2024-2025学年北京市海淀区一零一中学高一上学期统考化学试题B-（含解析）

这是一份2024-2025学年北京市海淀区一零一中学高一上学期统考化学试题B-（含解析），共17页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是，下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项:
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是
A. AB. BC. CD. D
2.下列有关铝的说法中正确的是
A. 镁铝合金是一种化合物
B. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
C. 铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应
D. 等量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应时，产生H2的量相同
3.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是
A. 用含Fe2O3的铁矿石冶炼Fe
B. 用Na2O2作潜水艇的供氧剂
C. 用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+
D. 以NH3为原料制备HNO3
4.下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是
A. 钠与氧气B. 铁与氯气
C. 镁粉和氯化铁D. 二氧化碳与氢氧化钠溶液
5.下列行为不符合实验规范或安全要求的是
A. 大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去
B. 金属钠着火时，选择用沙土覆盖
C. 制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集
D. 做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中
6.下列物质在水溶液中电离方程式正确的是
A. NaCl=Na++Cl−B. CH3COOH=H++CH3COO−
C. NaHCO3=Na++H++CO32−D. NaHSO4=Na++HSO4−
7.以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是
A. 澄清透明溶液：Mg2+、Cu2+、Cl−、NO3−
B. 滴加酚酞变红的溶液：SO42−、Cu2+、K+、Cl−
C. 加入铝粉能生成H2的溶液：Na+、SO42−、Cl−、Fe3+
D. pH=1的溶液：K+、Fe2+、ClO−、Na+
8.下列离子方程式正确的是
A. 澄清石灰水中通入过量SO2：SO2+Ca2++2OH−=CaSO3↓+H2O
B. 酸性H2O2溶液氧化Fe2+：H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O
C. HI溶液溶解FeOH3：3H++FeOH3=Fe3++3H2O
D. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2H2O
9.下列说法不正确的是
A. 等质量的CO和N2原子数之比为1:1
B. 常温常压下，44gCO2物质的量为1ml
C. 同温同压下，N2和CO2的密度之比为7:11
D. 1L 1ml/L的NaOH溶液中含氧原子的个数约为6.02×1023
10.下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是
A. 验证热稳定性Na2CO3>NaHCO3
B. 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性
C. 净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafe
D. 滴有酚酞的NaOH溶液红色褪去，证明氯水中有酸
11.向含Fe2+、Na+、SO42−的溶液中加入一定量的Na2O2固体，下列说法错误的是
A. 反应后静置，上层溶液可能为无色
B. 反应后溶液中的溶质可能只有一种
C. 将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色
D. Na2O2中阴、阳离子的个数比为1:1
12.在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是
A. 装置C的作用是提供水蒸气
B. 装置A中发生反应：2Fe+3H2Og高温 Fe2O3+3H2
C. 收集到896mL气体时(标况下)，则A中固体增重0.64g
D. 可以用磁铁检验该反应是否完全
13.以Fe粉、稀硫酸、NaOH溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的FeOH2，下列说法正确的是
A. 反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入NaOH溶液
B. FeOH2生成在装置A中
C. 实验开始前，应先关闭止水夹D
D. 若铁粉中含有少量Fe2O3，不影响本实验
14.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性，在酸性溶液中迅速产生O2)
下列说法正确的是
A. 乙中所用试剂为饱和Na2CO3溶液
B. 丙和丁中均会发生反应：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
C. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性
