：n（H2）：n（CO）：n（H2O）＝1：1：1：1
（3）在密闭容器中投入1ml CO2和2.75ml H2发生反应①：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），在不同条件下发生反应，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
①p1 p2（填“＞”或“＜”），M、N两点的化学反应速率：v（M） v（N）（填“＞”或“＜”），判断理由是 。
②为提高CO2的转化率，除可以改变温度和压强外，还可以采取的措施有 、 。
参考答案
一．选择题（共20小题）
1．C 2．A 3．D 4．D 5．C 6．C 7．D 8．D 9．B 10．B
11．B 12．D 13．D 14．D 15．D 16．B 17．A 18．D 19．B 20．C
二．解答题（共4小题）
21．（1）CH3OH（g）+O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） ΔH＝﹣764.7 kJ•ml﹣1；
（2）小于；2.02；COOH*+H*+H2O*＝COOH*+2H*+OH*；
（3）；
（4）98kJ。
22．（1）正；H2﹣2e﹣+2OH﹣═2H2O；
（2）①阴；﹣2e﹣+H2O═2H++；
②H+；H2；OH﹣；Na+；
（3）0.02；
（4）65：14。
23．（1）①酸式；最后半滴盐酸滴入锥形瓶中，溶液浅红色褪去，且30秒内不恢复原来的颜色；21.40mL；0.5350ml⋅L﹣1；
②AB；
③AC；
（2）418（t1﹣t0）。
24．（1）CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） ΔH＝﹣91.1kJ•ml﹣1；
（2）BC；
（3）①＞；＞；温度不变时，由题图可判断压强p2＜p1，压强越大，化学反应速率越大；
②将产物甲醇液化移走；增大H2的浓度。
①
②
③
试管内生成蓝色沉淀
在Fe表面生成蓝色沉淀
试管内无明显变化
编号
①
②
③
④
溶液
氨水
NaOH溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
化学键
P﹣P
P﹣O
O＝O
P＝O
键能/kJ•ml﹣1
a
b
c
x
A．移液时排碱式滴定管内的气泡
B．应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端
C．滴定过程中观察滴定终点