广东省阳江市江城区2025年中考化学二模试题

这是一份广东省阳江市江城区2025年中考化学二模试题，共18页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
1．化学中的“化”取自变化之意。下列日常生活所见中不涉及化学变化的是（ ）
A．消毒酒精敞口放置溶质的质量分数减小
B．葡萄酿酒
C．碳酸钙用作补钙剂
D．燃放烟花
2．学习了化学使我们对标识有了更深层次的认识，以下四种标识使用不恰当的是（ ）
A．B．
C．D．
3．化学用语是国际通用的化学语言。下列化学用语与含义相符的是（ ）
A．2个铁离子：2
B．3个氨原子：
C．氯化锌的化学式：
D．中硫元素的化合价：
中国传统节日习俗积淀着博大精深的历史文化内涵。回答问题。
4．春节贴春联。用墨汁书写的春联能长时间保存，原因是其中的碳（ ）
A．具有可燃性B．常温下，化学性质稳定
C．具有还原性D．具有吸附性
5．端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法正确的是（ ）
A．属于无机物
B．1个分子中含有42个原子
C．、、三种元素的原子个数比为
D．碳元素的质量分数为
6．重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，为了促进其开花及植株茁壮，最好施用复合肥，则下列化肥中最宜施用的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．硒的中子数为34B．②在化学反应中容易得到电子
C．③④表示的均是阳离子D．①③属于同种元素
8．下列实验操作正确的是（ ）
A．加热液体B．倾倒液体
C．移走蒸发皿D．过滤
9．在劳动实践和化学实验中要保证安全，下列做法安全的是（ ）
A．用稀有气体氦填充玩具气球B．燃气泄漏时，立即开灯检查
C．向燃着的酒精灯里添加酒精D．将水倒入浓硫酸中进行稀释
10．我国科学家开发了在低温下具有高活性的SCR催化剂，可减少氮氧化物的排放，其中一个反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．反应后氮元素的质量减小
B． 完全反应需要
C．生成的与的分子个数比为
D．使用该催化剂可以节约能源
11．为探究燃烧的条件，某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验（着火点：白磷为40℃，红磷为240℃）。下列有关说法错误的是（ ）
A．①②探究燃烧温度需达到着火点
B．②③探究燃烧需要接触空气
C．加导管往③通入，白磷能燃烧
D．小气球可以防止生成的污染空气
12．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
13．构建元素及其化合物的化合价与物质类别的二维图（即价类二维图）是学习化学的一种重要方法。硫元素的价类二维图如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．甲点的物质可以是硫
B．乙点的物质是常见的空气污染物
C．丙点的物质可使无色酚酞溶液变红
D．丁点的物质可以是
14．如图为某些物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）
A．点表示在℃时，溶解度：，均为
B．溶液中含有少量的，可采用降温结晶的方法提纯
C．℃时，向水中加入固体，能得到的饱和溶液
D．分别将三种物质的饱和溶液从℃降温至℃，溶质质量分数的大小关系为
15．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．从古至今，人类生产、生活都离不开各种各样的材料。
鎏金铁芯铜龙
图1 图2
（1）如图1所示的汉堡包中，生菜富含的营养素是 ，加厚牛肉卷富含的营养素是 。
（2）如图2中，鎏金铁芯铜龙属于 （填“合成”“金属”或“复合”）材料。鎏金工艺是指在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），加热祛汞，冷却，器物表面形成金膜。鎏金工艺利用的知识有 （多选，填字母）。
A．汞的沸点低 B．汞被氧化变成氧化汞 C．金汞合金熔点比组分纯金属低
（3）氢氧化钾是古代造纸的重要原料之一，其原理是将干燥的木料烧成灰（含），再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。
①提纯氢氧化钾的过程中涉及的实验操作名称是 。
②氢氧化钾和硫酸发生中和反应的微观粒子结合过程的示意图如图3。
图3
写出图中方框内甲粒子的符号： 。
17．【科普阅读】
2024年4月24日是第九个“中国航天日”，今年的主题是“极目楚天，共襄星汉”。化学为航天航空领域的发展提供强有力的支撑。其中清除是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题。目前主要包括清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。清除利用了与的化学反应，由于不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务，固态胺能吸附和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，分压和温度对吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多用于多人、长期航天任务。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下。干燥时间对不同种类沸石的吸附量的影响如图2所示。
图1 图2