D. 若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Fe3+，则证明K2FeO4氧化了Cl−
第II卷（非选择题）
二、简答题：本大题共4小题，共32分。
15.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。
(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速__________(补全实验现象)，写出整个过程的化学方程式__________。
(2)绿矾FeSO4⋅7H2O是补血剂的原料，易变质。向某绿矾溶液中加入少量铜粉，铜粉发生溶解，发生反应的离子方程式为__________。另取该溶液，向其中加入少量酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明该溶液__________(填“未变质”、“完全变质”或“部分变质”)。
(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
①“转化”是在水溶液中进行，产生白色FeCO3沉淀和无色无味气体。写出反应的离子方程式：__________。
②干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为__________。
③还原铁粉在食品保鲜中常用作双吸剂，能够吸收空气中的水分和氧气生成Fe2O3⋅xH2O，从而延长食品的保质期，发生反应的化学方程式为__________。
④向双吸剂中加入过量盐酸，未发现气体生成，能否证明双吸剂完全失效？并说明理由：__________。
16.用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。
已知：i.浓、稀HNO3做氧化剂，还原产物分别为NO2和NO。
ii.HNO3单独不能溶解Au，但HNO3−NaCl溶液可以溶解Au，并生成NO和强酸HAuCl4。
(1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是__________。
(2)溶金反应的离子方程式为__________。
(3)关于溶金的下列说法正确的是__________。
A.用到了HNO3的氧化性
B.用到了NaCl的还原性
C.用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解
(4)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式：__________。
(5)若用Zn粉将溶液中的1ml HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是__________ml。
(6)分别用盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
①试剂1是__________，物质2是__________。
②若试剂1和试剂2相同，则铁粉用量会__________(填“增加”、“减少”或“不变”)。
③生成AgNH32+的离子方程式为__________。
17.某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水蒸气后变为蓝色的CuSO4⋅5H2O。
(1)A装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为__________。
(2)当B装置中反应转移0.08ml电子时，消耗的Na2O2固体的质量为__________。
(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为__________。
(4)ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、
方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4，弱酸)和硫酸溶液共热制备ClO2。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。
②C装置的作用为__________。
③B中反应产物有ClO2、CO2等，反应的离子方程式为__________。
④写出装置D中除去Mn2+(Mn2+转化为MnO2)的离子方程式：__________。
18.某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05ml/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
已知：银可被稀硝酸溶解。
(1)检验产物
①取少量黑色固体，洗涤后，__________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K3FeCN6溶液，产生__________，说明溶液中含有Fe2+。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+。
①乙认为不可能，结合化学用语说明乙的理由：__________。
②针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液__________，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：
(资料：Ag+与SCN−生成白色沉淀 AgSCN)
③对Fe3+产生的原因作出如下假设：
假设·a：可能是铁粉变质，表面有Fe2O3，能产生Fe3+；
假设b：空气中存在O2，由于__________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；
假设c：酸性溶液中NO3−具有氧化性，可产生Fe3+；
