人教版 (2019)高中化学 必修 第一册《第二章 海水中的重要元素——钠和氯》单元检测

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第二章 海水中的重要元素——钠和氯（ 单元检测卷）（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）第I卷（选择题 共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的分类、用途正确的是A．Na2CO3：盐，食品膨松剂 B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂C．Na：金属单质，冶炼某些金属 D．Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂2．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．水中含有氢和氧C．与所含原子数相等D．硫酸的摩尔质量是3．下列关于物质的保存不正确的是A．过氧化钠固体保存在细口瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中C．钠保存在煤油中 D．漂白粉需要密封保存4．下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有40g NaOHB．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-15．对于钠及其化合物的说法正确的是A．常温下为黄色固体 B．可用于治疗胃酸过多症C．Na久置于空气中的最终产物为 D．为碱性氧化物6．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中分子的数目是B．常温常压下，含有的分子数为C．常温常压下，含有的氧原子数为D．标准状况下，的含有的碳原子数为7．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用D．向溶液中通入适量：8．下列叙述中正确的是A．溶液呈碱性，溶液呈酸性B．均是碱性氧化物C．不能转化成，而能转化为D．和中阳离子和阴离子的个数比均为2：19．如图为氯气及氯的化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误  A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．d和f物质均有强的氧化性C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d能与氢氧化钠溶液反应10．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶111．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是A．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物C．次氯酸不稳定，光照后产生氯气D．漂白粉的有效成分是和212．下列操作中正确的是A．用水扑灭金属Na、K的燃烧B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液D．若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗13．实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右)A．A B．B C．C D．D14．一定条件下，将50mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30mL，则原混合气体中CO2的体积分数为A．80% B．44% C．33.3% D．20%15．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容16．下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是A．a只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能导电，d属于电解质C．d→f的转化一定不是氧化还原反应 D．向饱和溶液中通入d有沉淀析出第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（14分）(1)甲烷()的摩尔质量为 。(2)8g中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下的体积约为 L。(3)所含原子数相等的甲烷和氨气的质量比为 。(4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的发生化学反应生成和，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。①请写出上述反应的化学方程式： 。它所属的基本反应类型是 。②若安全气囊内含有，则其物质的量为 。③若完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。18．（12分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验火焰均为黄色，W为无色无臭气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：(1)W的化学式是 。(2)X到Z的化学方程式是 。(3)Na2O2属于 (填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是 。(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式 ，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是 。(5)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。写出Na与水反应的离子方程式： 。19．（14分）某小组探究氯气的性质：I．制备FeCl3。