科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的清除技术，以保障宇航员的生命安全。
依据上文，回答下列问题。
（1）目前航天器中的清除技术有 （写出一种即可）。
（2）已知具有与类似的性质，与宇航员呼出的反应生成和水，此反应的化学方程式为 。
（3）由图1可得到，分压对吸附量的影响的结论：温度相同时．分压在范围内， 。
（4）判断下列说法是否正确（均填“对”或“错”）。
①图2中，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的吸附量大。 。
②分子筛对的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务。 。
18．【基础实验与跨学科实践】
实验室利用如图1所示装置制取常见的气体。
图1
（1）图中仪器的名称是 。
（2）若用相同装置来制取和，应选择的发生装置是 （填字母），收集装置是 （填字母）。其中制取氧气的化学方程式为 ，若利用该反应制取并收集一瓶干燥的，所选装置的正确连接顺序是 （用装置导管口的字母表示）。
（3）为节约药品，实验室常用图2中的装置来制取二氧化碳，当关闭弹簧夹后，试管内液面 （填“上升”“下降”或“不变”），最终反应停止。
图2 图3
（4）用图3中的装置模拟氢氧焰实验。
①关闭止水夹，通入氢气并点燃。为保证安全，点燃氢气之前应先 。将铁丝网放在火焰上灼烧，铁丝网只发红，不熔断。
②打开止水夹，通入氧气。火焰更明亮，铁丝熔断，说明燃烧的剧烈程度与氧气的 有关。
19．【科学探究】
某校学生化学实验操作考完后，产生了大量由盐酸和碳酸钙制备留下的废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）写出制备的化学方程式： 。
（2）废液成分的确定
【提出猜想】废液所含溶质是什么？
猜想一： 猜想二：和
（3）【进行实验】
（4）【交流讨论】小明认为方案二不正确，原因是 。
（5）【反思与拓展】若要用一种药品验证哪种猜想成立，还可选择____（多选，填字母）。
A．酚酞溶液B．固体
C．锌粒D．粉末
（6）废液处理
实验表明，废液中的溶质是和，小组决定用除去它们。
【提出问题】固体与废液的反应原理是什么？
如图1所示，取废液样品于烧杯中，逐滴滴加溶液、用传感器测定滴加过程中溶液的。实验结果如图2所示。
图1 图2
【结果讨论】
①阶段，观察到烧杯中的现象是 。
②点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为 。
20．我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示。
（1）根据化合物的分类，磷酸铁锂（）属于 。已知其中锂、铁元素的化合价分别为、价，则磷酸根离子的化学符号是 。
（2）“预处理”中，拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，“酸浸”前，先将材料粉碎的目的是 。采用硫酸“酸浸”，反应的化学方程式为 。（任写一条）。
（3）“除杂”中，除铁主要发生以下反应：
该反应中，的化学式为 ；反应后溶液 （填“升高”“降低”或“不变”），影响除铁效果。“除杂”后得溶液，加 （填化学式）发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。
（4）火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法对比，火法的缺点是 （写出一点即可）。
21．是研发超级电容器电极的重要材料，工业上制备的流程如图1所示。已知碱式碳酸钴可以看作和结合而成的化合物。
图1 图2
（1）过程1：碱式碳酸钴与稀盐酸反应，除生成之外，还生成了 、 。（均填化学式）
（2）过程2：化学方程式为，用溶质质量分数为20%的溶液，理论上可以制备的质量是多少？（写出计算过程）
（3）过程3：将的在空气中加热，固体质量随温度变化关系如图2所示。
①1000 ℃时，剩余固体中钴元素的质量为 。
②290 ℃时，剩余固体为一种氧化物，其化学式为 。
答案
【解析】【解答】A.酒精挥发属于物理变化，A符合题意；
B.葡萄发酵酿酒，所有的发酵都是化学变化，B不符合题意；
C.碳酸钙进入胃中与盐酸反应，转化为易溶的钙盐，发生了化学变化，C不符合题意；
D.所有的燃烧都是化学变化，D不符合题意。
故选A。
【分析】化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。
【解析】【解答】A、该图标是“当心火灾-易燃物质”，酒精属于可燃物，不符合题意；
B、该图标是“腐蚀品”，浓硫酸具有腐蚀性，不符合题意；
C、该图标是“易燃气体”，氯化钠不是气体，且不具有可燃性，符合题意；
D、该图标是“回收标志”，塑料制品可回收利用，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】浓硫酸、硝酸等强酸具有强腐蚀性，使用时要戴上胶手套，防护镜，稀释时要特别注意将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒 入水中，并不断用玻璃棒搅拌。浓硫酸不慎沾到手上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
【解析】【解答】A、离子符号前面的数字表示离子的个数，2个铁离子表示为2Fe3+，2Fe2+表示的2个是亚铁离子，化学用语与含义不相符，不符合题意；
B、元素符号前的数字表示原子个数，3个氮原子表示为3N，化学用语与含义不相符，不符合题意；
C、氯化锌中氯元素化合价为-1，锌元素化合价为-2，化合价的代数和为0，故氧化锌的化学式为：ZnCl2，化学用语与含义不相符，不符合题意；
