高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第1课时教学设计

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物第1课时教学设计，共8页。教案主要包含了课堂教学，课堂小结，课堂作业等内容，欢迎下载使用。
教师准备
1.实验用品：投影仪、小烧杯、坩埚、火柴、蒸馏水、金属钠、水、酚酞、硫酸铜溶液。
2.《活泼的金属单质——钠》的多媒体课件。
学生准备
课下了解燃烧的灭火方法，预习金属钠的性质。
教学设计
一、课堂教学
[过渡]
在研究物质性质的过程中，可通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质。
[板书]
实验法
(1)含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
(2)注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
(3)实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
(4)实例：
[视频]
金属钠与氧气反应的实验
布置学生阅读、观察、记录并填写活动表。
[实验目的]
1.学会通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
2.探究金属钠与氧气的反应。
3.认识条件控制在实验研究中的意义。
[试剂和仪器]
金属钠，酒精灯，石棉网，铁架台，铁圈。
[实验步骤]
1.将切好的金属钠放置在空气中。
2.将金属钠放在石棉网上加热。
实验记录：
[交流与讨论]
将金属钠放置在空气中与氧气反应和将金属钠放在石棉网上加热与氧气反应的现象有什么不同?
[问题思考]
1.这组实验对你有什么启示?理解实验法的意义。
2.在你做过的实验中，还有因条件改变而影响实验结果的情况吗?
[拓展延伸]
演示实验：金属钠与硫、氯气的反应。
[观察、思考、记录]
钠在氯气中烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸，化学方程式为：
[活动评价]
多媒体展示或描述上述实验现象，进行分析和得出结论。
[概述]
金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠，失去金属光泽，因此金属钠通常不能暴露在空气中，金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠。为何能保存在煤油里?
[板书]
1.物理性质
2.化学性质
与非金属的反应：
[过渡]
通过初中化学的学习，我们已经对科学探究的过程有一定的了解，其实，人们对物质性质的研究也是一种科学探究过程，研究物质性质的内容包括物质的物理性质、化学性质、物质的通性和特性，那么研究物质性质的基本程序是怎样的呢?
[板书]
研究物质性质的基本程序
[学生阅读教材、提问并归纳]
1.要观察物质的外观性质(包括物质的存在状态、颜色、气味等)。
2.要对物质的性质进行预测。
3.设计并实施实验来验证所做的预测，通过对实验现象的观察和分析，归纳出与预测相一致的性质，并对实验中所出现的特殊现象进行进一步的研究。
4.对实验现象进行分析、综合、推论，概括出物质的通性及特性。
[引入]
生活常识告诉我们，铁、铝、铜与冷水、热水几乎是不反应的。那么，是否所有金属都不和水反应呢?我们来探究一下金属钠与水的反应，首先我们预测金属钠到底能不能跟水反应呢?若能反应，产物和现象如何?
[探究实验]
金属钠与水的反应
[实验目的]
(1)学会观察实验现象；
(2)学会分析实验现象，揭示物质的性质；
(3)通过实验观察，认识金属钠的状态、颜色、硬度和密度的相对大小、熔点的相对高低等物理性质；
(4)通过观察金属钠与水反应的现象，分析金属钠的化学性质。
[实验步骤]
由一位学生上台演示，教师注意纠正其实验操作的规范性。
（1）用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀切绿豆大的一粒，其余放回原瓶，观察切面的颜色、光泽。
（2）在小烧杯中加一半水，滴入1~2滴酚酞溶液，并将切下的钠粒投入小烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。
[学生活动]
请将观察到的现象和得出的结论填入下表，
[思考]
由Na与水反应的现象可知：Na与H2O反应生成了碱和气体，它们分别是什么?如何验证?[注意从氢气的收集方法等方面引导学生讨论。如用小试管收集气体来验证气体是氢气；简易些的，用塑料瓶利用排水法来收集氢气；利用氢气吹肥皂泡，然后引爆(点燃)肥皂泡等方法。]
[教师分析]
从水和钠的化学式，根据原子个数守恒(质量守恒定理)知，碱应该是NaOH，气体应该是H2。请尝试着写出钠和水反应的化学方程式和离子方程式。
[学生板演]
[板书]
钠与水的反应：
离子方程式：
[思考]
不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液是因为铁能把硫酸铜溶液中的钢置换出来，请写出该反应的化学方程式。
[学生板演]
[教师讲述]
初中我们知道在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。钠排在铜的前面，那么金属钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜?推测可能出现的现象。
[补充实验]
探究金属钠与硫酸钢溶液的反应，在烧杯中加入约20mL的CuSO4溶液，将切好的钠投入到其中，盖上表面皿，观察现象。
[实验现象]
有钠与水反应产生的一切现象，还有蓝色絮状沉淀生成。
[结论]
钠不能从CuSO4溶液中置换出单质铜。
[教师解释]
通过对实验现象的分析，我们得到的结论：Na优先与溶剂水反应，生成的产物NaOH再与溶质CuSO4反应。
该实验的启示：
(1)物质与溶液反应，考虑溶质的同时也要考虑溶剂。
(2)“在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来”的规律要把钾、钙、钠等活泼金属排除在外。
[板书]
金属钠与硫酸铜溶液的反应：
离子方程式：
[问题讨论]
1.钠既能与氧气反应，又能与水反应，那么钠应该如何保存呢?
[提示]
应隔绝空气和水，故常保存在石蜡油或煤油中。
[问题讨论]
2.已知钠和四氯化碳不能反应，四氯化碳的密度比钠大，那么钠能否保存在四氧化碳中?
[提示]
不能。因为四氯化碳的密度比钠大，钠漂浮在上面，与空气接触被氧化。
[问题讨论]
3.钠着火应该怎样扑灭?用水行吗?用泡沫灭火器呢?
[提示]
钠着火必须用干燥沙土来灭火。不能用水，因为钠与水反应生成氢气，也不能用泡沫灭火器，因为钠与其中的二氧化碳反应生成氧气。
二、课堂小结
钠的性质简单记忆法：
银白轻低软，传导热和电，遇氧产物变，遇氯生白烟，浮熔游响红，遇水记五点，遇酸酸优先，遇盐水在前。
三、课堂作业
1.钠在自然界里不能以________态存在，只能以________态存在，这是因为________________________________________。
2.由于钠很容易与空气中的________、________等物质反应，通常将钠保存在________里，以使钠与________、________等隔绝。
3.钠可以把钛、锆等金属从它们的卤化物中还原出来，这是由于钠具有________性。
4.在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是( )
A.Na2CO3
B.NaOH
C.Na2O
D.Na2O2
5.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是( )
A.干冰灭火剂
B.黄沙
C.水
D.泡沫灭火剂
答案：1.单质 化合 单质钠很活泼
2.水 二氧化碳 煤油 水 氧气
3.还原
4.A 5.B
板书设计
1.物理性质
2.化学性质
与非金属的反应
与水的反应：
离子方程式：
与硫酸钢溶液的反应：
离子方程式：
实验内容
实验现象
结论
金属钠在空气中故置
在空气中加热金属钠
实验现象
得出的结论
①钠浮在水面上
钠的密度比水的密度小
②熔化成闪亮小球
反应放出大量的热，钠的熔点低
③钠四处游动
有气体生成
④发出嘶嘶响声
有气体生成
⑤酚酞变红
反应后得到的溶液呈碱性