假设d：根据__________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。
④如下实验可证明假设a、b、c不是产生铁离子的主要原因。
向硝酸酸化的__________溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加KSCN溶液，3min时溶液呈浅红色，30min后溶液几乎无色。
⑤该小组同学通过其它实验证实假设d是产生铁离子的主要原因，Ag+生成Fe3+的离子方程式为__________。
(3)根据实验现象，结合离子方程式推测实验i~iii中Fe3+浓度变化的原因：__________。
答案和解析
1.【答案】C
【解析】【详解】A.铝锂合金是由Al、Li等金属混合而成，属于金属材料，A不符合题意；
B.钛合金是以钛为基体、加入其它金属元素组成的合金，属于金属材料，B不符合题意；
C.碳纤维是一种含碳量在95%以上的高强度、高模量纤维材料，属于无机非金属材料，C符合题意；
D.不锈钢是由钢与镍制成的合金，属于金属材料，D不符合题意；
故选C。
2.【答案】D
【解析】【详解】A.镁铝合金是一种混合物，A错误；
B.铝制品耐腐蚀是因为铝的化学性质活泼，在空气中会被氧化形成一层保护膜，这层保护膜是致密的氧化铝薄膜，它能阻止铝进一步与空气中的氧气反应，从而保护铝制品不受腐蚀，B错误；
C.铝热反应通常使用镁条作为引燃剂，是一个典型的放热反应，C错误；
D.铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应时，都有2Al−3H2，则Al的质量相同，产生氢气的量相同， D正确；
故选D。
3.【答案】C
【解析】A.用含氧化铁的铁矿石冶炼铁时，氧化铁中铁元素的化合价降低被还原，与氧化还原反应有关，故A不符合题意；
B.用过氧化钠作潜水艇的供氧剂时，过氧化钠中氧元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，与氧化还原反应有关，故B不符合题意；
C.用氢氧化钠溶液作沉淀剂去除粗盐水中的镁离子时，没有元素发生化合价变化，与氧化还原反应无关，故C符合题意；
D.以氨气为原料制备硝酸时，氨气中氮元素的化合价升高被氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合题意；
故选C。
4.【答案】B
【解析】【详解】A.钠与氧气常温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，条件不同，生成物不同，A不符合题意；
B.铁和氯气只生成氯化铁，B符合题意；
C.镁粉和氯化铁，少量镁反应生成亚铁离子，、过量镁反应生成铁单质，条件不同，生成物不同，C不符合题意；
D.少量二氧化碳反应生成碳酸钠，过量二氧化碳生成碳酸氢钠，条件不同，生成物不同，D不符合题意；
故选B。
5.【答案】A
【解析】【详解】A.氯气有毒，但氯气密度大于空气，所以大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较高处去，而不是较低处，A选；
B.金属钠着火时生成过氧化钠，钠和过氧化钠均和水反应，所以选择用沙土覆盖，B不选；
C.氯气有毒，制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集，C不选；
D.钠极易和氧气以及水反应，做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中，D不选；
答案选A。
6.【答案】A
【解析】【详解】A.NaCl为强电解质，完全电离产生钠离子和氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl−，A正确；
B.醋酸为弱酸，不能完全电离，电离方程式为：CH3COOH⇀↽H++CH3COO−，B错误；
C.NaHCO3为弱酸的酸式盐，完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3−， C错误；
D.NaHSO4为强酸的酸式盐，完全电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为： NaHSO4=Na++H++SO42−， D错误；
故选A。
7.【答案】A
【解析】【详解】A.澄清透明溶液中各离子之间不反应，能够大量共存，A正确；
B.滴加酚酞变红的溶液显碱性，Cu2+不能大量共存， B错误；
C.常温下，加入铝粉能生成H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，酸性环境下，各离子能大量共存，碱性环境下，Fe3+不能大量共存， C错误；
D.pH=1的溶液呈酸性，酸性环境下ClO−、Fe2+之间发生氧化还原反应，不能大量共存，且ClO−与氢离子结合生成HClO弱电解质，不能大量共存，D错误；
故选A。
8.【答案】B
【解析】【详解】A.澄清石灰水与过量SO2反应生成Ca(HSO3)2，反应的离子方程式为SO2+OH−=HSO3−，A项错误；
B.H2O2将Fe2+氧化成Fe3+、H2O2被还原成H2O，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，B项正确；
C.氢氧化铁溶于氢碘酸，发生氧化还原反应，产生Fe2+、I2、H2O，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I−=2Fe2++6H2O+I2，C项错误；
D.过量氯气将溴化亚铁完全氧化，选项中不符合离子反应数目比，离子方程式应该是：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，D项错误；
故选B。
9.【答案】D
【解析】【详解】A.CO和N2的摩尔质量均为28g/ ml，等质量的CO和N2的物质的量相同，原子数也相同，A正确；
