初中科学第3节 化学方程式优秀第3课时教学设计

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课题
化学方程式
单元
第三单元
学科
科学
年级
八年级下
教材分析
本节课从三个部分进行教学，第一部分“质量守恒定律”从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式的教学作理论准备，这是学好本节课的基础:第二部分是“化学方程式”，介绍书写化学方程式的原则、方法和步骤，说明化学方程式的表示意义，这是本节课的中心:第三部分是“根据化学方程式的计算”，这是对前面知识的综合运用，也是后续化学学习的基础。所以本节内容是化学的基础内容，学好本节内容，才能更好地学习后续化学的相关内容。所以本节内容分3课时完成，第1课时“质量守恒定律”，第2课时“化学方程式”第3课时“化学方程式”的计算。
本课时在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。
学习
目标
知识与技能
在了解化学方程式意义的基础上，能根据化学方程式进行反应物质量和生成物质量之间的计算。
过程与方法
通过有关化学方程式的计算练习，规范解题格式。
情感态度与价值观
通过理解化学方程式质的含义和量的计算，形成“质”和“量”的相对与统一的观念。
重点
理解根据化学方程式计算的理论依据。
难点
化学方程式计算的方法和步骤。
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
复习:说说化学方程式所表示的含义
教师点评：通过质量比我们可以知道每12份质量的 C 跟32份质量的 O2完全反应可生成 44份质量的 CO2
学生回答
复习帮助学生巩固
讲授新课
思考与讨论：现有 24份质量的 C 能与多少份质量的 O2完全反应？最后能生成多少份质量的 CO2 ？
依据化学方程式进行计算是定量研究化学反应的一种方法。
计算依据：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成正比例关系
质量守恒定律
计算的步骤
已知和求之间有什么联系？利用化学方程式
规范解题
练习：发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4 ）做燃料，用四氧化二氮（N2O4 ）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为 2N2H4＋ N2O4 = 3____＋ 4H2O。
（2）计算 9.6克 N2H4完全燃烧时需要助燃物N2O4多少克。
常见的根据化学方程式计算类型
类型一：根据质量守恒定律计算
将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
下列判断正确的是( )
A．表中m的值为13.5
B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧
D．物质X中一定含有氢元素
类型二：根据化学方程式计算样品的纯度
为了测定混有少量杂质的高锰酸钾固体样品中高锰酸钾的质量分数，取20 g样品加热(杂质不反应)，剩余固体的质量与加热时间的关系如下表所示：
加热时间/min
t0
t1
t2
t3
t4
t5
t6
剩余固体的质量/g
20
20
19.6
18.8
18.6
18.4
18.4
(1)t0至t1时间段，固体质量不变的原因是：
(2)反应中产生氧气的质量是多少？
(3)求样品中高锰酸钾的质量分数。
(4)该反应中转化为氧气的氧元素质量占高锰酸钾中氧元素质量的 多少？
类型三：根据化学方程式计算过量的问题
某同学在研究质量守恒定律的实验过程中，记录了如下表数据(已知Fe＋S=FeS)：
(1)第二次实验是否符合质量守恒定律？ 原因是什么？
(2)通过实验说明，参加反应的各物质之间存在着比例关系，从上表可知，参加反应的铁和硫的质量比是多少？
(3)若该同学要进行第四次实验，如果要将48克硫粉完全反应，则需要铁粉多少克？能生成硫化亚铁多少克？
类型四：多步反应的计算（关系式法）
现有6.4克铜屑，将它在空气中加热使其全部生成氧化铜，然后加入适量的稀硫酸微热，氧化铜完全溶解得蓝色溶液硫酸铜，在加入足量的氢氧化钠溶液，最后可得氢氧化铜沉淀多少克？
类型五：差量法计算
56g足量的铁块投入到100gCuSO4溶液中，充分反应，称得铁块的质量为56.8g，求：CuSO4溶液中溶质的质量分数。
类型六：关于无数据问题的计算
C和CaCO3的混合物在空气中加强热充分反应后，若生成CO2的质量与原混合物质量相等，则原混合物中碳的质量分数是多少？
类型七：根据物质质量书写化学方程式
将A、B、C三种物质各16克混合加热，充分反应后混合物中有12克A，27克C和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的式量分别为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为 （ ）
2A + B = C + 2D
A + 2B = C + 2D
2A + B = 2C + D
A + B = C + D
类型八：求相对分子质量或相对原子质量
在A+B=C+2D的反应中，已知2.9克A跟4.9克B完全反应生成6克C，有知道D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量是多少？
学生回答： 能与64份质量的O2完全反应，能生成88份质量的 CO2
学生理解化学方程式的解题步骤和规范解题
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生练习
学生通过小组讨论、自主构建知识，体现学生是学习主体的理念。
课堂小结
引导学生自主小结，并逐步完善和形成概念图
回顾
板书
化学方程式计算
类型一：根据质量守恒定律计算
类型二：根据化学方程式计算样品的纯度
类型三：根据化学方程式计算过量的问题
类型四：多步反应的计算（关系式法）
类型五：差量法计算
类型六：关于无数据问题的计算
类型七：根据物质质量书写化学方程式
类型八：求相对分子质量或相对原子质量
课后
作业
3.3《化学方程式》第3课时课时练习
课后反思
亮点：
不足：
教学建议：