化学九年级下册（2024）8.1 溶液的酸碱性教学设计

这是一份化学九年级下册（2024）8.1 溶液的酸碱性教学设计，共3页。教案主要包含了素养目标，教学重点，教学难点，教学准备，教学过程，实验8-1，实验8-2，实验8-4等内容，欢迎下载使用。
【素养目标】
（1）知道一些常见物质水溶液的酸碱性。
（2）认识酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性。
（3）学会酸碱度的表示方法。
（4）掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度。
（5）知道溶液酸碱性与生命活动有关。
（6）通过亲自实验，掌握正确的酸碱性检验方法，并能说出生活中一些常见溶液的酸碱性。
（7）通过小组合作的方式探究指示剂遇到酸、碱、中性溶液颜色的变化，体验合作学习的重要性。
【教学重点】
区分溶液酸碱性和检验溶液酸碱性强弱程度。
【教学难点】
pH与溶液酸碱性强弱的关系。
【教学准备】
教学课件。
实验用品：点滴板、胶头滴管、玻璃棒、试管、表面皿。紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液、稀盐酸、石灰水、苹果片、稀氢氧化钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液、食醋、石灰水、洗涤剂、橙汁、白醋、牛奶、肥皂水、洗涤液、洗发剂、厨房洗洁精、卫生间清洁剂、西瓜汁、西红柿汁、橘子汁、苹果汁
【教学过程】
一、导入新课
某瓶装水商家在大商场进行派发pH试纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节到完美。”此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体的酸碱平衡。另一个是对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：pH为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。你对这些质疑有什么看法？今天我们就来学习溶液的酸碱性。
二、推进新课
知识点1 区分酸性溶液和碱性溶液
［复习回顾］在学习二氧化碳的性质时，我们把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，发生了什么变化?
［回答］紫色石蕊溶液变红。
［过渡］在前面的学习中，我们已经知道碳酸能使紫色石蕊溶液变红。现在请你用石蕊溶液来检验某种溶液是否显酸性或碱性。此外，无色酚酞溶液也能检验溶液是否显碱性。
［学生实验］教师分发实验用品，组织学生分组进行课本P69【实验8-1】。
实验步骤：取1~2mL稀盐酸、石灰水各两份，分别加入4支试管中。向两支盛有稀盐酸的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液，再向两支盛有石灰水的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液，观察颜色变化
实验现象：稀盐酸使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色；石灰水使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。
［分析总结］酸性溶液可以使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色；碱性溶液可以使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。
［布置任务］请设计并完成课本P69【实验8-2】。
［成果展示］设计实验：取1~2 mL苹果汁、稀氢氧化钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液各两份,分别加入10支试管中，向两支盛有苹果汁的试管中分别滴加２滴紫色石蕊溶液、２滴无色酚酞溶液，其余四种溶液按同样的方法滴加，观察颜色变化。
分析解释：1.通过稀氢氧化钾溶液和稀氢氧化钠溶液的实验现象，可以得出碱性物质可以使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色的结论。
2.通过苹果汁、稀硫酸和稀硝酸的实验现象，可以得出酸性物质可以使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色的结论。
