高中化学第一节 钠及其化合物第2课时教学设计及反思

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续表
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板书设计
1.钠的重要化合物
(1)Na2O和Na2O2
(2)Na2CO3和NaHCO3
①物理性质
溶解性：Na2CO3>NaHCO3
②化学性质
碱性：Na2CO3>NaHCO3
与酸反应速率：Na2CO3 NaHCO3
2.焰色试验
(1)实验用品
(2)实验步骤
(3)金属元素的焰色教师活动
学生活动
设计意图
[情境创设]
[学生实验]
请同学们找出过氧化钠，观察并描述它的颜色、状态。
[类比学习]
Na2O的性质
[魔术表演]
向裹有Na2O2的脱脂棉上滴加水，脱脂棉剧烈燃烧。
[学生实验]
取半匙过氧化钠于试管中，向试管中加入适量水。
[提问]
Na2O2与H2O反应过程中的现象是什么?根据实验现象猜想产物可能是什么?
[指导学生提出假设]
根据氧化还原反应的知识，分析产生的气体是H2，还是O2?
[小组讨论]
设计实验方案验证自己的猜想，小组汇报设计的实验方案。
倾听，观看，思考。
学生演练。
观察、思考，并与同学交流：为什么脱脂棉会燃烧?燃烧的条件是什么?
观察、思考。
小组讨论、猜想气体可能是H2，也可能是O2；溶液中可能生成NaOH。
学生思考、回答；氧化还原反应有化合价的升降，所以生成的气体只能是O2。
思考、讨论，汇报实验方案：
①反应放热——触摸法。
②生成气体——用带火星的木条复燃与否来验证生成氧气。
③生成NaOH——加入酚酞试剂，溶液变为红色。
激发学生的学习兴趣。
培养学生的观察能力。
造成认知冲突，激发探究兴趣。
启发学生猜想可能是反应故热。
提出问题，引出探究任务，运用抽象思维设计实验方案，认识科学探究的过程和方法。
通过分组讨论及分组合作实验，培养学生的实验操作能力及观察实验现象的能力，使学生体会到合作的愉快，培养学生善于合作的团队精神。
教师活动
学生活动
设计意图
[投影]
实验操作步骤与注意事项
[指导学生实验]
[提问]
在上述实验现象中，有什么疑惑?
[讲述]
Na2O2具有漂白性， 同学们可以在课后或研究性学习中探究该溶液褪色是否还有其他原因。
[魔术表演]
用长玻璃导管向裹有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉剧烈燃烧。
[提问]
脱脂棉为什么燃烧起来?吹出来的气体含有哪些成分?
[小组讨论]
Na2O2能否与CO2反应?反应后产物是什么?如何验证?
[指导学生探究]
点评学生的猜想和设计的实验方案，并完善学生的实验设计方案。
[播放视频]
Na2O2与CO2的反应
两人一组，根据自己设计的实验方案进行实验，观察记录现象，得出结论，小组汇报、交流。
大胆提出疑惑：溶液滴加酚酞先变红后褪色?
观察、思考。
学生经分析得出Na2O2与吹出的CO2反应放热。
学生猜想生成Na2CO3和O2。
设计实验方案：用石灰石和稀盐酸反应制取CO2，除杂干燥后通入Na2O2中，用带火星的木条检验O2，取反应后的固体加稀盐酸通入澄清石灰水中，若溶液变浑浊证明生成Na2CO3。
观察、思考。
通过对实验现象的观察、讨论以及从现象到本质，培养学生的分析能力和抽象思维能力。
进一步提升学生的实验探究能力。
培养学生设计实验方案思维的逻辑性和严密性。
教师活动
学生活动
设计意图
[投影]
呼吸面具、神舟九号图片
[提问]
为什么这些里面都放Na2O2?
[过渡]
钠的化合物除了氧化物之外还有钠盐，接下来我们认识一下钠的两种重要的盐。
[演示实验]
碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性
[演示实验]
碳酸钠和碳酸氢钠与酸反应的实验
[播放视频]
碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性
[归纳总结]
(1)物理性质
溶解性：Na2O2>NaHCO3
(2)化学性质
碱性：Na2O2>NaHCO3
与酸反应速率：Na2O2NaHCO3
[过波]
今天所学的钠的化合物溶于水后形成的水溶液均为无色，如何检验钠离子呢?
启发得出Na2O2的用途：做供氧剂。
运用所学知识解释新闻或生活中的现象。
学生做课后练习。
学生小组进行汇报。
培养学生灵活运用知识的能力。
提升学生的知识总结能力，培养学生思维的逻辑性和严密性。
提出问题，引起学生的注意力。
教师活动
学生活动
设计意图
[投影]
点燃过节用的色彩鲜艳的焰火
[质疑]
为什么会产生鲜艳的色彩?
[结论]
金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，这样的定性分析操作称为焰色试验。
[学生分组实验]
[小组讨论]
焰色试验的注意事项。
[小结]
请学生谈谈本节课的收获。
[投影]
针对性练习
观看，思考。
学生从与生活相关的现象进行学习，探求知识的情绪高涨。
学生分组实验并进行讨论、总结。
回顾上课过程，谈课堂收获。
利用节日气氛中鲜艳的焰火提升学生提升了学生的学习兴趣。
让学生养成总结、归纳的好习惯。