如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，发生反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：  (1)装置B中盛放的液体是 ，气体通过装置C的目的是 。(2)D中反应的化学方程式是 。(3)烧杯E中反应的化学方程式是 。(4)资料表明D中的产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中的产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置。II．探究氯气的漂白性。  (5)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条 。(填“褪色”或“不褪色”，下同)若溶液A为饱和NaCl溶液，则有色布条 。(6)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。(填“褪色”或“不褪色”)20．（12分）实验室需要1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒 和 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体 g。(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为 mL(5)在配制过程中，下列实验造成所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有_______A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容B．在定容时仰视刻度线C．在定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线E.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面F.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶参考答案一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列物质的分类、用途正确的是A．Na2CO3：盐，食品膨松剂 B．Na2O2：碱性氧化物，供氧剂C．Na：金属单质，冶炼某些金属 D．Fe(OH)3胶体：混合物，饮用水消毒剂【答案】C【详解】A．Na2CO3是由金属阳离子和酸根阴离子过程，因此属于盐，但其受热不会发生分解反应，因此不能作食品膨松剂，A错误；B．Na2O2与水反应产生NaOH、O2，反应过程中元素化合价发生了变化，因此反应Na2O2不是碱性氧化物，而是属于过氧化物，由于Na2O2与水、二氧化碳反应会产生氧气，因此可以作供氧剂，B错误；C．Na是只含有钠一种元素，因此属于金属单质，金属Na可以与钛、锆、铌、钽等化合物在一定条件下发生置换反应产生金属单质，因此可以用来冶炼某些金属，C正确；D．Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，该物质表面积大，吸附力强，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒使之形成沉淀而从水中沉淀出来，因此可以用于饮用水净化作用，但不具有强氧化性，因此不能作饮用水消毒剂，D错误；故合理选项是C。2．下列说法正确的是A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．水中含有氢和氧C．与所含原子数相等D．硫酸的摩尔质量是【答案】C【详解】A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是其单位，故A错误；B．水中含有氢原子和氧原子，表述有误，故B错误；C．含有6mol氧原子，含有4mol氢原子和2mol氧原子，共6mol，所含原子数相等，故C正确；D．硫酸的摩尔质量是/mol，单位错误，故D错误；故选C。3．下列关于物质的保存不正确的是A．过氧化钠固体保存在细口瓶中 B．氯水保存在棕色细口瓶中C．钠保存在煤油中 D．漂白粉需要密封保存【答案】A【详解】A． 过氧化钠固体容易吸收空气中的二氧化碳和水而变质，需要密封保存在广口瓶中保存，A错误；    B．氯水见光易分解需要避光保存，氯水保存在棕色细口瓶中，B正确；C．钠能与氧气、水反应，钠保存在煤油中隔绝空气和水分，C正确；    D．漂白粉容易吸收空气中的二氧化碳和水而变质，漂白粉需要密封保存，D正确；答案选A。4．下列有关0.1mol•L-1NaOH溶液的叙述正确的是A．1L该溶液中含有40g NaOHB．100mL该溶液中OH-物质的量浓度为0.01mol•L-1C．在1g水中溶解4g NaOH即可配制得0.1mol•L-1 NaOH溶液D．往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1【答案】D【详解】A．1L 0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为1L×0.1mol•L-1×40g/mol=4g，故A错误；B．氢氧化钠的强电解质，1个氢氧化钠电离出1个氢氧根离子，OH-物质的量浓度为0.1mol•L-1，故B错误；C．在1g水中溶解4g NaOH，溶液体积未知，不能求得浓度，故C错误；D．氢氧化钠的强电解质，稀释10倍，浓度变为原来的 ，往1mL该溶液中加入水稀释至10mL，所得NaOH溶液的浓度为0.01mol•L-1，故D正确；故选D。5．对于钠及其化合物的说法正确的是A．常温下为黄色固体B．可用于治疗胃酸过多症C．Na久置于空气中的最终产物为D．为碱性氧化物【答案】C【详解】A．常温下为白色固体，故A错误；B．碱性较强，不能用于中和胃酸过多，治疗胃酸过多可以用，故B错误；C．金属钠长期露置在空气中，钠可与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与空气中的水蒸气反应生成NaOH，NaOH吸收二氧化碳，最终生成，故C正确；D．与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此不是碱性氧化物，而属于过氧化物，故D错误；故选C。6．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中分子的数目是B．常温常压下，含有的分子数为C．