人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教学课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第三节 物质的量教学课件ppt，共21页。PPT课件主要包含了实验2-10，配制步骤，托盘天平的使用等内容，欢迎下载使用。
1、定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量。 符号cB，单位 ml/L
注意：(1)B表示各种溶质。V指的是溶液的体积，而非溶质或溶剂的体积，也非 溶剂体积+溶质体积≠溶液体积。(2) 同一溶液浓度处处相等：从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同 ，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。c与取出的体积无关。
1ml/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2++ 2Cl- 1ml/L
公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数
(4)正确判断溶液的溶质并确定其物质的量 ① 与水发生反应生成的新的物质为溶质如Na、Na2O、Na2O2 的溶质为NaOH，SO3的溶质为H2SO4等。 ②含结晶水的物质如CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4为溶质。
2.将 1ml NaOH溶解并加水至500 mL，则c(NaOH)=？3. 判断下列说法是否正确(1) 4 ml·L-1 NaCl溶液含有NaCl 4 ml； (2) 100 mL 4 ml·L-1 NaCl溶液用去90 mL，剩余10 mL的浓度为0.4 ml·L-1。 (3)将 4 g NaOH 固体溶解于100 mL水中，所得溶液浓度为1ml/L
L的H2SO4 含义
1L溶液中含H2SO4的物质的量为18.4ml
c(NaOH)=n(NaOH)/V= 1 ml ÷ 0.5 L = 2 ml/L
×，没有指明溶液体积
1、形状：磨口，细颈，梨形，平底的玻璃瓶；
构造: 颈部标有刻度线,瓶上标有容积、温度。
常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。
选用原则：选用等大或大而近的容量瓶
3、容量瓶使用的注意事项
（2）使用容量瓶的六不：①不能溶解固体 ②不能加热 ③不能稀释溶液④不做反应容器 ⑤不储存溶液 ⑥不配温度高于室温的溶液
（1）使用前要检查是否漏水：方法 ：打开瓶塞，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，倒置看是否漏水，将容量瓶正放后，再把瓶塞旋转180度，再倒置后看是否漏水，若均不漏液，则容量瓶不漏液
配制100 ml 1.00ml/L NaCl 溶液
配制100ml 1.00ml/L NaCl溶液,需要多少NaCl g?
解：m = n·M = c·V·M =1.00ml/L×0.1L×58.5g/ml =5.85g≈ 5.9g
1) 称量前，先调归零调平
2) 称量时，易潮解、有腐蚀的试剂应放在小烧杯中快速称量
3) 称量时，左物右码。
用托盘天平称量固体溶质5.9g
4) 若是浓溶液则用量筒量取。
因为物质溶解时常伴有放热或吸热现象，会使容量瓶体积不准。
将称量的溶质倒入小烧杯,加入适量的蒸馏水，用玻棒搅拌加速溶解,冷却至室温.
为何不直接在容量瓶中溶解？
如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
用玻棒引流，避免液体洒在瓶外。
将烧杯中冷却后的溶液转移到容量瓶
为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？
保证溶质全部转移到容量瓶中
转移后，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
在容量瓶中继续加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。
定容时俯视或仰视，所配溶液浓度怎么变化？
把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
如果摇匀后发现液面低于刻度线，怎么办？
属于正常现象，不能再加水！
再加水，所配溶液浓度会怎么变化？
将容量瓶中的溶液装到玻璃试剂瓶中，贴上标签，注明名称、浓度、配置日期。
准确配制一定物质的量浓度溶液步骤和仪器：
凡是使m 或n 减小的因素,都使c 偏小；
凡是使V 增大的因素，都使c 偏小；
凡是使V 减小的因素，都使c 偏大。
凡是使m 或n 增大的因素都使c 偏大;
计算时算错了所要称量或量取的物质的质量，不属于误差，属于错误
称量物放错(右物左码)：
2.转移：不小心将溶液溅出
忘记洗涤或未把洗涤液倒入容量瓶
5.定容时加水超了刻度线，吸出一部分：
热胀冷缩原理，冷却后溶液体积减小
7.摇匀后液面下降，又加水至刻度线：
属正常现象，不应再加水
8.洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量的蒸馏水：
c（浓溶液）·V（浓溶液）=c（稀溶液）·V稀溶液）
在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等。
在用浓溶液配制稀溶液时，常用下面的式子计算有关的量：