人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了学习目标，失去2e－，得到3e－，还原剂化合价升高，Fe2O3，容易变价的元素，只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性，氧化剂等内容，欢迎下载使用。
通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。通过对氧化还原反应的学习与研究，感受氧化还原反应的价值。
氧化还原反应中的四种规律
守恒、价态、归中、强弱
氧化剂：化合价降低
【回顾练习1】用双线桥分析氧化还原反应
守恒律：在氧化还原反应中，化合价升高总数跟化合价降低总数相等即氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等
氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。即有关系式：
本质：得失电子总数相同表征：化合价升降总数相同
应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
A. B.C. D.
例题1. 下列氧化还原反应方程式中所标电子转移方向与数目错误的是
【思考1】如何判断某物质在氧化还原反应中是做氧化剂是还原剂？
中心元素具有降价趋势的物质常做氧化剂
中心元素具有升价趋势的物质常做还原剂
为什么KMnO4做氧化剂？
【思考2】 H2S、 S、SO2 和浓H2SO4各自体现什么性质呢？
结论：处于最高价态的物质只有氧化性 处于中间价态的物质既有氧化性又有还原性 处于最低价态的物质只有还原性
（1） H2O2 + H2S 2 H2O +S ↓（2） H2O2 + Cl2 HCl + O2（3）2H2O2 2 H2O + O2 ↑
例题2. 从氧化剂还原剂的角度，分析下列三个反应中H2O2的作用
H2S + H2SO4 (浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O
【回顾练习2】已知 H2S 与浓硫酸反应的方程式如下，请画出双线桥。
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态―→中间价态，即“只靠拢，不交叉”“就近变价”。如： H2S中S元素为－2价，与产物中的单质S的0价近，所以H2S生成S。
2 Br- +Cl2 Br2+2 Cl-
失去2×e－，化合价升高，被氧化
得到1 × 2e－，化合价降低，被还原
氧化性：Cl2 > Br2还原性：Br- >Cl-
Cu+2 Ag+ Cu2+ +2Ag
失去1×2e－，化合价升高，被氧化
得到2×e－，化合价降低，被还原
氧化性：Ag+ > Cu2+还原性：Cu >Ag
【思考3】观察下列方程式，思考物质氧化性、还原性强弱有何规律？
【资料】 Na 、Mg、Al都可以和盐酸反应产生H2，生成NaCl 、 MgCl2、 AlCl3 且反应剧烈程度依次减弱。
【思考4】Na、Mg、Al在反应中都可以失电子做还原剂，甲同学认为Al还原性最强，因为它失电子数目最多。乙同学认为Na还原性最强，因为它反应最剧烈。结合资料判断？
小结：决定物质氧化性、还原性强弱的主要因素是电子转移的难易程度
①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl ②2KMnO4＋16HCl(浓) ＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）氧化性强弱顺序为　　　　　　　　　　　　，（2）还原性强弱顺序为　　　　　　　　　　 。 
KMnO4 > Cl2 > H2SO4
SO2 >HCl >MnCl2
氧化性：Cl2 > H2SO4 KMnO4 > Cl2
还原性： SO2 >HCl HCl >MnCl2
例题3. 根据下列两个反应回答：
例题4.已知反应： ＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是A. B. C.D.
【典例1】　已知下列三个反应在同温、同浓度的情况下进行。下列结论正确的是①2W－＋X2===2X－＋W2②2Y－＋W2===2W－＋Y2③2X－＋Z2===2Z－＋X2
A．还原性：X－>Y－B．在Y－、X－、W－、Z－中以Z－的还原性为最强C．氧化性：Z2>W2D．反应2Z－＋Y2===2Y－＋Z2能发生
　[在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，还原性：还原剂>还原产物，由此得出三个反应中有关粒子的氧化性、还原性强弱：①中氧化性X2>W2，还原性W－>X－；②中氧化性W2>Y2，还原性Y－>W－；③中氧化性Z2>X2，还原性X－>Z－，所以Y－的还原性最强；D中反应不能发生。]
[借题发挥] (1)向含有Z－和X－的溶液中通入Y2，能否发生反应？(2)向含有W－和X－的溶液中通入少量Z2，写出发生反应的离子方程式。
[答案]　根据氧化性强弱：Z2>X2>W2>Y2可知，Y2与Z－和X－不能反应。
[答案]　还原性W－>X－，通入少量Z2，只有W－发生反应，离子方程式为2W－＋Z2===2Z－＋W2。
　　瑞典著名化学家舍勒自1773年开始致力于研究当时叫做黑锰矿MnO2, 当把MnO2和盐酸混合，一定条件下，源源不断的产生了一种黄绿色的气体
按照文献进行实验，观察现象
分别用湿润的淀粉KI试纸检验
在舍勒的基础上，法国化学家贝托莱将软锰矿、浓硫酸、NaCl固体混合，加热，制得了Cl2
MnO2+2H2SO4(浓)+2NaCl MnSO4 + Na2SO4 + Cl2↑ + 2H2O
贝托莱（1748-1822）
因为此法原料易得，所以，自1774年舍勒制得氯气到1836年止，人们一直沿用贝托雷发明的方法来生产氯气
+氧化剂 一定条件
MnO2 酸性 加热