B.44gCO2的物质的量为44g44g/ml=1ml， B正确；
C.同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，N2和CO2的摩尔质量之比为7:11，则N2和CO2的密度之比为7:11，C正确；
D.溶剂水中也含有氧原子，故氧原子的个数大于6.02×1023，D错误；
故选D。
10.【答案】B
【解析】【详解】A.套管实验中，通常热稳定性弱的物质放在内管，热稳定性强的物质放在外管，则验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性时，碳酸氢钠应放在内管，A不能达到目的；
B.关闭活塞时，可验证干燥氯气有无漂白性，打开活塞时，可验证潮湿氯气有无漂白性，B能达到目的；
C.氯气通过饱和食盐水除去混有的氯化氢气体、通过浓硫酸干燥、使用向上排空气法收集(氯气长进短出)，故净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为badcf，C不能达到目的；
D.氯水具有强氧化性，也能使得酚酞试液褪色，不能氯水中有酸，D不能达到目的；
故选B。
11.【答案】D
【解析】【分析】向含Fe2+、Na+、SO42−的溶液中加入过量的Na2O2固体，Na2O2先和水反应生成NaOH和氧气，Fe2+与O2、NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，Na+和SO42−仍然存在于溶液中，溶液可能存在OH−，以此解答。
【详解】A.由分析可知，反应后静置，上层溶液中可能只含有Na+和SO42−，为无色液体， A正确；
B.由分析可知，若Na2O2、H2O、Fe2+刚好完全反应，溶液中只含有Na2SO4一种溶质，B正确；
C.由分析可知，反应前后的溶液中均含有Na+，将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色，C正确；
D.Na2O2中含有2个Na+和1个O22−，阴、阳离子的个数比为1:2， D错误；
故选D。
12.【答案】C
【解析】【分析】B装置提供水蒸气，A中铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，C装置防倒吸，D装置收集氢气。
【详解】A.装置C的作用防倒吸，装置B提供水蒸气，故A错误；
B.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，装置A中发生反应：3Fe+4H2Og高温 Fe3O4+4H2，故 B错误；
C.收集到896mL氢气时(标况下)，参加反应的水的物质的量为0.04ml，铁结合氧原子的物质的量为0.04ml，所以A中固体增重0.64g，故 C正确；
D.铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁，铁、四氧化三铁都能被磁铁吸引，不能用磁铁检验该反应是否完全，故D错误；
选C。
13.【答案】D
【解析】【分析】铁与稀硫酸反应生成的氢气和硫酸亚铁，装入药品后应该打开止水夹，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后，关闭止水夹后将A中液体压入B中，使硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，C装置收集排除的气体；
【详解】A.由分析可知，反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸溶液，A错误；
B.关闭止水夹后将A中液体压入B中，B中硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，B错误；
C.装入药品后应该打开止水夹D，让铁与稀硫酸反应生成的氢气将装置中空气排净，避免后来生成的氢氧化亚铁被氧化，C错误；
D.过量铁会将铁离子还原为亚铁离子，故铁粉中含有少量Fe2O3，不影响本实验， D正确；
故选D。
14.【答案】B
【解析】【分析】甲中发生反应为：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体，丙中制备K2FeO4，丁为尾气处理。
【详解】A.甲中生成的氯气中含有少量的氯化氢气体，乙中装饱和食盐水除去氯气中的HCl气体， A错误；
B.丙中有KOH，丁中有NaOH，均与氯气发生反应，其离子反应方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O，B正确；
C.反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Cl2，有可能发生反应为：ClO−+Cl−+2H+=Cl2↑+H2O，不能证明K2FeO4具有氧化性，C错误；
D.反应后丙中紫色溶液中含有：K2FeO4、KCl、KClO，加入稀硫酸产生Fe3+，可能是因为K2FeO4氧化了氯离子，自身被还原为Fe3+，也可能是因为K2FeO4在酸性溶液中迅速产生O2，发生反应为：4K2FeO4+10H2SO4=2Fe2SO43+4K2SO4+3O2↑+10H2O，不能证明K2FeO4氧化了Cl−， D错误；
答案为：B。
15.【答案】(1)变为灰绿色，最终变为红褐色FeSO4+2NaOH=FeOH2↓+Na2SO4、 4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
(2) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 部分变质
(3) Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+H2O+CO2↑ 4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2 4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3⋅xH2O 不能，Fe2O3⋅xH2O与盐酸反应生成的Fe3+氧化性比H+强，可优先氧化Fe，不一定能生成氢气