常温常压下，含有的氧原子数为D．标准状况下，的含有的碳原子数为【答案】C【详解】A．无分子，故A错误；’B．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，的物质的量小于0.5mol，含有的分子数小于，故B错误；C．的物质的量为n==1mol，一个由3个O原子构成，即1mol含有的氧原子数为，故C正确；D．标准状况下，的为液体，物质的量大于0.1mol，含有的碳原子数大于，故D错误；故选C。7．下列关于含氯消毒剂的解释不正确的是A．“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用：B．将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉：C．氯水中含有HClO，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用D．向溶液中通入适量：【答案】B【详解】A．“84”消毒液主要成分为NaClO，洁厕灵的主要成分是稀盐酸，二者发生反应2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O，故“84”消毒液不能与洁厕灵混合使用，A正确；B．石灰水中氢氧化钙的浓度小，工业上将氯气通入到石灰乳中反应制备漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B错误；C．Cl2能和水反应Cl2+H2OHCl+HClO，故氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用，C正确；D．Ca(ClO)2溶液中通入适量CO2，反应可生成CaCO3和HClO，化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO，D正确；故选B。8．下列叙述中正确的是A．溶液呈碱性，溶液呈酸性B．均是碱性氧化物C．不能转化成，而能转化为D．和中阳离子和阴离子的个数比均为2：1【答案】D【详解】A．NaHCO3溶液中碳酸氢根以水解为主，溶液呈碱性，Na2CO3溶液呈碱性，故A错误；B．过氧化钠与盐酸反应生成盐、水和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C．碳酸钠能与CO2、水反应转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠能分解为碳酸钠，两者可相互转化，故C错误；D．由钠离子与碳酸根构成、Na2O由钠离子与氧离子构成，和中阳离子与阴离子个数比均为2：1，故D正确。答案选D。9．如图为氯气及氯的化合物的“价-类”二维图，下列叙述错误  A．常温下，a的稀溶液与二氧化锰反应可制取b B．d和f物质均有强的氧化性C．c和f均可用于环境杀菌消毒 D．d能与氢氧化钠溶液反应【答案】A【分析】a是氯元素显-1的氢化物，即a为HCl，b为0价的铝单质，即b为Cl2，c为显+4价氯的氧化物，即c为ClO2，d为显+1的氯元素的酸，即d为HClO，e为显+5价氯元素的盐，即e为氯酸盐，同理f为次氯酸盐，据此分析；【详解】A．二氧化锰只与浓盐酸在加热条件下生成氯气，不与稀盐酸反应，故A说法错误；B．d为HClO，f为次氯酸盐，两者均有强氧化性，故B说法正确；C．c为ClO2，f为次氯酸盐，均有强氧化性，能对环境杀菌消毒，故C说法正确；D．d为HClO，属于酸，能与NaOH溶液发生中和反应，故D说法正确；答案为A。10．同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是A．同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B．甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C．同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D．等质量的甲和乙中的原子数之比一定为1∶1【答案】D【分析】ag甲气体和2ag乙气体相同条件下体积比为1:2，即二者的物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙的摩尔质量相同，即相对分子质量相同。【详解】A．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由 ρ= 可知，同温同压下甲和乙的密度之比为 1:1，故A正确；B．a g甲气体和2a g乙气体的质量之比为1:2，体积之比为1:2，由阿伏伽德罗定律可知，二者物质的量之比为1:2，由M=可知，甲和乙相对分子质量相同，故B正确；C．由分析可知，甲和乙相对分子质量相同，同温同体积下等质量的甲乙物质的量相同，同温同体积下，压强之比为 1:1，故C正确；D．据分析，甲和乙的摩尔质量相同，等质量的甲和乙的物质的量相同，即分子数相同，但原子数不一定相同，故D错误；故选D。11．下列关于氯及其化合物的叙述中，正确的是A．氯气是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体B．氯气、氯水、液氯是同一种物质，都属于纯净物C．次氯酸不稳定，光照后产生氯气D．漂白粉的有效成分是和2【答案】A【详解】A．氯气为一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体，A正确；B．氯气和液氯是纯净物，氯水是混合物，B错误；C．次氯酸不稳定，光照次氯酸分解生成盐酸和氧气，C错误；D．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，D错误；故选A。12．下列操作中正确的是A．用水扑灭金属Na、K的燃烧B．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净C．丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液D．若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的NaOH溶液冲洗【答案】C【详解】A．Na、K是活泼金属，能与水发生反应放出氢气，不能用水扑灭金属Na、K的燃烧，故A错误；B．硫酸难挥发，焰色试验中用过的铂丝用盐酸洗净，故B错误；C．