北京市西城区北京师范大学第二附属中学2024-2025学年高一上学期月检化学试题（含解析）

这是一份北京市西城区北京师范大学第二附属中学2024-2025学年高一上学期月检化学试题（含解析），共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题：本大题共13小题，共39分。
1.下列技术应用中，其工作原理不涉及氧化还原反应的是
A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
2.下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是
A. 金属钠保存在煤油中B. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
C. 浓盐酸需密闭保存D. 新制氯水密闭存放于棕色瓶中
3.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是
A. CuCl2B. FeCl2C. HClD. AlCl3
4.下列物质间的转化，不能一步实现的是
A. Na2O2→NaOHB. Al2O3→AlOH3
C. CaCO3→CaCl2D. NaClO→Cl2
5.下列离子方程式书写不正确的是
A. 氯气与水反应：Cl2+H2O⇀↽H++Cl−+HClO
B. 将氯水滴加到FeSO4溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+
C. 高温下，铁粉与水蒸气：2Fe+3H2Og高温 Fe2O3+H2
D. 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色沉淀转化为红褐色沉淀：4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3
6.下列叙述不正确的是
A. 常温常压下，14 g N2含有的分子数约为3.01×1023
B. 1 mlCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为6.02×1023
C. 在标准状况下，20 mLNH3和60 mLO2所含分子个数比为1:3
D. 1 ml/L的Na2CO3溶液中Na+的数目约为2×6.02×1023
7.打印机使用的墨粉中含有Fe3O4。它的一种制备方法是：将FeSO4溶液、Fe2SO43溶液按一定比例混合，再加入一定量的NaOH溶液，水浴加热。反应如下：________Fe2++________Fe3++________OH−=________Fe3O4+________H2O。下列说法不正确的是
A. Fe3O4具有磁性
B. 反应中，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化剂
C. 从左至右，各物质的系数依次为1、2、8、1、4
D. Fe3O4与硫酸反应，生成盐和水
8.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是
A. AB. BC. CD. D
9.下列实验能达到对应的目的的是
A.A B.B C.C D.D
A. AB. BC. CD. D
10.下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42−、OH−
B. 在含大量Ca2+的溶液中：Fe3+、Na+、Cl−、I−
C. 在强酸性溶液中：Na+、K+、Cl−、SO42−
D. 在强碱性溶液中：K+、Na+、Cl−、HCO3−
11.如图所示装置可用来制取FeOH2，下列说法不正确的是
A. 反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸
B. 装置B中的试剂是NaOH溶液
C. 实验开始时，先关闭止水夹D
D. 装置B中发生了反应：Fe2++2OH−=FeOH2↓
12.下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数的是
A. 取mg混合物充分加热，质量减少ng
B. 取mg混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干灼烧，得到ng固体
C. 取mg混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰完全吸收，质量增加ng
D. 取mg混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得到ng固体
13.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入的NaOH溶液体积的变化关系如图所示。判断下列说法不正确的是
资料：AlOH3为两性氢氧化物，不仅可以与酸反应生成盐，也可以与碱反应生成盐，反应的离子方程式为：AlOH3+OH−=AlOH4−。
A. 镁和铝的总质量为9 g
B. 最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸
C. 氢氧化钠溶液的物质的量浓度为5 ml⋅L−1
D. 生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
14.理论设计制备FeCl2的方案(至少5种)，以流程图形式呈现_________。例：Fe→HClFeCl2(如有多步反应，也可利用该方式呈现)。
三、简答题：本大题共3小题，共24分。
15.MnO2可用于制取Cl2和O2。
(1)实验室制取纯净干燥的Cl2并检验氯气性质的装置如下图。
①实验室制取Cl2的化学方程式是_______。
②除杂装置①中的试剂是_______。
③性质检验装置中，紫色石蕊试液先变红后褪色。结合离子方程式解释现象变化的原因：_______。
