高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 物质的量第3课时教学设计，共8页。教案主要包含了新课导入，推进新课，课堂小结，课堂作业等内容，欢迎下载使用。
教师准备
1.实验用品：烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶。
2.多媒体课件。
学生准备
观察生活用品的商标中溶液浓度的表示方法，预习新课内容。
教学设计
一、新课导入
师：化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药品的说明书中一般都标明主要成分的含量，你知道这些数据是如何得到的吗?
[投影]
这是一位老师的血清肝功能、酶类检验报告的部分内容，通过这些项目你帮他分析一下他的健康状况如何?
师：其实这些项目的测定都需要在溶液中进行，许多化学反应也是在溶液中进行的，生产和科学研究中后经常要对溶液进行定量分析、定量计算，这时必定需要一个表示溶液组成的物理量。初中学过溶液的质量分数，但是在表示溶质的质量分数时有不便之处。例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而很少去称量其质量。今天我们学习另外一种表示浓度的方法：用溶液的体积和物质的量表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
[板书]
物质的量浓度
二、推进新课
师：阅读教科书P53有关物质的量浓度的定义。
[板书]
（1）定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量称为溶质B的物质的量浓度。
（2）符号：cB
（3）单位：ml/L(或ml·L-1)
（4）表达式：
师：请同学们讨论，如果将1mlNaCl溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度是1ml·L-1吗?
生：不是，因将1mlNaCl溶于1L水后，所得溶液的体积不是1L。
师：1L含58.5gNaCl的溶液的物质的量浓度是不是1ml·L-1?
生：是。
师：从1ml·L-1NaOH溶液中取出100mL， 取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?哪些量变了， 哪些量没变?
生1：还是1ml·L-1。因为溶液是均一的。
生2：溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。
师：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何?质量如何?例如：1L1ml·L-1的氯化钠溶液与同体积、同浓度的盐酸。
生：溶质的物质的量相同，而质量不同。
师：对于这个新概念，我们要注意其中的几个要点：
[多媒体展示]
1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。
2.用的是溶液的体积，并非溶剂的体积。
3.单位：ml/L或ml·L-1。
4.从某溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同，(溶液是均一、稳定的)
师：我们已经掌握了物质的量浓度的定义，下面再用练习巩固对这个概念的理解。
[多媒体展示]
练习：
1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为________ml·L-1。
配成500mL溶液，其物质的量浓度的________ml·L-1。
3.2mlNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为________ml·L-1。
4.物质的量浓度为2ml·L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为________ml。
师：我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示溶液的组成，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液。
[多媒体展示]
[例题] 配制500mL 0.1ml·L-1NaOH溶液需要NaOH的质量是多少?
师：题中已知溶液的体积和物质的量浓度，可以用公式求出溶质的物质的量，然后再用公式求出溶质的质量就可以了。
[多媒体展示]
解：500mL 0.1ml·L-1NaOH溶液中NaOH的物质的量为：
n(NaOH) =c(NaOH) ·V[NaOH(aq) ]
=0.1ml·L-1×0.5L
=0.05ml
0.05mlNaOH的质量为：
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=0.05ml×40g·ml-1
=2g
师：2g的NaOH可以用天平称量，但是500mL溶液的体积怎么量呢?
生1：将2gNaOH溶于500mL水中。
生2：不可以，因为这样所得溶液的体积不是500mL，大于500mL。可将少量NaOH溶于水后，再将溶液稀释成500mL。
师：用什么仪器呢?烧杯行吗?
生：不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。
师：要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。下面请同学们分组观察容量瓶，并查资料了解它的使用注意事项。
[多媒体展示]
容量瓶的使用
1.容量瓶的体积固定，有不同规格(如100mL、250mL、500mL、1000mL等)。
2.使用前须检验容量瓶是否漏水。
3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。
4.溶液液面接近刻度线1~2cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。
师：有了这些知识准备，我们就可以配制一定物质的量浓度的溶液。
[多媒体展示]
配制100mL 1.00ml·L-1NaCI溶液。
（1）计算需要NaCl固体的质量：__________g。
（2）根据计算结果，称量NaCl固体。
（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液也都注人容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
（6）将配制好的溶液倒人试剂瓶中，并贴好标签。
生：分组实验，
[提问]
1.为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶?
2.如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的浓度大还是小?
3.你是用什么仪器称量NaCl固体的?如果是托盘天平，你称量的质量是多少?与计算量一致吗?为什么?
[分组讨论]
师：实验做完了，请同学们小结配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
生：配制步骤：（1）计算，（2）称量，（3）溶解，（4）移液，（5）洗涤，（6）定容，（7）摇匀，（8）转移。
[板书]
2.配制步骤
（1）计算，（2）称量，（3）溶解，（4）移液，（5）洗涤，（6）定容，（7）摇匀，（8）转移。
师：以上我们分析了在配制过程中需注意的问题，若在配制操作中有以下行为，将会对配制结果造成什么样的影响呢?