D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，二氧化硫中氧元素化合价为-2，故表示SO2中硫元素的化合价的化合价为+4价，化学用语与含义相符，符合题意。
故答案为：D。
【分析】书写离子符号，应该将离子的带电量写在粒子右上角，当带电量为1时省略记为“+”，当带电量大于1时，应该 以“带电个数+正负号”的形式，记为Cu2+-。
【解析】【分析】有机化合物简称有机物，通常指含有碳元素的化合物，化合物中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。呈酸性的溶液不一定是酸溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液。
4．用墨汁书写的春联能长时间保存，原因是常温下，碳的化学性质稳定，即使受日光照射或与氧气接触，也不易起变化。
故答案为：B。
5．A、C18H16O8含碳元素，属于有机物，不符合题意；
B、由化学式可知，1个C18H16O8分子中含18个碳原子、16个氢原子、8个氧原子共42个原子，符合题意；
C、由化学式可知，矢车菊黄素中C、H、O三种元素的原子个数比为：18：16：8=9：8：4，不符合题意；
D、矢车菊黄素中碳元素的质量分数为：，不符合题意。
故答案为：B。
6．A、碳酸氢铵pH≈8.3，pH＞7，显碱性，而菊花适合在弱酸性土壤中生长，不符合题意；
B、硫酸钾pH≈5.4，pH＜7，显弱酸性，但是硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、磷酸二氢钾pH≈5.2，显弱酸性，且磷酸二氢钾含N、P、K中的K、P元素，属于复合肥，符合题意；
D、过磷酸钙pH≈3.6，显酸性，但是过磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意。
故答案为：C。
【解析】【解答】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故硒的质子数为34，不是中子数，不符合题意；
B、②原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意；
C、③中质子数小于核外电子数，表示阴离子，④中质子数大于核外电子数，表示阳离子，不符合题意；
D、元素是质子数相同的一类原子的总称，①③质子数相同，属于同种元素，符合题意。
故答案为：D。
【分析】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。原子状态时：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作正确，符合题意；
B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中瓶塞未倒放，不符合题意；
C、禁止用手去拿正在加热的蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳，不符合题意；
D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】化学实验安全规则（1）不要用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。
（2）注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1-2mL）取 用液体，固体只需盖满试管底部即可。
（3）实验剩余药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
【解析】【解答】A、氦气密度小，且化学性质稳定，可用稀有气体氦填充玩具气球，符合题意；
B、燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花）容易发生爆炸，故燃气泄漏时，不能立即开灯检查，防止发生爆炸，不符合题意；
C、酒精具有可燃性，向燃着的酒精灯里添加酒精，容易引发火灾，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，容易导致酸液飞溅，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】切不可将水注入浓硫酸中，否则水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周 飞溅，这是非常危险的。
【解析】【解答】A、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的NO和氨气的质量比为：，故30gNO完全反应需要34g氨气，不符合题意；
C、由化学方程式可知，生成的氮气和水的分子个数比为：3：6=1：2，不符合题意；
D、由题干信息可知，该催化剂在低温下具有高活性，可使该反应在低温下进行，故可以节约能源，符合题意。
故答案为：D。
【分析】由图可知，该反应为氨气、NO和氧气在催化剂的作用下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：。
【解析】【解答】A、①处白磷与空气接触且温度达到着火点以上，可以燃烧；②处红磷与空气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧，故①②可探究燃烧温度需达到着火点以上，说法正确，不符合题意；
B、②处红磷与空气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧；③处白磷没有与空气接触，但温度达到着火点以上，不能燃烧，故②③不能探究燃烧需要接触空气，说法错误，符合题意；
C、加导管往③通入，③处白磷与氧气接触且温度达到着火点以上，故白磷能燃烧，说法正确，不符合题意；