【解析】【分析】转化中发生Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+H2O+CO2↑，过滤分离出硫酸铵，然后将FeCO3洗涤，干燥过程主要目的是脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O=4FeOOH+4CO2，FeCO3与碳混合后焙烧，最终得到还原铁粉。
【详解】(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变为红褐色，发生反应FeSO4+2NaOH=FeOH2↓+Na2SO4、4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3。
(2)向某绿矾溶液中加入少量铜粉，铜粉发生溶解，证明溶液中含有Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，另取该溶液，向其中加入少量酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明该溶液还存在Fe2+，说明该溶液部分变质。
(3)①“转化”是在水溶液中进行，FeSO4溶液与NH4HCO3溶液反应，反应的离子方程式为Fe2++2HCO3−=FeCO3↓+H2O+CO2↑；
②FeCO3在空气中被氧化为FeOOH的化学方程式为4FeCO3+O2+2H2O4FeOOH+4CO2；
③还原铁粉吸收空气中的水分和氧气生成Fe2O3⋅xH2O，反应的化学方程式为4Fe+3O2+2xH2O=2Fe2O3⋅xH2O；
④向双吸剂中加入过量盐酸，未发现气体生成，不能证明双吸剂完全失效，因为有可能剩余的铁粉量不足，Fe2O3⋅xH2O与盐酸反应生成的Fe3+氧化性比H+强，可优先氧化Fe，不一定能生成氢气。
16.【答案】(1)Au还原性弱，在高温条件下也不能与O2反应
(2)Au+4Cl−+4H++NO3−=AuCl4−+NO↑+2H2O
(3)AC
(4)3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O
(5)2
(6) NaCl溶液 Fe、Cu 增加 AgCl+2NH3⋅H2O=AgNH32++2H2O+Cl−

【解析】【分析】废旧CPU中含有单质Au(金)、Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，反应为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O，含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，反应为Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，反应为2HAuCl4+4Zn=2Au+4ZnCl2+H2↑；
根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到铜和亚铁离子，物质2是Fe、Cu；经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，据此分析解答。
【详解】(1)“真金不怕火炼”，说明金很难与氧气反应，从氧化还原性角度解释其原因是Au还原性弱，在高温条件下也不能与O2反应；
(2)含Au固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，Au转化为HAuCl4，离子方程式为Au+4Cl−+4H++NO3−=AuCl4−+NO↑+2H2O；
(3)A.溶Au过程中N的化合价降低，稀硝酸作氧化剂，用到了HNO3的氧化性，故A正确；
B.HNO3单独不能溶解Au，但HNO3−NaCl溶液可以溶解Au，NaCl提供了Cl−生成AuCl 4−，促进Au与硝酸的反应，没有用到NaCl的还原性，故B错误；
C.HNO3−NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3]溶Au原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确；
故答案为：AC；
(4)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；溶解1mlCu消耗HNO3的物质的量为83ml；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1mlCu消耗HNO3的物质的量为4ml；消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O；
(5)由于HAuCl4=H++ AuCl 4−，属于强酸，HAuCl4经锌粉还原分离得到Au，发生的反应为2HAuCl4+4Zn=2Au+4ZnCl2+H2↑，则用Zn粉将溶液中的1ml HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是2ml；
(6)①由分析可知，试剂1是NaCl溶液；物质2是Fe、Cu；
②若试剂1和试剂2相同，均为HCl，则物质1中会含有盐酸，则铁粉的用量会增加；
③氯化银沉淀中滴加氨水，沉淀会溶解，生成AgNH32Cl，反应的离子方程式为AgCl+2NH3⋅H2O=AgNH32++2H2O+Cl−。
17.【答案】(1)H2SO4浓+2NaClΔ Na2SO4+2HCl↑[或H2SO4浓+NaClΔ NaHSO4+HCl↑]
(2)6.24g
(3)4HCl+O2催化剂Δ2H2O+2Cl2