(2)实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，化学方程式是_______。
(3)在(2)中得到的O2有刺激性气味，推测反应生成了Cl2，反应的化学方程式：2KClO3+2MnO2Δ− K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑。每生成1 mlO2，该反应共转移电子_______ml。
16.高铁酸钾K2FeO4是一种新型净水剂，制备流程如下：
资料：I．K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。
Ⅱ.FeO42−在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。
(1)K2FeO4具有强氧化性，其中铁元素的化合价为_______价。
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是_______。
(3)补全“氧化”中反应的离子方程式_______：
▫ClO−+▫Fe3++▫________=▫FeO42−+▫________+▫________。
(4)下列说法正确的是_______。
a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在
b.“转化”中生成K2FeO4固体
c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率
(5)粗K2FeO4转化为纯K2FeO4的操作包含洗涤，去除固体表面的KOH，可以用_______洗涤。
(6)已知：K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2。取mgK2FeO4产品，加入稀硫酸充分反应，测得生成O2的体积为vmL(标准状况)。MK2FeO4=198g/ml
①K2FeO4的纯度=_______。(列计算式)(物质的纯度=物质的质量样品的质量×100%)
②若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含有Cl2，导致K2FeO4的纯度的计算值偏大，原因是_______。
17.有难溶于水的粉末状样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。
查阅资料知：
①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O；
②Al是两性金属，不仅可以与酸反应，也可以与碱反应转化为AlOH4−；
③部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：
注：金属离子的起始浓度均为0.1 ml⋅L−1
实验步骤：
Ⅰ.取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；
Ⅱ.向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；
Ⅲ.向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C：
Ⅳ.向C中加入过量NaClO，调节溶液的pH至4∼5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝色溶液D；
Ⅴ.向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7∼8，产生蓝色絮状沉淀。
请回答下列问题。
(1)I中产生气体的离子方程式为_______。
(2)经检验Ⅱ中产生的白色沉淀是AlOH3，写出生成沉淀的离子方程式_______。
(3)溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是_______；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是_______。
(4)Ⅳ中加过量NaClO的目的是_______。
(5)由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为：
组合1：_______；组合2：_______；组合3：_______。(用化学式表示)
答案和解析
1.【答案】C
【解析】【详解】A.火药爆炸，硝酸钾、硫磺、木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，C、S、N元素化合价改变，属于氧化还原反应，故不选A；
B.铁粉做保鲜剂，利用铁粉的还原性，铁发生氧化反应，故不选B；
C.生石灰作干燥剂，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，没有发生氧化还原反应，故选C；
D.用Fe2O3冶炼Fe，Fe元素化合价降低发生还原反应，故不选D；
选C。
2.【答案】C
【解析】【详解】A.金属钠的化学性质活泼，与空气中的氧气和水反应，需保存在煤油中，A不符合题意；
B.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故过氧化钠需保持干燥密闭保存，B不符合题意；
C.浓盐酸易挥发需密闭保存，C符合题意；
D.氯气与水反应：Cl2+H2O⇀↽HCl+HClO且次氯酸易分解，故新制氯水密闭存放于棕色瓶中，D不符合题意；
故选C。
3.【答案】B
【解析】【详解】A.单质Cu与单质Cl2在加热条件下能直接化合成CuCl2，A项不符合题意；
B.单质Fe与单质Cl2在加热条件下能直接化合生成FeCl3，不能化合成FeCl2，B项符合题意；
C.单质H2和单质Cl2在点燃或光照下能直接化合成HCl，C项不符合题意；
D.单质Al和单质Cl2在加热条件下能直接化合成AlCl3，D项不符合题意；
