湖南省长沙市2024-2025学年高二下学期开学适应性模拟测试化学试题

这是一份湖南省长沙市2024-2025学年高二下学期开学适应性模拟测试化学试题，共16页。试卷主要包含了催化实现的等内容，欢迎下载使用。
1．（2023秋•长沙县校级期中）通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列说法不正确的是（ ）
①C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）ΔH1＝akJ•ml﹣1
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH2＝bkJ•ml﹣1
③CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）ΔH3＝ckJ•ml﹣1
④2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）ΔH4＝dkJ•ml﹣1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（l）的ΔH＝kJ•ml﹣1
D．反应2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）的ΔH＝（2b+2c+d）kJ•ml﹣1
2．（2024•开福区校级模拟）叔丁基溴在乙醇中反应的能量变化如图所示：
反应1：（CH3）3CBr→（CH3）2C＝CH2+HBr
反应2：C2H5OH+（CH3）3CBr→（CH3）3COC2H5+HBr
下列说法不正确的是（ ）
A．过渡态能量：①＞②＞③
B．（CH3）3COC2H5可以逆向转化为（CH3）3CBr，但不会转化为（CH3）2C＝CH2
C．若将上述反应体系中的叔丁基溴改为叔丁基氯，则E4﹣E3的值增大
D．向（CH3）3CBr的乙醇溶液中加入NaOH并适当升温，可以得到较多的（CH3）2C＝CH2
3．（2024秋•天心区校级月考）一定条件下，萘（）与H2SO4反应生成1﹣萘磺酸（）和2﹣萘磺酸（）反如图所示（反应1、反应3均为放热反应）。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在40℃和160℃时，得到1﹣萘磺酸和2﹣萘磺酸的比例分别为96：4和15：85。下列说法错误的是（ ）
A．反应1的焓变大于反应2并且2﹣萘磺酸比1﹣萘磺酸更稳定
B．反应活化能：反应1＜反应2
C．低温时选择相对较短的反应时间，及时分离产物可获得高产率的1﹣萘磺酸
D．萘环上β—H的活性强于α—H的
4．（2024春•浏阳市期末）已知石墨的稳定性强于金刚石，则对于反应（ ）
C（s，石墨）+O2（g）＝CO2（g） ΔH1
C（s，金刚石）+O2（g）＝CO2（g） ΔH2
A．ΔH1＝ΔH2
B．ΔH1＜ΔH2
C．ΔH1＞ΔH2
D．无法判断ΔH1和ΔH2的大小
5．（2024春•浏阳市期末）中国学者在水煤气变换CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）ΔH中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂（能吸附不同粒子）催化实现的。反应过程示意图如图：
下列说法正确的是（ ）
A．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程
B．过程Ⅱ是吸热反应
C．使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH
D．催化剂的重要作用是降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而加快反应速率
6．（2024秋•开福区校级月考）Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如图所示：
下列关于活化历程的说法正确的是（ ）
A．该反应的决速步是：中间体2→中间体3
B．只涉及极性键的断裂和生成
C．Ni是该反应的催化剂
D．该反应的热化学方程式为：Ni+C2H6＝NiCH2+CH4ΔH＝﹣6.57kJ/ml
7．（2023春•岳麓区校级期末）以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A．该电池工作时能量由化学能转化为电能
B．A极为电池正极，发生氧化反应
C．负极的电极反应式为CH4+4O2﹣﹣8e﹣＝CO2+2H2O
D．该电池的总反应为CH4+2O2＝CO2+2H2O
8．（2024春•岳麓区校级期末）用如图所示装置来测定某原电池工作时，在一段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000mL，电极材料是铁片和铜片。下列有关说法正确的是（ ）
A．b电极材料是铁片
B．电子由b电极经导线流向a电极
C．若用浓硝酸代替稀硫酸，溶液中的移向铜片
D．当量筒中收集到672mL（标准状况）气体时，通过导线的电子的物质的量为0.03ml
9．（2024•望城区校级开学）某课题组设计如图所示的微生物燃料电池（a、b均为石墨电极），该电池可将工业废水中的乙胺（CH3CH2NH2）转化成无害物质。下列分析不正确的是（ ）
A．若环境温度过高，该电池持续工作，处理废水的效率会降低
B．a电极的电极发生的反应为：2CH3CH2NH2+8H2O﹣30e﹣＝4CO2↑+N2↑+30H+
C．电池工作时，H+由b极区经过质子交换膜到a极区