D、磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，会污染空气，小气球可以收集五氧化二磷，防止污染空气，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】燃烧条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点）。
【解析】【解答】A、在电解水实验中，“正氧负氢”，负极产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，燃烧发出淡蓝色火焰，可用燃着的木条检验，不符合题意；
B、加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸镁反应生成硫酸钡和氯化镁，过滤，除去硫酸钡，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钡（氯化钡过量），不符合题意；
C、分别加入熟石灰研磨，闻气味，氯化铵属于铵态氮肥，能与熟石灰反应生成氨气，产生刺激性气味，氯化钠和熟石灰不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
D、加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤、洗涤、干燥，即可得到二氧化锰，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】电解水生成物的验证：正极产物：将一根带火星的木条放在正极试管口，观察到木条复燃，证明正极收集到的气体是氧气负极产物：将一根点燃的木条放在负极试管口，观察到负极收集到的气体燃烧，火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个 干冷的烧杯，观察到有水珠产生，证明负极收集到的气体是氢气。
【解析】【解答】A、由图可知，甲点物质为单质，且硫元素的化合价为0，故甲点的物质可以是硫，不符合题意；
B、由图可知，乙点物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故乙为二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，会导致酸雨的发生，不符合题意；
C、由图可知，丙点属于酸，且丙点硫元素的化合价为+6价，故丙点的物质应为硫酸，硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，符合题意；
D、由图可知，丁点属于盐，且硫元素的化合价为+6价，故丁点的物质可以是硫酸钠，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】理解单质的概念不仅要注意它是由一种元素组成的，还应注意它首先是一种纯净物，跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称为指示剂。紫色石蕊溶液 和无色酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。
【解析】【解答】A.n点为时A、B两种物质溶解度曲线的交点，表示在时，A、B两种物质溶解度相等，都为，故选项说法正确，不符合题意；
B.B的溶解度随温度降低而减小，而C的溶解度随温度降低而增大，B溶液中含有少量的C，降温B中有晶体析出，C无晶体析出，可以提纯B，故选项说法正确，不符合题意；
C.时，C的溶解度为，表示时水中溶解C物质恰好形成饱和溶液，则水中溶解C物质恰好也能形成饱和溶液，故选项说法正确，不符合题意；
D.将时溶解度的大小关系为，根据一定温度时的饱和溶液中溶质质量分数可以表示为，可知在时，A、B、C的饱和溶液中溶质质量分数的大小为，降温到，A、B析出晶体成为时的饱和溶液，此时，B的溶解度比A的大，则所得溶液中溶质质量分数大小关系为：；C在降温时溶解度变大，成为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A降温析出晶体后，溶液中溶质质量分数变小，但此时C溶液中溶质质量分数大于A；B、C溶液中溶质质量分数为，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系为：；故选项说法错误，符合题意；
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标，表示溶解度随温度变化的曲线。在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，符号用S表示。
【解析】【解答】A、通入二氧化碳，干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳和水发生了反应，符合题意；
B、在火焰上方罩一个干冷烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故可得出甲烷中含氢元素，不能说明甲烷中含碳元素，不符合题意；
C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意；
D、铜、银均与硫酸亚铁不反应，均无明显现象，说明铁比铜、银活泼，但是无法得出铜、银的金属活动性顺序，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】二氧化碳可与水反应生成一种酸性物质，加热后这种酸性物质会分解。甲烷的燃烧现象：产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有小水珠产生，在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯烧，澄清石灰水变浑浊。