答案选B。
4.【答案】B
【解析】【详解】A．Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，因此Na2O2→NaOH的转化可以一步实现，故 A不符合题意；
B.氧化铝不能与水发生反应产生氢氧化铝，可以先转化为铝盐，而后转化为氢氧化铝，不能一步实现，故B符合题意；
C.碳酸钙与盐酸反应可以产生氯化钙，该转化可以一步实现，故C不符合题意；
D.次氯酸钠与盐酸发生归中反应可以产生氯气，该转化可以一步实现，故D不符合题意；
故答案选B。
5.【答案】C
【解析】【详解】A.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2O⇀↽H++Cl−+HClO，故 A正确；
B.将氯水滴加到FeSO4溶液中，亚铁离子被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl−+2Fe3+，故 B正确；
C.高温下，铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2Og高温 Fe3O4+4H2，故 C错误；
D.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的白色氢氧化亚铁沉淀被氧气氧化为红褐色氢氧化铁沉淀，反应方程式为4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3，故 D正确；
选C。
6.【答案】D
【解析】【详解】A．14gN2物质的量为0.5ml，含有的分子数约为3.01×1023， A正确；
B.每个CO和CO2分子中均含1个C原子，则1 mlCO和CO2的混合气体中含有的碳原子数约为6.02×1023， B正确；
C.同温同压条件下，气体物质的量之比等于体积比，即NH3和O2体积比为1：3，即所含分子个数比为1:3， C正确；
D.溶液体积未知，无法计算，D错误；
答案选D。
7.【答案】B
【解析】【详解】A．Fe3O4俗称磁性氧化铁，具有磁性，故 A正确；
B.反应中，元素化合价不变，属于非氧化还原反应，故不选B；
C.Fe3O4中有2个Fe3+、1个Fe2+，Fe3+、Fe2+的反应比为2:1，配平方程式为Fe2++2Fe3++8OH−=Fe3O4+4H2O，故 C正确；
D.Fe3O4与硫酸反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，故 D正确；
选B。
8.【答案】D
【解析】【详解】相同条件下，气体摩尔体积相等，根据V=nVm=mM知，相同质量时，气体体积与气体摩尔质量成反比，摩尔质量是16g/ml、44g/ml、32g/ml、64g/ml，根据摩尔质量知，CH4体积排在第一位，即D符合题意。
答案选D。
9.【答案】B
【解析】【详解】A.氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，A错误；
B.试管中分别加入碳酸钠、碳酸氢钠并加热，观察澄清石灰水是否变浑浊以比较热稳定性，B正确；
C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，应该先在烧杯中溶解固体药品NaOH，待溶液冷却至室温后，再用玻璃棒引流转移溶液至容量瓶中，C错误；
D.Cl2气体也能够与NaOH反应，应该使用饱和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl杂质，D错误；
答案选B。
10.【答案】C
【解析】【详解】A.Fe2+的水溶液显浅绿色，在无色溶液中不能大量存在，且亚铁离子、铵根离子均和氢氧根离子反应，A不符合题意；
B.Fe3+与I−会反应氧化还原反应产生碘单质和二价铁，不能大量共存，B不符合题意；
C.在强酸性溶液中含有大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C符合题意；
D.在强碱性溶液中含有大量OH−，OH−与HCO3−会反应产生CO32−、H2O，不能大量共存，D不符合题意；
故答案选C。
11.【答案】C
【解析】【详解】要制取Fe(OH)2，为了防止被氧化，需要隔绝空气。
A.圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入稀硫酸，发生反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，排出装置内的空气，防止Fe(OH)2被氧化， A正确；
B.A装置中生成的FeSO4，H2增多，压强增大，将A中FeSO4溶液压入B装置中，与B中的NaOH反应，生成Fe(OH)2， B正确；
C.实验开始时，先打开止水夹D，产生的H2排除装置内的空气，再关闭止水夹D，使A装置中压强增大，将溶液压入B装置中发生反应，C错误；
D.A中产生的FeSO4，被压入B装置中，与B中的NaOH反应，生成Fe(OH)2，Fe2++2OH−=FeOH2↓， D正确；
故选C。
12.【答案】C
【解析】【分析】设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、yml，则一定存在：106x+84y=m。只需再找到1个有关x、y和n的方程，即可解出x、y，说明方案可行。
【详解】A.剩余固体为m−ng的Na2CO3，根据Na元素守恒可列出方程106x+y2=m−n，方案可行， A正确；；
B.最后得到的固体是NaCl，同理根据Na元素守恒可列出方程58.52x+y=n，方案可行， B正确；
C.逸出的气体未经干燥，无法计算，方案不可行，C错误；
D.最后得到的固体是BaCO3，根据C元素守恒可列出方程197x+y=n，方案可行， D正确；
故选C。
13.【答案】D