D．该电池理论上每处理1ml CH3CH2NH2电极上可能还原O2 84L在标准状况下测定）
10．（2024•望城区校级开学）一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
A．电池工作时，向电极A移动
B．电极A上 H2参与的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣＝2H2O
C．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e﹣＝2
D．反应CH4+H2O3H2+CO，每消耗1ml CH4转移电子数目约6×6.02×1023
11．（2024秋•雨花区校级月考）常温下，下列粒子能在指定的溶液中大量共存的是（ ）
A．遇KSCN变红色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl﹣
B．＝1×10﹣13ml•L﹣1的溶液中：、Ca2+、Cl﹣、
C．pH＝0的溶液中：、Fe2+、S2、ClO﹣
D．在溶质为KHCO3溶液中：K+、Cl﹣、Al3+、
12．（2023秋•天心区校级期末）莫尔法测定生理盐水浓度的过程如下：移取10.00mL稀释后的生理盐水置于250mL锥形瓶中，加入3滴K2CrO4指示剂，用0.1000ml•L﹣1AgNO3标准溶液滴定至终点。重复3次，消耗标准溶液的体积平均为VmL，然后计算出NaCl的浓度。已知：Ksp（AgCl）＝1.77×10﹣10；Ksp（Ag2CrO4）＝1.12×10﹣12；Ag2CrO4为砖红色沉淀。下列关于本实验的说法正确的是（ ）
A．可用酸式滴定管装AgNO3标准溶液
B．该稀释后的生理盐水浓度为0.1Vml•L﹣1
C．实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏低
D．在相同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先出现砖红色沉淀
13．（2024•岳麓区校级模拟）1922年范斯莱克（Vanslyke）提出用缓冲容量β来描述缓冲溶液缓冲能力的大小，β越大，缓冲能力越大。如图是常温下，CH3COOH和CH3COONa组成缓冲溶液的β﹣pH关系图，其中A、B两条曲线分别对应c＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.1ml/L和c总＝c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）＝0.2ml/L。已知常温下，Ka（CH3COOH）＝10﹣4.76，下列说法不正确的是（ ）
A．向pH＝4.76的上述缓冲溶液加水稀释，c（OH﹣）增大
B．常温下，等浓度、等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH大于4.76
C．A曲线上任意一点的溶液中均存在c（Na+）+c（CH3COOH）+c（H+）＝0.1+c（OH﹣）
D．B曲线代表的溶液缓冲能力最大时，溶液中c（Na+）＞c（CH3COOH）
14．（2024•望城区校级开学）25℃时，向含有1ml甘氨酸盐酸盐（CH2COOH）的溶液中加入NaOH固体，溶液pH及体系中CH2COOH，CH2COO﹣，NH2CH2COO﹣三种粒子的分布系数变化如图所示。
[比如H2A中A2﹣的分布系数：＝]
下列说法正确的是（ ）
A．a代表δ（NH2CH2COO﹣）
B．m点：pH小于2.35
C．n点溶液中c（NH2CH2COO﹣）+c（OH﹣）＝c（H+）+c（CH2COOH）+c（Na+）
D．曲线上任意点溶液均存在：c2（CH2COO﹣）＞107c（CH2COOH）•c（NH2CH2COO﹣）
15．（2024秋•开福区校级月考）已知298K时，Cu（OH）2和Fe（OH）2的饱和溶液中，a、b分别表示﹣lgc（Cu2+）、﹣lgc（Fe2+）与溶液pH的变化关系。下列说法中正确的是（ ）
A．该温度下Ksp[Cu（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）2]
B．当Fe（OH）2和Cu（OH）2沉淀共存时，溶液中c（Fe2+）：c（Cu2+）＝1：104.6
C．除去FeSO4溶液中少量的Cu2+，可加入适量FeO或Fe
D．向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH，可转化为Y点对应的溶液
16．（2024春•天心区校级期末）探究汽车尾气中NO、CO的无害化处理，催化剂作用下在容积为1L的容器中发生反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）ΔH。向容器中充入0.1ml NO和0.1ml CO，经过tmin，NO的转化率随温度变化如图所示（不考虑温度对催化剂活性的影响）。下列说法不正确的是（ ）
A．ΔH＜0
B．T1K温度下，容器中产生氨气的速率为
C．T2K温度下，反应2NO（g）+2CO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的平衡常数K＝1600
D．T1K温度下，可以通过更换高效催化剂提高NO的转化率
17．（2024春•开福区校级期末）一定温度下，在恒容密闭容器中进行反应A（g）+2B（g）⇌2C（g），下列说法中不能说明反应处于平衡状态的是（ ）
A．A的浓度不再变化
B．B的分子数不再变化