淀粉溶液属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，丁达尔效应可被用来区分食盐水和淀粉溶液，故C正确；D．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用NaOH溶液冲洗皮肤，若不慎将酸沾到皮肤上，用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗，故D错误；选C。13．实验室制取干燥纯净的，其中合理的装置是(气体流向从左到右)A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．浓盐酸和MnO2在加热条件下反应生成氯气，图示装置缺少加热装置，A错误；B．净化氯气，应该先将氯气通过饱和食盐水除去HCl，再通过浓硫酸除去水蒸气，B错误；C．氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集，C正确；D．氯气在水中的溶解度有限，用水无法充分吸收多余的氯气，D错误；故答案选C。14．一定条件下，将50mL的CO2和N2的混合气体通过足量的过氧化钠粉末，充分反应后得到相同状况下的气体30mL，则原混合气体中CO2的体积分数为A．80% B．44% C．33.3% D．20%【答案】A【详解】根据可知生成的氧气体积是二氧化碳体积的一半，设二氧化碳体积为x mL，氮气的体积为（50-x）mL，则生成氧气的体积为0.5x mL，列出等式：，解得40，则原混合气体中二氧化碳体积分数：，答案选A。15．下列配制的溶液浓度偏高的是A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线C．称量10.6gNa2CO3配制1.000mol·L-1Na2CO3溶液100mL时，砝码错放左盘D．配制H2SO4溶液，用浓H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容【答案】D【详解】A．配制盐酸用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线会导致浓盐酸的体积偏小，故A错误；B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线会使溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小，故B错误；C．若称量10.6g碳酸钠时砝码错放左盘会使碳酸钠的质量偏小，所配溶液的浓度偏小，故C错误；D．若浓硫酸稀释后未经冷却即注入容量瓶并定容会使溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，故D正确；故选D。16．下图是碳及其化合物的“价一类”二维图，f为、。下列说法正确的是A．a只能被氧化，c是酸性氧化物 B．d的水溶液能导电，d属于电解质C．d→f的转化一定不是氧化还原反应 D．向饱和溶液中通入d有沉淀析出【答案】D【分析】根据碳及其化合物的“价一类”二维图，a为CH4、b为C单质、c为CO、d为CO2、e为H2CO3、f为、。【详解】A．a为CH4，为C的最低价，只能被氧化，c为CO，是不成盐氧化物，A错误；B．d的水溶液为碳酸溶液，能导电，但CO2属于非电解质，B错误；C．d→f的转化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠，C错误；D．碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出，D正确；故选D。第II卷（非选择题 共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（14分）(1)甲烷()的摩尔质量为 。(2)8g中约含有 个分子、含有 mol电子，在标准状况下的体积约为 L。(3)所含原子数相等的甲烷和氨气的质量比为 。(4)汽车发生强烈碰撞时，安全气囊内的发生化学反应生成和，所产生的气体快速充满气囊，可以达到保护车内人员的目的。①请写出上述反应的化学方程式： 。它所属的基本反应类型是 。②若安全气囊内含有，则其物质的量为 。③若完全分解，在标准状况下，气囊膨胀的体积约为 。【答案】16 g∙mol−1 5 分解反应 【分析】根据物质的量的计算的几个公式进行分析。【详解】(1)甲烷的摩尔质量为16 g∙mol−1；故答案为：16 g∙mol−1。(2)的物质的量为，约含有个分子，一个甲烷含有10个电子，因此0.5mol甲烷含有5mol电子，在标准状况下的体积约为；故答案为：；5；11.2。(3)假设所含的原子均为1mol，甲烷和氯气的质量比；故答案为：64:85。(4)①由题目信息可知反应的化学方程式为，该反应为分解反应；故答案为：；分解反应。②；故答案为：1.5mol。③根据化学方程式可知1.5mol 完全分解时生成，标准状况下，；故答案为：44.8L。18．（12分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色试验火焰均为黄色，W为无色无臭气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：请回答：(1)W的化学式是 。(2)X到Z的化学方程式是 。(3)Na2O2属于 (填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是 。(4)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式 ，从氧化剂和还原剂的角度分析，在这个反应中Na2O2的作用是 。(5)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。写出Na与水反应的离子方程式： 。【答案】(1)(2)(3)过氧化物 焰色试验(4) 氧化剂，还原剂(5)【分析】火焰为黄色的元素是Na，X、Y、Z的焰色试验火焰均为黄色，则X、Y、Z均含有Na元素，根据转化关系可知X为，Z为，Y为NaOH，W为无色无臭气体，则W为；【详解】（1）W的化学式为；（2）X到Z是碳酸氢钠受热分解，化学方程式为：；（3）①属于过氧化物；②检验阳离子钠离子的方法是焰色试验；（4）①会和呼出的气体反应，化学方程式为；②根据方程式可知，过氧化钠中氧元素化合价既升高又降低，则过氧化钠即作氧化剂又作还原剂；（5）Na与水反应的离子方程式为：。19．（14分）某小组探究氯气的性质：I．制备FeCl3。