【解析】【解答】（1）蔬菜、水果富含维生素，故生菜富含的营养素是：维生素；
动物肌肉、皮肤、毛发等富含蛋白质，故加厚牛肉卷富含的营养素是：蛋白质；
（2）鎏金铁芯铜龙由金、铁、铜制成，属于金属材料；
a、加热祛汞，说明汞的沸点低，汞先分离出来，符合题意；
b、该工艺没有利用汞被氧化变成氧化汞的知识，不符合题意；
c、鎏金工艺在器物表面涂抹金汞齐（金汞合金），而不是直接涂抹金，是因为金汞合金比组成它的纯金属熔点低，符合题意。
故答案为：ac；
（3）①提纯氢氧化钾的过程中碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，然后过滤，得到氢氧化钾溶液，因为过滤可实现固液分离；
②氢氧化钾和硫酸反应生成硫酸钾和水，实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，钾离子和硫酸根离子没有参与反应，反应前含2个钾离子，1个硫酸根离子，故甲表示钾离子，乙表示硫酸根离子。
【分析】蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。中和反应实质：酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子作用生成水的过程。 用滤纸或其他多孔材料分离悬浮在液体或气体中固体颗粒、有害物质的一种方法的叫过滤。
【解析】【解答】（1）目前航天器中的CO2清除技术有：LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式；
（2）LiOH与二氧化碳反应生成Li2CO3和水，该反应的化学方程式为：；
（3）由图1可知，二氧化碳分压对二氧化碳吸附量的影响的结论：温度相同时。CO2分压在0∼2.0kPa范围内，CO2分压越大，CO2吸附量越大；
（4）①由图2可知，温度和干燥时间相同时，沸石A比沸石B的CO2吸附量大；
②分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中且可循环利用。
【分析】化学方程式书写遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空设想、主观臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是遵 守质量守恒定律，等号两边各种原子的种类和数目必须相等。
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气为固液常温型反应，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳为固液常温型反应，二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用向上排空气法收集，则若用相同装置来制取O2和CO2，应选择的发生装置是B和收集装置C；过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；若利用该反应制取并收集一瓶干燥的O2，浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，为了使氧气与浓硫酸充分接触，气体应长进短出，氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集，则所选装置的正确连接顺序是b→g→f→c；
故填：B；C；2H2O22H2O+O2↑；bgfc。
（3）实验室常用图2中的H装置来制取二氧化碳，当关闭弹簧夹后，生成的气体无法导出，装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终反应停止，故填：下降；
（4）①氢气具有可燃性，点燃不纯的氢气可能发生爆炸，为保证安全，点燃氢气之前应先检验氢气的纯度，故填：验纯或检验氢气的纯度；
②通入氧气后，燃烧更剧烈，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，故填：浓度。
【分析】启普发生器的工作原理：打开活塞，球形漏斗中的液体与葫芦状容器内的固体接触，反应开始，若收集到所需气体后，关闭活塞，产生的气体将被液体压回球形漏斗，从而使固体与液体分离，反应停止。纯净的氢气安静的燃烧，产生淡蓝色火焰，干冷烧杯内壁有水珠生成。制取气体的装置分两部分：气体发生装置和气体收集装置。发生装置要根据反应条件和反应物的状态来确定，收集 装置是根据气体的性质（主要是物理性质）而确定的。
【解析】【解答】（1）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
（2）提出猜想：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，如果盐酸完全反应，则溶质是氯化钙，如果盐酸过量，则溶质是氯化钙、氯化氢，故猜想一：CaCl2；
（3）进行实验：方案一：猜想二成立，则溶质为氯化钙和氯化氢，紫色石蕊溶液遇到酸性溶液变红，故取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液变为红色；
（4）交流讨论：硝酸银和盐酸、氯化钙均能反应生成氯化银白色沉淀，故滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含盐酸，不能说明猜想二成立；
（5）反思与拓展：A、氯化钙溶液显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故用无色酚酞试液无法验证哪种猜想成立，不符合题意；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