C．容器内的压强不再变化
D．A的消耗速率与C的生成速率相等
18．（2024春•长沙期末）中国化学家研究出一 种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs ），可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．反应I是放热反应
B．反应I涉及极性键的断裂与非极性键的形成
C．H2O2 是中间产物，CQDs 能催化其分解
D．整个过程实现了太阳能向化学能转化
19．（2024春•雨花区期末）CO和H2合成乙醇发生如下反应：
主反应：2CO（g）+4H2（g）⇌CH3CH2OH（g）+H2O（g）ΔH1＝﹣128.8kJ•ml﹣1
副反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）ΔH2＝﹣41.8kJ•ml﹣1ΔS2＝﹣42.1J•ml﹣1•K﹣1
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比S[S＝]的关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A．S1＜S2
B．在投料比为S3条件下，主反应的v正（Y）＞v逆（Z）
C．副反应能自发进行的临界温度约为993K
D．在T1K、S2＝2时，主反应的平衡常数K＝0.2
20．（2022秋•开福区校级月考）已知：[C（H2O）6]2+呈粉红色，[CCl4]2﹣呈蓝色，[ZnCl4]2﹣为无色。现将CCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：[C（H2O）6]2++4Cl﹣⇌[CCl4]2﹣+6H2O，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如图，以下结论和解释正确的是（ ）
A．由实验①可推知正反应为放热反应
B．等物质的量的[C（H2O）6]2+和[CCl4]2﹣中σ键数之比为3：2
C．实验②是由于c（H2O）增大，导致平衡逆向移动
D．由实验③可知配离子的稳定性：[ZnCl4]2﹣＞[CCl4]2﹣
二．解答题（共4小题）
21．（2023秋•浏阳市期中）化学反应伴随着能量变化，研究化学反应中的能量变化具有重大意义。请回答下列问题：
Ⅰ．硫与硫的氧化物转化过程中能量变化如图所示：
（1）表示S（s）的燃烧热的热化学方程式为 。
（2）对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）：
① （填“低温”、“高温”或“任意温度”）有利于该反应正向自发进行。
②在一密闭容器中仅发生该反应，下列措施有利于提高SO2的平衡转化率的是 （填标号）。
A．升高温度
B．压缩容器体积
C．增大O2浓度
D．再充入一定量的SO2
Ⅱ．某化学兴趣小组利用如图装置进行中和反应反应热的测定实验。
实验步骤：
①量取50mL0.25ml•L﹣1H2SO4，溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL0.55ml•L﹣1NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。
（3）仪器a的名称为 ，使用的NaOH溶液稍微过量的原因是 。
（4）实验数据记录：
设实验所用的酸、碱溶液的密度均为1g•mL﹣1，反应前后溶液的比热容c＝4.18J•g﹣1•℃﹣1。计算该实验的H+（aq）+OH﹣（aq）＝H2O（l）ΔH＝ kJ•ml﹣1。
（5）实验过程中，向H2SO4溶液中加碱时，分多次加入NaOH溶液，将会导致测得的ΔH （填“偏大”或“偏小”，下同）；若用0.55ml•L﹣1氨水代替NaOH溶液，将会导致测得的ΔH 。
22．（2021秋•浏阳市期末）为了验证Cu2+和Fe3+的氧化能力相对强弱，利用如图所示电池装置进行实验．
（1）用CuSO4•5H2O固体配制100mL0.1ml•L﹣1CuSO4溶液，下列仪器中没有用到的是 （填标号），需称取CuSO4•5H2O的质量为 g
（2）电池装置中，盐桥中盛装浸有高浓度电解质溶液的琼脂，要求该电解质溶液中阴、阳离子扩散速率相近，即电迁移率（u∞）尽可能相接近．已知K+、Cl﹣、NO3﹣的电迁移率（u∞×108/m2•s﹣1•V﹣1）分别为7.62、7.91、7.40，本实验盐桥中的电解质选择KCl，而不选KNO3的可能原因是 ．
（3）根据电流表指针偏向知，电流由电极材料X流出，则电极材料X可能为 ．
（4）一段时间后，左侧溶液中Cu2+浓度增大，右侧溶液中Fe3+浓度减小．则Cu电极的电极反应式为 ．
（5）检验右侧电极室溶液中存在Fe2+应选用 溶液，由此可证明氧化性：Fe3+ Cu2+（填“大于”或“小于”）．
（6）实验前通常将电极用特殊的酸腐蚀，造成接触面粗糙的目的是 ．
23．（2024秋•浏阳市期中）根据要求回答下列问题。
（1）常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中水电离出来的c（OH﹣）＝ ml•L﹣1。
（2）pH相同的①NaCN，②NaClO，③Na2S三种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为 （填序号）。已知：弱酸的电离平衡常数HCN：Ka＝4×10﹣10；H2S：Ka1＝1×10﹣7，Ka2＝7×10﹣15；HClO；Ka＝3×10﹣8。
（3）能够利用氯化铵溶液的酸性作金属除锈剂，试用离子方程式表示氯化铵溶液呈酸性的原因： 。