(4) 1：1 安全瓶，防倒吸 H2C2O4+2ClO3−+2H+Δ 2CO2↑+2ClO2↑+2H2O 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl−+12H+

【解析】【分析】用NaCl固体和浓硫酸制取氯化氢，用Na2O2和水反应制取氧气，浓硫酸用于干燥气体，氯化氢和氧气在催化剂作用下生成氯气，E中无水硫酸铜检验生成水。
【详解】(1)A装置中发生复分解反应，是难挥发性酸制取易挥发性酸，化学方程式为H2SO4(浓)+2NaClΔ− Na2SO4+2HCl↑[或H2SO4(浓)+NaClΔ− NaHSO4+HCl↑]；
(2)B装置中发生过氧化钠和水的反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，消耗1mlNa2O2，转移1ml电子，则转移0.08ml电子时，消耗的Na2O2为0.08ml，质量为0.08ml×78g/ml=6.24g；
(3)硫酸铜变蓝说明反应生成了水，则装置D中发生反应的化学方程式为：4HCl+O2催化剂Δ2H2O+2Cl2；
(4)①根据反应的化学方程式可知，NaClO3中的+5价的氯元素反应后转化为ClO2，则NaClO3做氧化剂，HCl中有一半氯化合价升高，由一半化合价不变，氯化合价升高转化为Cl2的一部分做还原剂，故氧化剂与还原即物质的量之比为1：1；
②C装置是空的广口瓶，放在加热的装置A和盛有废水的装置D之间，则C装置的作用是做安全瓶，防倒吸；
③B装置中氯酸钾和草酸、硫酸溶液共热制取ClO2，氯酸钾中的+5价氯反应后化合价降低到ClO2中的+4价，则草酸中+3价的碳元素化合价升高到二氧化碳中的+4价，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒写出该反应的离子方程式为：H2C2O4+2H++2ClO3−Δ 2ClO2↑+2CO2↑+2H2O；
④D装置中生成的ClO2将Mn2+氧化为MnO2，二氧化氯被还原为氯离子，离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl−+12H+。
18.【答案】(1) 加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀蓝色沉淀
(2) 2Fe3++Fe=3Fe2+ 变红 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 加入KSCN溶液后产生白色沉淀 0.05ml/L NaNO3 Ag++Fe2+=Fe3++Ag↓
(3)溶液中存在反应：i．Fe+2Ag+=Fe2++2Ag， ii．Ag++Fe2+=Fe3++Ag↓， iii．2Fe3++Fe=3Fe2+。反应开始时，cAg+大，以反应 i、ii为主，cFe3+增大。约 30min后，cAg+小，以反应 iii为主，cFe3+减小。

【解析】【分析】验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下，向硝酸酸化的0.05 ml⋅L−1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色，探究黑色固体和黄色溶液的成分，据此回答。
【详解】（1）①已知银可被稀硝酸溶解，若要证明黑色固体中含有Ag，可将其溶解后将其转化为氯化银白色沉淀进行检验，故操作和现象是：取出少量黑色固体，洗涤后，加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀，证明黑色固体中含有Ag；
②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有 Fe2+；
（2）①乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，因铁粉过量时会与Fe3+发生反应，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+；
②利用三价铁与硫氰化钾的特征反应可检验三价铁，则取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测；
③假设b：O2能氧化Fe2+生成铁离子，其离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；
假设d：根据加入KSCN溶液后产生白色沉淀现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+；
④证明假设a、b、c错误，就是排除Ag+对实验的干扰，相当于没有Ag+存在的空白实验，考虑其他条件不要变化，可以选用0.05ml·L-1NaNO3溶液；
⑤该小组同学通过其它实验证实Ag+能将Fe2+氧化成Fe3+，离子方程式为 Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+；
（3）由于加入过量铁粉，溶液中存在反应有i：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，反应生成的Fe2+能够被Ag+氧化发生反应ii：Ag++Fe2+=Ag↓+Fe3+，生成的Fe3+与过量铁粉发生反应iii：Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应i、ii为主，c(Fe3+)增大。约30分钟后，c(Ag+)小，以反应iii为主，c(Fe3+)减小。
选项
A
B
C
D
科技成果
919飞机外壳
“蛟龙”号耐压球壳
北斗卫星天线
地铁列车车体
成分
铝锂合金
钛合金
碳纤维
不锈钢
序号
取样时间 /min
现象
i
3
产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ii
30
产生白色沉淀；较 3min时量小；溶液红色较3min时加深
iii
120
产生白色沉淀；较 30min时量小；溶液红色较30min时变浅