C、锌能与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意；
D、氧化铜能与盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，说明含盐酸，说明猜想二成立，符合题意。
故答案为：BCD；
（6）①废液中的溶质是氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，故a→b阶段发生反应为碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，现象是：产生气泡；
② b 点后曲线平缓阶段，发生反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
【分析】金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应放出氢气，且越靠前的金属反应越剧烈。在酸溶液里，都有氢离子，因而酸具有一些共同的化学性质。跟酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称为指示剂。紫色石蕊溶液 和无色酚酞溶液是两种常用的酸碱指示剂。置换反应发生条件：反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中，位于前面的金属可将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来（K、Ca、Na除外）。
【解析】【解答】（1）磷酸铁锂是由锂离子、亚铁离子、磷酸根离子构成的化合物，属于盐；磷酸铁锂中锂元素显+1价，铁元素显+2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得磷酸根离子显-3价，故磷酸根离子表示为：；
（2）“酸浸”前，先将材料粉碎的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；拆解电池所得材料中含铁片、铜箔、铝箔等，采用硫酸“酸浸”，发生反应为铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：；铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Fe、S、O、Na、H的个数分别是6、10、40、2、0，生成物中含Fe、S、O、Na、H的个数分别是6、10、52、2、24，故反应物中还应含12个O、24个H，故X的化学式为：H2O；该反应生成了硫酸，酸性增强，故反应后溶液 pH 降低；碳酸钠能与硫酸锂反应生成硫酸钠和碳酸锂，故可加入Na2CO3发生复分解反应得到碳酸锂沉淀；
（4）与湿法对比，火法会消耗大量能源，会造成能源的浪费。
【分析】盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根组成的一类化合物，金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以和盐酸、稀硫酸反应放出氢气，且越靠前的金属反应越剧烈。呈酸性的溶液不一定是酸溶液；呈碱性的溶液不一定是碱溶液。置换反应中反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中，位于前面的金属可将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。
【解析】【解答】（1）碱式碳酸钴可以看作CCO3和C(OH)2结合而成的化合物，CCO3和稀盐酸反应生成CCl2、二氧化碳和水，C(OH)2和稀盐酸反应生成CCl2和水，故除生成CCl2之外，还生成了CO2、H2O；
（2）根据化学方程式进行计算；
（3）①根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则1000℃时，剩余固体中钴元素的质量为：；
②290 ℃时，剩余固体 M 为一种氧化物，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故M由C、O元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，M中钴元素的质量与氢氧化钴中钴元素的质量相等，则钴元素的质量为59g，M的质量为83g，则氧元素的质量为：83g-59g=24g，则M中C、O元素的原子个数比为：，则M的化学式为：C2O3。【分析】化合物中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。溶质质量分数的计算常结合化学方程式进行考查，计算时注意两点：一是反应后溶质发生了改变，二是溶液质量要 减去生成气体、沉淀的质量。在酸溶液里，都有阳离子一H+，因而酸具有一些共同的化学性质。盐类反应物中盐要可溶，在金属活动性顺序中，位于前面的金属可将位于后面的金属从其盐溶液中置换出来。选项
A
B
C
D
化肥名称
碳酸氢铵
硫酸钾
磷酸二氢钾
过磷酸钙
化学式
选项
实验目的
实验操作
A
电解水实验，检验负极产生的气体
用带火星的木条检验
B
除去溶液中的少量
加入过量溶液，过滤
C
鉴别和
分别加入熟石灰研磨，闻气味
D
从与的混合物中回收
加水溶解、过滤、蒸发结晶
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
探究二氧化碳与水是否发生反应
验证甲烷由碳、氢元素组成
测定空气中氧气含量
探究、、的金属活动性
序号
实验操作
实验现象
实验结论
方案一
取少量清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液

猜想二成立
方案二
取少量清液于试管中，滴加溶液
产生白色沉淀