【解析】【分析】由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明溶解Mg、Al后硫酸有剩余，因此将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL稀硫酸中，固体全部溶解后，所得溶液为H2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4的混合溶液。发生的有关化学反应方程式为：2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑；Mg+ H2SO4= MgSO4+H2↑；从开始至加入NaOH溶液20mL，该阶段发生的反应为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，继续滴加NaOH溶液至200mL，到沉淀量最大，此时沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，产生沉淀发生的反应为：Al2(SO4)3+6NaOH= 3Na2SO4+2Al(OH)3↓；MgSO4+2NaOH= Na2SO4+Mg(OH)2↓，沉淀的物质的量之和为0.35ml，此时溶液中溶质为Na2SO4，再继续滴加NaOH溶液，沉淀部分溶解，发生的反应为：AlOH3+NaOH=NaAlOH4，沉淀量最小时为Mg(OH)2为0.15ml，故到沉淀量最大时Al(OH)3的物质的量为0.35ml−0.15ml=0.2ml，据此作答。
【详解】A.根据分析可知，溶解的沉淀为氢氧化铝，因此n[Al(OH)3]=(0.35−0.15)ml=0.2ml，剩余的沉淀为氢氧化镁，即n[Mg(OH)2]=0.15ml，根据原子守恒可知，n[Al(OH)3]=n(Al)=0.2ml，n[Mg(OH)2]= n(Mg)=0.15ml，则m(合金)=m(Al)+m(Mg)= 0.2ml×27g/ml+0.15ml×24g/ml=9g，故A正确；
B.由图像可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此时发生的反应为H2SO4+2NaOH= Na2SO4+2H2O，故B正确；
C.因为在反应AlOH3+NaOH=NaAlOH4中，n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2ml，V(NaOH)=40mL=0.04L，所以c(NaOH)=nV=，故C正确；
D.由A中可知n(Al)=0.2ml，n(Mg)=0.15ml，根据电子转移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2ml+2×0.15ml=0.9ml，所以n(H2)=0.45ml，即反应放出的氢气在标准状况下的体积为V(H2)=n(H2)·Vm=0.45ml×22.4L/ml=10.08L，故D错误；
故答案选D。
14.【答案】①FeO→HCl FeCl2；②FeOH2→HCl FeCl2；③FeCO3→HCl FeCl2；④FeCl3→Fe FeCl2；⑤FeSO4→BaCl2 FeCl2。
【解析】【详解】制备FeCl2的方案：①氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，FeO→HCl FeCl2；
②氢氧化亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁和水，FeOH2→HCl FeCl2；
③碳酸亚铁和盐酸反应生成氯化亚铁、二氧化碳、水，FeCO3→HCl FeCl2；
④氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，FeCl3→Fe FeCl2；
⑤硫酸亚铁和硫酸钡反应生成氯化亚铁和硫酸钡沉淀，FeSO4→BaCl2 FeCl2。
15.【答案】(1)MnO2+4HCl(浓)Δ− MnCl2+Cl2↑+2H2O 饱和食盐水 氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇀↽H++Cl−+HClO，次氯酸具有漂白性
(2)2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑
(3)10

【解析】【分析】二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，①中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，②中盛放浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，氯气通入紫色石蕊溶液中，石蕊先变红后褪色，最后用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。
【详解】(1)①实验室中二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰、氯气、水，制取Cl2的化学方程式是。
②装置①除氯气中的氯化氢，盛放的试剂是饱和食盐水。
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，Cl2+H2O⇀↽H++Cl−+HClO，次氯酸具有漂白性，所以紫色石蕊试液先变红后褪色。
(2)实验室加热MnO2和KClO3的固体混合物制取O2，同时生成KCl，反应中MnO2是催化剂，可知KClO3分解生成KCl和O2，化学方程式是2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑。
(3)反应2KClO3+2MnO2Δ− K2Mn2O8+Cl2↑+O2↑中，Cl元素化合价由+5降低为0，每生成1 mlO2同时生成1ml氯气，该反应共转移电子10ml。
16.【答案】(1)+6
