2024-2025学年云南省昆明市盘龙区高二（上）期末化学试卷-（含解析）

这是一份2024-2025学年云南省昆明市盘龙区高二（上）期末化学试卷-（含解析），共22页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有Ca、Fe等元素的磷酸盐，下列位于元素周期表第四周期且属于s区的元素是( )
A. NaB. PC. CaD. Fe
2.下列物质用途与性质没有关联的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
3.某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。

下列说法不正确的是( )
A. HAP在反应过程中的作用是催化剂
B. 反应过程中有极性共价键发生断裂与形成
C. 反应过程中反应物的总能量低于生应物的总能量
D. 该反应的总方程式为：HCHO+O2CO2+H2O
4.维生素C的分子结构如图所示，下列关于该分子说法不正确的是( )
A. 分子式为C6H8O6
B. 含有4种官能团
C. 1ml该分子最多消耗Na的物质的量为4ml
D. 在一定条件下会发生加聚反应生成高分子化合物
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的碳氢键数目为6NA
B. 合成氨反应中生成0.5mlNH3转移电子数小于1.5NA
C. 1.0LpH为2的H2SO4溶液中H数目为0.02NA
D. 1.0L1ml⋅L−1Na2SO3溶液中SO的数目小于NA
6.下列离子方程式书写正确的是( )
A. FeCl3溶液刻蚀覆铜板：Cu+Fe3+=Fe+Cu2+
B. 泡沫灭火器的灭火原理：Al3++HCO3−=Al(OH)3↓+CO2↑
C. 氯气通入冷石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
D. 使用含氟牙膏可预防龋齿：Ca5(PO4)3OH(s)+F−(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH−(aq)
7.下列各项叙述不正确的是( )
A. 基态K原子占据最高能级的电子云形状为球形
B. 基态S原子核外电子排布图为
C. 基态Cu原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1
D. 由电子排布式1s22s22p4→1s22s22p33s1可知，基态原子吸收能量变为激发态原子
8.已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。其中基态A原子核外只有一种电子云；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n；D元素原子最外层电子数是最内层电子数的一半。下列有关说法不正确的是( )
A. 原子半径：D>B>C>AB. 电负性：C>B>A
C. 第一电离能：C>B>DD. 最高正化合价：B>D=A
9.下列实验装置不能达到实验目的的是 ( )
A. AB. BC. CD. D
10.(NH4)2SO4溶解度随温度变化的曲线如图所示。已知P点溶液的初始溶质、溶剂与M点完全相同，关于各点对应溶液的说法，下列组合完全正确的是 ( )
①c(SO42−)大小：M>P
②c(NH4+)大小：N>P
③Kw大小：N>M=P
④Ksp[(NH4)2SO4]大小：M电极B
D. 可利用Br−及时清除电极B上的“死锰”(MnO2)，提高充放电过程的可逆性
13.生活中一般采用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化为CO2和N2某课题组进行了以下探究，结果如下：
根据表格和图像分析得出的结论，下列说法正确的是( )
A. 表中t1=360
B. 该反应的ΔH>0
C. 由实验Ⅰ、Ⅱ可得，其他条件不变，催化剂的比表面积越大，汽车尾气平衡转化率越高
D. 表中第Ⅲ组实验达到平衡时NO的转化率为30.8%(结果保留一位小数)
14.常温下Ks(HCOOH)=2×10−4向20mL0.10ml⋅L−1HCOOH溶液中缓慢滴入相同浓度的NaOH溶液，混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。已知1g2≈0.3，下列说法错误的是( )
A. M点溶液的pH=3.7
B. M点：2c(OH−)Ca5(PO4)3F，溶解度小的物质可转化为溶解度更小的物质，则使用含氟牙膏预防龋齿的反应为Ca5(PO4)3OH(s)+F−(aq)⇌Ca5(PO4)3F(s)+OH−(aq)，故D正确；
故选：D。
A.电荷不守恒，不符合反应客观事实；
B.电荷不守恒；
C.石灰乳中氢氧化钙应保留化学式；
D.溶解度：Ca5(PO4)3OH>Ca5(PO4)3F，结合沉淀转化规律分析判断。
本题考查离子方程式的正误判断，侧重分析判断能力和规范答题能力考查，把握物质性质、发生的反应、离子方程式书写方法是解题关键，题目难度中等。
7.【答案】B
【解析】解：A.基态K价电子排布式为：4s1，最高能级为4s，最高能级的电子云形状为球形，故A正确；
B.所画的电子排布图中3p能级，在等价轨道(相同电子层、电子亚层上的各个轨道)上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，违背了洪特规则，故B错误；
C.依据构造原理可知：基态Cu原子电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故C正确；
D.3s能量高于2p，由电子排布式1s22s22p4→1s22s22p33s1可知，基态原子吸收能量变为激发态原子，故D正确；
故选：B。
A.基态K价电子排布式为：4s1；
B.违背洪特规则；
C.依据构造原理判断；
D.3s能量高于2p。
本题考查核外电子排布以及电离能的定义和应用，比较基础，侧重对基础知识巩固，注意对构造原理的全面掌握。
8.【答案】C
【解析】解：由上述分析可知，A为H元素、B为N元素、C为O元素、D为Na元素，
A.同周期主族元素从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：D>B>C>A，故A正确；
B.同周期主族元素从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性呈减小趋势，则电负性：C>B>A，故B正确；
C.同周期主族元素从左向右第一电离能呈增大趋势，N的2p电子半满为较稳定结构，其第一电离能大于相邻元素的第一电离能，同主族从上到下第一电离能减小，则第一电离能：B>C>D，故C错误；
D.主族元素的最外层电子数等于最高正价数，则最高正化合价：B(+5)>D=A(+1)，故D正确；
故选：C。
A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中基态A原子核外只有一种电子云，A为H元素；C元素原子的价层电子排布式为nsnnp2n，n只能为2，C为O元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同，结合原子序数可知，最高能级为2p，B为N元素；D元素原子最外层电子数是最内层电子数的一半，可知最外层电子数为1，结合原子序数可知，D为Na元素，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
9.【答案】B
【解析】解：A.饱和食盐水除去挥发的HCl，食盐水抑制氯气的溶解，无水氯化钙可干燥氯气，图中装置可净化氯气，故A正确；
B.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠，不能选图中酸式滴定管，应使用碱式滴定管，故B错误；
C.图中保温好，温度计测定温度，可测定中和热，故C正确；
D.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，且导管口在液面上可防止倒吸，故D正确；
故选：B。
A.饱和食盐水除去挥发的HCl，食盐水抑制氯气的溶解，无水氯化钙可干燥氯气；
B.NaOH与二氧化硅反应生成具有粘合性的硅酸钠；
C.图中保温好，温度计测定温度；
D.乙醇、乙酸在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、混合物的分离提纯、中和热测定、中和滴定、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
10.【答案】C
【解析】解：①P点溶液的初始溶质、溶剂与M点完全相同，则c(SO42−)大小：M=P，故①错误；
②N点为该温度下(NH4)2SO4的饱和溶液，P为该温度下(NH4)2SO4的不饱和溶液，则溶液中c(NH4+)大小：N>P，故②正确；
③水的电离过程吸热，升高温度Kw增大，温度相同时Kw相等，且Kw只与温度有关，则Kw大小：M