如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，发生反应4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答下列问题：  (1)装置B中盛放的液体是 ，气体通过装置C的目的是 。(2)D中反应的化学方程式是 。(3)烧杯E中反应的化学方程式是 。(4)资料表明D中的产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应。为收集D中的产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加 装置。II．探究氯气的漂白性。  (5)现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条 。(填“褪色”或“不褪色”，下同)若溶液A为饱和NaCl溶液，则有色布条 。(6)现打开K，溶液A为氢氧化钠溶液，通入的氯气是湿润的，布条是干燥的，则有色布条 。(填“褪色”或“不褪色”)【答案】(1) 饱和食盐水 吸收水蒸气，干燥氯气(2)2Fe+3Cl22FeCl3(3)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(4)干燥(5)不褪色 褪色(6)褪色【分析】实验利用二氧化锰和浓盐酸混合加热制氯气，制得的氯气中混有盐酸挥发出的氯化氢气体和水蒸气，先经过饱和食盐水除杂，再经过浓硫酸干燥后，将氯气通入装有铁粉的石英管中进行加热，反应可生成氯化铁；多余的氯气需进行尾气处理用氢氧化钠溶液进行吸收，避免污染空气；【详解】（1）根据分析，需将生成的氯气先经过饱和食盐水，将盐酸挥发出的氯化氢气体除去；除杂后气体中含水蒸气，需经过浓硫酸干燥；（2）铁粉与氯气在加入条件下反应生成氯化铁，反应方程式：2Fe+3Cl22FeCl3；（3）E装置装有氢氧化钠溶液，可与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）D中的产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O(g)剧烈反应，所以还需加干燥装置；（5）干燥的氯气不能使有色布条褪色；若溶液为饱和食盐水，氯气经过后会带有水蒸气，可使有色布条褪色；（6）打开K，湿润的氯气可进入集气瓶，与有色布条接触，是有色布条褪色。20．（12分）实验室需要1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在如图所示仪器中，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是玻璃棒 和 。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 A．使用容量瓶前检验是否漏水B．容量瓶用水洗净后，需干燥后再配制溶液C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1-2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称量NaOH固体 g。(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的体积为 mL(5)在配制过程中，下列实验造成所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏大的有_______A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容B．在定容时仰视刻度线C．在定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线E.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面F.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶【答案】(1) 烧杯 500 mL容量瓶(2)BCD(3)20.0(4)13.6(5)CEF【解析】（1）因为配制的是1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL，除了题目提供的量筒和胶头滴管之外，还应需要的玻璃仪器有500mL容量瓶、烧杯和玻璃棒，故答案为500mL容量瓶和烧杯。（2）A．配制溶液过程中需上下颠倒摇匀，则使用容量瓶前需检验是否漏水，故A正确；B．配制溶液过程中需加蒸馏水定溶，则容量瓶用水洗净后，不需干燥后再配制溶液，故B错误；C．容量瓶是精密仪器不能直接用于溶解固体，故C错误；D．容量瓶是精密仪器不能直接用来稀释浓溶液，故D错误；E．容量瓶摇匀溶液时，盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，E正确；本题答案BCD。（3）配制1mol/L NaOH溶液450mL，需要使用500 mL容量瓶，则需要NaOH的质量为m(NaOH)=c(NaOH)VM(NaOH)= 1mol/LL40g·mol-1=20.0g。（4）质量分数为98%、密度为1.84的浓硫酸的物质的量浓度为c(H2SO4)= =18.4 mol/L，则18.4 mol/LV =0.5mol/L500 mL，所以V=13.6 mL，故需要的浓硫酸体积为13.6 mL。（5）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒直接定容，导致溶液中溶质质量偏少，则最终溶液浓度偏小，故A不符合题意；B．在定容时仰视刻度线，导致水加多了，溶液体积偏大，则最终溶液浓度偏小，故B不符合题意；C．在定容时俯视刻度线，导致水加少了，溶液体积偏小，则最终溶液浓度偏大，故C符合题意；D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线，导致溶液体积偏大，则最终溶液浓度偏小，故D不符合题意；E.用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面，导致浓硫酸取多了，则最终溶液浓度偏大，故E符合题意；F.配制时，溶液未冷却直接转入容量瓶，热胀冷缩，最终溶液体积偏小，则最终溶液浓度偏大，故F符合题意；本题答案CEF。        A．制取B．净化C．收集D．尾气处理        A．制取B．净化C．收集D．尾气处理