(2)Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O
(3)3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O
(4)abc
(5)乙醇
(6) 43×198v×10−322.4m×100% Cl−被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 ml Cl2转移2 ml电子，而生成1 ml O2转移4 ml电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大

【解析】【分析】硝酸铁固体在过量氢氧化钠溶液中被氯气氧化生成高铁酸钠，过滤得到高铁酸钠溶液，加入过量氢氧化钾固体转化为高铁酸钾，过滤得到粗高铁酸钾，最终经过处理得到纯高铁酸钾固体。
【详解】(1)K2FeO4中K和O的化合价分别是+1价和−2价，依据化合价代数和为0可知其中铁元素的化合价为+6价；
(2)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O；
(3)反应中氯元素化合价从+1价降低到−1价得到2个电子，铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，根据电子得失守恒、原子守恒以及电荷守恒可知反应的离子方程式为：3ClO−+2Fe3++10OH−=2FeO42−+3Cl−+5H2O；
(4)a.根据题干信息，FeO42−在碱性溶液中稳定，所以“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeO42−稳定存在，a正确；
b.“转化”中钠盐转化为钾盐，即生成K2FeO4固体，b正确；
c.滤液2中含有氢氧化钠，可以循环利用，则设计物质循环的目的是提高原料的利用率，c正确；
答案选abc；
(5)由于K2FeO4可溶于水，微溶于KOH溶液，难溶于乙醇，KOH易溶于乙醇，所以去除固体表面的KOH，可以用乙醇洗涤；
(6)①K2FeO4与稀硫酸反应生成Fe3+和O2，离子方程式为4FeO 42−+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O，测得生成O2的体积为vmL(标准状况)，因此K2FeO4的纯度为：43×v×10−3L22.4L/ml×198g/mlmg×100%=43×198v×10−322.4m×100%；
②由于Cl−被K2FeO4氧化生成Cl2，生成1 ml Cl2转移2 ml电子，而生成1 ml O2转移4 ml电子，所以当转移电子数相同时，生成Cl2，气体的物质的量增大，计算值偏大。
17.【答案】(1)2Al+2OH−+6H2O=2AlOH4−+3H2↑
(2)AlOH4−+H+=AlOH3↓+H2O
(3) Fe2+ 加入酸性高锰酸钾溶液进行检验，若含有Fe2+，酸性高锰酸钾溶液褪色
(4)将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀
(5) Al、Fe2O3、Cu2O Al、Cu2O、Fe3O4 Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4

【解析】【分析】取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，说明含Al，无色溶液B中含Na[Al(OH)4]；向B中加入稀硫酸，生成Al(OH)3白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；向C中加入过量NaClO，NaClO有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，调节溶液的pH至4∼5，产生Fe(OH)3红褐色沉淀，说明A中含Fe2O3、Fe3O4至少一种，过滤得到蓝色溶液D，向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7∼8，产生蓝色Cu(OH)2絮状沉淀，则溶液中含铜离子，说明A中含Cu2O，综上所述，固体样品中一定含Al、Cu2O，Fe2O3和Fe3O4至少含一种。
【详解】(1)Al、NaOH和水反应生成Na[Al(OH)4]和氢气，离子方程式为：2Al+2OH−+6H2O=2AlOH4−+3H2↑；
(2)AlOH4−与酸反应生成AlOH3沉淀，离子方程式为：AlOH4−+H+=AlOH3↓+H2O；
(3)根据分析可知，溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是Fe2+；可以通过加入酸性高锰酸钾溶液进行检验，若含有Fe2+，酸性高锰酸钾溶液褪色；
(4)根据氢氧化物在溶液中沉淀的pH表，Ⅳ中加NaClO的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，增大溶液的pH使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀；
(5)根据分析，固体样品中一定含Al、Cu2O，Fe2O3和Fe3O4至少含一种，则固体样品中组成为组合1：Al、Fe2O3、Cu2O；组合2：Al、Cu2O、Fe3O4；组合3：Al、Fe2O3、Cu2O、Fe3O4。


A.火药使用
B.铁粉做保鲜剂
C.生石灰作干燥剂
D.用Fe2O3冶炼Fe
A
B
C
D
A.制备FeOH3胶体
B.比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性
C.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
D.除去Cl2中的少量HCl
物质
FeOH3
FeOH2
CuOH2
开始沉淀的pH
1.8
6.3
5.2
完全沉淀的pH
3.0
8.3
6.7