[板书]
3.误差分析
师：分析误差时要根据，围绕操作行为对n与V的影响来分析。
[思考与交流]
1.以硫酸为例，讨论不同浓度的溶液在性质上可能会出现什么差异。
2.如果将5mL浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗?
师：在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量。
[板书]
4.溶液稀释
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稻溶液)
师；请同学们思考，如何用18ml·L-1的浓硫酸配制100mL1ml·L-1的稀硫酸溶液?
生1：先求出浓硫酸的体积。
生2：利用稀释前后溶质的物质的量不变可求出浓硫酸的体积为5.56mL。
师：小结实验中的注意事项。
1.计算浓H2SO4的体积V。
2.浓H2SO4的正确稀释方法。
3.向容量瓶中转移溶液时，要待溶液冷却后再进行。
三、课堂小结
配制一定物质的量浓度的溶液，最主要的仪器是容量瓶，其配制步骤与所需仪器和配制一定质量分数的溶液是不同的。
四、课堂作业
1.下列关于0.1ml·L-1硝酸钾溶液的叙述，正确的是（ ）
A.1L该溶液中含有硝酸钾101g
B.从1L该溶液中取出500mL溶液后，余下溶液的浓度为0.05ml·L-1
C.谈溶液中K+的浓度为0.1ml·L-1
D.在1L水中溶解0.1ml硝酸钾即可配得该溶液
2.下列物质中，含有6.02×1023个分子的是（ ）
A.常温、常压下，22.4LHCI气体
B.标准状况下，22.4L的水
C.28g的CO
D.1ml·L-1的蔗糖溶液
3.相同体积的Na2SO4溶液(浓度为M1)和AL2(SO4)3溶液(浓度为M2)，若其中的物质的量浓度相同，则M1和M2的关系是（ ）
A.M1=M2
B.M1=3M2
C.M2=3M1
D.无法确定
4.标准状况下，1体积的水溶解700体积的氨气，所得氨水的密度为0.8g·mL-1，则氨水的物质的量浓度为（ ）
A.16.3
D.4.7
5.从浓度为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸试剂瓶中取出10mL的浓硫酸，然后稀释至1L，则所得稀硫酸的物质的量浓度为（ ）
B.18.4
6.配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（ ）
A.溶解后的溶液未冷却至室温就转人容量瓶中
B.定容时，眼睛俯视刻度线
C.洗涤杯和玻璃棒的溶液未转人容量瓶中
D.定容时，眼睛仰视刻度线
答案：
1.C 2.C 3.B 4.A 5.C 6.AB
板书设计
1.物质的量浓度
（1）定义
（2）符号：cB
（3）单位：ml/L(或ml·L-1)
（4）表达式：
2.配制步骤
（1）计算
（2）称量
（3）溶解
（4）移液
（5）洗涤
（6）定容
（7）摇匀
（8）转移
3.误差分析
4.溶液稀释
c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)
教学评价
教师以化学试剂瓶上的标签、医院检报告单上表示溶液浓度的数据引出本节课要学习的内容，引起学生的求知欲望，让学生带着问题进入课堂。紧接着让学生阅读教材，对“物质的量浓度”这一物理量进行归纳、总结，训练学生的语言表达能力。通过质疑的方式让学生进一步理解这一概念，又设置一定的习题帮助学生进一步深化概念。学习概念后自然过渡到如何对这样表示溶液的浓度进行配制，最后通过小组分工合作完成实验，小组交流、讨论得到配制步骤，完成对此实验的误差分析。
在整堂课中教师一直通过“设置疑问——交流讨论——归纳总结——动手实验(动脑思考)”的方式引领学生进行学习，让学生自主探究、合作交流，在学习知识的同时，掌握一定的实验技能，培养学生通过分析、推理研究对象的相互关系，建立认知模型的化学核心素养，能从问题出发，依据探究目的设计探究方案并运用化学实验进行探究的科学探究意识。项目
结果
参考值
总胆红素
16.4×10-6
1.7×10-6~20.0×10-6ml/L
直接胆红素
4.0×10-6
0×10-6~6×10-6ml/L
总蛋白
72.3
60~80g/L
白蛋白
46.3
35~55g/L
球蛋白
26.0
25~35g/L
配制步骤
错误操作
n
V
c
①计算
计算结果w-5.85g，称5.9g
②称量
砝码生锈(没有脱落)
少量NaCl沾在滤纸上
③溶解
为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶中
④转移
溶液未冷
玻璃棒在刻度线上引流
⑤洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
⑥定容
仰视
超过刻度线，吸出一部分水
⑦摇匀
摇匀后液面下降，补充水
⑧装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过