高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第1课时教案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量第1课时教案，共6页。教案主要包含了新课导入，进行新课，课堂小结等内容，欢迎下载使用。
一、新课导入
1.如何通过实验方法粗略测量一张白纸的厚度?哪种方法在现有实验条件下最具有可操作性?(以化学教材的纸为例，请学生认真测量)
2.如何通过实验方法粗略测知一个原子或分子的质量?现有一杯水，如何知晓其中含有多少水分子?
设计意图：引发学习兴趣，引出把微小物质扩大倍数形成一定数目的集体以便于科学研究和相互交流。
二、进行新课
[板书]
物质的量的单位——摩尔
[讲解]
我们很快能够想到可以用一定数目的粒子集体将宏观与微观联系起来，为此，国际科学界引进了“物质的量”将它们联系起来。
[板书]
1.物质的量
[讲解]
物质的量与质量、长度一样都是物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一， 单位为摩尔，符号为ml。
[讲解]
1.物质的量表示物质所含粒子的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象，而这里的粒子是指构成物质的基本单元，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。
3.物质的量用符号n表示。
[例题]
判断正误。
1.物质的量是表示物质的数量。（ ）
2.摩尔既可以表示物质的质量，又可以表示物质的数量。（ ）
3.0.5摩尔氧。（ ）
4.物质的量是一种物理量的单位。（ ）
5.小米的物质的量是1ml。（ ）
6.NaCl的量是0.2ml。（ ）
[总结]
1.摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
2.使用摩尔作单位表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
设计意图：通过设置习题，对学生进行有针对性的训练，使学生思维外显，逐步培养学生宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
[讲解]
那么到底用多少粒子作为一个集体最合适呢?
[板书]
2.阿伏加德罗常数
实物展示：
18gH2O，约6.02×1023个水分子，1mlH2O
27gAl，约6.02×1023个铝原子，1mlAl
[讲解]
大量实验证明，约6.02×1023个粒子的质量以克为单位，数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。因此把含有约6.02×1023个粒子集合体计量为1ml，也就是说1ml任何粒子的粒子数约为6.02×1023个，这里的粒子集体可以是原子、分子、离子或原子团，也可以是电子、质子、中子等，但不可以是宏观物体。
[视野拓展]
阿伏加德罗(AmeldeAvgard，1776~1856)意大利物理学家、化学家。1776年8月9日生于都灵的一个贵族家庭。1792年8月9日人都灵大学学习法学，1796年获法学博士，以后从事律师工作，1800~1805年又专门攻读数学和物理学，尔后主要从事物理学、化学研究。1811年，提出分子学说“分子由原子组成”，并推出同体积气体在同温同压下含有相同数目的分子，又称阿伏加德罗定律，阿伏加德罗对6.02×1023这个数据的得出有着重大贡献，故用其名字表示该常数以示纪念， 即将6.02×1023ml-1叫做阿伏加德罗常数，用NA表示。
设计意图：进行化学史的教育，培养学生具有探索来知、崇尚真理的精神。
[板书]
1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，1ml任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为NA。
[讲解]
叙述时注意明确对象：微观粒子
1.摩尔是物质的量的单位，国际上规定，1ml粒子集合体所含的粒子数约为6.02×1023，即含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集合体称为1ml。
2.阿伏加德罗常数为6.02×1023ml-1， 它也是一个物理量，符号为NA。
3.物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数(N)之间的关系：N=n·NA。
[练习]
已知硫酸钠晶体(Na2SO4·10H2O)的物质的量为1.5ml，请计算后填空：
(1)所含钠离子的物质的量是___________，钠离子的数目是____________。
(2)所含硫酸根离子的物质的量是___________，硫酸根离子的数目是____________。
(3)所含结晶水的物质的量是___________，结晶水的数目是___________。
(4)所含氧原子的物质的量是___________，氧原子的数目是___________。
[过渡]
请找出1ml物质的质量有什么规律。
设计意图：让学生进行计算并得出结论，建立摩尔质量的认知模型。
[提示]
1ml任何粒子或物质的质量以g为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。
[板书]
3.摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g/ml(或g·ml-1)
（3）数值：以g/ml为单位时， 数值与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
(4)计算公式：
[练习]
1.氧气的摩尔质量为（ ）
A.32g
B.32ml
C.32
D.32g·ml-1
2.下列关于H2SO4的叙述正确的是（ ）
A.1mlH2SO4的质量为98g/ml
B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.98g H2SO4含有NA个H2SO4分子
D.1个H2SO4的质量是98g
设计意图：通过有效习题加深学生对所学内容的理解，使学习的知识更加系统。
三、课堂小结
教师引导学生自行总结本节课所学的内容。
板书设计
1.物质的量
2.阿伏加德罗常数
3.摩尔质量
（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g/ml(或g·ml-1)
（3）数值：以g/ml为单位时， 数值与物质的相对原子质量或相对分子质量相等。
（4）计算公式：
教学评价
本节课既有概念教学，又有解题的逻辑思维训练，对学生的思维转换要求较高，因此，将概念的理解和解题训练进行有机结合，在教学过程中采用逐步设问、层层递进的方法引人新知，使学生紧跟教学进度进行学习，由于涉及的相关概念较多，且比较抽象，需要学生在探究中理解概念、应用概念，教学时要给学生充足的时间进行课堂讨论和交流，教学时要给学生加强对探究时间和质量的控制，从而更有效地提高课堂教学效率。O
Al
H2
H2O
一个分子或
原子的质量
2.657×10-23g
4.485×10-23g
3.294×10-23g
2.990×10-23g
物质的量
1ml
1ml
1ml
1ml
相对分子或原子质量
16
27
2
18
1ml物质的质量
16g
27g
2g
18g