［教师讲解］酸碱指示剂的定义：像石蕊、酚酞这些能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。
常见酸碱指示剂及变色规律：
知识点2 检验溶液酸碱性强弱的程度
［过渡］通过刚才的实验，我们知道苹果片和稀硫酸都显酸性，能使紫色石蕊变红，谁的酸性强呢？我们该如何判断溶液的酸碱性呢？
［教师讲解］在实际生产和科研中，仅仅知道溶液呈酸性还是呈碱性是不够的，还要知道溶液酸碱性的强弱程度。稀溶液酸碱性的强弱，常以溶液的酸碱度来衡量，表示为溶液的pH。常温下，pH与溶液酸碱性的关系为：
［过渡］如何测定溶液的pH呢？
［讲解］常见的测量pH的方法有两种：用pH试纸可粗略测定溶液的pH，用酸度计或pH传感器精确测定溶液的pH。最简便的方法是利用pH试纸，pH试纸上附有多种指示剂，对酸碱度很敏感。将待测溶液滴在pH试纸上，试纸即改变颜色，再与标准比色卡比较，便可读出溶液的pH。
用pH试纸测定溶液pH的步骤：
①放：将一小条pH试纸放在干燥、洁净的表面皿（或小烧杯或点滴板）上。
②滴：用干燥、洁净的滴管吸取（或用干燥、洁净的玻璃棒蘸取）需检测的溶液滴(或涂)在pH试纸上。
③比：显色后，立即把试纸显示的颜色与标准比色卡对比。
④读：读出与试纸相同或相近颜色的pH数值。
［学生活动］请同学们练习用pH试纸的使用方法，并测定食醋、石灰水、洗涤剂、橙汁、食盐水、蒸馏水等溶液的pH。
［结果汇报］
［讨论］如果测量前用水将pH试纸润湿，玻璃棒上有水，会影响测量结果吗？
［回答］如果测量前用水将pH试纸润湿或滴管、玻璃棒上有水、会影响酸性溶液或碱性溶液酸碱度的测量结果，不会影响中性溶液酸碱度的测量结果。
［思考］酸性溶液稀释后，pH会怎样变化？碱性溶液稀释后，pH会怎样变化？
［教师讲解］溶液稀释后pH的变化：
［学生活动］组织学生分组完成课本P71【实验8-4】，并将结果汇总到记录表中。
［结果汇报］
知识点4 pH与生命活动
［教师讲解］溶液的pH对生命活动有重大影响。人体的生理活动要在一定的pH范围内才能正常进行，如果体液的pH超出正常范围，会导致生理功能失调甚至出现“酸中毒”或“碱中毒”；农作物要正常生长也要求环境在一定的pH范围内，大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长。
［学生阅读］组织学生阅读课本P71“pH与生命活动”部分内容。
［总结］pH与生命活动：
三、典例剖析
例 溶液的酸碱度常用pH来表示，请回答下列与pH相关的问题：
（1）请分别指出酸性溶液与碱性溶液的pH范围。酸性溶液： ，碱性溶液： 。
（2）用酚酞溶液检测NaOH溶液，将看到什么颜色？用pH试纸呢？
用酚酞溶液： ，用pH试纸： 。
（3）电解pH=4的稀硫酸（实质是电解水），随着电解的进行，溶液的pH将发生怎样的变化？并请总结出溶液的pH变化与溶液中H+浓度变化的关系。
【解析】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性.当溶液的pH小于7时，呈酸性.酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色.显酸性的溶液，氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小。
【答案】（1）pH＜7 pH＞7
（2）溶液显红色 试纸显蓝色
（3）随着电解的进行，溶液的pH越来越小；当溶液的pH越来越小时，溶液中H+浓度越来越大。
四、课堂检测
教师安排学生做当堂训练题目，并有针对性地讲解。
五、课堂小结
［提问］这节课学的怎样?
［教师小结］本节课我们学习了用石蕊和酚酞两种指示剂检验溶液的酸碱性；学习了用pH试纸定量的测定溶液的酸碱度；认识溶液的酸碱性和溶液pH的关系；了解常见物质的pH；知道pH对生命活动及农作物生长的影响。
［布置任务］大家自己把知识梳理下，看这节课你有什么收获。
［学生小结］(学生快速把自己的收获写下来，以口头阐述的形式展示给全班同学。有说的不准确的地方，同学教师再补充)
六、布置作业
1.完成课后作业练习，并预习下节的内容。
2.课外实践：完成课本P72“家庭小实验”。
待测溶液
食醋
石灰水
洗涤剂
橙汁
食盐水
蒸馏水
pH
3
10
12
4
7
7
规律
酸性溶液加水稀释，溶液的pH变大，但不能大于或等于7
碱性溶液加水稀释，溶液的pH变小，但不能小于或等于7
中性溶液加水稀释，溶液的pH不变，仍为7溶液仍呈中性
图像
被测样品
白醋
牛奶
肥皂水
洗涤液
洗发剂
厨房洗洁精
ｐＨ
2～3
6～7
10～11
9～10
7～8
12～13
被测样品
卫生间清洁剂
西瓜汁
西红柿汁
橘子汁
苹果汁
ｐＨ
1～2
5～6
4～5
3～4
3～4