化学必修 第一册第三节 物质的量教学设计

这是一份化学必修 第一册第三节 物质的量教学设计，共5页。
教学目标
1.学生理解物质的量浓度的概念;。
2.通过共同操作学习，学生学会一定物质的量浓度溶液的配置方法。
3.通过配置一定物质的量浓度溶液的教学,培养学生的观察能力、分析问题、解决问题和动手实验的能力。
4.通过实验激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨求实的科学作风;
学时重点
物质的量浓度的概念,有关物质的量浓度的计算,一定物质的量浓度溶液的配制。
学时难点
1.物质的量浓度的计算。
2.正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教学过程
[导入新课]播放衡水老白干的视频,思考为什么衡水老白干能喝出男人味?引出度数是浓度的一种表示方法。我们经常可以看到NaOH 10%、BaCl2 2ml/L……,10%表示什么意思?
[学生]溶液的质量分数,定量地表示溶液的浓度。
[提问]质量分数怎么表示?
[学生] ……
[过渡推进新课] BaCl2 2ml/L这应该也是用来表示溶液的浓度的,今天我们就来学习溶液浓度的另一种表示方法。
[板书]一、物质的量浓度
1.定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
符号:c(B) 单位:ml/L 或 ml/m3
(学生自学、思考,引导学生对概念进行理解)
[学生]物质的量浓度即指1L溶液中所含溶质B的物质的量。
[板书]2.含义:表示1L或1m3溶液中所含溶质B的物质的量
3.表达式:
符号表示:
[ 练习]0.5ml/L NaOH溶液的含义是什么?
[学生]1L溶液中含NaOH物质的量为0.5ml。
[引导]从上述1L溶液中倒出300mL溶液的物质的量浓度为多少?
[学生]仍为0.5ml/L。
[归纳小结]关键是取一定溶质后加水至一定量,而不是加一定量的水.
(练习)
1.下列说法正确的是( )
A、1ml氯化钠溶于1L水中,所得溶液浓度为1ml/L
B、1ml氯化钠溶于500mL水中,再加水至1L,所得溶液浓度为2ml/L.
C、4ml氢氧化钠溶于500mL水中,再加水至1L,所得溶液浓度为8ml/L
D、 1ml氢氧化钠溶于500mL水中,再加水至1L,所得溶液浓度为1ml/L
2、 配制500ml 0.200ml/L的NaCl溶液, 需NaCl 的物质的量是多少? 质量是多少?
解: 提示 n(NaCl) =c(NaCl) × V
m(NaCl)= n(NaCl) × M(NaCl)
(投影)小结注意事项:
①溶质可以是化合物,也可以是离子,要用物质的量表示.
②要用溶液的体积,不是溶剂的体积,单位一般是L.
③在一定物质的量浓度的溶液中,取出任意体积,其各种浓度均不变,但溶质物质的量要随着变化.
④带有结晶水的物质溶于水时,所得溶液物质的量的计算以失去水的物质为溶质进行计算.
[激发兴趣] 任务:100ml NaCl溶液,含NaCl物质的量0.04ml
问题:需要多少溶质NaCl?
怎样才能使溶液的体积是100ml?
用什么样的仪器比较好?
[引导]如何知道取固体NaCl多少呢?
[学生 m(NaCl)=n(NaCl)•M(NaCl)
[继续提问] m(NaCl)溶质氯化钠固体如何得到呢?
[学生]称量。
[继续引导]但是0.1L溶液的体积怎么量呢?
[学生]将2.34g NaCl 溶于100mL水中。
[疑问]这样得到的溶液体积是100mL吗?
[学生]不是。
[引导]那怎么解决?
[学生]可将2.34gNaCl溶于水后,然后再将溶液配成100mL。
[提问]用什么仪器呢?烧杯行吗?量筒行吗?
[学生]不行。烧杯是粗略测量体积的仪器,量筒不能用于配溶液。
[讲授]在这儿我们介绍一种较为精密的仪器叫容量瓶。
请大家阅读本书24页有关容量瓶的介绍。回答问题。
(实物展示)
容量瓶规格
容量瓶构造
容量瓶的使用注意事项
[学生]容量瓶的规格有:50mL,100mL,250mL,500mL和1000mL等。
容量瓶的构造:细颈,梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞,瓶身标有温度、容积,瓶颈有刻度线表示容积。
容量瓶的使用注意事项:不能在容量瓶中溶解。
[补充]容量瓶使用注意事项:
选择合适规格的容量瓶。每一容量瓶只能配制一规定体积的溶液,不能配制任意体积的溶液,因一个容量瓶只有一个刻度。
使用前要检查是否漏水。
容量瓶不能加热,不能用作反应器,不能长期贮存溶液。
[板书]二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.操作步骤
计算
称量
[讲述]由于中学阶段试验条件的限制,我们只能用托盘天平粗略称取。如果是用浓溶液来配稀溶液,可以用滴定管来量取溶液,也可以用量筒粗略量取。
[引导]如何称?要注意哪些问题?
[学生]先放两张相同的称量纸于两托盘上,调零,加入砝码,调节游码,左物右码。
[讲授]接着,将称好的NaCl固体放入烧杯,用适量蒸气水溶解,并用玻璃棒搅拌。将烧杯中的溶液沿着玻璃棒注入容量瓶,轻轻振荡锥形瓶,使溶液混合均匀。玻璃棒在这儿有什么作用?
[学生]引流。
[讲述]将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度相切,盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
[板书](3)溶解
(4)恢复至室温
(5)转移
(6)洗涤
(7)振荡
(8)定溶
(9)倒转摇匀
[讲述]有了这些知识,我们就可以配置此溶液了。
[学生活动]分组实验,小组合作动手配制溶液
[提问]在这个过程中,都用到了哪些实验仪器?
[学生]烧杯、容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、洗瓶。
[小结]
1.口诀:
算称量取步骤清
溶解转移再定容
室温洗涤莫忘记
摇匀标签便告成
2.仪器
100mL容量瓶, 烧杯,玻璃棒, 胶头滴管
托盘天平、药匙,量筒,
3.操作过程
板书设计
一、物质的量浓度
1.定义:以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
符号:c(B) 单位:ml/L 或 ml/m3
2.含义:表示1L或1m3溶液中所含溶质B的物质的量
3.表达式:
符号表示:
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1.操作步骤
(1)计算(2)称量(3)溶解(4)恢复至室温(5)转移(6)洗涤(7)振荡
(8)定溶(9)倒转摇匀