人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应评课ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应评课ppt课件，共35页。PPT课件主要包含了氧化反应，还原反应，CuO，小结1，氧化还原反应，非氧化还原反应，有无元素化合价变化，小结2，化学反应，小结3等内容，欢迎下载使用。
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说后，人们把物质与氧结合的反应叫做氧化反应，把氧化物失去氧的反应叫做还原反应。
《九年级化学》物质与氧发生的反应属于氧化反应。含氧化合物里的氧被夺去的反应叫做还原反应。
任务一 认识氧化还原反应的特征
活动1 请根据初中学过的氧化反应和还原反应的知识，分析以下反应，判断反应类型。
2Cu + O2 2CuO
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
2Cu + O2 2CuO
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
2Cu + O2 2CuO
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
活动2 请你观察下列反应中铜元素的变化，寻找氧化还原反应的特征。
2Cu + O2 2CuO
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
CuSO4 + Fe Cu + FeSO4
+2 0
0 +2
+2 0
+2 +2
氧化还原反应的重要特征是反应前后有元素的化合价变化。
2Cu + O2 2CuO
2CuO + C 2Cu + CO2 ↑
活动3 观察下列氧化还原反应中所有元素的化合价，寻找氧化还原反应中元素化合价变化的规律。
+2-2 0 0 +4-2
0 0 +2-2
+2+6-2 0 0 +2+6-2
+2-2 0 0 +4-2
0 0 +2-2
+2+6-2 0 0 +2+6-2
3. 氧化还原反应中有的元素的化合价可能不变。
2. 元素化合价的升高总数与降低总数相等。
1. 氧化还原反应中元素化合价有升有降。
1852年，英国化学家弗兰克兰在研究金属有机化合物时提出了化合价的概念，并逐步得到完善以后，人们把化合价升高的反应叫做氧化反应，把化合价降低的反应叫做还原反应。
任务二 认识氧化还原反应的本质
活动1 请你判断，金属钠与氯气在加热条件下生成氯化钠的反应属于氧化还原反应吗？
2Na + Cl2 2NaCl
根据右侧氯化钠的形成示意图分析，是什么原因导致元素的化合价发生变化？
2Na + Cl2 2NaCl
2Na + Cl2 2NaCl
H2 + Cl2 2HCl
H2 + Cl2 2HCl
2. 电子转移包括电子得失和共用电子对偏移。
1. 氧化还原反应是通过电子转移实现的。
活动2 利用图中装置进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验现象之一是电流计的指针发生偏转。请你根据这一实验现象对该反应的原理做进一步思考。
2. 元素化合价的变化是电子转移的外在表现，可以通过分析反应中是否有元素的化合价发生变化来判断某个反应是否属于氧化还原反应。
1. 所有的氧化还原反应中都存在电子转移，电子转移是氧化还原反应的本质。
活动1 请你为下列反应分类，说明你的分类依据。
H2O + CaO Ca(OH)2
CaCO3 CaO + CO2 ↑
2H2O2 2H2O + O2 ↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
HCl + NaOH NaCl + H2O
2Na + Cl2 2NaCl
H2O + CaO Ca(OH)2
CaCO3 CaO + CO2 ↑
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 ↑
2Na + Cl2 2NaCl
2H2O2 2H2O + O2 ↑
HCl + NaOH NaCl + H2O
2Na + Cl2 2NaCl
小结1 4种基本类型的反应与氧化还原反应的关系。
活动2 请你对银-锌纽扣电池中涉及的反应从元素化合价的变化、电子转移、物质发生的反应等角度进行分析。
Ag2O + Zn 2Ag + ZnO
+1 0 0 +2
化合价降低，得电子，被还原，发生还原反应
化合价升高，失电子，被氧化，发生氧化反应
特征：有元素化合价升降
失电子（或共用电子对偏离）
得电子（或共用电子对偏向）
1897年，英国物理学家汤姆孙发现了电子，在此基础上，人们把化合价的升降与原子最外层电子的得失或共用联系起来，将原子失去电子（或电子对偏离）的过程叫做氧化反应，把原子得到电子（或电子对偏向）的过程叫做还原反应。