人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应教案配套ppt课件

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第4课时 氧化还原方程式配平和计算
掌握与氧化还原反应方程式的配平方法
能进行氧化还原反应的简单计算
反应前后各元素的原子个数相等
对于离子反应，反应前后电荷总数相等
一、氧化还原方程式配平
还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数 化合价降低的总数＝化合价升高的总数
阴阳离子所带的电荷相等
氧化还原反应中，原子得失电子总数相等，元素化合价升降总数相等，即有关系式：还原剂失电子的总数＝氧化剂得电子的总数。元素化合价降低的总数＝元素化合价升高的总数。应用：氧化还原反应方程式的配平，氧化还原反应的相关计算。
（1）标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。
C+HNO3(浓)→NO2↑+CO2↑+H2O
0 +5 +4 +4
(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化
（3）求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等
C+ HNO3(浓)→ NO2↑+ CO2↑+H2O
0 +5 +4 +4
（4）配系数：用观察法配平其他物质的化学计量数
1C+4HNO3(浓)→4NO2↑+1CO2↑+ H2O
（5）查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成双线，标注反应条件
1C+4HNO3(浓) = 4NO2↑+1CO2↑+2H2O
CO + NO CO2 + N2
+2 +2 +4 0
NO + NH3 —— N2 + H2O
各物质系数×2化为整数
化学方程式的系数应为整数
NO＋ O2＋ H2O = HNO3
化合价变化数值 × 原子个数
（使得失电子数相等 ）
原子个数守恒和电荷守恒
NH3＋ O2 = NO2+ H2O
H2S＋ HNO3 = H2SO4+ NO2+ H2O
+4 -1 +2 -1 0
注意有一部分氯元素价态不变
该反应中，HCl前面系数应为：变价的氯原子数+没有变价的氯原子数
Cl2 + KOH —— KClO3 + KCl + H2O
0 +5 -1
拓展运用：被氧化的氯原子数和被还原的氯原子数之比为_________。
Cu + HNO3(浓） = Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O
技巧：从生成物一侧向反应物一侧配平
适用：部分氧化还原反应、歧化反应
（同一物质中同一元素发生价态的变化）
S+ NaOH — Na2S+ Na2SO3+ H2O
0 -2 +4
P + KOH+ H2O — PH3+ KH2PO2
Cu + HNO3(稀) = Cu(NO3)2 + NO ↑ + H2O
【例1】 Cr2O72- + Cl- + = Cr3+ + Cl2↑+ H2O 【例2】 MnO4- + I- + H+ = Mn2+ + IO3- + H2O
氧化还原反应离子方程式的配平
方法: 配平与化学方程式一致，只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒!缺项：一般为H+ 或 OH-或H2O
ClO- + Fe(OH)3 + _______= Cl- + FeO42- + H2O
KMnO4 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O+ KCl
正向配平法、逆向配平法、缺项配平法
二、氧化还原方程式的计算
1.计算依据：①电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数。这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。
②化合价升降守恒：氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒．
解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原性及相应的还原产物和氧化产物(2)找准变价元素的化合价(3)找准每个氧化剂还原剂中变价的原子个数(4)列出等式并计算n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原性)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)．
2．计算方法——得失电子守恒法：还原剂失电子总数＝氧化剂得电子总数：
氧化还原反应的计算(1)计算方法在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子(或共用电子对偏向)总数与还原剂失电子(或共用电子对偏离)总数一定相等。
(2)计算步骤①找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。②找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。③根据题中物质的系数和得失电子守恒列出等式。氧化剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝还原剂系数×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
M2O7x－和S2－在酸性溶液中发生反应： M2O7x－ ＋3S2－＋14H＋==2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O7x－中M的化合价是(　　)A．＋2　　　 B．＋3C．＋4 D．＋6
解析：M2O7x－＋3S2－＋14H＋===2M3＋＋3S↓＋7H2O中，S元素的价升高，M元素的化合价降低，设M2O7x－中M元素的化合价为n，由得失电子数相等可知，2×(n－3)＝3×[0－(－2)]，解得n＝＋6。