高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学演示ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教学演示ppt课件，共32页。PPT课件主要包含了小结1，反应物，还原剂，氧化剂，小结2，被还原，体现还原性，被氧化，体现氧化性，小结3等内容，欢迎下载使用。
活动1 请根据上节课学过的氧化还原反应知识，分析以下反应的特征、实质和反应类型。
任务一 认识物质的性质
Ag2O + Zn 2Ag + ZnO
+2 0 0 +2
请思考 观察上述反应中物质的变化特征，你能对反应物进行分类吗？
+1 0 0 +2
+2 0 0 +2
所含元素的化合价升高即失去电子(或电子对偏离)
+2 0 0 +2
所含元素的化合价降低即得到电子(或电子对偏向)
+1 0 0 +2
活动2 请你指出以下反应中的氧化剂和还原剂,并分析电子转移情况。
请思考 从氧化剂和还原剂的关系角度分析电子是怎么转移的?反应中转移的电子数目为多少呢?
+1 0 0 +2
1.反应中转移的电子数等于还原剂失去的电子数等于氧化剂得到的电子数。
2.反应中转移的电子数等于一个原子转移的电子数目乘以被氧化或被还原的原子数目。
思考 指出下列氧化还原反应中的氧化剂和还原剂， 并标出电子转移的方向和数目。
+2 0 0 +1
0 0 +1-1
《九年级化学》氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性。木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有还原性。
活动3 请你分析下列每组反应中氧化剂或还原剂是否具有相同的作用，若有，说出它们体现的性质。
1.氧化剂具有氧化性，反应时使物质氧化，本身被还原。
2.还原剂具有还原性，反应时使物质还原，本身被氧化。
活动4 基于元素的化合价,判断下列物质或离子是否具有氧化性或还原性。
化合价有降低趋势可能有氧化性
化合价有升高趋势可能有还原性
既可能有氧化性又可能有还原性
1.元素处于最高价，只具有氧化性 2.元素处于最低价，只具有还原性 3.元素处于中间价，既具有氧化性,又具有还原性
活动5 根据下列物质中所含元素的常见化合价，判断下列物质或离子的氧化性、还原性。
Cl2 I-浓硫酸（H2SO4） HNO3
（元素的常见化合价：-1、0、+1、+5、+7）
（硫元素的常见化合价：-2、0、+4、+6）
（氮元素的常见化合价：-3、0、+2、+4、+5）
小结5 归纳中学化学中常见的氧化剂和还原剂
应用1 维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将从食物中获取的、不易被吸收的Fe3+转变为易被吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 (填“氧化性”或“还原性”)
应用2 分析下列反应，你对盐酸的化学性质有了哪些新的认识？
既体现氧化性又体现还原性
任务二 氧化还原反应的应用
应用1 研究物质的性质
活动1 探究H2O2参与氧化还原反应时体现的性质。利用元素的化合价预测H2O2的性质。
活动2 根据预测H2O2可能具有还原性，请从以下物质中选择试剂验证预测是否正确，并预测产物。
【试剂】 KMnO4酸性溶液、 KI溶液、淀粉溶液
活动3 根据预测H2O2可能具有氧化性，请从以下物质中选择试剂验证预测是否正确，并解释相关现象。
【试剂】 KMnO4酸性溶液、KI溶液、淀粉溶液
观察到溶液变成蓝色，说明有I2生成
KI溶液中加几滴淀粉
小结 研究物质氧化性或还原性的思路
应用1 研究物质的性质
活动4 初中阶段我们就知道过氧化氢在催化剂的作用下可以分解产生氧气，请从物质的分类、性质、物质发生的反应等角度进行分析。
化合价升高，失去1e- ╳ 2，氧化反应
化合价降低，得到1e- ╳ 2，还原反应
-1 -2 0
应用2.实现物质的转化
活动 汽车尾气会对环境和人们身体健康产生危害。目前，汽车尾气系统中均安装了催化转化器。汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应。 你知道发生了怎样的变化吗？你是如何分析得出的？
+2 +2
电镀 金属的冶炼 燃料的燃烧绿色植物的光合作用
易燃物的自燃 食物的腐败 钢铁的锈蚀
应用2.实现物质的转化和获取能量