（4）将0.1ml•L﹣1Na2CO3溶液与0.1ml•L﹣1盐酸等体积混合，所得溶液中c（） c（H2CO3）（填“＜”“＝”或“＞”）。
（5）常温下，将某一元酸HA（甲、乙代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
①从甲组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
②分析乙组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式即可）：c（Na+）﹣c（A﹣）＝ ml•L﹣1。
（6）分析化学中，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl﹣时，采用K2CrO4作指示剂，利用Ag+与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点。当溶液中的Cl﹣恰好沉淀完全（浓度等于1×10﹣5ml•L﹣1）时，溶液中c（）＝ ml•L﹣1。（结果保留两位有效数字，已知常温时Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10﹣12和1.8×10﹣10）
24．（2024秋•开福区校级月考）二甲醚（DME）是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其主要原理如下：
①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g） K1
②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） K2
③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） K3
回答下列问题：
（1）反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的ΔH＝ kJ•ml﹣1，该反应的平衡常数K＝ （用K1、K2、K3表示）
（2）一定温度下，将2ml CO和1ml H2O（g）通入2L恒容密闭容器中，发生反应③，5min后达到化学平衡，平衡后测得H2的浓度为0.25ml•L﹣1，则0～5min内v（H2O）＝ ，CO的转化率α（CO）＝ 。
（3）将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g） ΔH，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示，下列说法正确的是 （填字母）。
A．p1＜p2＜p3
B．ΔH＜0
C．若在p3和316℃时，起始时，则平衡时，α（CO）大于50%
（4）在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、N2O（g）和催化剂发生反应CO（g）+N2O（g）⇌CO2（g）+N2（g），其速率方程为v正＝k正p（CO）p（N2O），v逆＝k逆p（CO2）p（N2），其中v正、v逆为正、逆反应速率，k正、k逆分别为速率常数（已知Arhenius经验公式，k为反应速率常数，Ea为活化能，T为热力学温度，R为摩尔气体常量，A为比例系数），p为气体的分压。已知降低温度时，k正﹣k逆增大，调整CO和N2O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图所示，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是 ，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，＝ 。
参考答案
一．选择题（共20小题）
1．C 2．B 3．D 4．C 5．D 6．A 7．B 8．C 9．C 10．B
11．B 12．A 13．D 14．D 15．C 16．B 17．D 18．A 19．C 20．D
二．解答题（共4小题）
21．（1）S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH＝﹣296.7kJ⋅ml﹣1；
（2）低温 BC；
（3）环形玻璃搅拌棒 保证硫酸完全被碱中和，减小实验误差；
（4）﹣55.176；
（5）偏大；偏大。
22．（1）③ 2.5g
（2）在酸性条件下，NO3﹣能够氧化铜
（3）石墨、银、铂、金等
（4）Cu﹣2e﹣＝Cu2+
（5）K3[Fe（CN）6] 大于
（6）接触面粗糙，增大了电极与溶液的接触面积，电极活性增强，加快反应速率 ．
23．（1）10﹣4；
（2）②＞①＞③；
（3）；
（4）＜；
（5）①c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）；
②10﹣4﹣10﹣10；
（6）6.2×10﹣3。
24．（1）﹣246.1 ；
（2）0.05ml•L﹣1•min﹣125%；
（3）BC；
（4）B＞A＞C＞D （或2.25）。实验次数
反应物的初始温度T1/℃
反应后体系的温度T2/℃
H2SO4溶液
NaOH溶液
平均值
1
25.2
25.4
28.6
2
24.9
25.1
28.4
3
25.3
25.3
28.0
4
25.0
25.2
28.3
实验编号
c（HA）/（ml•L﹣1）
c（NaOH）/（ml•L﹣1）
混合溶液的pH
甲
0.2
0.1
＞7
乙
0.1
0.1
＝10