高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教案

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 钠及其化合物教案，共9页。教案主要包含了思考讨论，新课讲解，思维启迪，课堂达标等内容，欢迎下载使用。

课题
钠及化合物（第1课时）
单元
2
学科
化学
年级
学习
目标
学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
了解钠的制取和用途。
培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.
引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。
重点
学习钠的物理性质。
掌握钠的化学性质。
难点
掌握钠的化学性质
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。（展示图片）
教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。（展示图片）
教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）
教师：引出本节课学习内容
老师引导学生思考。
在老师的带领下，对钠的相关内容进行了解。
图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。
简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。
讲授新课
教师利用多媒体设备向学生投影出下面
【思考讨论】实验室中，通常把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。（展示被保存的钠的图片）
教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？
教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中丢失。
教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。
【思考讨论】教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。（展示图片并向同学们演示该过程）
教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取。
【新课讲解】钠的物理性质：
① 质软，能用刀切割
② 具有银白色金属光泽
③ 熔点：97.8℃
④ 沸点：883℃
⑤ 密度：0.971g/cm3
【新课讲解】钠的化学性质：钠和氧气反应
教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄层氧化物，这种氧化物是氧化钠。（展示图片中的反应方程）
【思考讨论】教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。如果将钠加热，又会发生什么变化呢？
【思考讨论】教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。（边讲解边演示该操作）
【思考讨论】教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视坩埚（边讲解边演示该操作）。
【新课讲解】钠的化学性质：钠和氧气反应
教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。（边讲解边演示该操作）。
【思维启迪】钠的化学性质：钠和其他非金属反应
点燃
教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。
2Na + Cl2 —— 2NaCl
研磨
教师：（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸。
2Na + S —— 2Na2S
【思考讨论】教师：钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。钠和水发生会生成什么呢？（展示图片）
【思考讨论】教师：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。会不会是钠夺走氧变成氧化物？（展示图片）
【思考讨论】教师：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。（展示图片）
【思考讨论】教师：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。（利用图片展示结论）
【新课讲解】钠的化学性质：钠和水反应
教师：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2
【思考讨论】① 金属钠会和酸溶液发生反应吗？
回答：会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的H+反应。而酸中的H+浓度更大。例如：
2Na + H2SO4 —— H2 + Na2SO4
【思考讨论】② 金属钠会和盐溶液发生反应吗？
回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游动变小，最终会有蓝色絮状物产生。反应式：
2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4
【思维启迪】钠的制取
电解
教师：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：2NaCl(熔融）—— 2Na + Cl2
教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大,所以飘在下层。两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，就可以得到较纯金属钠了。
【思维启迪】钠的用途
（1) 制备高压钠灯
（2）制备钠的化合物
（3）制备某些金属（锆等）
（4）Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
【课堂达标】
1、填写下列钠的物理性质
金属钠：颜色________；形态__________；密度________；熔沸点__________导电、传热性__________
解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。
2. 下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时产生氧化钠
C．钠具有很强的还原性
D．钠原子的最外电子层上只有1个电子
解析：钠的焰色反应为黄色，故A正确；钠燃烧生成过氧化钠，故B错误；钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故C正确；钠位于周期比第Ⅰ主族，最外层有1个电子，故D正确。
3. 下列关于描述中，不正确的是（ ）
A. 钠和水反应的方程式：2Na + 2H2O —— 2NaOH + H2
B. 钠在空气中加热的方程式：4Na + O2 —— 2Na2O
C．钠和盐酸反应的方程式： 2Na + 2HCl —— 2NaCl + H2
D．钠和硫酸铜反应的方程式：2Na + CuSO4 —— Cu + Na2SO4
解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的反应方程式是：2Na + O2 —— Na2O2，故选B。
4. 下面关于金属钠的描述正确的是（ ）
A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在
B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性
C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．保存在煤油中的钠是银白色的固体
解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故D正确。
和老师一起思考答案。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象，总结钠的物理性质。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
观察实验现象。
老师和同学一起讨论，思考问题。
观察实验现象。
同学们观看图片和文字描述。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
同学们在老师的引导下，讨论。
观察实验现象。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
同学们在老师的引导下，讨论。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。
学生自行思考，完成课堂练习。
通过对问题的分析，帮助同学们理解概念。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
通过展示图片，增强理解。
加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过讨论，加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
加深对知识点的印象。
通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。
课堂小结
钠的物理性质：质软可切割，硬度比较小，银白色，具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小0.97g/cm3熔点低97.81℃,沸点882.9℃，纳保存在煤油中
钠的化学性质：能与非金属的反应，与水反应，与氧气反应，与酸溶液反应，与盐溶液反应。
钠的制取：电解熔融的氯化钠
钠的用途：制取Na2O2；钠钾合金导热剂；把金属从卤化物中还原出来；高压钠灯。
钠的存在形式：只有化合态：NaCl，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3。
学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。
通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。
板书
学生在笔记本上对板书进行誊写。
方便学生课后回顾。